Диэтилртуть, реакции

Диэтилртуть (т. кип. 190 °С) менее активна, чем диэтилцинк она не разлагается водой, но расщепляется минеральными кислотами. Ее получают по реакции [c.403]

Калийорганические соединения удобно получать реакциями металлирования или из ртутьорганических соединений замещением менее реакционноспособной ртути наиболее реакционноспособный калий. Например, этилкалий образуется при действии на диэтилртуть металлическим калием [c.338]

Напишите уравнения реакций и назовите литий-органические соединения, которые образуются при действии лития на диметилртуть и диэтилртуть. [c.98]

Диэтилртуть с выходом до 90% синтезируют из амальгамы натрия и бромистого этила в присутствии в качестве катализатора этилацетата или других соединений. Приготовление диэтилртути из магнийорганических соединений менее удобно, так как реакция этилмагнийбромида с сулемой в эфире протекает медленно и заканчивается не менее чем через 30—40 ч. Применение более высококипящих растворителей сокращает время реакции, но незначительно. [c.450]

Диметил- и диэтилртуть самовоспламеняются в сухом хлоре, будучи внесены в него по каплям. С иодом и бромом они реагируют без воспламенения по уравнению (I). Реакция проходит более спокойно в растворителе и в этих условиях применяется для определения положения ртути в ядре (обычно употребляют бром или иод в растворителях—водных КВг, KJ, спирте, сероуглероде, уксусной кислоте), а также для получения трудно доступных иными путями галоидпроизводных. [c.108]

Для завершения реакции содержимое второго шарика нагрето в течение 24 час. до 120-125° С и затем еще в течение 18 час. до 150° С. После того как жидкость была перегнана в третий шарик и нагрета в течение 24 час., не наблюдалось никаких изменений, что указывало на то, что диэтилртуть полностью вступила в реакцию и в дистилляте больше не содержится. [c.390]

Получение диэтилртути из бромистого этила и амальгамы натрия [13]. В сосуд, снабженный мощной механической мешалкой, помещают 0,5%-ную амальгаму натрия, взятую в 20% -ном избытке, и при перемешивании в течение 1—2 час. в три приема прибавляют смесь бромистого этила с уксусноэтиловым эфиром, взятым в отношении 1 0,5 моля. Перемешивают при охлаждении льдом до 0° С в течение 5—6 час. По окончании реакции диэтилртуть отгоняется из реакционной массы с водяным паром. После отделения от воды ее сушат хлористым кальцием и перегоняют в вакууме. Выход 75—80% т. кип. 159° С, 2,42346, [c.42]

Реакция триэтилбора с ацетатом ртути в 1,2-диметоксиэтане (2-часовое кипячение) дает диэтилртуть с выходом 66% [24]. [c.200]

Диэтилртуть и изопропил бензол. Раствор 2.0 г. диэтилртути в 20 мл изопропилбензола облучался 40 часов. В результате реакции собрано 145 мл газа, состоящего на 16% из этилена. Выделившаяся во время реакции металлическая ртуть была отфильтрована вес ее оказался равным 0.73 г, что составляет 48% от теоретического. После отгона растворителя выделено 0.15 г вещества с т. пл. 113° (из спирта). Этот продукт плавился без депрессии точки плавления с заведомым 2,3-диметил-2,3-дифенилбутаном. [c.982]

Диэтилртуть и иодистый метил. Раствор 1.4 г диэтилртути в 7 мл иодистого метила облучался 30 часов. Собрано 70 мл газа анализ дал 10% непредельных. Образовавшийся во время реакции кристаллический осадок иодистой этилртути был отфильтрован. Фильтрат подвергнут перегонке. В остатке оказалась иодистая этилртуть суммарный вес ее 1.1 г, или 57% от теоретического. После перекристаллизации из дихлорэтана препарат имел т. пл. 184° и не давал депрессии температуры плавления с чистой иодистой этилртутью. [c.983]

Напишите реакции, приводящие к получению следующих соединений а) диэтилртуть б) этилмагнийиодид в) метилцинк-хлорид г) н-бутиллитий. [c.48]

Исходную диэтилртуть с выходом 90 % синтезируют из амальгамы натрия и этилбромида в присутствии катализаторов. Продукт выделяют отгонкой с водяным паром можно также реакционную смесь разбавлять водой и отделять от ртути и раствора бромида натрия [9]. Получение диэтилртути через магнийорганические соединения менее удобно, так как эта реакция протекает в течение 30—40 ч. Для получения этилмер-курхлорида можно использовать также реакцию Г. А. Разу-ваева и Ю. А. Ольдекопа [c.382]

Ртуть и ее разнообразные соединения находят широкое применение в работе химических лабораторий. В лабораториях повседневно работают с термометрами и манометрами, содержаш,имк металлическую ртуть. Она часто используется как затворная жидкость в различного типа и назначения затворах, в вакуумных насосах и т. д. В препаративной химии часто находят применение-соединения ртути хлорная ртуть (сулема), ртутные амальгамы ртутьорганические соединения — диметилртуть, диэтилртуть и др> Наконец, ею пользуются для изготовления прерывателей тока как катализатором при различных химических реакциях и для синтеза ртутных препаратов. [c.89]

Реакции диацилперекисей с ртутьорганическими соединениями обстоятельно изучены в работах Г. А. Разуваева и сотр. в которых показано, что, например, диэтилртуть с перекисью бензоила в бензоле образует следующие продукты (в мольных соотношениях) двуокись углерода 0,1 этан 0,25 этилен 0,07 бутан 0,02 этил бензоат 0,72 этиловый эфир этилбензойной кислоты 0,13 бензойную кислоту 0,34 о-этилбензойную кислоту 0,27 этилбензол 0,14 бензоат ртути 0,04 дибензоат ртути 0,1 и следы ртути. Этилирование бензольного ядра перекиси бензоила происходит [c.48]

Водородные соединения элементов подгруппы щелочных металлов, входящих в первую группу периодической системы (как видно на примере гидрида лития), и элементов второй группы (как видно на примере гидридов бериллия, магния, цинка и кадмия) были получены с хорошими выходами путем восстановления моноалкильных и диалкильных производных соответствующих металлов [1, 52] исключение составили диэтилртуть и дифенилртуть [52, 53], причем последняя разлагается на рт ть и бензол [53]. Однако метильные производные элементов третьей группы — бора, алюминия и галлия — не вступают нормально в реакцию с алюмогидридом лития, но образуют гидрид диметилалюминия (СНз)гА1Н и соединения типа Ь1М (СНз)Нз, где М один из упомянутых выше элементов [1336]. С алкильными производными элементов четвертой, пятой и шестой главных подгрупп алюмогидрид лития в реакцию не вступает [1336]. По-видимому, чем более электроположителен элемент, с которым связаны алкильные группы, тем легче последние замещаются в этих реакциях на водород. Обратная зависимость наблюдается при гидрогенизации галогенидов. Галогениды элементов третьей, четвертой и пятой [c.16]

Диэтилртуть реагирует с тиофенолом при 100 °С в дибутиловом эфире с выделением этана [100, 101]. Дифенилртуть также реагирует с тиофенолом в течение 3 ч при 130 °С в результате образуется ртуть, дифенилдисульфид, тиофенолят ртути и небольшое количество бензола [175]. Связь (2—Hg в дивинил-, диаллил- и бис-(бутен-З-ил) ртути также расщепляется тиофенолом [176]. Эти реакции чаще рассматриваются как реакции электрофильного ацидолиза однако влияние ингибиторов и инициаторов на взаимодействие дифенилртути с тиофенолом в бензоле при 35 °С служит доказательством наличия свободнорадикального процесса. В присутствии 2 мол.% фентиазина реакция прекращается задолго дотого, как прореагирует один молярный эквивалент ртутного соединения в отсутствие ингибитора реакция протекает примерно за 1 ч. В то же время при добавке 1 м6л.% трет-бутилгинонитрита, инициатора радикальных реакций, скорость расхода тиофенола значительно увеличивается [178]. Расщепление ртутьорганических соединений в этих условиях, по крайней мере на последних стадиях, протекает по свободнорадикальному цепному механизму с гомолитическим замещением у атома ртути в стадии роста цепи. [c.51]

Необходимую для реакции диэтилртуть синтезируют взаимодействием бромистого этила с амальгамой натрия. Меркуран состоит из 2% этилмеркурхлорида, 12% [-изомера гексахлорана (одного из цис-транс-пзомеров его) и наполнителя (тальк или его смесь с каолином). Препарат применяют для сухого протравливания семян, он дает возможность одновременно уничтожить возбудителей болезней растений на семенах и защитить корневую систему растения от вредителей, обитающих в почве. 2,4,5-Трихлорфенолят меди (С1дСбН20)2Си выпускается в виде коричневого порошка (в смеси с тальком и каолином). Применяется для протравливания семян хлопчатника, что предупреждает заражение гоммозом и обусловливает получение более высокого урожая хлопка. [c.111]

H.H. Мельников и M. . Ракицкая [109] предприняли в 1937 г. попытку использовать диэтилртуть для получения кетонов по реакции [c.182]

Реакция As lg с ртутноорганическими соединениями относится к типу легко протекающих, даже диэтилртуть уже при комнатной температуре с разогреванием вступает в реакцию с As lg, деалкилируясь, впрочем, только до стадии aHgHg l. Особенно легко реагируют, как всегда, ртутные производные радикалов электроотрицательной части ряда Хараша (см. стр. 106), в частности фурила, тиенила и т. д. [c.113]

Таковы реакции бромистой а-нафтилртути с бромистым этилмагнием, дающие диэтилртуть [2], аллифенилртути с бромистым фенилмагнием [19] [c.20]

В мягких условиях триарил-[20, 21] и триалкил-[22, 23] бор отдает сулеме все три радикала. Триэтилбор в водном растворе с сулемой [22], окисью ртути (в щелочном растворе [24]), с ацетатом ртути (в растворе диметилового эфира этиленгликоля [23, 24], в воде при комнатной температуре [25]) дает диэтилртуть. Описана реакция триаллилбора с сулемой [26]. Реакция триарилбора с сулемой в водноспиртовом растворе проходит количественно с образованием хлористой арилртути (арил — фенил, rt-диметиламинофенил). [c.200]

Стабилизация радикалов в твердой фазе состоит в образовании радикалов в такой среде, которая препятствует диффузии радикалов и позволяет получать активные частицы в большой концентрации (метод матричного изолирования). В твердых матрицах при очень низких температурах обнаружены атомы Н (метан при 4 К), С2Н5 (диэтилртуть при 77 К), МНг (аммиак при 77 К), СН2ОН (СН3ОН при 77 К) и др. Свободные радикалы можно получить воздействием на вещество потока электронов, а-частиц, -излучения. Реакции, вызываемые действием света, т. е. фотохимические процессы, часто дают возможность получить свободные радикалы. Норриш разработал так называемый импульсный метод, позволяющий получить иа короткое время очень большие концентрации радикалов. Метод основан на кратковременном, но чрезвычайно интенсивном освещении газа, помещенного в кварцевый сосуд. Продолжительность светового импульса составляет всего несколько микросекунд. Затем, через промежутки времени порядка 100 мкс фотографируют спектры поглощения газа и по характеру этих спектров судят о наличии тех или иных радикалов. Так были исследованы радикалы ЫНг, СН, СЮ и др. [c.339]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология