Золото каталитические свойства

Активацией называют процесс, в результате выполнения которого обрабатываемая поверхность диэлектрика приобретает каталитические свойства, обеспечивающие инициирование реакции химического восстановления металла. Активация может быть осуществлена физическими и химическими способами (рис. 13). Практическое значение имеют последние. Суть их состоит в том, что на поверхность диэлектрика наносят активатор, из которого образуются каталитически активные частицы. В качестве активатора может быть использован раствор одного из благородных металлов (палладия, серебра, золота, платины и др.). Возможно использование растворов меди, железа, никеля, кобальта, но практического применения они не получили. [c.42]

Каталитические свойства ртути проявляются и в реакции замещения цианидных ионов молекулами органического соединения о-фенантролина (чувствительность 0,1 мкг мл). Все реакции замещения обладают, казалось бы, неплохой избирательностью (их катализаторами кроме ртути могут быть только некоторые соединения золота и серебра), но многие вещества мешают определению, так как могут разрушать ферроцианидный ион [Ре(СМ)б1 или связывать в прочное неактивное соединение ионы Hg (И). [c.79]

Особенно интересны перспективы использования ката-литических свойств золота в двигателях сверхскоростных самолетов. Известно, что выше 80 км в атмосфере содержится довольно много атомарного кислорода. Объединение отдельных атомов кислорода в молекулу Оа сопровождается выделением большого количества тепла. Золото каталитически ускоряет этот процесс. [c.200]

Часто каталитические свойства металла или сплава зависят от их способности хемосорбировать определенные компоненты среды. Поэтому неудивительно, что переходные металлы обычно являются хорошими катализаторами и что электронные конфигурации в сплавах, благоприятствующие каталитической активности и пассивации, сходны между собой. Например, если палладий, содержащий 0,6 -электронных вакансий на атом в металлическом состоянии, катодно насыщен водородом, он теряет свою каталитическую активность для ор/по-па/>а-водородной конверсии [59] -уровень заполнен электронами растворенного водорода, и металл не может больше хемосорбировать водород. По каталитической эффективности Рё—Аи-сплавы аналогичны палладию, пока не достигнут критический состав 60 ат. % Аи. При этом и большем содержании золота сплав становится слабым катализатором. Золото, будучи непереходным металлом, снабжает электронами незаполненный уровень палладия магнитные измерения подтверждают, что -уровень заполнен при критической концентрации золота. Результаты исследований каталитического влияния медно-никелевых сплавов различного состава на реакцию 2ННа представлены на рис. 5.17. При 60 ат. % Си и [c.98]

В последнее время удалось до некоторой степени выяснить, почему в ряду благородных металлов серебро обладает исключительными каталитическими свойствами при окислении этилена. В соответствии с перекисной теорией система металл — катализатор может образовывать супероксид, а при окислении этилена в окись этилена необходимо образование промежуточной перекиси этилена, что требует разрушения этого супероксида. Если предположить, что такие благородные металлы, как платина, золото и палладий, действуют в качестве катализаторов окисления этилена по одинаковому механизму, то их относительная каталитическая активность должна определяться прочностью связи металл — молекулярный кислород. [c.293]

В то время как медноникелевые сплавы исследовались довольно подробно, работ, в которых бы описывались каталитические свойства сплавов никеля с серебром или золотом, чрезвычайно мало. В работе [295] наряду с медноникелевыми сплавами изучались также золото-никелевые катализаторы, которые готовились напылением металлов, полученных в результате соосаждения и последующего восстановления водородом. При добавлении даже малых количеств золота (порядка 10— [c.100]

Из элементов этой подгруппы в состав катализаторов окисления СО входят медь и серебро. Медь применяется, главным образом, б виде окисла, а серебро — в виде металла. Данные о каталитических свойствах золота или его окиси отсутствуют. й [c.229]

Сплавы платины с родием, осмием или иридием менее активны, а с рутением или палладием несколько более активны, чем чистая платина [3701. Добавление уже 5% золота резко ухудшает каталитические свойства платинового катализатора [401. Можно отметить еще, что на сплаве вольфрама с 10% рения, нанесенном на кварцевую вату, окисление идет с выходом 75% уже при 120—150° С [498]. В отсутствие рения выход 50з в тех же условиях не достигает 30%. [c.267]

ИЗУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИМИ МЕТОДАМИ АДСОРБЦИОННЫХ И КАТАЛИТИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ПЛАТИНЫ, НАНЕСЕННОЙ НА УГОЛЬНУЮ И ЗОЛОТУЮ ПОДЛОЖКИ [c.219]

О каталитических свойствах металлического золота и его отравлением, [c.163]

В случае коллоидных золота и палладия [39], а также некоторых других металлов [10, 34] обнаружено интересное явление инверсии каталитических свойств металлов. [c.146]

Среди металлов наиболее характерными каталитическими свойствами обладают переходные элементы (особенно, элементы триад). Железо, например, является классическим катализатором синтеза аммиака. Кобальт, никель и металлы платиновой группы проявляют высокую активность в процессах гидрирования и дегидрирования. Металлы платиновой группы являются катализаторами и ряда окислительных процессов (окисление аммиака, окисление сернистого газа и др.). Кобальт и платиновые металлы активно разлагают перекись водорода последние также ведут катализ гремучего газа и окисление окиси углерода. Каталитической активностью обладает медь (окисление аммиака, метанола, метана, окиси углерода дегидрогенизация спиртов, синтез метанола под давлением и др.), вольфрам (гидрогенизация минеральных масел под давлением), отчасти серебро и золото есть указания на активность металлического цинка при синтезе метанола из окиси углерода и водорода и при его разложении. [c.480]

Подготовленная таким образом поверхность готова для осаждения основного металла, так как серебро и золото для меди, палладий для никеля обладают каталитическими свойствами в реакции восстановления. [c.61]

Наблюдаемые закономерности могут быть иллюстрированы на примере сплавов никеля и палладия с медью, серебром или золотом. Зй-Зона никеля и 4 -зона палладия, вследствие более высокой плотности состояний, селективно заполняются электронами меди, серебра или золота. После полного заполнения -зоны в каталитическом действии смешанных кристаллов такого сплава наблюдаются отчетливые изменения, например в реакции нара-орто-конверсии водорода. В то время как сплавы с незаполненной -зоной в первом приближении сохраняют каталитические свойства исходных активных [c.26]

СОСТОЯНИЯ -электронов атомов марганца, которые не образуют общих орбита-лей с соответствующими -орбиталями меди, серебра или золота [38, 40, 41]. В этой области сплавы обнаруживают те же каталитические свойства, что и основные металлы (рис. 10). Это является доказательством того, что (по меньшей мере, для этой группы сплавов) локализованные -состояния самого каталитически активного металла не вносят заметного вклада в каталитическую активацию молекулы водорода. [c.28]

Обращает на себя внимание тот факт, что из всех металлов 16 группы лишь на серебре наблюдается существенная адсорбция кислорода с низкой теплотой адсорбции. Возможно, именно с этим связаны особые каталитические свойства серебра, папример способность катализировать окисление этилена до окиси этилена. Отметим, что скорость окисления водорода адсорбированным кислородом при 0, близких к покрытию монослоем, как видно из таблицы, тоже больше на серебре при 110°, чем на меди при 170° и золоте при 120° С. [c.56]

КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКОЕ ИЗУЧЕНИЕ ХЕМОСОРБЦИОННЫХ И КАТАЛИТИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ГРАНУЛЯРНЫХ ПЛЕНОК ЗОЛОТА [c.90]

Кондуктометрическое изучение хемосорбционных и каталитических свойств гранулярных пленок золота. Я годовский В. Д. Сб. Хемосорбция и ее роль в катализе . М., Наука , 1970, стр. 90-97. [c.258]

Химическое восстановление никеля является автокаталити-ческой реакцией, так как металл, образовавшийся в результате химического восстановления из раствора, катализирует дальнейшую реакцию восстановления этого же металла Но для начального периода восстановления метапла необходимо, чтобы покрываемая поверхность имела каталитические свойства, которые создаются в результате выполнения операции называемой активированием Активирование заключается в том что на обрабатываемую поверхность химическим путем наносят чрезвычайно малые количества металлов, являющихся катализаторами реакции химического восстановления никеля Такими катализаторами являются коллоидные частицы или малорастворимые соединения палладия, платины золота серебра Самое широкое распростране[[ие получил палладий обладающий высокой каталитической активностью Образование каталитического слоя в виде металла, находя щегося в коллоидном состоянии, осуществляется в две стадии [c.38]

Изоморфизм сульфатов серебра и натрия, солей двухвалентной меди с железом, кобальтом и никелем может объяснить их одинаковые каталитические свойства в некоторых реакциях. Следует также обратить внимание на то, что свойства золота аналогичны свойствам металлов платиновой группы, а свойства серебра аналогичны св0 1ствам метал/лов группы ртути. [c.4]

Обычно в оксредметрии (как при измерениях окислительных потенциалов, так и при потенциометрическом титровании) в качестве индифферентных электродов применяют электроды из благородных металлов — платины или золота. Ранее [1—2] уже указывалось, что при измерениях окислительных потенциалов в различных окислительно-восстановительных системах необходимо применять различные индифферентные электроды, обладающие различными каталитическими свойствами в окислительцо-вос-становительных реакциях.. [c.209]

Известно,что нанесенные металлические катализаторы находят широкое применение в осуществления различных химических реакций.Однако вопросы,связанные о формированием и устойчивостью микрокрис-таллитов металла в зависямости от химического состава подложки,с влиянием структуры и размера микрокристаллитов на их адсорбцио -ные и каталитические свойства,до сих пор являются малоизученными прямыми физическими методами исследования поверхности.В настоящей работе бшш исследованы термическая устойчивость и адсорбционные свойства микрокриоталлитов серебра и золота на чистой и окисленной поверхности вольфрама,что позволило охарактеризовать взаимодействие нанесенного металла с подложкой. [c.199]

Часто каталитические свойства зависят от способности металла или сплава хемосорбировать определенные компоненты из окружающей среды. Поэтому неудивительно, что переходные металлы — хорошие катализаторы и что электронные конфигурации в сплавах, способствующие каталитической активности, подобны электронным конфигурациям, благоприятствующим пассивности. Например, когда палладий, который в металлическом состоянии имеет 0,6 вакансий -электронов на атом, катодно насыщается водородом, он теряет свою каталитическую эффективность для орто-параводородной конверсии 132]. Такое поведение объясняется заполнением -уровня электронами растворенного водорода, в результате чего хемосорбция водорода на металле прекращается. Аналогично каталитическая эффективность сплавов Pd—Au подобно каталитической эффективности Pd имеется до тех пор, пока в сплаве не будет достигнута критическая концентрация Au, равная 60% (ат.). При этом содержании золота и выше сплавы становятся плохими катализаторами. Золото — непереходный металл, отдает электроны незаполненным -связям палладия. Магнитные измерения подтверждают, что -связь становится заполненной как раз при критической концентрации золота. Аналогичность условий, влияющих на пассивность и каталитическую эффективность, подтверждает, что пассивные пленки на переходных металлах и их сплавах являются хемосорбиро-ванными. Вопросы пассивности обсуждены в литературе [331. [c.78]

Изученение электрохимическими методами адсорбционных и каталитических свойств платины, нанесенной на угольную и золотую подложки. Каневский Л. С., Паланкер В. Ш., Багоцкий В. С. Каталитические реакции в жидкой фазе . Алма-Ата, Наука , 1972, стр. 219. [c.465]

Уже давно были исследованы каталитические свойства металлов, которые позволяли проводить реакцию гидрогенолиза сернистых соединений. К таким металлам относятся скандий, титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк, иттрий, цирконий, молибден, рутений, родий, палладий, серебро, кадмий, лантан, гафний, тантал, вольфрам, рений, осьмий, иридий, платина, золото, ртуть, актиний, торий, уран. Наиболее часто в промышленных процессах гидроочистки щ)имвняются соединения металлов групп У1А и железа, сочетание окислов и сульфидов кобальта и молибдена, сульфидов никеля и вольфрама. [c.2]

Для определения всех платиновых металлов и золота обычно приходится предварительно их концентрировать и отделять от других элементов при помощи методов, используемых в количественном анализе (см. гл. V и VI). Применяемые качественные реакции на платиновые металлы и золото пригодны главным образом для анализа растворов комплексных хлоридов этих элементов, о способе получения которых в этом разделе лищь кратко упоминается (см. гл. IV). Не для всех реакций, приведенных ниже, известен механизм и состав образующихся продуктов. Часто также отсутствуют данные, характеризующие чувствительность реакции. Для качественного открытия платиновых металлов и золота могут быть использованы и каталитические свойства этих элементов, способных ускорять многие реакции, особенно окислительно-восстановительные. Каталитические реакции обладают высокой чувствительностью. [c.74]

Кинетические методы анализа, иснользующие для количественного определения элементов каталитические свойства их соединений, разработаны главным образом для осмия и рутения. Они преимущественно основаны на способности металло в ускорять ряд окислительно-восстановительных реакций и, в большинстве случаев на использовании спектрофотометричеокого метода для определения изменения концентрации одного из реагирующих веществ ИЛИ продуктов реакции во времени. Например, используют способность рутения ускорять реакцию взаимодействия Се (IV) и As (III) [412]. Осмий является катализатором окио.ления различных органических соединений перекисью водорода, хлоратом калия и др. [413-—417]. Другие платановые металлы и золото также ускоряют ряд реакций, однако большинство этих реакций использовано для качественного апределения металлов—катализаторов и лишь немногие — для количественного апределения следов металлов (палладий, иридий, золото) [418—420], [c.206]

Свойства простых веществ и соединений. Все металлы VIН группы имеют небольшой объем атомов, плотную упаковку кристаллической решетки п, как следствие этого, прочность металлической связи и высокие температуры плавления. Важной особенностью железа, кобальта и никеля является способность этих металлов к намагничиванию. Переменная степень окисления членов подгруппы VIIIB обусловливает отчасти и их разнообразнейшие каталитические свойства. Способность образовывать кислородные соединения в каждом ряду VIII группы быстро уменьшается с возрастанием порядкового номера. Железо окисляется легко, никель —с тру дом (а палладий и платина в этом отношении сходны с серебром и золотом). Гидроксиды элементов амфотерны с преобладанием основных свойств. Существуют соединения железа, например ферраты (К.2ре04), где атом Ре входит в состав аниона. Подобно хромитам и перманганатам, эти соединения — сильные окислители. Металлы легко образуют сплавы и интерметаллические соединения. Характерная черта, особенно порошкообразных металлов — способность поглощать огромное количество водорода. Поглощенный водород частично, видимо, диссоциирует на атомы и проявляет повышенную химическую активность. Это используется при проведении химических процессов. с участием. водорода. [c.373]

Из металлов наиболее характерными каталитическими свойствами обладают элементы VIH группы периодической и тeмы элементов Д. И. Менделеева. Для ряда процессов катализаторами являются железо (синтез аммиака), кобальт, никель, иридий, пла-тинз, палладий (гидрирование и для последних — окисление двуокиси серы). Кроме того, металлы VIH группы являются катализаторами и других процессов разложения перекиси водорода, получения гремучего газа, окисления аммиака, метанола, метана, окиси углерода, дегидрирования спиртов и т. д. Каталитической активностью обладают и соседние (в периодической системе) элементы медь, серебро, отчасти золото, возможно, цинк и кадмий. [c.341]

Принцип энергетического соответствия позволяет классифицировать переходные металлы по каталитическим свойствам. Показанное на рис. 1,7 разбиение металлов на группы близко по смыслу к предложенному в работе [112]. В основе его лежит обсуждаемая в разделе 1.3 тенденция изменения теплот адсорбции и соотношения между диссоциативной и ассоциативной формами адсорбции малых молекул на различных металлах. Группу А составляют металлы, которые сильно хемосорбируют в диссоциативной форме органические молекулы, а также такие газы, как СО и N2, обладающие высокой энергией связи. Скорости десорбции молекул с этих металлов малы, вследствие чего они обычно являются плохими катализаторами. Металлы группы В способны диссоциативно адсорбировать СО и N2, Они являются катализаторами реакций Фишера — Тропша и спитеза аммиака, поскольку скорости десорбции продуктов реакции в интервале температур 400—800°С для них достаточно велики. Металлы группы С катализируют скелетные реакции углеводородов, а также гидрогенизациопные процессы. Медь обладает способностью гидрировать альдегиды, кетоны, органические кислоты и, в небольшой степени, олефины. Есть сведения о наличии слабой гидрирующей способности у золота. Серебро является катализатором эпоксидирования этилена и окисления метанола в формальдегид. Ни один из л етал. юв группы О не способен катализировать реакции, требуюш.ие разрыва свкзей С—С или более прочных связей. [c.26]

Ряд предварительных опытов по катализу реакции 2Нз + О2, а также опытов, проведенных аспиранткой А. Я. Павлушиной по катализу реакции 2802 + С>2, показали, что электролитически покрытые гладкой платиной по золоту платиновые пластинки близки по каталитическим свойствам с пластинками, покрытыми платиновой чернью. То же самое явление было обнаружено и для реакции каталитического разложения перекиси водорода. Последняя реакция была нами подробно изучена, и настоящая статья посвящена полученным нами при этом результатам. [c.162]

Дополнение 35 (к стр. 275). Влияние добавок к окиси цинка на течение каталитического процесса обмена между Нг и Ог исследовали для выяснения зависимости каталитических свойств от электронной структуры катализатора [68]. Эта же реакция была изучена на поверхности меди, серебра, золота и их сплавов [66] и результаты использованы при обсуждении альтернативных механизмов обмена— ради-кально-цепного и идущего путем диссоциации и рекомбинации атомов, адсорбированных на поверхности. [c.418]

Химические свойства. Химическая активность Си, Ag, Au невелика и в ряду Си—Аи уменьшается. Медь, серебро и золото из простых веществ легче всего реагируют с галогенами. Из растворов кислот водород они не вытесняют. Исключение составляет взаимодействие Си с концентрированной H I и Ag с концентрированной HI. Си и Ag легко растворяются в кислотах, содержащих анион-окислитель. Лучшими растворителями для Аи являются насыщенный хлором раствор НС1 и царская водка (HNO3 + 3H I). По отношению к щелочам в отсутствие окислителей данные вещества устойчивы. Для них очень характерно комплексообразование. Си и Ag обладают высокой каталитической активностью. [c.399]

В работах Энгельса, также выполпенных в нашем институте, исследованы каталитические свойства сплавов марганца с никелем [28], палладием [29, 30] и платиной [31], а также с медью, серебром [32] и золотом [33] при относительно малом содержании марганца. Отправным пунктом этих исследований было, в частности, изучение вопроса о влиянии марганца в сплавах на каталитические свойства соответствующих матричных компонентов. [c.27]

Изучена кинетика адсорбции кислорода (1) и кинетика взаимодействия адсорбированного кислорода с водородом (2) при различной степени покрытия поверхности кислородом (9) на меди, серебре и золоте. Измерены теплоты реакций (1) и (2) при различных 8. Показано, что скорость стационарной реакции окисления водорода (3) близка к скоростям реакций (1) и (2) при тех же значениях 8. Это доказывает стадийный механизм катализа. Обсужден вопрос о том, обязательна ли адсорбция обоих компонентов для протекания данной реакции. Показано, что во всех изученных случаях реакция (3) идет по ударному механизму, а не по механизму Лэнгмюра — Хиншельвуда. На основании сравнения результатов кинетических и калориметрических измерений, проведенных при температуре реакции, делается вывод о том, что наиболее реакционноспособными частицами ва поверхности являются те, которые хемосорбированы с малой теплотой адсорбции. Сделано предположение о том, что особые каталитические свойства серебра связаны со значительной хемосорбцией на нем кислорода с низкой теплотой адсорбдаи. [c.470]

Ввиду отсутствия литературных данных о возмсжнссти приго товления фосфата золота, пришлось ограничиться изучением каталитических свойств фосфатов ртути и серебра для удобства они наносились на трегер—фосфат кальция, который является прекрасным носителем для катализаторов этого класса. Оказалось, что эти катализаторы имеют весьма малую активность. Отсутствие активности в данном случае объясняется тем, что в процессе реакции фосфат ртути и фосфат серебра полностью восстановились до металлов. [c.235]

Свойства. Платина — серовато-белый металл, который в тонко раадр№ бланном состоянии кажется черным (платиновая чернь). Чистая платина мягче серебра примеси других металлов, особенно иридия, делают ее более твердой. Она несколько мекее ковка, чем золото или серебро. Губчатая платина образуется при прокаливании хлороплатината аммо - ия. Тонко раздробленная платина (платиновая чернь, губчатая платина) обладает способностью оказывать каталитическое воздействие на многочиолеи-ные реакции гидрогенизацию масел, контактный процесс производства серной кислоты кз и к" слорода, ок - сление спиртов и ряда других [c.562]