Бромновати тая кислота, раствор

Проделайте то же, взяв вместо бромной воды йодную, а вместо сернистой кислоты — раствор сульфита натрия. [c.139]

Восстановительные свойства сероводородной кислоты. В три пробирки налейте по 0,5 мл, подкисленных 2 и. раствором серной кислоты, растворов перманганата и дихромата калия и бромную воду. В каждую пробирку добавьте сероводородную воду до исчезновения окраски перманганата калия, перехода оранжевой окраски дихромата калия в зеленую и до обесцвечивания бромной воды. Во всех пробирках наблюдайте образование свободной серы. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.128]

Бром (водный раствор— бромная вода ) раствор в уксусной кислоте Ванадий, сернокислый (И) [c.20]

В шести пронумерованных склянках находятся гексен, этил-формиат, ацетальдегид, этанол, уксусная кислота и раствор фенола. Для установления содержимого каждой склянки были проведены реакции каждого вещества с бромной водой, раствором едкого натра, металлическим натрием и окисью серебра. При этом установлено, что при действии натрия газ выделяют вещества №2, №5 и № 6, с бромной водой реагируют вещества № 2, А 3, № 4 и Л 6, причем обесцвечивание бромной воды веществами 4 и Яэ 6 происходит сразу после встря- [c.455]

В две пробирки возьмите по несколько кристаллов бензойной и салициловой кислот, растворите их в нескольких каплях воды и в каждую прибавьте по несколько капель насыщенной бромной воды (9), встряхните. Бензойная кислота не обесцвечивает бромную воду, салициловая обесцвечивает с образованием осадка [c.139]

ЗИН. — Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Красный фосфор сухой. — Бром. — Иод в порошке. — Серная кислота, 2 н. и 70%-ный растворы. — Едкий натр, 0,5 н. титрованный раствор. — Нитрат серебра, 0,1 н. раствор. — Хлорид кальция, 1 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Фторид натрия, 0,5 н. раствор. — Бромид натрия, 0,5 н. раствор — Иодид натрия, 0,5 и. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Нитрит калия, 0,5 н. раствор. — Иодат калия, 0,5 н. раствор, — Хлорид лития, 2 я. раствор. Хлорная вода, — Бромная вода. — Раствор крахмала. —Растворы метилового оранжевого, лакмуса и фенолфталеина. [c.307]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Прибор для получения азота. Прибор для получения окиси азота. Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Трубка (П-образная). Капиллярная трубка. Лучина. Стеклянная палочка. Железо (порошок). Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Бихромат аммония. Нитрит калия. Нитрат серебра. Уголь. Медь (стружка). Индикаторы красная лакмусовая бумага, фенолфталеин, лакмус красный. Водный раствор аммиака (2 к. и 25%-ный). Бромная вода. Растворы хлорида аммония (0,5 н. и насыщенный), нитрита калия (0,5 н. и насыщенный), иодида калия (0,1 н.), сульфата алюминия (0,5 и.), перманганата калия (0,5 н.), бихромата калия (0,5 н.), азотной кислоты (уд. веса 1,4 и уд. веса 1,12), серной кислоты (75%-ной), соляной кислоты (уд. веса 1,19), едкого натра (0.2 н.). [c.152]

Хлорная и бромная вода, раствор сероводорода, разбавленные хлороводородная, серная, азотная, щавелевая кислоты концентри- [c.55]

Навеску металлического цинка (не более 25 мг) взвешивают на аналитических весах, количественно переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл и растворяют в хлороводородной кислоте при добавлении нескольких капель бромной воды. Раствор [c.319]

Реактивы торф, кснлол, раствор гидроксида натрия (33%-ный), бромная вода, раствор серной кислоты (10%-ный), раствор пирогаллола (2,5 г) в 25 мл раствора гидроксида калня (30%-ный). [c.88]

При определении обменных оснований в почвах применяют следующий ход анализа. Навеску почвы 10 г выщелачивают 200 мл 1,0 н. раствора ацетата аммония (pH 7). Вытяжку выпаривают досуха в кварцевой чашке и остаток озоляют при 550° С в течение 30 мин. Золу растворяют в 20 мл 0,2 н. соляной кислоты при нагревании в течение 30 мин на водяной бане и нейтрализуют раствором аммиака (индикатор — метиловый красный). Для осаждения фосфатов к раствору, перенесенному в стакан емкостью 200 мл, добавляют 1 каплю раствора хлорида железа (П1), содержащего 100 мг железа в 1 мл раствора, если нужно, упаривают раствор до объема 30 мл, прибавляют 1 мл разбавленного (1 1) раствора аммиака и 2 мл насыщенной бромной воды для окисления марганца, выпадающего в осадок одновременно с фосфатами. Раствор отфильтровывают, промывая осадок 2%-ным раствором хлорида аммония. Полученный раствор упаривают до объема 20 мл, прибавляют 10 жл концентрированной азотной кислоты, выпаривают досуха для разложения хлорида аммония, добавляют 5 мл соляной кислоты (1 1) и снова выпаривают досуха. Остаток растворяют в 20 мл 0,2 н. соляной кислоты, раствор отфильтровывают через небольшой фильтр при отсасывании и фотометрируют. [c.245]

В ряд пробирок налить по 5 мл хлорной воды, бромной воды и подкисленных серной кислотой растворов марганцовокислого калия и двухромовокислого калия. Пропустить поочередно в пробирки ток сернистого газа или прилить раствора сернистой кислоты. Что происходит Написать уравнения происходящих реакций. Какие свойства проявляет сернистый газ в этом случае [c.107]

Фенолы Бромная вода Раствор хлорида железа (1П) Хлорангидриды кислот [c.158]

При смешивании водного раствора сернокислого физостигмина (1 100) с бромной водой образуется желтоватый осадок. Если приливать к раствору сернокислого физостигмина раствор хлорной извести, то он окрашивается в красный цвет при избытке реактива становится бесцветным. 1 мл водного раствора (1 100) по прибавлении к нему нескольких капель раствора аммиака выпаривают досуха на водяной бане при этом получается остаток синего или сине-серого цвета. Остаток растворяется в спирте с синей окраской. По прибавлении уксусной кислоты раствор становится красным и ясно флуоресцирующим. При смешивании высушенного аммиачного остатка с 1 каплей серной кислоты получается зеленый раствор, который по прибавлении спирта становится красным, а после упаривания спирта — снова зеленым. При растворении крупинки сернокислого физостигмина в нескольких каплях дымящей азотной кислоты образуется желтый раствор этот раствор при нагревании темнеет вплоть до оранжево-желтого цвета, а при выпаривании досуха оставляет зеленый остаток. Этот остаток растворя- [c.484]

В свободном состоянии HBrOj не выделен, получены его водные растворы. По силе бромная кислота приближается к хлорной. По окислительной активности она сильнее хлорной и йодной кислот. [c.308]

Тяжелые углеводороды. Под этим термином понимаются прежде всего все непредельные углеводороды, затем бензол и его гомологи, отчасти пары жидких метановых углеводородов. Во всяг ом случае, только с некоторым приблия-гением можно понимать их как химически определенную группу. Для удаления их из газовой смеси пользуются связыванием их дымящей серной кислотой или бромной водой Первая растворяет непредельные углеводороды и ароматические. вторая связывает в ввде жидких бромидов, причем наблюдается постепенное обесцвечивание бромной воды (чтобы реактив не терял своей способности связывать непредельные соединения, в пипетке всегда должен быть свободный бром 2—4 г). На свету бром отчасти замещает водород в метановых углеводородах с другой сто-)оны, серная кислота растворяет отчасти и метановые углеводороды. Лоэтому при работе ио обоим методам, вообще говоря, не может быть строгого совпадения. Разница (несколько процентов) зависит от различных внешних, условий. Всегда надо указывать, какик реактивом произведено отделение тяжелых углеводородов. [c.384]

При арбитражных испытаниях сожжение производится с заменой раствора перекиси водорода раствором бромн Зватистого натра (320 мл воды -1- 120 мл раствора NaOH крепостью 36° Боме S мл брома). По окончании сожжения содержимое поглотителя кипятят в стакане в течение 1 часа в присутствии концентрированной НС1 для удаления брома, а затем осаждают серную кислоту раствором хлористого бария. [c.411]

