Гальванический константа равновесия

Таким образом, постулат о касательной или равенство (IX, 19), сами по себе приложимые только к конденсированным системам (точнее, только к кристаллическим веществам), дают те дополнительные общие основания, которые необходимы для полного расчета равновесия из тепловых данных. При этом расчеты можно осуществить без экспериментальных данных для равновесия (константы равновесия, электродвижущие силы гальванических элементов, в которых протекают химические реакции). [c.317]

Вычислить константы равновесия реакций, протекающих а) в кадмиево-цинковом гальваническом элементе б) в медно-свинцовом гальваническом элементе. [c.188]

Между перечисленными этапами исследования имеется определенная взаимосвязь. Так, в зависимости от условий и метода потенциометрических измерений (подбор индикаторных электродов, гальванических элементов и т.д.) находят то или иное выражение потенциала как функции соответствующей характеристики изучаемой системы и выбирают оптимальный метод расчета константы равновесия реакции. [c.104]

Покажите, что константа равновесия окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе может быть определена по величине Е°. [c.153]

Вычислите константы равновесия реакций в гальванических элементах. [c.153]

Соответственно для константы равновесия реакции, происходящей в гальваническом элементе, получаем [c.261]

Как с помощью измерения ЭДС гальванического элемента определить изменение свободной энергии и константу равновесия окислительно-восстановительного процесса, протекающего в этом элементе [c.100]

Если Б гальваническом элементе активности всех ионов, участвующих в реакции, равны друг другу и равны единице, то по значению э. д. с. можно рассчитать константу равновесия реакции, и стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала [c.302]

Используя значение энергии Гиббса, можно вычислить константу равновесия реакции, протекающей в гальваническом элементе, из следующего соотношения [c.58]

Уравнения ( 1.19) и ( 1.24) можно использовать для нахождения термодинамических функций, характеризующих химические реакции, которые протекают в гальваническом элементе. Так, величина э. д. с. дает изменение свободной энергии Гиббса, а ее стандартное значение " связано с константой равновесия химической реакции Кр- [c.110]

Уравнения (Х.2.6) и (Х.2.7) позволяют вычислять ЭДС гальванического элемента по данным о константе равновесия и концентрациям всех участников реакции. Эти же уравнения позволяют вычислять константу равновесия по измеренной величине ЭДС. Величину Е выражают в вольтах или милливольтах. [c.317]

Напишите формулы, связывающие а) изменение изобарного потенциала и константу равновесия, б) изменение изобарного потенциала и э. д. с. гальванического элемента. Выведите формулу для вычисления константы равновесия окисли-тельно-восстановительной реакции по значению равновесной э. д. с. гальванического элемента. [c.246]

Напишите уравнение этой реакции в кислой среде. Рассчитайте э.д.с. гальванического элемента, в котором реакция протекает в нейтральном и кислом (сн+ = 1 моль/л) растворах. Вычислите константы равновесия. [c.252]

Напишите уравнение реакции и подберите стехиометрические коэффициенты. Рассчитайте э. д. с. гальванического элемента при стандартных условиях и константу равновесия реакции. [c.256]

Вычислите стандартную э. д. с. гальванического элемента и константу равновесия реакции [c.261]

Вычислите стандартную э. д. с. гальванического элемента и константу равновесия реакции, протекающей в данной системе. [c.261]

Если в лаборатории нет 1 М растворов, то их следует самостоятельно приготовить. Для всех реакций рассчитайте ЭДС, А 0°298 и константу равновесия. Среди изученных гальванических элементов отметьте те, у которых значение ЭДС нестабильно (изменяется во времени), и те, значение ЭДС которых не совпадает с теоретическим. Попытайтесь объяснить причины. На основании полученных экспериментальных данных составьте ряд стандартных электродных потенциалов (ряд напряжений) и сравните его с литературным. [c.333]

Приведенное уравнение связывает ЭДС с константой равновесия реакции в гальваническом элементе. Поскольку электродвижущую силу, как известно, можно рассчитать, используя стандартные электродные потенциалы ( "), мы имеем один из точных методов определения стандартных энергий Гиббса и констант равновесия [c.158]

Соотношение (2.30) между стандартным изменением энергии Гиббса процесса и константой его равновесия является универсальным. Оно применимо к любому равновесию - к диссоциации электролита в растворе (см разд. 6.5), к равновесию между кипящей жидкостью и сухим насыщенным паром (в этом случае величина К равна давлению пара прн данной температуре), к равновесию растворенное вещество - насыщенный раствор (величина К равна концентрации вещества в насыщенном растворе, т. е. растворимости). Сочетание уравнений (2,30) и (2.27) позволяет найти константу равновесия окислительно-восстановительной реакции по эдс гальванического элемента, действие которого основано на этой реакции. Из (2.30) следует, что АС <0 отвечает К>. Это означает, что в равновесной смеси преобладают продукты реакции и при больших положительных значениях К реакция идет практически до конца. Наоборот, если АС >0, то в равновесной смеси преобладают исходные вещества (/С<1), т. е. реакция практически не идет. Если же АС - О, то ЛГ - I и реакция одинаково проходит как в прямом, так и в обратном направлении. Например, при 25 С для реакции [c.210]

Решение. Константа равновесия /С и э. д. с. гальванического элемента связаны равенством (5). [c.41]

Найти константу равновесия реакции, протекающей при 298,2 К в гальваническом элементе Zn Zп +ll N 2+1 Ni. Стандартные потенциалы электродов взять из ([1], с. 180). [c.47]

Под потенциометрией понимается ряд методов анализа и определения физико-химических характеристик электролитов и химических реакций, основанных на измерении электродных потенциалов и электродвижущих сил гальванических элементов. Потенциометрические измерения являются наиболее надежными при изучении констант равновесия электродных реакций, термодинамических характеристик реакций, протекающих в растворах, определении растворимости солей, коэффициентов активности ионов, pH растворов. Особенно общирное применение нашли потенциометрические измерения именно при определении pH, которое является важнейшей характеристикой жидких систем. Для этого используют электрохимическую цепь, составленную из электрода сравнения и индикаторного электрода, потенциал которого зависит от концентрации (активности) ионов Н (так называемые электроды с водородной функцией). К таким электродам относятся, например, рассмотренные ранее водородный и стеклянный электроды. [c.264]

Как рассчитать константы равновесия химической реакции, происходящей в элементе, используя значение нормальных потенциалов электродов, составляющих гальванический элемент [c.266]

Рассчитайте АС° и константу равновесия реакции, проходящей в гальваническом элементе. [c.376]

Определите реакций, проходящих в гальваническом элементе и вычислите константу равновесия реакции. [c.377]

Предприняв термодинамическое исследование ряда гальванических элементов в неводных растворах, Л. В. Писаржевский сумел впервые в физической химии дать строго обоснованные выводы по влиянию растворителя на константу равновесия химического процесса. Эти исследования привели Л. В. Писаржевского к выводу о том, что химическая природа растворителя оказывает на равновесие гораздо большее влияние, нежели температура. [c.174]

Если известно изменение стандартной свободной энергии реакции, то это дает возможность предсказывать способность реакции к самопроизвольному протеканию, оценивая ее по величине константы равновесия. Если К велика, как в случае гальванического элемента Zn- u, величина AG° отрицательна и реакция может протекать самопроизвольно, так как она обладает большой движущей силой. И наоборот, если для обратимой реакции К имеет очень низкое значение, скажем 10" °, величина AG° положительна и реакция не может протекать самопроизвольно иногда говорят, что в этом случае реакция неспособна выполнять полезную работу. [c.319]

Отсюда следует и возможность вычисления константы равновесия в гальваническом элементе (см. расчет в XII. 2). Измерив э. д. с. любого гальванического элемента, состоящего из с. в. э., потенциал которого, конечно, один и тот же во всех системах, и стандартного исследуемого полуэлемента, получаем величины стандартных потенциалов электродов в водородной шкале. Зная их, можно вычислить потенциалы полуэлементов при любых активностях потен-циалопределяющих ионов. Знак потенциала положителен относительно с. в. э., когда в данном полуэлементе происходит восстановление, и отрицателен — в случае окисления. [c.138]

Таким образом, стандартная э.д.с. связана с константой равновесия. Максимальная электрическая работа, которую может вы-по.пнить гальванический элемент, равна произведению генерируемого им полного заряда (п ) на его э.д.с. ( ) И макс= пРЕ. [c.234]

Измерение ЭДС гальванических элементов позволяет решать ряд научных и прикладных задач. Некоторые из них уже были описаны. Это определение констант равновесия и изменений термодинамических характеристик токообразуюш,ей реакции (с. 220) коэффициентов активности электролитов (с. 229— 230) чисел переноса (с. 233) величин pH и концентраций ионов мембранных и редокс-потенциалов. [c.245]

Пользуясь табличными значениями стандартных электродных потенциале по водородной шкале для одного из следующих гальванических элементов, составленных из электродов 1) 2п и Ag , 2) Аи и Ад 3) каломельного и хлор-сереб-ряного 4) каломельного и (—) Ре +, Ре + (-Ь) 5) 2п и Аи 6) С1г и 2п 7) хлор-серебряного и ТР+, Т1+ 8) Со и Сё 9) А1 и Хп 10) Сс1 и Ag И) Со и Аи 12) Ае и N1 13) Т1 и 2п 14) 5п н 2п 15) Аи и А1 16) Ag и Си 17) С<1 и N1 18) водородного и хлорного 19) водородн( ГО и медного 20) водородного и цинкового 21) кислородного и водородного 22) хингидронного и хлор-серебряного 23) хингидронного и водородного 24) водородного и хлор-серебряного 25) каломельного и серебряного, вычислить %. . Написать уравнения электродных реакций. Установить, знаки электродов. Написать уравнение реакции, протекающей п гальг.аническом элементе при его работе. Вычислить константу равновесия реакции при 25° С. Вычислить стандартную максимально полезную работу и изменение изобарно-изотермического потенциала в процессе реакции, протекающей в гальваническом элементе. [c.156]

Рассчитайте стандартную э.д. с. гальванического элемента и AG°298 протекающей в нем реакции, а также э. д. с. и ДСаэв при нестандартных концентрациях (например, 0,1 0,01 и 0,001 моль/л) и константу равновесия реакций в водных растворах [c.249]

Возможно ли взаимодействие иона СггО с ионами РеЗ+, F", С1-, IO4 и С10з Воспользовавшись стандартными электродными потенциалами, рассчитайте э.д.с. гальванических элементов для реакций и константы равновесий (даже если реакция невозможна ). [c.250]

Отсюда видно, что описания окислительно-восстановительного равновесия с помощью константы равновесия, величины АО" и стандартных электродных потенциалов по сути эквивалентны. Однако последний способ предпочтителен и используется наиболее широко, так как значения Е° в большом числе случаев могут быть просто получены из эксперимента путем простых и точных измерений ЭДС соответствуюших гальванических элементов. Вопрос упирается лишь в возможность сконструировать электрод, на котором в неосложненном виде протекала бы соответствующая реакция. [c.299]

Для химических реакций уравнения Гиббса—Гельмгольца — не единственный путь нахождения АО (большей частью важно знать именно АО, а не АГ). В других методах используется связь АО с суммами по состояниям (см. 8, гл. VIII) с константами равновесия (см. 4, гл. IX), с электродвижущими силами гальванических элементов (см. 7, гл. XXI). [c.110]

Могут использоваться другие косвенные методы расчета а) комбинирование реакций с известными АС (гл. IX, 7), подобное алгебраическому сложению термохимических уравнений при нахождении энтальпий образования веществ б) расчет по формуле АС =—1 Т1пКр, если экспериментально найдена константа равновесия реакции Кр (гл. IX, 4) в) расчет по формуле АС/ = —пР , если реакция образования осуществима в обратимом гальваническом элементе и измерена электродвижущая сила элемента В (гл. XXI, 7) г) статистический расчет из сумм по состояниям для газовых реакций (см. гл. IX, 6). [c.112]

АСобр.си , 298= +15600 кал/г-ион, АСобр.2п +=—35 180 кал/г-ион. Вычислите э. д. с. медь-цинкового гальванического элемента и константу равновесия гальванической реакции. В какую сторону смещено равновесие [c.166]

Многие константы равновесия (и значения энергии Гиббса) были определены на основании измерений э.д.с. гальванических элементов. Одна из трудностей, которую не удалось преодолеть для многих возможных полуэлементов, заключается в подыскании электрода с такой поверхностью, которая обеспечила бы обратимое протекание реакции в полуэлементе (электронной реакции). Для многих полуэлементов эффективным оказывается платиновый электрод, покрытый тонкоизмель-ченной платиной (платиновой чернью). [c.320]

Уравнение (2.49) имеет большое значение, потому чтоАЯ и А5 можно определить непосредственно из калориметрических измерений, не прибегая к измерениям равновесия, и тогда можно вычислить АС. Изменение изобарного потенциала используется для расчета констант равновесия химических реакций и электродвижущей силы гальванических элементов. [c.62]