Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Энтальпия топлива

    В технических расчетах мояшо пренебречь энтальпией топлива и форсуночного пара. [c.113]

    С другой стороны, результаты, приведенные в табл. 27, позволяют оценить влияние растворителя на свойства пламени. Во-первых, температура восстановительного пламени при использовании в качестве растворителя этилового спирта примерно на 200° больше, чем для воды. Как и в рассмотренном выше примере с окси-водородным пламенем, изменение температуры пламени при замене растворителя связано с изменением общей энтальпии топлива. Во-вторых, для достижения восстановительных условий горения пламени в присутствии воды требуется большее количество ацетилена, чем в присутствии этилового спирта. Последнее обстоятельство представляется совершенно естественным, поскольку в молекулу воды входят атом кислорода и ни одного атома углерода, а в молекулу спирта — один атом кислорода и два атома углерода. [c.216]


    Отсюда следует, что любая форма утилизации части энтальпии топлива, обычно теряемой в процессе преобразования, обеспечит существенную экономию энергии. Это достигается при утилизации тепла дымовых (выхлопных) газов и охлаждающей жидкости в двигателях внутреннего сгорания, отработанных газов газовых турбин, отработанного пара паровых турбин. Очевидно, что утилизация такого тепла не дает должного эффекта, если источник электроэнергии и ее потребитель находятся на значительном удалении друг от друга и связаны между собой лишь линией электропередачи. Для обеспечения утилизации тепла топлива, превышающей 38 % (в лучшем случае это может быть достигнуто при общественном потреблении), потребитель должен производить электроэнергию сам. При этом его двигатели могут иметь термические к. п. д., меньшие приведенных, а утилизация тепла дымовых газов в процессах собственного производства будет более эффективной. Чтобы характеризовать производство, осуществляемое потребителем, как систему комплексного использования энергии , необходимо иметь четко обусловленный баланс потребления электрической и тепловой энергии. Тепло дымовых [c.336]

Фиг. 150. Фотография лабораторной установки фирмы Юнион карбайд для получения путем химического конвертирования жидких углеводородов в присутствии водяного пара. Получаемого водорода достаточно для питания батареи на 10 /сет. К. п. д. установки относительно энтальпии топлива и полученного водорода составляет 70%. Фиг. 150. Фотография <a href="/info/143266">лабораторной установки</a> <a href="/info/1640801">фирмы Юнион карбайд</a> для <a href="/info/89820">получения путем химического</a> конвертирования <a href="/info/311399">жидких углеводородов</a> в <a href="/info/1572045">присутствии водяного пара</a>. Получаемого водорода достаточно для питания батареи на 10 /сет. К. п. д. <a href="/info/1875023">установки относительно</a> энтальпии топлива и <a href="/info/6672">полученного водорода</a> составляет 70%.
    Для термодинамического расчета продуктов сгорания необходимо знать давление, начальный состав и полную энтальпию топлива (или исходного вещества). При расчете обычно делают следующие допущения 1) процессы горения являются адиабатными, т. е. теплообмен с окружающей -средой отсутствует 2) процессы являются стационарными 3) горючее м окислитель смешиваются идеально и происходит полное сгорание 4) газы, входящие в состав рабочего тела, и их смесь идеальны..  [c.87]

    Основное условие термодинамического расчета гласит, что /пр.сгор = /топл, т. е. энтальпия продуктов сгорания в камере равна энтальпии топлива. Энтальпию для 1 кг топлива можно подсчитать, если известны энтальпии составляющих топливо компонентов, температура и относительные доли компонентов, тогда для 1 кг топлива [c.35]


    Пользуясь условием, что энтальпия топлива равна энтальпии продуктов сгорания в камере при истинной температуре, откладываем на графике рис. 4.11 /топл и находим Г истинную. [c.190]

    Численные значения полных энтальпий топлива зависят от принятого уровня начальной температуры и начальных уровней химических энергий компонентов. [c.36]

    Рекомендуется выбрать три значения Гк в достаточно широких пределах так, чтобы ожидаемая температура сгорания находилась где-то в середине выбранных пределов температуры. Для выбранных значений Гк из таблиц берут значения констант равновесия, затем, используя систему уравнений материального баланса и констант равновесия, рассчитывают концентрации и для каждой Гк определяется значение энтальпии продуктов сгорания. Так как энтальпия топлива равна энтальпии продуктов сгорания при истинной температуре сгорания (закон сохранения энергии), то можно найти истинное значение Гк. Для нахождения используется графическое построение зависимости энтальпии от температуры, показанное на рис. 4.11. По найденной истинной температуре сгорания значения константы равновесия выбираются из таблиц. Далее, пользуясь уравнениями материального баланса, подсчитывают окончательно истинные значения коэффициентов (грамм-молей) и определяют точный состав продуктов сгорания без учета диссоциации. [c.187]

    Напомним, что соотношение продуктов диссоциации и исходных продуктов в условиях динамического равновесия зависит от температуры в камере сгорания и определяется с помощью констант равновесия, которые, в свою очередь, зависят от температуры сгорания. Используя уравнения констант равновесия, уравнения материального баланса и условие равенства энтальпии топлива и энтальпии продуктов сгорания для истинной температуры сгорания, можно составить систему уравнений. Все элементы этой системы для расчета удобно представить через парциальные давления, при этом можно получить одно дополнительное уравнение — сумма парциальных давлений продуктов сгорания равна давлению в камере, а оно известно. Вначале составим уравнения возможных реакций диссоциации, принимая, что конечный продукт является продуктом диссоциации  [c.188]

    Подсчитывают энтальпию топлива при температуре двигателя до запуска по формуле [c.189]

    В технических расчетах энтальпией топлива и форсуночного пара можно пренебречь. [c.92]

    Оценка Ас часто является предельна легкой. В зоне передней критической точки космических кораблей ее значение почти равно кинетической энергии воздушной ударной волны, а в ракетных двигателях оно определяется энтальпиями топлива и окислителя на входе в двигатель и количественным отношением топливо-окислитель. Ни в одном из этих случаев нет необходимости исследовать, является ли состояние G равновесным, или знать молекулярный состав газа. [c.206]

    Энтальпия топлива, поступающего в топку, определяется по формуле [c.184]

    Дли иллюстрации особенностей равновесного течения в окрестности критического сечения сопла при наличии фазового перехода жидкость — твердое состояние были проведе- ны специальные термодинамические расчеты. В качестве модельного состава был принят состав Ог+ ВеНг при аок=0,2. Для получения основных случаев, рассмотренных в 2.2, варьировалась температура в камере сгорания ил,и, если последняя равнялась температуре фазового перехода, изменялось содержание твердого ВеО в продуктах сгорания. Результаты изменения некоторых параметров потока в сопле в функции степени расширения е показаны на фиг- 2.4—2.9. Кривые 1 и 2 на фиг. 2.4—2.6 соответствуют разным принятым энтальпиям топлива 1т = —5720 кДж/кг — кривая 1, 2т =—6060 кДж/кг — кривая 2. При этом температура 7 ,,о остается постоянной и равной температуре плавления ВеО, однако содержание твердой окиси бериллия в продук- [c.19]

    Рт —средняя плотность топлива, г/см г —удельная энтальпия топлива, кДж/кг S — удельная энтропия продуктов сгорания, постоянная на участке от входа в сопло до выходного сечения, кДж/кГ Град. В группе строк под заголовком Основные величины содержатся следующие данные  [c.275]

    Первые зависят от состава топлива, определяемого а или ки от давления рсо и энтальпий топлива IT, вторые зависят, кроме того, еще от параметра сечения сопла, которым является или давление ра, или степень расширения по давлению во, или геометрическая степень расширения сопла Fa- [c.70]

    Хладоресурс характеризует потенциальные возможности топлива поглощать тепло при использовании его в качестве охлаждающей среды (хладагента) в теплообменных устройствах. В численном выражении хладоресурс равен изменению полной энтальпии топлива в заданном интервале температур и определяется по формуле  [c.111]

    Термодинамика накладывает ограничения на термический к. п. д. процессов генерации электроэнергии, базирующихся на процессах сжигания топлива. Согласно второму закону термодинамики, энтальпия топлива в идеальном процессе может быть лишь частично [(Тг—Т )1Т% где T l, — абсолютная температура соответственно стока тепла в процессе преобразования и источника тепла] преобразована в механическую или электрическую энергию и по крайней мере часть ее, определяемая отношением TxlTi, будет безвозвратно потеряна как тепло. На практике тепловые потери при генерации тепла еще выше, а доля преобразуемой энергии еще ниже. Кроме того, к. п. д. различных двигателей зависит от их мощности. [c.336]


    Проектирование и расчет двигателя обычно начинается с термодинамического расчета. Основной целью термодинамического расчета является определение температуры камеры Г , для чего используется значение полной энтальпии топлива /п, которая определяется как сумма физической энтальпии /( и химической энергии топлива Qxимl [c.34]

    В связи с тем, что нет единой точки зрения на влияние органических соединений на температуру пламени и на атомную абсорбцию примесей, был выполнен термодинамический расчет температуры и состава плазмы воздушно-ацетиленового пламени при введении различных органических соединений и воды [399]. Для этого использовали органические растворители с радикалом С2Н5 в соединении с различными функциональными группами, характерными для эфиров, кетонов, спиртов и кислот, а именно диэтиловый спирт, этилметилкетон, этиловый спирт и пропионовая кислота. Расчет проводили на ЭВМ. Минск-32 . Исходными данными служили состав, энтальпия топлива, а также количество используемого органического растворителя, приведенное в табл. 3.20. Условие горения подбирали так, чтобы при введении воды или органических растворителей характер пламени (вид пламени, отсутствие копоти и т. д.) оставался примерно одинаковым. С этой целью при переходе от воды к органическим кислотам и спиртам и особенно к кетонам и эфирам снижали расход ацетилена и увеличивали расход воздуха.  [c.191]

    Для экстраполяции используется разложение функции от независимых переменных h. Pea, е при aon = onst в ряд Тэйлора рекомендуется разложение логарифмов функций по логарифмам независимых переменных (кроме энтальпии топлива h) и линейная экстраполяция. Необходимые для экстраполяции производные основных параметров продуктов сгорания 7 со, р, / ", f по независимым переменным h, Рсо и приводятся в таблицах Справочника. [c.274]

    Во втором томе Справочника [4] анализировались наименее благоприятные случаи, когда погрешность экстраполяции по р,о и е при г т = onst может иметь наибольшее значение. Эти же области наибольших погрешностей характерны и для топлив, рассматриваемых в данном томе. В основном, это области граничных значений Рсо и е в таблицах Справочника. При средних значениях рсо И 6 ТОЧНОСТЬ экстраполяции с использованием произ-водных достаточно высока. Экстраполяция по энтальпии топлива при рсо и е = onst обычно обеспечивает приемлемую точность. [c.274]


Смотреть страницы где упоминается термин Энтальпия топлива: [c.165]    [c.110]    [c.152]    [c.375]    [c.34]    [c.65]    [c.214]    [c.139]    [c.178]    [c.180]    [c.78]    [c.123]    [c.125]    [c.27]    [c.49]    [c.27]    [c.33]    [c.30]    [c.31]    [c.40]    [c.41]    [c.32]    [c.25]    [c.45]   
Смотреть главы в:

Термодинамические и теплофизические свойства продуктов сгорания том 1 -> Энтальпия топлива


Топлива и рабочие тела ракетных двигателей (1976) -- [ c.34 ]




ПОИСК







© 2024 chem21.info Реклама на сайте