Калий бромом

Приборы и реактивы. Пинцет, Фарфоровый треугольник. Тигелек, Железо (стружка). Оксалат железа (П). Соль Мора. Нитрат железа (П1), Сульфат натрия. Цинк (гранулированный). Едкое кали. Бром. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы хлороводородной кислоты (2 н.) серной кислоты (2 н. плотность 1,84 г/см ) азотной кислоты (2 н. плотность 1,4 г/см ) роданида калия или аммоння (0,01 н.) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н,) сульфида аммония (0,5 н.) гексацианоферрата (II) калия (0,5 н.) гексацианоферрата (111) калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида железа (III) (0,5 н. насыщенный) иодида калня (0.5 н.) хлорида бария (0,5 н.) ортофосфорной кислоты (2 н.) фтористоводородной кислоты (2 и.). [c.208]

Определите тип химической связи в молекулах иодида калия, брома, фосфорного ангидрида, этилена, хлорида кальция. [c.45]

На 1-бромбутан последовательно подействовали спиртовым раствором гидроксида калия, бромом, затем снова спиртовым раствором щелочи и, наконец, аммиачным раствором нитрата серебра. Какое вещество получилось [c.27]

Оборудование и реактивы. Больщая термостойкая пробирка, держатель для пробирки, горелка едкое кали, бром, концентрированный раствор хлорида железа(III), 2 н. раствор хлорида бария. [c.134]

Бихромат калия Бром [c.230]

Натрий Хлор Магний Сера. . Кальций Калий. Бром Стронций Бор. . Фтор Кремний Рубидий, Литий. , Азот. . , Йод. . , Фосфор Цинк, , Барий. . Железо Медь. . Мышьяк Алюминий [c.72]

Калий Бром 416 68 48 49 Висмут Тантал 1 2- 10 [c.23]

Из химических элементов паиболее распространены в земной оболочке кислород и кремний. Эти элементы вместе с элементами алюминий, железо, кальций, натрий, калий, магний, водород и титан составляют более 99 % массы земной оболочки, так что ла остальные элементы приходится менее 1 %. В морской воде, помимо кислорода и водорода — составных частей самой воды, высокое содержание имеют такие элементы, как хлор, натрий, магний, сера, калий, бром и углерод. [c.24]

Бромид калия КВг —белые кубические кристаллы, т. пл. 742 °С. Лучше растворим в воде, чем КС1. Получают по реакции в водном растворе гидроксида калия, брома и аммиака [c.283]

Групповое отделение кобальта от других элементов совпадает в основном с описанным для никеля. Здесь также для отделений применяют сероводород, сульфид аммония, ацетат натрия, сукцинат натрия, карбонат бария, окись цинка, едкое кали, бром, эфир и соляную кислоту, купферон и электролиз. [c.470]

Из примесей, содержащихся в сыром рассоле, практически наиболее существенное влияние на электролиз оказывают соли кальция и магния. Они попадают в рассол из поваренной соли и из промышленной воды, применяемой для растворения. Абсолютное содержание и соотношение солей кальция и магния зависят как от источника поваренной соли, так и от жесткости местной промышленной воды. К регламентированным примесям рассола относятся также ионы сульфата и нерастворимые взвешенные примеси. Иногда рассол содержит небольшие количества соединений калия, брома, иода и железа, силикаты, хлораты и другие неорганические растворимые примеси. Кроме того, сырой рассол может быть загрязнен взвешенными нерастворимыми частицами глины и мелкого песка, поступающими в рассол из поваренной соли и воды. Соль, получаемая в качестве отхода калийной промышленности, а также каменная соль некоторых месторождений загрязнены органическими примесями. [c.47]

В зависимости от свойств кремнийорганич. соединений применяются след, способы разложения 1) Нагревание с конц. кислотами (серной, олеумом, азотной, хлорной) с добавлением иногда окислителей (перманганат калия, бром). 2) Сплавление с карбонатами щелочных металлов. 3) Сплавление с щелочами. [c.412]

Взяв в качестве исходного вещества пропиловый спирт, проведите ряд реакций, применяя последовательно треххлористый фосфор, спиртовый раствор едкого кали, бром, повторно спиртовый раствор едкого кали (2 моля) и снова бром. Напишите схемы превращений. [c.66]

Для характеристики содержания в озерах других, не основных элементов — калия, брома, бора и пр. — пользуются коэффициентами, показывающими отношение концентрации этих элементов (ионов или солей) к концентра-— Вг 10 [c.318]

Фторопласт-3 стоек (не изменяется совсем или набухает меньше, чем на 1%) к действию многих агрессивных сред кислот (азотной, плавиковой, серной, олеума (до 50%-ного), соляной, фосфорной, хлорной, хромовой, царской водки), растворов щелочей, солей, окислителей (перекись водорода, хромовая смесь, перманганат калия, персульфат калия), брома, газообразного фтора и хлора, озона, [c.163]

Постройте, в соответствии с рис. 3, схему электронного .аспраделения атомов ip-элементов кремний, сера, калий, бром, [c.40]

Для анализа никотиновой кислоты известны методы осаждения (по нерастворимой медной соли) или колориметрические методы, основанные на образовании окрашенных растворов с цианистым калием и хлорамином [33] или роданистым калием, бромом и анилином [341 в последнем случае предварительно получается роданистый бромид (ВгСЫЗ). В этих реакциях происходит расщепление а-незамещенного пиридинового цикла с образованием анилида замещенного глутаконового альдегида типа [c.297]

Количественно протекает окисление сернистой кислоты до сульфатов перманганатом калия, бромом, иодом [222], монохло-риодом [68], хлорамином Б [1299]. [c.27]

Нейтронно-ак- тнвационный Хлорид калия Бром, хлор 8 Детали см. с. 155 [87] [c.189]

Реактивы и материалы едкое кали х. ч. окись ртути серная кислота концентрированная сернокислый магний бромистый калий бром пирогаллол или пирогаллол А уксуснокислая медь глюкоза Р-нафтол хлористая медь (Си2С12) хло- [c.124]

Фторопласт-3 отличается высокой химической стойкостью. Он стоек (не изменяется совсем или набухает меньше, чем на 1%) к действию многих агрессивных сред кислот [азотной, плавиковой, серной, олеума (до 65%-ного), соляной, фосфорной, хлорной, хромовой, царской водки], растворов щелочей, окислителей (перекиси водорода, озона, дымящей азотной кислоты, хромовой смеси, перманганата калия), брома, газообразного фтора и хлора. Как и фторопласт-4, он раз-рущается при действии расплавленных щелочных металлов или их паров при высокой температуре, [c.181]

Попытки классифицировать клатратные соединения графита по типу связей, например ковалентных или ионных, оказались не вполне успешными [45, 75]. В связи с многочисленными трудностями, возникающими при попытках охарактеризовать тип связи, возможна лишь грубая классификация на нерегенерируемые и регенерируемые связи. Эта классификация до известной степени сходна с классификацией Нс1 ковалентные и ионные связи [45], но основывается на характерных особенностях реакции. К нерегенерируемым соединениям относятся клатраты с различными окислами и фторидами графита регенерировать графит из этих клатратов невозможно, так как получаются только продукты разложения. Окислы и фториды нельзя считать клатратами, потому что они ведут себя как клатратообразующие вещества. Регенерируемые соединения, например клатраты графита с калием, бромом, хлорным железом и другими веществами, дальнейшей обработкой можно разложить с выделением свободного графита. Эти регенерируемые соединения следует рассматривать как истинные клатраты. [c.123]

Центрацию с помощью нефелометра Следующим путем. 1 г йодистого калия растворяют в 8 мл насыщенной бромной воды, сильно встряхивают сосуд, чтобы хорошо растворился йод, образующийся при окислении йодистого калия бромом. Небольшое количество этого йода осаждают из раствора, после нескольких минут стояния раствор сливают, а осадок выбрасывают ( раство1р не следует фильтровать через бумагу или вату). К каждым [c.52]

Ртутноорганические соединения фурана превращаются в галоидфураны при обработке йодом в йодистом калии, бромом или хлористым сульфурилом в неполярных растворителях. [c.597]

Хотя замена одного заместителя другим наиболее легко протекает в случае фенолов и анилинов, она имеет место также и с соединениями, обладающими менее реакционноспособными ядрами. Замена сульфогруппы на галоген описана в случае обработки нафталинсульфокислоты галогенами в водном растворе. Примером может служить получение 1-бром-4-метил-нафталина обработкой 4-метил-1-нафталинсульфокислого калия бромом в водном растворе выход 28%, считая на 1-метилнафталин. [c.108]

Способ Мак-Илинея [7]. Реактивом здесь служит раствор брома в четыреххлористом ух лероде, приливаемый к углеводороду в том же растворителе. К этой смеси через несколько минут прибавляется водный раствор иодистого калия. Бром, ие вошедший в реакцию, вытесняет из этого раствора иод, определяемый титрованием раствором гипосульфита. Затем прибавляют иодповатокислого калия (К.10з). Так как в растворе в случае реакции замещения должен содержаться бромистый водород, то в результате взаимодействия с йодноватой кислотой выделяется новое к(хяичество иода, которое также определяется гипосульфитом. [c.170]

Микрохимические реакции на пирамидон. В качестве реактивов, пригодных для микрохими> ских реакций на пирамидон, W е е h U i Z е п рекомендует раствор иода с иодистым калием, брома с бромистым калием, раствор двойной соли иодистого калия и йодной ртути (реактив Мауег а), двойной соли иодистого калия и иодистого кадмия, раствор хлорной ртути и раствор двойной соли двухлористого палладия и хлористого натрия. Mayrhoferдает подробное сообщение относительно реактивов на пирамидон и микрохимического его определения. По указаниям автора реакция с раствором иода с иодистым калием значительно чувствительнее, чем с б /д-ым раствором сулемы, образующей с пирамидоном кустики игл в форме бородки пера. Применяемый для этого раствор иода с иодистым калием полезно развести в три, четыре раза и одну каплю этого раствора прибавить к слабо подкисленной разведенной серной кислотой капле раствора пирамидона. Сейчас же образуется желто-бурый, растворяющийся при нагревании осадок. Спустя некоторое время выпадают мелкие, прямоугольные. [c.392]

Калия бихромат Калия броми Калия гидроксид Калия карбонат Калия нитрат Калил ц )м 111ганат Калия хлорат Калия хлорид К им1иЯ [c.101]

Старый метод определения СО в сыром ацетилене последовательным поглощением газа дымящей Н2504, гидратом окиси калия, бромом, фосфором и раствором СпгСЬ не применим при незначительном содержании окиси углерода в ацетилене. [c.293]

В сильвините 0,02—0,05%. В процессах получения хлористого калия бром накапливается в оборотных щелоках и концентрация его достигает сотен граммов в 1 л . Для извлечения брома щелок подкисляют и обрабатывают окислителем — хлором, вытесняющим из бромидов элементарный бром. Растворенный бром выдувают из щелока воздухом и извлекают из бромвоздушной смеси путем взаимодействия с железными стружками, причем образуется бромистое железо. Обезбромлениый щелок после обработки его раствором соды и тиосульфата натрия (для удаления свободных хлора и брома и нейтрализации кислотности) возвращается в цикл производства хлористого калия. [c.215]

Попытки разде.лить закись и окись железа при иомощп растворов хлористого аммония, цианистого калия, брома в ацетате аммония не привели к успешным результатам. [c.279]