Фенол дает ряд очень чувствительных цветных реакций. Хлорное железо окрашивает его в синий цвет при добавлении аммиака и бромной воды раствор фенола приобретает индигоподобную окраску, сохраняющуюся в течение длительного времени. Реакция Либермана (концентрированная серная кислота, ККЮг и фепол) приводит к образованию синевато-зеленого раствора, который при разбавлении водой делается красным, а после подщелачивания — синим. [c.541]

Углеводород состава С8Н1д обесцвечивает бромную воду, растворяется в концентрированной серной кислоте, при гидрировании превращается в октан, при окислении концентрированным раствором КМПО4 образует смесь НСООН и СНз(СН2)5СООН в ИК-спектре углеводорода имеются полосы поглощения при 920 и 1620 JИ . Напишите структурную формулу углеводорода. [c.55]

В свободном состоянии HBrOi не выделен, получены его водные растворы. По силе бромная кислота приближается к хлорной, она сильный окислитель. По окислительной активности она занимает промежуточное положение между хлорной и йодной кислотами. [c.324]

Восстановительные свойства сернистой кислоты и ее солей. 1. В четыре пробирки налейте по 0,5 мл йодной и бромной воды, растворов перманганата и дихромата калия. В последнюю пробирку прибавьте несколько капель разбавленной серной кислоты. Затем во все пробирки прилейте раствор НгЗОз или N32803. Наблюдайте обесцвечивание растворов в первых трех опытах и переход оранжевой окраски дихромата калия в зеленую в четвертом. Напишите уравнения реакций. [c.133]

Обнаружение сульфит-ионов. После отделения сульфата бария и кремниевой кислоты раствор III может содержать кислоты — сернистую, щавелевую, борную, фосфорную, фтористоводородную, кремниевую (золь), а также ионы СГ, и Ва +. Сульфит-ионы обнаруживают, прибавляя к части раствора III несколько капель бромной воды. Она окисляет сульфи1-ионы в сульфат-ионы, которые в присутствии ионов бария образуют осадок Ё5а80 . [c.224]

Получены перброматы и других щелочных и щелочно-земельных металлов. Перброматы менее реакцнонноспособны, чем перхлораты, Бромная кислота НВгО,— сильная одноосновная кислота. В водных растворах HBrOi устойчива до 55%-ной концентрации (6М). Летучесть ее меньше, чем летучесть хлорной кислоты. Бромная разбавленная к1гслота является медленно действующим окислителем. [c.347]

Выполнение. В цилиндр налить разбавленный раствор бромида калия и постепенно добавлять маленькими порциями хлорную воду. Окраска раствора в цилиндре становится сперва желтой, затем оранжевой — выделяется бром. Следует избегать избытка хлорной воды, так как бром может окислиться в бромноватую кислоту, и раствор снова станет бесцветным. Прилив в цилиндр ССЦ, закрыть его пробкой, сильно встряхнуть. Когда жидкость отстоится, видно, что окраска растворителя ярко-оранжевая. В другие два цилиндра налить разбавленный раствор иодида калия и добавлять в одии цилиндр хлорную воду (понемногу), в другой — бромную воду. Растворы в цилиндрах окрашиваются в желтый цвет, который постепенно темнеет по мере добавления хлорной или бромной воды. Не приливать избытка хлорной воды Добавление органического растворителя и взбалтывание жидкости в цнлиидре позволяет экстрагировать выделившийся иод. Слой растворителя окрасится в фиолетовый цвет. [c.100]

В свободном состоянии тетраоксобромат (VII) НВГО4 не выделен. Получены его водные растворы — бромная кислота. По силе она приближается к хлорной. Бромная кислота — сильный окислитель. [c.337]

Бромит ион ВгОа по опубликованным данным существует в растворе. Предпринимавшиеся на протяжении многих лет попытки приготовить бромную кислоту или какой-либо пербромат оказывались безуспешными, и только недавно появилось сообщение о получении бромной кислоты. [c.212]

RejS, — темно-бурое вещество с плотностью 4,87 г см , имеет тетрагональную решетку с параметрами а = 13,7 4 с = 10,24 А [12141. RejS, почти нерастворим в воде и соляной кислоте, в азотной кислоте растворяется с образованием рениевой кислоты, серы или сернистого газа, растворяется в перекиси водорода и бромной воде. При нагревании в отсутствие кислорода разлагается на ReSj и серу [650] [c.28]

Гугеверф и Дорп с успехом видоизменили зе Yoф aнoв кий метод для получения аминов. Например, они добавляли 1 моль брома (на 4 моля КОН) и 16-кр тное количество воды к 1 молю амида каприловой кислоты, быстро кипятили и пропускали перегретый водяной пар через жидкость так они получали 60—65% гептиламина, тогда как метод Гофмана давал только около 30%. Иначе поступали они при приготовлении октиламина из амида пеларгоновой кислоты раствор амида в бромной щелочи тотчас же нейтрализовали уксусной кислотой и выпадающий бромамид перегоняли над известью. Выход около 45% у Гофмана менее 30%. [c.588]

В отличие от хлора, фтор вообще не образует оксоанионов. Бром и иод в кислых растворах помимо простых анионов Вг и Г образуют оксоанионы ВЮ , I0 и I0 . Бромная кислота - НВГО4 менее устойчива, чем хлорная. Для иода, кроме НЮ , известны формы с более высокими координационными числами, в частности HsIOg. 266 [c.266]

Насыщенный на холоду раствор хлористоводородного морфина частично осаждается концентрированной соляной кислотой. 5 мл водного раствора (1 50) синеют от прибавления 1 капли раствора хлорного железа. Если нагревать кристаллик хлористоводородного морфина с 5 каплями крепкой серной кислоты в течение 15 минут на кипящей водяной бане, а по охлаждении добавить немного азотной кислоты, то смесь немедленно окрашивается в кровяно-красный цвет. Если к смеси 1 ч. хлористоводородного морфина и 4 ч. сахарозы прибавить серную кислоту, то смесь окрашивается в красный цвет, окраска усиливается при прибавлении одной капли бромной воды. При растворении кристаллика хлористоводородного морфина в смеси одной капли формалина и 1 мл крепкой серной кислоты смесь окрашивается последовательно в красный, затем фиолетовый и, наконец, в фиолетово-синий цвет. При смачивании азотной кислотой хлористоводородный морфин окрашивается в красный цвет. Раствор хлористоводородного морфина в серной кислоте окрашивается в коричнево-черный цвет от прибавления азотнокислого висмута. Молибден-серная кислота (раствор 0,05 г молибденовокислого аммония в 1 лл серной кислоты (реактив Фреде) окрашивается хлористоводородным морфином в переходящий фиолетовый цвет, а затем в синий. При растирании смеси 8 ч. хлористоводородного морфина и 1 ч. гидрастина с серной кислотой смесь окрашивается в фиолетовосиний цвет. О других качественных реакциях см. у Мегс к а. [c.457]

Бромная кислота НВГО4 получена в растворах, которые устойчивы до концентрации 6 М, но при дальнейшем концентрировании она разлагается. Тем ие менее очень быстрым исиарением воды в вакууме можно выделить кристаллический дигидрат. [c.36]

В качестве слабых окислителей применяют аммиачный раствор окиси серебра [А (МНз)2]ОН, называемый реактивом Толленса, реактив Фелинга, представляющий собой смесь гид- .ххжиси двухвалентной меди с калий-натрий-таргратом (калий, натриевой солью винной кислоты) разбавленный раствор азотной кислоты раствор брома в воде (бромная вода). При использовании реактива Толленса, помимо альдоновых кислот, образуется металлическое серебро, осаждающееся на поверхности реакционного сосуда поэтому реакция называется "реакцией серебряного зеркала" и служит качественной реакцией на альдегидоспиргы. В качестве теста на альдозы используется и реактив Фелинга, при реакции с которым выпадает нерастворимый в воде осадок красновато-коричневой закиси меди. [c.85]

Определение Се. Для определения Се в осколочных продуктах предложен ряд методов выделения, как прямых, так и учитывающих предварительное отделение группы рзэ. На первых этапах разработки программы реализации ядерной энергии для определения Се применялись преимущественно методы осаждения, в частности осаждение иодата e(IV) с носителем [649, 711, 1145, 1588]. После окисления Се бромной кислотой в растворе HNOg осаждение HJOg дает количественное выделение, причем после вторичного выделения загрязнение другими рзэ составляет 0,1% (см. также стр. 83). [c.259]

Образующийся треххлористый мыщьяк улетучивается через холодильник и, попадая в колбочку, где имеется бромная вода, снова окисляется в мыщьяковую кислоту. Таким образом, происходит разделение фосфорной и мышьяковой кислот. В первой колбочке остается фосфорная кислота раствор по возможности отгоняют, затем колбочку снимают, содержание колбы выпаривают досуха на водяной бане. Остаток растворяют в 10 см дестиллированной воды и 5 см берут для колориметрического определения фосфорной кислоты. [c.95]

Соединение содержит азот, ие растворяетси в воде и разбавленных щелочах, но растворяется в разбавленной соляной кислоте. При обработке бензолсульфохлоридом и щелочью получается прозрачный раствор. При подкислении этого раствора выпадает осадок, который растворяется в избытке кислоты. Исходное вещество не реагирует с фенилгидразином, но разлагается при кипячении с раствором гидроксида натрия. Масло (II), выделенное из щелочного раствора (III), все еще содержит азот и растворяется в разбавленной соляной кислоте. Соединение II дает осадок с бромной водой и реагирует с ацетилхлоридом и натрием. При обработке вещества II бензолсульфохлоридом и щелочью получается масло, растворимое в соляной кислоте. Раствор соединения II в эфире насыщают хлористым водородом, и при этом выделяется кристаллическое вещество IV, растворимое в воде и имеющее эквивалент нейтрализации 187 1. [c.563]

Фильтрат после отделения КзОз нейтрализуют соляной кислотой строго до слабокислой реакции по метиловому красному, затем добавляют бромную воду (растворы должны быть обязательно холодными) и нейтрализуют аммиаком до слабого запаха. Ставят на плитку и греют до полного обесцвечивания раствора. [c.60]

Элементарный технеций во многом сходен с рением. Он медленно тускнеет во влажном воздухе, но не изменяется в сухом нерастворим в разбавленной и концентрированной соляной кислоте, растворяется с образованием T O4 в азотной, концентрированной серной кислотах, царской водке, бромной воде, нейтральном и щелочном растворах перекиси водорода. [c.269]

Диэтилдитиокарбаминатный метод [3, 4]. К 40 мл раствора, содержащего мышьяк (V), добавить 4—8 мл концентрированной серной кислоты, 1 мл 30% -ной перекиси водорода и проэкстрагировать мешающие элементы (медь, висмут и другие) двумя порциями 1 % -ного раствора диэтилдитиокарбамината диэтиламмония в хлороформе. Кислую водную фазу переносят в колбу, добавляют 1 мл 30% -ной перекиси водорода и осторожно кипятят в течение 15 мин. Затем добавляют 1 мл насыщенной бромной воды и кипятят до удалЬния брома. Нагревание прекращают, выдерживают в течение 15 мин, охлаждают и добавляют 1 мл раствора смеси йодида калия и аскорбиновой кислоты (раствор готовят ежедневно, растворяя 15 в KJ и 2,5 г аскорбиновой кислоты в 100 лл воды). Мышьяк (1П) экстрагируют двумя порциями по 10 мл [c.358]

При прибавлении к водному раствору аконитина, подкисленному соляной кислотой, раствора таннина или иода, выпадает обильный осадок. То же самое происходит и при действии других реактивов на алкалоиды, как, например, фосфорномолибденовой кислоты, двойной соли хлористого калия и хлорной ртути, хлорного золота и т. д. Если нагреть на кипящей водяной бане в фарфоровой чашке 0,001 г аконитина с 2—4 каплями серной кислоты (плотн. 1,75) в течение 5—6 минут, то раствор принимает желтоватую окраску. Если же прибавить туда еще кристаллик резорцина и нагревать дальше, то смесь окрашивается в красно-желтый цвет. При прибавлении концентрированного раствора перманганата калия к водному раствору азотнокислого аконитина (1 50) выделяется кристаллический осадок пурпурового цвета (аконитин-пер-манганат), который не изменяется от одной капли бромной воды (отличие от кокаина и гидрастина). [c.415]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология