Фенилуксусная кислота

Напишите уравнения реакций получения фенилуксусной кислоты из толуола (двумя способами). [c.179]

Рис. 25. Спектр ПМР фенилуксусной Кислоты.

Фенилуксусная кислота ,он г/ — + Фенилуксусный альдегид [c.433]

Получите бензиламин из хлористого бензила, бензонитрила, оксима бензальдегида и фенилуксусной кислоты. [c.134]

С НдО Метилфенилкетон (ацетофенон) Фенилуксусная кислота 1026 1,5342 20,5 [c.474]

При этом может измениться и природа продуктов реакции. Так, при восстановлении фенилуксусной кислоты на ртутном электроде происходит превращение карбоксильной группы в спиртовую, тогда как на платине гидрируется бензольное кольцо. [c.384]

Фенилуксусная кислота. . л -Фталевая кислота. . . . о-Фталевая кислота. . . . . [c.121]

Первая молекула реактива Гриньяра реагирует с фенилуксусной кислотой как основание, образуя соль, в которой атомы водорода метиленовой группы активированы двумя электроноакцепторными группами. Если в реактиве Гриньяра R —неопентил или изопропил, то вторая молекула его, реагируя как основание, отщепляет от этой соли протон, образуя енолят (44), который, как предполагают, через шестичленное переходное состояние реагирует с бензальдегидом по альдольному типу с образованием гидроксикислоты, имеющей два асимметрических атома углерода [c.288]

Фенилуксусный натрий фенилуксусная кислота. ... [c.494]

К 1 мл анилина, растворенного вЗ мл эфира, осторожно (под тягой) по каплям прибавляют полученный охлажденный хлорангидрид фенилуксусной кислоты. К образовавшейся смеси приливают 5 1 н. НС1 для удаления избытка анилина. Осадок, оставшийся после такой обработки,— часть анилида фенилуксусной кислоты, плохо растворимого в эфире. Осадок отделяют с помощью микроотсоса , соединяют с эфирным раствором, отделенным от водного слоя, и промывают 2 мл воды. Избыток эфира удаляют, помещая пробирку на короткое время в горячую водяную баню (следить, чтобы поблизости не было огня ). По охлаждении оставшейся жидкости выпадает анилид фенилуксусной кислоты, который отделяют от раствора, перекристаллизовывают из водного этилового спирта, сушат и определяют температуру плавления. [c.258]

Получение анилида фенилуксусной кислоты (реакцию ведут под тягой). [c.258]

Как можно получить метиловый эфир фенилуксусной кислоты пз толуола [c.182]

Анилид фенилуксусной кислоты имеет темп. пл. 117° С. [c.258]

Фенилуксусная кислота СбН,5СН2СООН, у которой карбоксильная группа находится в боковой цепи, проще всего получается из хлористого бензила через бензилцианид [c.648]

При одном и том же значении потенциала электрода скорость и даже направление электродных процессов могут существенным образом зависеть от адсорбции компонентов раствора. Так, сильное влияние на кинетику и механизм превращений органических веществ на окисленном электроде оказывает природа аниона и катиона фона. Это коррелирует с их различной адсорбируемостью, а также с возможностью специфического каталитического действия заряженных частиц (например, при внедрении их в оксидный слой). Так, при окислении на Р1-электроде фенилуксусной кислоты в метанольно-пиридиновых растворах добавление СЮ4 -анионов приводит к резкому снижению выхода димера в области потенциалов электросинтеза Кольбе, а основным продуктом становится бензилметиловый эфир. Это можно объяснить конкурирующей адсорбцией РЬ СН и С104 . Специфическая адсорбция катионов положительно влияет на выход димеров по Кольбе и Брауну—Уокеру. При электролизе растворов ацетатов в зависимости от природы катиона выход этана возрастает в ряду Li+нитрат-анионы — с другой, по-разному влияют на селективность анодных превращений ацетата в щелочных водных растворах в частности, первые из них увеличивают, а вторые практически не изменяют выход спирта. [c.290]

При этом может измениться и природа продуктов реакции. Так, при восстановлении фенилуксусной кислоты на ртутном электроде происхо- [c.397]

Моменты поглощения энергии протонами фиксируются в виде сигналов, положение которых на шкале Н зависит не только от напряженности магнитного поля, но и от окружения каждого протона в молекуле, в частности, наличия соседних протонов, распределения электронной плотности и т. д. Эквивалентные в магнитном отношении протоны дают единый сигнал. Таким образом, ПМР-спектр дает возможность идентифицировать протоны по природе и установить их количественное соотношение. Например, в спектре фенилуксусной кислоты (рис. 25) легко различимы протоны групп С,.Н,.,, СН и ОН. [c.232]

Как показано О. А. Реутовым, бимолекулярные реакции замещения 5 2 Для ртутноорганических соединений протекают с сохранением конфигурации. Это подтверждается отсутствием рацемизации в ходе изотопного обмена атома ртути в а-меркурированном /-ментиловом эфире фенилуксусной кислоты с бромистой ртутью, меченной по металлу [c.232]

Этиловый эфир фенилуксусной кислоты [c.335]

Определить код протона ОН-группы в фенилуксусной кислоте [c.178]

Общие сведения. Хлористый аллил является важнейшим промежуточным продуктом нефтехимической промышленности. Он легко омыляется в аллиловый спирт, являющийся исходным материалом для получения синтетического глицерина и многих эфиров, из которых важнейшими являются эфиры фталевой, фосфорной и угольной кислот. Эфиры аллило-вого спирта и низших жирных кислот, таких как уксусная, масляная или капроновая, а также коричной и фенилуксусной кислот, имеют особое значение для промышленности душистых веществ. Представляют интерес также эфиры аплилового спирта и крахмала или сахаров. Их получают взаимодействием спиртовых гидроксильных групп с хлористым аллилом. На рис. 100 показаны важнейшие направления использования хлористого аллила в нефтехимическом синтезе. [c.172]

Кинетические параметры гидролиза бензилпенициллина до 6-аминопенициллановой кислоты (6-АПК) под действием иммобилизованной пенициллинамидазы при 40° С равны йкат=15 сек- , Ят(каж)=3,1 10- м. Константа инактивации пенициллинамидазы в условиях проведения реакции равна 10 сек , причем связывание с ферментом субстрата или продуктов реакции не влияет на скорость инактивации фермента. Рассчитать, какое количество 6-АПК (мол. вес 217) можно получить с помощью иммобилизованной пенициллинамидазы в периодически действующем реакторе объемом 100 л (начальная концентрация активного фермента равна 3-10 М, начальная концентрация субстрата равна 1,0 М), если степень конверсии субстрата в каждом реакционном цикле должна составлять 99%. В расчетах учесть, что константа конкурентного ингибирования пенициллинамидазы вторым продуктом реакции, фенилуксусной кислотой, равна 2,8-10 М. [c.176]

Обрабатывая фенилуксусную кислоту хлорсульфоновой кислотой [186], можно получить л( )-сульфохлорид с выходом 35%. При нагревании фенилуксусной кислоты с серной кислотой [263 6 до 80—95° образуется смесь 2- и 4-сульфокислот. Натриевая/соль последней растворима хуже, чем первой. [c.41]

Результат воздействия микробной культуры на ароматические углеводороды с длинной алифатической цепочкой определяется тем, способен ли данный микроорганизм разлагать бензойную, фенилуксусную или фенилакриловую кислоты. По наблюдениям фенилуксусная кислота более устойчива к действию микроорганизмов, чем бензойная, поэтому углеводороды с четным числом С-атомов в боковой цепи в результате последовательного отщепления двууглсродных фрагментов в процессе р-икисленим обычно трансформируются в фенилу ксуси> Ю кислот>. Углеводороды с нечетным числом атомов углерода в алифагической цепочке часто ассимилируют полностью, так как образующаяся в процессе р-окисления бензойная кислота разлагается некоторыми культурами. [c.114]

Диникотиноилорнитин (производное орнитина и никотиновой кислоты) является продуктом обмена у кур. Фенилуксусная кислота выводится из организма животных в виде фенацетуровой кислоты СбНзСНгСО—NH—СН2СООН (продукт сочетания с глико-колем), хлорбензол связывается цистеином и удаляется из организма в виде [c.356]

Атомы углерода в бензольном кольце находятся в состоянии хр -гнбридизации, что обусловливает появление у фенильного радикала электроноакцепторных свойств, т. е. небольшого —/-эффекта (фенилуксусная кислота несколько сильнее уксусной). О наличии —/-эффекта у фенильного радикала свидетельствует также увеличение СН-кислотности соединений (уменьшение р/(я), полученных замещением в метане атомов водорода на группы СбНб, значения рКл приведены ниже [c.331]

Она плавится при 76°, перегоняется при 265° кислотность ее несколько меньше кислотности беизойной кислоты. Метиленовая группа фенилуксусной кислоты обладает высокой реакционной способностью, и это ее свойство используется в ряде синтезов (ср., например, синтез производных фенантрена по Пшорру). [c.648]

Фенилуксусная кислота и ее эфиры иримеияются в качестве отдушки для. воска и меда. [c.648]

Все эти соединения могут быть получены синтетическим путем, и поэтому их строе11ие не вызывает никаких сомнений. Диметиловый эфир морфола синтезируют по методу, разработашгому Пшорром. Для этого 2-нитро-3,4-диметоксибензальдегид конденсируют с фенилуксусной кислотой, полученную 2-нитро-3,4-диметокси-а-фенилкоричную кислоту (I) восстанавливают до соответствующего аминосоединения, превращают в диазосоединение (И) и обрабатывают медным порошком. При этом происходит замыкание кольца с образованием 3,4-диметоксифенантрен- [c.1111]

Гидролиз бензилпенициллина, катализируемый пеницил-линамидазой, ингибируется продуктом реакции, фенилуксусной кислотой. В табл. 8 приведены значения констант Михаэлиса, рас- [c.175]

Температура плавления амида бензойной кислоты 128 С фенилуксусной кислоты 154 С ацетилсалициловой кислоты 138 "С фурфурилакриловой кислоты 168 С. [c.262]

Напишите уравненмя реакций получения фенилуксусной кислоты из толуола (два способа). [c.79]

Органическая химия. Т.2 (1970) -- [ c.192 , c.361 , c.362 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.98 , c.550 , c.551 , c.649 ]

Органикум. Практикум по органической химии. Т.2 (1979) -- [ c.139 , c.201 , c.290 ]

Практикум по органической химии (1956) -- [ c.167 ]

Органические синтезы. Т.2 (1973) -- [ c.0 ]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.2 (0) -- [ c.0 ]

Органические реакции Сб.6 (1953) -- [ c.3 , c.7 ]

Синтез органических препаратов Сб.4 (1953) -- [ c.500 ]

Синтезы органических препаратов Сб.1 (1949) -- [ c.440 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.98 , c.550 , c.551 , c.649 ]

Органическая химия (1974) -- [ c.551 , c.552 , c.559 , c.563 , c.572 ]

Методы синтеза с использованием литийорганических соединений (1991) -- [ c.128 ]

Органическая химия (1979) -- [ c.280 , c.391 , c.401 ]

Практикум по органическому синтезу (1976) -- [ c.327 , c.328 ]

Справочник биохимии (1991) -- [ c.51 ]

Препаративная органическая химия Реакции и синтезы в практикуме и научно исследовательской (1999) -- [ c.22 ]

Методы синтеза с использованием литийорганических соединений (1988) -- [ c.128 ]

Идентификация органических соединений (1983) -- [ c.76 , c.599 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.539 , c.554 , c.555 ]

Микробиологическое окисление (1976) -- [ c.151 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.613 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.210 ]

Ароматические углеводороды (2000) -- [ c.99 , c.229 ]

Установление структуры органических соединений физическими и химическими методами том 1 (1967) -- [ c.379 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.474 ]

Жидкостная колоночная хроматография том 3 (1978) -- [ c.2 , c.154 ]

Методы элементоорганической химии (1963) -- [ c.298 , c.300 , c.364 ]

Фотометрический анализ издание 2 (1975) -- [ c.273 ]

Общий практикум по органической химии (1965) -- [ c.200 , c.412 ]

Основы органической химии (1968) -- [ c.455 ]

Органическая химия Том 1 перевод с английского (1966) -- [ c.420 , c.469 ]

Реакции органических соединений (1966) -- [ c.216 ]

Органическая химия для студентов медицинских институтов (1963) -- [ c.124 ]

Межфазный катализ в органическом синтезе (1980) -- [ c.169 ]

Основы химии и технологии ароматических соединений (1992) -- [ c.522 ]

Установление структуры органических соединений физическими и химическими методами Книга1 (1967) -- [ c.379 ]

Синтезы органических препаратов Справочник Сборник 2 (1949) -- [ c.81 , c.167 , c.231 , c.314 ]

Биологическая химия Издание 3 (1960) -- [ c.289 , c.290 ]

Биологическая химия Издание 4 (1965) -- [ c.305 , c.340 , c.341 ]

Электродные процессы в органической химии (1961) -- [ c.80 , c.117 ]

Основы органической химии 1 Издание 2 (1978) -- [ c.545 ]

Основы органической химии 2 Издание 2 (1978) -- [ c.60 ]

Основы органической химии Часть 1 (1968) -- [ c.455 ]

Органическая химия Углубленный курс Том 2 (1966) -- [ c.185 , c.353 , c.354 ]

Органикум Часть2 (1992) -- [ c.2 , c.114 , c.214 ]

Общая химическая технология органических веществ (1955) -- [ c.319 ]

Органическая химия Издание 2 (1980) -- [ c.283 ]

Органическая химия 1971 (1971) -- [ c.295 ]

Органическая химия 1974 (1974) -- [ c.245 ]

Лекционные опыты и демонстрационные материалы по органической химии (1956) -- [ c.402 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.23 , c.229 ]

Теория резонанса (1948) -- [ c.106 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.180 , c.320 , c.330 ]

Промышленное применение металлоорганических соединений (1970) -- [ c.0 ]

Введение в электронную теорию органических реакций (1977) -- [ c.335 ]

Некоторые вопросы химии серусодержащих органических соединений (1963) -- [ c.75 , c.157 ]

Практикум по органическому синтезу (1976) -- [ c.327 , c.328 ]

Электрохимия органических соединений (1968) -- [ c.186 , c.351 , c.413 ]

Практикум по органической химии Издание 3 (1952) -- [ c.168 ]

Органическая химия Издание 3 (1963) -- [ c.262 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.256 ]

Краткий справочник по коррозии (1953) -- [ c.416 ]

Химия гербицидов и регуляторов роста растений (1962) -- [ c.251 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.229 , c.231 ]

Органическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.236 , c.237 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.219 , c.220 ]

Химия органических соединений серы (1975) -- [ c.47 ]

Практикум по органической химии (1950) -- [ c.168 ]

Систематический качественный анализ органических соединений (1950) -- [ c.76 , c.218 ]

Новые воззрения в органической химии (1960) -- [ c.332 , c.364 ]

Химия изотопов (1952) -- [ c.254 , c.255 ]

Препаративная органическая химия Издание 2 (1964) -- [ c.97 , c.563 , c.564 , c.664 ]

Неравновесная поликонденсация (1972) -- [ c.0 ]

Изотопы в органической химии (1961) -- [ c.0 ]

Методы элементоорганической химии Магний бериллий кальций стронций барий (1963) -- [ c.298 , c.300 , c.364 ]

Начала органической химии Кн 2 Издание 2 (1974) -- [ c.153 , c.171 , c.354 , c.437 ]

Курс физической органический химии (1972) -- [ c.411 , c.412 ]

Химия и технология химико-фармацевтических препаратов (1954) -- [ c.28 ]

Основы органической химии Ч 2 (1968) -- [ c.25 ]

Комплексные соединения в аналитической химии (1975) -- [ c.202 ]

Курс органической химии (1955) -- [ c.506 , c.515 , c.566 ]

Коррозия металлов Книга 1,2 (1952) -- [ c.893 ]

Молекулярная биология клетки Сборник задач (1994) -- [ c.72 ]

Биохимия Т.3 Изд.2 (1985) -- [ c.142 ]

Коррозия металлов Книга 2 (1952) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология