Золото, свойства

Рис. XIV, 9. Диаграмма зависимости свойств сплава золото—серебро от состава

Медь, серебро и золото несколько выпадают из общей для переходных металлов закономерности по своему электронному строению с валентной конфигурацией Они характеризуются более низкими температурами плавления и кипения, чем предшествующие им переходные элементы, и являются довольно мягкими металлами. Проявление таких свойств соответствует закономерной тенденции к ослаблению металлических связей, обнаруживаемой начиная с группы У1Б(Сг-Мо- У). Эта тенденция объясняется постепенным уменьшением числа неспаренных -электронов у атомов металлов второй половины переходных рядов. Медь, серебро и золото обладают очень большой электро- и теплопроводностью, поскольку их электронное строение обусловливает высокую подвижность 5-электронов. Эти металлы ковки, пластичны и инертны и могут находиться в природе в металлическом состоянии. Они встречаются довольно редко и поэтому имеют высокую стоимость, но все же распространены значительно больше, чем платиновые металлы. Относительно большая распространенность и возможность существования этих металлов в природе в несвязанном виде послужили причиной того, что они явились первыми металлами, с которыми познакомился чёловск и кошрые иН научился обрабатывать. По-видимому, первым металлом, который стали восстанавливать из его руды, была медь. Металлургия началась с открытия того, что сплав меди с оловом (естественно встречающаяся примесь) дает намного более твердый материал - бронзу. Медные предметы были найдены [c.446]

По кривым охлаждения системы золото — платина (рис. 30, а) постройте диаграмму состав — свойство и определите 1) при какой температуре начнет отвердевать расплав с массовой долей 75% 2) при какой температуре расплав затвердевает полностью 3) состав первых выпавших в твердую фазу кристаллов 4) массу золота и платины в твердом и жидком состояниях при охлаждении 3 кг системы с массовой долей 75 % до 1833 К 5) состав последней капли расплава. [c.235]

Оптические свойства коллоидных систем. Давно было замечено, что путь светового луча, проходящего через совершенно прозрачный коллоидный раствор золота, становится видимым, если рассматривать его сбоку на темном фоне. Это явление получило название эффекта Тиндаля (рис. 186) оно вызывается рассеянием света коллоидными частицами. Подобное явление, вероятно, знакомо каждому, кто наблюдал за световым лучом, проходящим тонким пучком в темном помещении (например, в кинотеатре), или за лучом прожектора иа темном фоне ночного неба. Луч виден со стороны только в тех случаях, когда на пути его имеются в большом числе мелкие частицы пыли или тумана, рассеивающие свет. [c.535]

Известны соединения меди в степенях окисления +1, +2 и +3. Последние, однако, малочисленны и ограничиваются простми и сложными оксидами и фторидами. Гораздо более распространены соединения меди (I) и меди (II). Соединения одновалентной меди менее устойчивы и похожи на аналогичные соединения серебра и золота (I). Соли двухвалентной меди по свойствам гораздо ближе к солям других двухзарядпых катионов переходных металлов. Эти особенности меди неразрывно связаны с ее электронным строением. Основное состояние атома меди 3< 4з обусловлено устойчивостью заполненной а -оболочки (ср. с атомом хрома), однако первое возбу кденное состояние 3d 4s превышает основное по энергии всего на 1,4 эВ (около 125 кДж/моль). Поэтому в химических соединениях проявляются в одинаковой мере оба состояния, дающие начало двум рядам соединений меди (I) и (II). [c.159]

ХЛОРИДЫ СЕРЕБРА И ЗОЛОТА Свойства хлорида серебра [c.61]

Свойства некоторых солей золота. Свойства некоторых солей золота приведены в следующей таблице [c.121]

Свойства. Щелочные металлы Ыа, К, КЬ, Сз — легкоплавкие металлы. Ы, Ыа, К, КЬ имеют серебристо-белую окраску, а Сз — золотисто-желтую, не такую яркую как у золота, но вполне заметную. Находящиеся под керосином щелочные металлы бывают покрыты слоем нз оксидов и пероксидов (литпй — смес1 .ю нитрида и оксида) . На воздухе они легко окисляются (КЬ и Сз — самовозгораются), реакция ускоряется под действием влаги в совершенно сухом кислороде при комнатной температуре натрий не окисляется н сохраняет блестящую поверхность. Литий приблизительно такой же мягкий, как свинец, натрий — как воск. К, КЬ и Сз — еще мягче. Щелочные металлы обладают высокой сжимаемостью, электро- и теплопроводностью. Литий — самое легкое из твердых веществ, существующих прп комнатной температуре. Некоторые свойства щелочных металлов указаны в табл. 3.1 Работа со щелочными металлами требует боль иой осторожно сти,. гак как они легко загораются, бурно реагируют с водой многими другими веществами. При длительном хранении в керо сине калий покрывается слоем надпероксида, который при разре зании металла может с ним интенсивно реагировать, вызывая загорание и разбрызгивание горящей массы. [c.299]

Что называют царской водкой Какими свойствами она обладает Написать уравненпе реакции взаимодействия царской водки с золотом. [c.231]

Как показано в табл. П.З, свойства элементов могут изменяться в широких пределах. Некоторые элементы, такие, как магний и алюминий, очень похожи друг на друга, другие, например, иод или золото, отличаются очень сильно. Химические соединения, состоящие из элементов, имеющих близкие свойства, часто также похожи друг на друга. [c.119]

При выполнении первой лабораторной работы в разд. А.4 (гл. И) вы видели, как свойства металлов могут быть изменены путем приготовления сплавов — твердых смесей атомов различных металлов. Бронза, которая получалась при нагревании цинковой монеты, покрытой медью, есть сплав меди, содержащий 10 — 40% цинка. Бронза тверже меди и имеет приятный золотой оттенок, отличаясь как от меди, так и от цинка. [c.132]

Какие же вещества являются элементами Первыми правильно установленными элементами были металлы-золото, серебро, медь, олово, железо, платина, свинец, цинк, ртуть, никель, вольфрам, кобальт, И вообще из 105 известных к настоящему времени элементов только 22 не обладают металлическими свойствами. Пять неметаллов (гелий, неон, аргон, криптон и ксенон) были обнаружены в смеси газов, остающейся после удаления из воздуха всего имеющегося в нем азота и кислорода. Химики считали эти благородные газы инертными до 1962 г., когда было показано, что ксенон дает соединения со фтором, наиболее активным в химическом отнощении неметаллом. Другие химически активные неметаллы представляют собой либо газы (например, водород, азот, кислород и хлор), либо хрупкие кристаллические вещества (например, углерод, сера, фосфор, мыщьяк и иод). При обычных условиях лишь один неметаллический элемент-бром-находится в жидком состоянии, [c.271]

До Менделеева полагали, что атомная масса платины, Рс, больше, чем у золота, Аи. Но Менделеев придерживался иной точки зрения, основываясь на химических свойствах этих двух металлов и месте, которое он отвел им в своей таблице. Новые измерения, вдохновленные работами Менделеева, показали, что атомные массы составляют 198 для платины и 199 для золота, что заставляло поместить в таблице платину раньше золота и под палладием, Рс1, который более всех других элементов напоминает платину. [c.310]

Вещества, образующие термодинамическую систему, могут находиться в различных агрегатных состояниях газообразном, жидком и твердом. Термодинамическая система, внутри которой нет поверхностей раздела, отделяющих разные по свойствам части систем, называется гомогенной системой. Примеры гомогенных систем смесь газов, раствор, кристаллы чистого вещества, сплав серебра и золота. [c.319]

Смесь одного объема HNOg и трех объемов НС называют царской водкой. Она растворяет платину, золото и другие неактивные металлы, переводя их в комплексные хлориды (см. с. 616). Нитрат-ион NO3 в нейтральной среде окислительные свойства практически не проявляет [c.357]

Медь, серебро и золото в гораздо большей мере послужили причиной распрей и борьбы за их обладание, чем другие элементы. Еще столетие назад они использовались главным образом в связи со своими символическими и декоративными качествами. В наше время физические свойства Ag и Аи-высокая электро- и теплопроводность, а также коррозионная устойчивость - приобрели столь большое значение, что эти металлы невозможно продолжать использовать в их традиционной роли основы монетных сплавов. Золото сейчас используется для покрытия внешних поверхностей самых ответственных деталей искусственных спутников Земли. [c.447]

Часто каталитические свойства металла или сплава зависят от их способности хемосорбировать определенные компоненты среды. Поэтому неудивительно, что переходные металлы обычно являются хорошими катализаторами и что электронные конфигурации в сплавах, благоприятствующие каталитической активности и пассивации, сходны между собой. Например, если палладий, содержащий 0,6 -электронных вакансий на атом в металлическом состоянии, катодно насыщен водородом, он теряет свою каталитическую активность для ор/по-па/>а-водородной конверсии [59] -уровень заполнен электронами растворенного водорода, и металл не может больше хемосорбировать водород. По каталитической эффективности Рё—Аи-сплавы аналогичны палладию, пока не достигнут критический состав 60 ат. % Аи. При этом и большем содержании золота сплав становится слабым катализатором. Золото, будучи непереходным металлом, снабжает электронами незаполненный уровень палладия магнитные измерения подтверждают, что -уровень заполнен при критической концентрации золота. Результаты исследований каталитического влияния медно-никелевых сплавов различного состава на реакцию 2ННа представлены на рис. 5.17. При 60 ат. % Си и [c.98]

Комплексообразующие свойства ВМС могут быть использованы для селективной экстракции некоторых металлов из разбавленных кислых растворов. Так, из солянокислого раствора смеси солей Ве, Со, Аи, Сг, Си, Р1, N1 и Zn асфальтены из нефти Советского месторождения избирательно извлекали золото (коэффициент распределения около 148), почти не затрагивая других элементов (коэффициенты распределения не выше 0,1) [1067]. [c.203]

Основные направления аналитического и технологического использования ионообменной хроматографии следующие 1) разделение близких по свойствам элементов с применением комплексообразующих реагентов (например, редкоземельных и трансурановых элементов) 2) удаление мешающих ионов 3)концентрирование ценных микроэлементов из природных и промышленных вод 4) количественное определение суммарного содержания солей в растворах 5) деминерализация воды 6) получение кислот, оснований, солей извлечение редких и рассеянных элементов (урана, золота, серебра, германия и др.). [c.225]

Свойства. Медь, серебро и золото — мягкие блестящие металлы медь имеет красную окраску, золото — желтую. Эти металлы легко могут быть получены в виде тончайшей проволоки или [c.583]

Кроме описанных выше коллоидиых растворов золота, нами разработан метод получения радиоколлоидов золота в серебряной оправе , и ведутся работы но получению коллоидных растворов золота с низкой концентрацией (порядка 0,1—0,01 лз/лел) и высокой удельной активностью. Необходимость нолучения радиоколлоидов золота в серебряной оправе вызвана его применением для лечения злокачественных новообразований лимфатических желез с целью придания радиоактивным коллоидным частицам золота свойств серебра в отношении проницаемости. Радиозолн золота с низкой концентрацией золота и высокой удельной активностью позволят клиницистам применять коллоидные препараты золота для лечебных целей без введения в организм больших концентраций золота. [c.376]

В старинных преданиях говорилось, что это вещество представляет собой сухой порошок. Греки называли его хегшп, или сухой , арабы изменили его на аИк 1г, и в конце концов в европейских языках появилось слово эликсир. В Европе это удивительное вещество получило название философского камня. (Вспомним, что до 1800 г. философами называли всех ученых .) Эликсир должен был обладать и другими чудесными свойствами излечивать от всех болезней и, самое главное, давать бессмертие. И в последующие столетия алхимики шли двумя параллельными путями одни искали золото, другие — эликсир жизни, -.дававший бессмертие. [c.22]

В вертикальных столбцах таблицы — группах располагаются элементы, обладающие одинаковой валентностью в высших солеобразующих оксидах (она указана римской цифрой). Каждая группа разделена на две подгруппы, одна из которых (главная) включает элементы малых периодов и четных рядов больших периодов, а другая (побочная) образована элементами нечетных рядов больших периодов. Различия между главными и побочными подгруппами ярко проявляются в крайних группах таблицы (исключая VIII). Так, главная подгруппа I группы включает очень активные щелочные металлы, энергично разлагающие воду, тогда как побочная подгруппа состоит из меди Си,серебра Ag и золота Аи, малоактивных в химическом отношении. В VII группе главную подгруппу составляют активные неметаллы фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At, тогда как у элементов побочной подгруппы — марганца Мп, технеция Тс и рения Re — преобладают металлические свойства. VIII группа элементов, занимающая особое положение, состоит из девяти элементов, разделенных на три триады очень сходных друг с другом элементов, и подгруппы благородных газов. [c.22]

Расплавы металлов при застывании очень часто образуют твердые растворы, свойства которых изменяются непрерывно с изменением состава фаз. Характер зависимости свойств от состава может быть различным. Так, например, в сплавах золота с серебром коэффициент теплового расширения р и удельный объем V изменяются по прямой линии, соединяющей значения соответствующих констант каждого из компонентов, от.тоженные по соответствующим осям диа- [c.408]

Политетрафторэтилен выпускается в виде пластмассы, назы ваемой тефлоном, или фторопластом. Весьма стоек по отношеник к щелочам и концентрированным кислотам и другим реагентам По химической стойкости превосходит золото и платину. Негорюч, обладает высокими диэлектрическими свойствами. Применяется В [имическом машиностроении, електротехнике. [c.502]

Изделия ИЗ золота не подвергаются коррозии. Это свойство, а также красивый виешмий вид золота и его пластичность привели к тому, что золото - идеальный металл для декоративных работ. [c.129]

Политетрафторэтилен — твердьи" бесцветный материал, от,дичаю-и нйся искл]очптельной химической стойкостью — на него не действуют ни самые сильные кислоты и щелочи, ии самые сильные окислители, т. е. по своей химической стойкости политетрафторэтилен превосходит золото и платиновые метал.лы. В связи с такими исключительными свойствами он в виде пластической массы под назваинем тефлон или фторопласт применяется для изготовления изделий, иредназначенных для работы н сильно агрессивных средах, а также в качестве электроизоляционного материала. [c.379]

Кислород активно адсорбируется всеми металлами, за исключением золота. Металлы переходной группы обладают более выраженными адсорбционными свойствами, чем непереходные. Достаточно сильная адсорбция инертных молекул, таких как N2 и СО2, проявляется у металлов, расположенных левее VIII группы, начиная с железа и подобных ему элементов. Из данных по изотопному обмену известно, что хемосорбция молекул всегда сопровождается некоторым ослаблением или разрывом молекулярной связи, благодаря чему металлы имеют все исходные основания действовать как катализаторы многих реакций. [c.23]

В работе [122] показано, что индивидуальные сульфиды являются эффективными экстрагентами солей золота (III), палладия (II), серебра, ртути (И), платины (IV) и теллура (III). Палладий и золото количественно извлекаются диалкилсульфидами из соля-H0-, азотно- и сернокислых растворов в виде комплексов типа [РёСЬ-Зг] и [Au b-S], где S — сульфидный экстрагент. Экстракционная способность практически не изменялась при увеличении молекулярной массы сульфидов. По эффективности и избирательности извлечения сульфиды принадлежат к одним из лучших экстрагентов золота, палладия и серебра. Высокие экстрак-. ционные свойства сульфидов используются в аналитической химии для отделения примесей при нейтронно-активационном, атомноабсорбционном и полярографическом анализе золота, палладия, серебра. [c.342]

Стеклоэмали, помимо улучшения внешнего вида, эффективно защищают метал-л от коррозии во многих средах. Можно подобрать такой состав эмали, состоящей в основном из щелочных боросиликатов, что она будет устойчива в сильных кислотах, слабых щелочах или в обеих средах. Высокие защитные свойства эмалей обусловлены их практической непроницаемостью для воды и воздуха даже при довольно длительном контакте и стойкостью при обычных и повышенных температурах. Известно о случаях их применения в катодно защищенных емкостях для горячей воды. Наличие пор в покрытиях допустимо при их использовании совместно с катодной защитой, в противном случае покрьггие должно быть сплошным, причем без единого дефекта. Это означает, что эмалированные емкости для пищевых продуктов и химических производств при эксплуатации не должны иметь трещин или других дефектов. Основными недостатками эмалевых покрытий являются чувствительность к механическим воздействиям и растрескивание при термических ударах. (Повреждения иногда поддаются зачеканиванию золотой или танталовой фольгой.) [c.243]

Золи с металлическими частицами очень сильно поглощают свет, что обусловлено генерацией в частицах электрического тока, большая часть энергии которого превращается в теплоту. Установлено, что для золей металлов характерна селективность поглощения, зависящая от дисперсности. С ростом дисперсности максимум поглощения сдвигается в сторону коротких волн. Эффект влияния дисперсности связан с изменением как спектра поглощения, так и спектра рассеяния (фиктивного поглощения). Например, золи золота, радиус частиц которых составляет около 20 нм, поглощают зеленую часть спектра ( 530 им), н поэтому они имеют ярко-красный цвет, прн радиусе же частиц 40—50 нм максимум поглощения приходится на желтую часть спектра ( 590—600 нм) и золь кажется синим. Интересно, что очень высокодисперсный золь золота, поглощая синюю часть спектра ( 440—450 нм), имеет желтую окраску, как и истинный раствор соли, например, хлорида золота АиС1з. Кривые световой абсорбции золей серы по мере увеличения днсиерсности также постепенно передвигаются к кривой абсорбции молек /ляриых растворов серы. Это подтверждает наличие непрерывного перехода некоторых свойств от дисперсных систем к истинным растворам. Подобное изменение окраски в зависимости от дисперсности можно наблюдать у ряда других золей. [c.266]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология