Индикаторы в жидком аммиаке

Поведение индикаторов в жидком аммиаке. [c.936]

Индикаторы и титрование в жидком аммиаке. . ..... [c.8]

Титрование кислот в жидком аммиаке с различными индикаторами [c.914]

Немногие и отрывочные наблюдения относительно индикаторов в жидком аммиаке сделали Франклин и Краус и их ученики Подробно индикаторы были изучены ао/зз- за ц Физико-химическом институте им. Карпова. Они принадлежали к классу азиновых, цианиновых, фталеиновых красителей, азо- и нитросоединений. [c.274]

Столь слабые кислоты, как бензамид, можно количественно оттитровать, если индикатором служит аминоазобензол или гидр-азобензол, которые в воде являются слабыми основаниями (константа ионизации -аминоазобензола Л (н,о) = 6,8- а в жидком аммиаке становятся очень слабыми кислотами. [c.275]

Титрование в жидком аммиаке удается осуществить при помощи специальной установки . В табл. 49 приведены результаты титрования нескольких кислот разной силы (азотная кислота, бензамид, ацетамид) раствором амида калия в жидком аммиаке в присутствии ряда индикаторов. Объем раствора амида калия, содержащий основание в стехиометрическом количестве по отношению к титруемой кислоте, принят равным ста. [c.275]

Для титрования разнообразных веществ (азотной кислоты, бенз-амида, ацетамида и др.) в среде жидкого аммиака применяют специальные установки. Одна из них описана Шатенштейном [263], осуществившим титрование растворов в жидком аммиаке и. исследовавшим кислотно-основные индикаторы в ЫНз [242]. [c.84]

В жидком аммиаке изучались свойства ряда кислотно-основных индикаторов, в том числе некоторых применявшихся в водных растворах 9. В табл. 10 приведены данные об изменении окраски индикаторов в кислых и основных растворах. [c.33]

Раствор хлористого аммония в жидком аммиаке растворяет металлы с выделением водорода и как кислота катализирует многие реакции. При добавлении соответствующих индикаторов наблюдается изменение окраски. Мочевина в аммиаке ведет себя как кислота, хотя в уксусной кислоте она является основанием. [c.52]

Из приведенных примеров видно, что кислотность и соответственно щелочность растворов обусловливаются в водном растворе ионами гидроксония и гидроксила, в жидком аммиаке — ионами аммония и амид-ионами и в безводной уксусной кислоте — ионами ацетония и ацетат-ионами. В соответствии с этим ноны водорода в водной среде нейтрализуются ионами гидроксила ионы аммония в среде жидкого аммиака — амид-ионами ионы ацетония в безводной уксусной кислоте — ацетат-ионами. По отношению к фенолфталеину КОН в водной среде и KNH2 в среде жидкого аммиака ведут себя как сильные основания и могут быть нейтрализованы кислотами НС1 в водном растворе и NH4 I в среде жидкого аммиака по отношению к индикаторам проявляют себя как кислоты и нейтрализуют основания. [c.10]

Титрование в неводных растворах. Согласно теории Бронстеда, слабая кислота ведет себя как более сильная при растворении ее в жидком аммиаке или пиридине, которые имеют более сильную по сравнению с водой тенденцию к принятию прогона. Подобным же образом слабое основание кажется сильнее при растворении его в таком растворителе, как ледяная уксусная кислота. По этой причине, а также по причине плохой растворимости в воде многих слабых кислот и оснований желательно проводить титрование в различных неводных средах. Иногда это можно выполнить с помощью органических индикаторов, однако часто необходимо проведение потенциометрического титрования [15]. [c.156]

А. И. Шатенштейн составил шкалу индикаторов для тит гования в жидком аммиаке. Для характеристики интервала перехода Шатенштейн произвел с рядам индикаторов, преимущественно нитроаминами, титрование кислот различной силы сильной, средней и слабой. В таблице 104 приводим данные Шатенштейна [c.914]

Полученные результаты согласуются с тем, что нам известно об относительной силе титруемых кислот и о силе (как кислот) применяемых индикаторов по измерениям их каталитишской активности (ср. табл. 47 и 48). В присутствии /г-нитроацетаиилида, кислоты более сильной, чем бензамид, удается количественно оттитровать азотную кислоту. Пользуясь индикатором о-нитрометиланилином, можно оттитровать 90% бензамида и только 30% ацетамида. Вполне точно можно оттитровать бензамид в присутствии гидр-азобензола,— очень слабой кислоты в жидком аммиаке. [c.275]

Механизм этой реакции, обладающей отличительными признаками нуклеофильного замещения, был недавно установлен при помощи метода радиоактивных индикаторов. Было показано, что хлорбензол, меченный радиоактивным углеродом С " по углероду, к которому присоединен галоген, при действии ЫаЫНг в жидком аммиаке дает смесь равных частей анилина, меченного в положении 1, и анилина, меченного в положении 2. Этот результат позволяет предположить для названий реакции механизм, соответствующий схеме 2) и включающий промежуточное образование ацетиленового соединения особого типа (V), называемого дегидробензолом . Электронная структура дегидробензолов еще мало известна, но ясно, что они образуются в результате реакции отщепления [c.187]

Теория сольвосистем. В жидком аммиаке амид калия KNH2 ведет себя так, как едкое кали КОН в водном растворе, т. е. является сильным основанием. Это доказывается тем, что указанный раствор по отношению к индикатору фенолфталеину является шелочным, нейтрализует кислоты и обладает высокой электропроводностью. [c.182]

Восстановление и идентификация содержащегося в спарже дисульфида и получение производных. Дисульфид был восстановлен натрием в жидком аммиаке. Осадок, полученный после испарения аммиака и подкисления, представлял собой кислоту состава 4H8O2S2 с т. пл. 61—62°. Титрование п-хлорфенилмеркурибензоатом l 6H4HgO O 6H5 с использованием нитропруссида натрия в качестве внешнего индикатора показало, что эта кислота содержит две SH-группы. Реагент, применявшийся для титрования и содержащий ртуть, стандартизировался по специально очищенному хлор-гидрату цистеина. При титровании протекает следующая реакция [c.60]

Систематическое исследование поведения индикаторов в yK jx-ном ангидриде и в растворах различных веществ в этом раствори-те. 1е было произведено Яцимирским [Я. Яцчмирский, Кандидатская диссертация, Ташкент, 1941]. Интересные данные о поведении цветных индикаторов в жидком аммиаке и других растворите.тях получены Шатенштейном и его сотрудниками [А.Шатенштейн, ЖФХ, [c.26]

Система азотных соединений подробно рассмотрена Франклином в его монографии [13]. Как аммиак, так и вода обладают необычными физическими и химическими свойствами, что легко заметить, если сравнить последние со свойствами соответствующих гидридра элементов пятой и шестой групп. Аммиак является растворителем, наиболее сходным с водой в отношении как органических, так и неорганических соединений. Было показано, например, что такое вещество, как амид калия, представляющее собой аммонооснование, напоминает по своим реакциям и свойствам соответствующее аквооснование — гидроокись калия. Многие соли аммония растворимы в жидком аммиаке и в рамках системы азотных соединений являются кислотами. Следовательно, в таких растворах возможны реакции нейтрализации. Были найдены индикаторы для кислых и основных растворов в жидком аммиаке, что дало возможность проводить реакции нейтрализации количественно. Могут иметь место также обменные реакции, которые во многих случах приводят к образованию продуктов, неспособных к существованию в более кислых растворителях (таких, как, например, вода). Эти продукты можно выделить из раствора. Чрезвычайно высокая растворимость натрия и других щелочных металлов в жидком аммиаке позволила проводить в этой среде реакции восстановления, неосуществимые в иных растворителях. [c.10]

Выпускаемый в громадных количествах синтетический аммиак первого сорта содержит 99,8—99,9% ЫНз. Остальные 0,1—0,2% приходятся практически на одну влагу прочие примеси обнаруживаются в количестве 10 —10 %. Самые взыскательные требования исследователей удовлетворяет жидкий аммиак из стальных баллонов, дополнительно очищенный от масла и следов окислов углерода пропусканием через свежепрокаленный активированный уголь. Трудности доставляет лишь глубокая осушка этого гигроскопического газа. Его пропускают через длинную трубку, наполненную твердым едким кали, затем он контактирует с натриевой проволокой и, наконец, с фосфорным ангидридом. Последний играет двойную роль осушителя и индикатора абсолютно сухой аммиак не реагирует с фосфорным ангидридом и отсутствие реакции свидетельствует о полноте осушки. [c.98]

Например, было показано, что вследствие высокой протофиль-ности жидкого аммиака в нем становятся кислотами многие нейтральные в воде вещества (мочевина, ацетамид и др.). Они катализируют реакции аммонолиза, могут быть количественно оттитрованы амидом калия в присутствии специально подобранных индикаторов. Наоборот, в жидких галогенводородах резко повышается сила оснований, очень слабых в амфотерных растворителях. Изучение растворов в жидкой двуокиси серы позволило сформулировать и обосновать представление об апротонных кислотоподобных веществах, которые наряду с кислотами могут участвовать в равновесиях с основаниями. Сама двуокись серы относится к числу кислотоподобных веществ. Так, при образовании комплекса с азоиндикатором его спектр изменяется совершенно так же, как при действии протонной кислоты. Причина этого состоит в том, что кислотоподобное вещество содержит координационно ненасыщенный атом, присоединяющийся, подобно протону, к атому основания, являющемуся донором электронов. [c.214]

Индикаторный метод основан на обесцвечивании красной лакмусовой бумаги, выдерживаемой в течение 1 мин в паровой фазе, находящейся над поверхностью жидкой пробы СНГ. Он рассчитан на обнаружение присутствия аммиака в жидкой фазе СНГ, находящихся в емкостях или цистернах, по чисто качественным признакам ( немного или нет ). На практике применяют также трубчатые детекторы, называемые трубками Дрегера или Китагавы. Калиброванные трубки, содержащие твердый абсорбент — индикатор аммиака, вставляют в один из патрубков насоса. После определенного числа всасывающих ходов поршня содержание аммиака определяют визуально по степени обесцвечивания, измеряемой по шкале, нанесенной на наружной стороне стенки трубки. [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология