Теноилтрифторацетона комплекс

Для определения самария и европия использован их тройной комплекс с теноилтрифторацетоном и фенантролином. Оптимальные условия образования этих комплексов следующие pH раствора 5,0—6,5, 0,15—0,25 мл 3%-ного раствора фенантролина на 5 мл анализируемого раствора и 0,1 мл 0,5%-ного спиртового раствора теноилтрифторацетона. Комплекс экстрагируют бензолом. [c.323]

Золото(П1) взаимодействует с 2-теноилтрифторацетоном, образуя оранжево-красный комплекс, растворимый в ксилоле. Реагент используют для фотометрического определения золота [1342]. [c.45]

В микрокристаллах комплексных соединений энергия возбужденного состояния органической части молекулы мигрирует от одного иона р. з. э. к другому. Если наряду со способным к флуоресценции ионом р. з. э. присутствуют ионы других р. 3. э. с близко расположенными уровнями энергии, то энергия возбужденного состояния будет гаситься безызлучательными переходами ионов этих других р. з. э. Вероятность такого процесса и степень тушения флуоресценции будут тем выше, чем больше концентрация посторонних атомов (рис. 7) и чем меньше разница между уровнем триплетного состояния молекулы и ближайшим нижерасположенным уровнем иона р. 3. э. На рис. 2 пунктиром показано положение триплетного уровня молекулы комплекса иона р. з. э. с фенантролином и теноилтрифторацетоном, близкого по величине к уровню возбужденного состояния иона Еи " — и стрелками — расстояние до ближайших нижерасположенных возбужден- [c.101]

Таким способом были определены константы скорости образования комплекса между катионами различных металлов и анионом теноилтрифторацетона [И]. Некоторые из них больше 10 л-моль -сек . По-видимому, константа скорости тем больше, чем меньше величины г для катиона z — заряд, г — радиус), т.е. чем меньше борновская энергия заряда катиона. Это может указывать на то, что важным фактором является энергия связи гидратационной оболочки с катионом сольватированный ион должен быть частично освобожден от оболочки молекул воды, прежде чем он сможет вступить в реакцию [12]. [c.27]

Теноилтрифторацетон (II) имеет аналогичные свойства, его комплексы характеризуются более высоким коэффициентом экстракции. Описано также использование летучести комплексов теноилтрифторацетона для разделения металлов методом газовой хроматографии [6]. [c.278]

Экстракция циркония и гафния теноилтрифторацетоном (ТТА). Цирконий и гафний образуют экстрагируемые комплексы с ТТА [c.88]

Комплексы легко растворимы в бензоле и экстрагируются преиму щественно т 2 М раствора хлорной кислоты. Найдены коэ( ици-енты распределения циркония и гафния при экстракции их из 2 М раствора хлорной кислоты растворами теноилтрифторацетона а бензоле [5211. При этой кислотности константы равновесия для экстрагирования циркония и гафния соответственно составляют [c.88]

В методе, предложенном Пиленом и Конником для вычисления молярного коэффициента погашения комплекса циркония с теноилтрифторацетоном (ТТА), используется константа распределения этого комплекса между двумя растворителями. [c.43]

Образование хелатов. Связанная координационной связью вода замещается хелатным комплексом, представляющим собой ковалентное соединение, растворимое в органических растворителях. Такие комплексы образуют ацетилацетон, диметилглиок-сим, 8-хииолин, купферон, теноилтрифторацетон и многие другие соединения. Образованные металлами и этими веществами соединения растворимы в углеводородах и их хлорпроизводных, причем коэффициенты распределения указанных соединений между водой и органическими растворителями могут иметь значения, достигающие нескольких тысяч.- Хелатные комплексы широко используют в аналитической химии, однако подобные методы разделения очень дороги, и их нельзя применять в промышленном масштабе. [c.653]

Отделение франция можно проводить экстракцией бензольным раствором теноилтрифторацетона (ТТА), который образует растворимые в бензоле комплексы с актинием и всеми продуктами его распада, кроме франция и АсХ. Последние при экстракции бензолом остаются в водном растворе. Реэкстракция 0,1 н. H I приводит к выделению в водную фазу актиния и АсВ со следами АсК и АсХ. Далее pH водного раствора доводят до 4 и снова экстрагируют актиний бензольным раствором ТТА. После накопления в нем франция последний экстрагируют водой (рис. 13.11). [c.358]

В последние годы широкой известностью стал пользоваться замещенный ацетилацетон, теноилтрифторацетон, который обладает высокой избирательной способностью и используется для экстракции различных радиоэлементов [3—6]. Комплексы теноилтрифторацетона с различными катионами обычно устойчивы в узком интервале значений pH. Так, например, торий, полоний, свинец, таллий и актиний могут последовательно извлекаться бензолом в виде комплексных соединений с ТТА. [c.258]

Фторированный р-днкетон — теноилтрифторацетон (ТТА) позволяет проводить экстракцию при более низких значениях pH, чем ацетилацетон [74], хотя комплексы ТТА менее устойчивы, чем ком- [c.492]

Для экстракционного разделения РЗЭ представляют интерес комплексные соединения с теноилтрифторацетоном (НТТА), нашедшие, кроме того, применение в технике. При экстракции теноилтрифторацетоном РЗЭ извлекаются в неводную фазу в виде сольватированных комплексов Ьп(ТТА)з5 (где S — молекула нейтрального ( юсфорор-ганического соединения). Экстракционная способность резко повышается при добавлении нейтральных фосфоропроизводных соединений, что связано с образованием прочных смешанных комплексов [И5]. [c.82]

В табл. 38 дана сводка методов отделения марганца от других элементов с помощью хроматографии на бумаге. Подробно изучено [809] разделение комплексов Fe(III), u(II), Ni(II), o(II) и Mn(II) с теноилтрифторацетоном на бумаге Ватман № 1 из различных сред. Получены значения R для перечисленных выше комплексов на бумаге Ватман № 1, обработанной Na l, AI2O3 и другими реагентами [809]. Показана возможность разделения [c.142]

Константы равновесия для комплексов плутония в системе вода — теноилтрифторацетон — растворитель очень сильно различаются в зависимости от валентного состояния плутония. В системе плутоний — ТТА—бензол константы равновесия равны 3 для Ри + и 1 10- для Ри + значение константы для Pu02 + очень мало (по аналогии с иОг , вероятно, 1 10 —1 10" ) [365]. [c.331]

Тиотеноилтрифторацетон. Разработан экстракционно-спектрофотометрический метод определения 5 —30 мке Hg с помощью тио-теноилтрифторацетона (pH 10,5—11,5) для комплекса Хтах = = 365 нм [8081. Чувствительность метода 0,05 мкг мл мешают ионы Аи +, 1 , S N , N-. Преимущества перед дитизонатным методом большая устойчивость комплекса ртути с реактивом, более высокая селективность и возможность выполнения определения в кислой среде. Недостаток нужно отмывать избыток реагента, так как А,тах его лежит очень близко от А-тах комплекса ртути. [c.116]

Теноилтрифторацетон (ТТА) — фторированный р-дикетон З— проявляет значительно более выраженные кислые свойства, чем ацетилацетон, и поэтому позволяет проводить экстракцию при более низких значениях pH, хотя его комплексы менее прочны, чем ацетилацетонаты. Болми и Уиш разрабатывая метод выделения радиоактивного бериллия, не содержащего носителя, изучили экстракцию различных металлов разбавленным (0,01 М) раствором ТТА в бензоле. В отдельных случаях, например при экстракции бериллия и железа (III), равновесие устанавливалось очень медленно, особенно при низких значениях pH. Однако скорость экстракции можно увеличить путем повышения концентрации реагента или величины pH. Необходимо указать на разницу в поведении 5 лантанидов и актинидов при экстракции ТТА. Обзорная статья об экстракции различных металлов те-ноилтрифторацетоном представлена Муром [c.300]

Сг(ДФГД)з Сг(ОФГД)з <[ Сг(ГФА)з. Бензоилацетонат хро-ма(П1) оказался недостаточно летучим. Пригоден для хроматографирования и хелат Сг(Н1) с диизобутирилметаяом [13]. Удалось элюировать при температуре 270° С комплексы Ве(Н), А1(Н1), 8с(1Н), У(1У), Сг(Н1), Си(П) с теноилтрифторацетоном НТТА и разделить смесь Ве(Н), А1(Н1), Сг(1Н) [797]. [c.67]

В последние годы была обнаружена повышенная экстракция ряда металлов, хелатированных двумя р-дикетонами [679, 682, 719, 720]. Это, однако, ни в коей мере не может быть общим явлением. В большинстве комбинаций, изученных Ньюманом и Клот-цем [719], не замечено синергетического эффекта, несмотря на установленный факт образования смешанных комплексов. Только при комбинации ацетилацетона и теноилтрифторацетона с некоторыми металлами [уран (VI) и медь (И) показано предпочтительное образование смешанных комплексов. Согласно гипотезе Маркуса с сотр. [16, 46, 721], авторы предположили, что только сочетание одного слабого и одного сильного р-дикетонов, но не двух слабых или сильных дикетонов приведет к образованию стабильного соединения со смешанными лигандами. Чем глубже различие между исходными двойными комплексами, тем прочнее смешанный комплекс. [c.74]

Теноилтрифторацетон (ТТА) с Ре образует красное комплексное соединение, экстрагирующееся бензолом. Содержание железа определяют фотометрированием экстракта. Hg Со и Сг анализу не мешают [163]. Си экстрагируют бензольным раствором ТТА. Содержание меди определяют фотометрированием зеленого экстракта [164]. Раствор комплекса Се с ТТА в бензоле красного цвета. На этой основе разработан экстракционно-фотометрический метод определения церия [165]. Аналогичные варианты разработаны для экстракционно-фотометрического определения Сг и и [166, 166а, 167, 168]. [c.242]

Так, олово (I V) обычно имеет по отношению к кислороду или азоту координационное число 6. Ион Sn + не может присоединить четырех молекул 8-оксихинолина или теноилтрифторацетона с образованием нейтральных комплексов типа SnA4, поскольку координационных мест недостает. В результате образуются низшие положительно заряженные комплексы (считаем, что реагенты выступают только как бидентатные). [c.117]

Можно подчеркнуть перспективность исследований пирядил-азосоединений, одно из которых — 1-(2-пиридилазо)-2-нафтол — уже напшо широкое применение. Комплексы, образуемые реагентами этого типа, интенсивно окрашены и хорошо экстрагируются. Представляют интерес также формазаны, димеркаптотиопироны, 8-меркаптохинолин и многие другие реагенты. Менее интересны некоторые классические хелатообразуюш ие реактивы 8-оксихинолин, дитиокарбаминаты, большинство р-дикетонов, в том числе ацетилацетон и теноилтрифторацетон, а также аналоги купферо-на и гидроксамовой кислоты. Дитизон все в большей степени переходит из сферы исследований в сферу практического аналитического применения. [c.189]

Увеличение избирательности определения может быть обеспечено обычным экстракционным разделением определяемых и мешающих элементов. Проявляются, однако, и снецифические эффекты. Так, при флуориметрировании в водно-спиртовой среде тройных комплексных соединений, включающих самарий (или европий), теноилтрифторацетон и 1,10-фепаптролин, наблюдается гасящее действие других редкоземельных элементов — церия, празеодима и др. Растворение этих комплексов в бензоле позволяет устранить гасящее действие [588]. Такое же явление наблюдалось для фенантролин-атофанового комплекса европия [589]. [c.192]

Для определения самария и европия использован аналогичный метод, только вместо салициловой кислоты был применен теноилтрифторацетон. Методом изомолярных серий установлено, что экстрагируются комплексы состава МАзРЬ. Чувствительность определения в смеои окислов редкоземельных элементов равна 0,05% для самария и 0,002% для европия [588]. Этот способ применяли для определения 5-10 — 5 10 % европия в окиси лантана [622]. [c.195]

Соли уранила образуют комплексные соединения с тиомочевиной типа и02Х2-2С5(ЫН2)2- С теноилтрифторацетоном образуется комплекс и02(ТТА)2 2НгО. Получено большое число комплексных соединений смешанного состава, например Ме1[(и02)2(ОН) (С0з)з(Н20)5], Ме1[и02(0Н) (СОз) (Н20)з], [c.318]

Хелатный комплекс нептуния с теноилтрифторацетоном хелатный комплекс железа (III) с купферо-ном [c.232]

Боллард и Эдвардс [410] использовали комплексы европия и самария с теноилтрифторацетоном и триоктилфосфатом. Они возбуждали их линией 366 нм и определяли квантовые выходы для испускания европия при 613 нм (0,67) и самария при 597 нм (0,0093). Они подсчитали, что соответствующие абсолютные чувствительности (срЛзвв) составляют 0,114 и 0,0016. Эти результаты можно сравнить с соответствующими величинами для некоторых сильно флуоресцирующих органических соединений, приведенными в табл. 47. Боллард и Эдвардс применили свой метод для определения европия и самария в граните при содержании их от 1 до 10 ч. на миллион. [c.468]

Теноилтрифторацетон образует внутрикомплексные соединения типа МАдг только стронций [528] и шести-валентный уран [783] образуют при высоких концентрациях реагента комплексы типа ЗгА НА и иОзАаНА. [c.106]

Де и Хопкар [225, 227] показали возможность применения теноилтрифторацетона в качестве фотометрического реагента для многих металлов максимум светопоглощения самого реагента находится при 330 ммк (молярный коэффициент погашения г равен 11900). Комплекс ура-на(У1) с теноилтрифторацетонатом окрашен в желтый цвет, меди(П) — в зеленый, железа(1П) и церия(1У) — в красный и хрома(П1) — в темно-желтый, что позволяет определять эти элементы фотометрически. [c.106]

Теноилгприфторацетоновый метод [371 [. Комплекс актиния с теноилтрифторацетоном количественно экстрагируется бензолом при рН 5,5. Актиний можно довольно избирательно реэкстрагировать разбавленной азотной кислотой при pH 4,0. [c.289]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология