Золото химические свойства

До Менделеева полагали, что атомная масса платины, Рс, больше, чем у золота, Аи. Но Менделеев придерживался иной точки зрения, основываясь на химических свойствах этих двух металлов и месте, которое он отвел им в своей таблице. Новые измерения, вдохновленные работами Менделеева, показали, что атомные массы составляют 198 для платины и 199 для золота, что заставляло поместить в таблице платину раньше золота и под палладием, Рс1, который более всех других элементов напоминает платину. [c.310]

В качестве коллектора для платиновых металлов и золота применяют соли ртути и мелкораздробленную металлическую ртуть или каломель. При выборе подходящих коллекторов учитывают общие данные теории соосаждения, а также сходство химических свойств осаждаемой примеси и коллектора (см. 15 и 16). [c.91]

Химические свойства меди, серебра и золота определяются малой химической активностью металлов (благородные металлы) [c.646]

Свойства коллоидных растворов зависят не только от степени их дисперсности, но также и от их природы. Различные коллоиды аналогично кристаллоидам могут сильно различаться по химическим свойствам. В качестве примера можно взять коллоидные растворы золота, белка и гидроксида железа (III). Как показывает опыт, химические свойства этих трех коллоидных растворов совершенно различны даже в случае одинакового размера частиц. Так, белок оседает под действием высокой температуры, но выдерживает (т. е. выпадает в осадок) значительные концентрации электролитов. Коллоидное золото хорошо выдерживает нагревание, не осаждается кипячением, но очень чувствительно к действию электролитов. Коллоидный гидроксид железа (III), приготовленный при соблюдении определенных условий, хорошо выдерживает и нагревание, и действие электролитов. [c.310]

Обработка многих руд включает концентрирование металлического элемента путем удаления нежелательных компонентов руды, а часто и путем химической модификации минерала. Такое разделение может основываться на различиях в физических или химических свойствах минерала и пустой породы. Например, минералы золота отделяют от более легкой пустой породы путем встряхивания измельченной руды в потоке воды на наклонном лотке. Такой способ разделения в своей простейшей форме используют золотоискатели, промывая золото в ручьях. [c.355]

В элементах побочных подгрупп изменение химических свойств в вертикальном направлении имеет свою специфику. В ПШ-под-группе от 8с к Ьа и Ас основные свойства элементов заметно усиливаются от амфотерных (у 5с) к ярко выраженным основным (Са— Ас), затем при достройке и /-подуровней при одном и том же числе слоев с элементами главных (А) подгрупп возрастает влияние увеличивающегося заряда ядра на валентные электроны. Это приводит к тому, что у элементов побочных подгрупп, в атомах которых завершается формирование внутренних слоев, может наблюдаться с увеличением Z возрастание ионизационных потенциалов, уменьшение химической активности, торможение нарастания радиусов атомов, ослабление основных свойств (например, в ряду Си — Ag— Аи). Химическая активность в этом ряду убывает с возрастанием порядкового номера, о чем свидетельствуют значения энергии Г иббса для бинарных соединений этих металлов. На золото сильное влияние оказывает лантаноидное сжатие. [c.92]

Твердые растворы. Диаграмма плавкости, представленная на рис. 93, в, соответствует неограниченной растворимости одного металла в другом как в жидкой фазе (расплаве), таки в твердой (сплаве). Подобные сплавы называются твердыми растворами с неограниченной растворимостью. Образованию сплавов, являющихся твердыми растворами, способствует близость химических свойств металлов, их атомных радиусов и типа кристаллической структуры. Например, твердые растворы с неограниченной растворимостью образуют золото с серебром. [c.274]

Медь, серебро и золото представляют собой металлы соответственно красного, белого и желтого цвета. Все они (особенно Аи) характеризуются исключительной пластичностью. Ниже приведены некоторые константы, характеризующие физико-химические свойства элементов подгруппы меди [c.304]

Химические свойства. Кислород образует соединения со всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона. Практически со всеми простыми веществами ои взаимодействует непосредственно (из металлов с ним пе реагируют только золото и платина, из неметаллов — галогены), правда, скорости взаимодействия кислорода с тем или иным веществом различны и зависят как от природы вещества, так и от температуры процессов. Так, с большинством металлов кислород реагирует уже при комнатной температуре, например [c.290]

Химические свойства элементов. Атомы меди, серебра и золота могут проявлять более высокую степень окисления, чем атомы элементов главной подгруппы. Валентными электронами могут являться не только и5-электроны, но и (п — 1) ( -электроны, так как энергии (п— )с1- и и5-электронов близки. В соответствии с этим элементы подгруппы меди могут проявлять при определенных условиях степени окисления +1, - -2 и +3. Но наиболее характерны степени окисления для меди +1 и, особенно, +2, для серебра - -1, а для золота -(-3 и - -1. [c.232]

В свободном виде медь, серебро и золото обладают свойствами типичных металлов, но их химическая активность невелика они являются слабыми восстановителями и окисляются с трудом. [c.148]

Химические свойства. Металлы группы меди являются относительно слабыми восстановителями. Восстановительная активность их возрастает от золота к меди. В зависимости от силы окислителя и условий проведения реакций атомы данных элементов могут терять от одного до трех электронов. Чаще всего атом серебра теряет один, атом меди — два и атом золота — три электрона. [c.151]

Химические свойства. Золото является благородным металлом оно не окисляется ионами водорода воды и кислот, кислородом, азотной, серной кислотами как разбавленными, так и концентрированными, ни при обыкновенной, ни при высокой температурах.. [c.409]

Надо заметить, что свойства серебра не являются промежуточными между свойствами меди и золота — это можно видеть уже при сопоставлении первого и второго потенциалов ионизации и температуры плавления металлов, их электрической проводимости, а также ряда химических свойств (низкая растворимость галогенидов серебра, окислительная активность неустойчивого оксида и др.). Серебро во многих отношениях похоже на палладий, т. е. на своего соседа по периоду. [c.204]

Элементы, составляющие главные подгруппы, по своим химическим свойствам существенно отличаются от таковых побочных подгрупп. Это можно проследить на примере I и VII групп. В главной подгруппе VII группы находятся галогены — наиболее типичные неметаллы, в то время как в побочной подгруппе находятся марганец, технеций и рений, проявляющие металлические свойства. Различия в свойствах элементов главных подгрупп и элементов побочных внутри групп вначале ослабевают при переходе от I группы ко II, III, затем вновь усиливаются в VII группе. Так, если в I группе элементы главной подгруппы (щелочные металлы) резко отличаются от элементов побочной подгруппы (медь, серебро, золото), то все элементы III группы близки по своим свойствам. Внутри подгрупп с увеличением заряда ядра возрастают металлические свойства и ослабевают неметаллические. [c.39]

Физические и химические свойства алюминия. Алюминий — серебристо-белый металл. Кристаллизуется в ГПУ-решетке, Отличается высокой пластичностью, легко поддается прокату, штампованию и волочению. По электрической проводимости алюминий занимает четвертое место после меди, серебра и золота. Металлический алюминий слабо парамагнитен. [c.149]

В больших периодах элементы, смещенные к их середине, более сходны со своими непосредственными соседями, чем с выше- и нижестоящими элементами. Так, кобальт по химическим свойствам более сходен с железом и никелем, чем с нижестоящим родием. По этой же причине последний элемент каждой триады обнаруживает близкое сходство со следующим за ним первым элементом нечетного ряда никель — с медью, палладий— с серебром, платина — с золотом. [c.160]

Химические свойства. Кислород образует соединения со всеми химическими элементами, кроме легких инертных газов (Не, Ые, Аг), причем со всеми простыми веществами, кроме фтора, хлора, золота и платиновых металлов, он взаимодействует непосредственно. [c.357]

Деление элементов и простых веществ на металлы и неметаллы в известной степени неоднозначно, С одной стороны, металлы и неметаллы различают по их физическим свойствам, которые проявляются у соответствующих простых веществ. Так, для металлов характерны высокая теплопроводность и электрическая проводимость, отрицательный температурный коэффициент проводимости, специфический металлический блеск, ковкость, пластичность и т.п. Физические свойства неметаллов существенно иные они хрупки, обладают низкой теплопроводностью и электрической проводимостью с положительным температурным коэффициентом (возрастание с температурой) и т.п. С другой стороны, различие между металлами и неметаллами проявляется в их химических свойствах для первых характерны основные свойства оксидов и гидроксидов и восстановительное действие, для вторых — кислотный характер оксидов и гидроксидов и окислительная активность. Ориентируясь на физические свойства, к типичным металлам следует отнести, например, медь, серебро и золото, обладающие наиболее высокой электрической проводимостью и пластичностью. Однако по химическим свойствам эти вещества вовсе не относятся к типичным металлам, поскольку стоят в ряду стандартных электродных потенциалов (ряд напряжений) после водорода. В то же время для элементов IА-группы, являющихся по химическим свойствам самыми активными металлами, некоторые физические характеристики (например, электрическая проводимость) выражены не так ярко. Таким образом, подразделяя элементы на металлы и неметаллы, всегда следует иметь в виду, по каким свойствам это деление осуществляется по химическим или по физическим. [c.244]

Физические и химические свойства. Медь и золото в отличие от большинства металлов обладают ярко выраженной цветностью. Медь красного, а золото желтого цвета. Серебро не имеет яркой окраски оно, как и многие металлы, — белый блестящий металл. Это обусловлено хорошо выраженной отражательной способностью металлов. Ниже для сравнения приведены некоторые константы представителей 1В-группы [c.311]

Как видно из табл. 64, у атома железа нет вакантных подуровней, что ограничивает возможность возбуждения его электронов у атома Ни весь подуровень 4/ свободен, у атома Оз два свободных подуровня 5/ и 5 . Поэтому высшее окислительное число железа +6, а рутения и осмия +8. Достройкой электронны.х уровней у атомов -металлов в конечном итоге определяются физические и химические свойства. -Металлы широко используются в качестве конструкционных материалов. Медь, железо, золото и серебро были известны ещ,е в глубокой древности. Давно используются в технике такие металлы, как 2п, N1, Со, Мп, Сг и . Но в последние десятилетия вовлечены в сферу применения Т , 2г, V, ЫЬ, Та, Мо, Ке и платиновые металлы. Современные методы металлургии позволили получать эти металлы высокой степени чистоты. Большинство -металлов было открыто еще в прошлом веке. И только технеций и рений открыты в нашем столетии (Не — в 1924 г. Идой и Вальтером Ноддак Тс — в 1937 г. из молибдена в результате ядерной реакции). Использование -металлов в качестве конструкционных материалов в современной технике позволило решить ряд сложных технических проблем. [c.322]

Такие металлы, как титан, тантал, молибден, цирконий,, ниобий и другие, а также ряд нитридов, карбидов, силицидов тугоплавких металлов нашли применение в некоторых отраслях промышленности. Эти металлы и их сплавы обладают ценными физическими и химическими свойствами и значительной коррозионной устойчивостью в сильноагрессивных средах, которая в некоторых случаях превосходит устойчивость нержавеющих сталей, платины, золота и серебра. [c.149]

Химические свойства таллия в некоторых отношениях напоминают свойства тяжелых металлов (свинец, серебро, золото), в других — свойства щелочных металлов [41, 143, 145—148, 610]. Сочетание в одном элементе столь резко различных свойств дало основание назвать таллий загадочным [41] и даже парадоксальным металлом [18, 504]. По этому поводу небезынтересно привести слова Дюма [84, 413] [c.10]

ФИЗИКО- ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЗОЛОТА [c.9]

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЗОЛОТА [c.10]

Превалирующими катодной и анодной реакциями при рафинировании серебра являются Ag е Ag+. Из-за малого перенапряжения при не слишком высоких плотностях тока эти реакции протекают при потенциалах, близких к равновесному. В соответствии с этим возможные примеси — золото, платиноиды, медь, сурьма, висмут, олово, селен, теллур, а также незначительные количества цинка, кадмия, никеля, железа — ведут себя в растворах рафинирования серебра в соответствии с их потенциалами и химическими свойствами. В шламе концентрируются золото и платиноиды, сурьма, висмут и олово в виде гидроокисей и метаоловян-ной кислоты, сера, селен и теллур в виде сульфидов, селенидов и теллуридов металлов. В растворе накапливается медь, которой в рафинируемом металле может быть довольно много (в сплаве д оре до 2—3%), а также все более электроотрицательные металлы. Контролирующей примесью является медь, допустимое содержание которой 30—40 г/л. При превышении этого количества часть электролита отбирают и заменяют свежим серебро из отработанного раствора извлекают методом цементации медьЕо. [c.316]

То, что содержащиеся в веществе примеси влияют на его свойства, было замечено задолго до того, как возникла химическая наука. Наглядный пример в этом отношении представлен в древней легенде об определении Архимедом содержания золота в короне сиракузского правителя Гиерона. Вопросу чистоты веществ в свое время большое внимание уделяли и алхимики. М. В. Ломоносов указывал на необходимость проведения научных исследований только с чистыми веществами. И уже в начале XIX в., когда в химии установилось понятие об индивидуальном веществе как химическом соединении постоянного состава, стало совершенно очевидным, что многие свойства вещества действительно определяются степенью его чистоты. Проводившиеся в то время физико-химические исследования, как правило, требовали очистки веществ не от каких-либо отдельных примесей. а от примесей вообще, ибо физико-химические свойства веществ от природы примесей практически не зависят вследствие слабой зависимости от природы веществ сил межмолеку-лярного взаимодействия, определяющих эти свойства. [c.4]

Химические свойства. Обладал псеми свойствами кислот, азотная кислота характеризуется и некоторыми специфическими свойствами. Она является сильным окислителем и растворяет практически все металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений после волТорода, за исключением золота и платины, [c.211]

В таблице Х1П-2 металлы расположены в ряд по усилению их относительной электронофильностн, приводятся также избранные химические свойства металлов. Отметим, что таблица не лишена условности. Так, железо и никель в метеоритах бывают в металлическом виде, золото иногда встречается в природе в виде химического соединения с теллуром (например, АиТеа—калаверит). При наличии в растворе значительных концентраций солевых примесей порядок расположения ка тнонов, отмеченный в таблице, может измениться и т. д. [c.302]

В случае же растворения в серебре золота (один валентный электрон—3 ) электронная концентрация ие изменится, поэтому Аи и А растворяются друг в друге неограниченно. Образованию твердых растворов благоирипятствуют близость химических свойств, атомных радиусов и. типа кристаллической структуры исходных веществ. Несоблюдение одного из этих условий приводит к тому, что твердые растворы между ко.мпонентами образуются лишь в ограниченных пределах концентраций или же не образуются вообще. О предельной растворимости ряда металлов в N1 можно судить по данным табл. 13. [c.77]

Металлохимия. Платиноиды образуют непрерывные твердые растворы между собой и с элементами триады железа, а также с элементами УПВ- и 1В-грунп. Интересно отметить, что рутений и осмий образуют непрерывные твердые растворы с марганцем, технецием и рением, а палладий и платина — с медью, серебром и золотом, что подтверждает горизонтальную аналогию, отмеченную ранее в химических свойствах этих элементов. Палладий и платина непрерывно взаимно растворимы со всеми э,лементами триады железа (с железом в 7-модификации), между собой и со всеми ближайшими соседями в горизонтальных триа-500 [c.500]

Химические свойства. Химическая активность Си, Ag, Au невелика и в ряду Си—Аи уменьшается. Медь, серебро и золото из простых веществ легче всего реагируют с галогенами. Из растворов кислот водород они не вытесняют. Исключение составляет взаимодействие Си с концентрированной H I и Ag с концентрированной HI. Си и Ag легко растворяются в кислотах, содержащих анион-окислитель. Лучшими растворителями для Аи являются насыщенный хлором раствор НС1 и царская водка (HNO3 + 3H I). По отношению к щелочам в отсутствие окислителей данные вещества устойчивы. Для них очень характерно комплексообразование. Си и Ag обладают высокой каталитической активностью. [c.399]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология