Кремний хлор и фтор, определение

Анализ полимера на содержание в нем хлора, фтора, серы, азота, фосфора, кремния, титана дает возможность определить принадлежность исследуемого вещества к определенному классу полимеров. Если полимер не содержит указанных элементов, определяют числа омыления. [c.32]

Обзор косвенных методов определения иода, хлора, фтора, серы, фосфора, азота, мышьяка, селена, кремния и некоторых металлов с использованием ААС приведен в работе [382]. [c.264]

Одновременное определение хлора, фтора и кремния [c.305]

Если теперь рассмотреть элементы от натрия до аргона, то нетрудно заметить, что они в значительной степени повторяют свойства элементов от лития до неона. Причем повторение проявляется в определенной последовательности натрий повторяет свойства лития, магний — бериллия, алюминий—бора, кремний — углерода, фосфор — азота, сера — кислорода, хлор —фтора, аргон —неона, т. е. каждый восьмой элемент повторяет свойства первого. Следующий за аргоном калий повторяет свойства натрия и лития, кальций—магния и бериллия и т. д., иначе говоря, свойства элементов периодической системы повторяются. [c.56]

Методы анализа, основанные на сплавлении кремнийорганических веществ с металлическим калием, натрием или перекисью натрия и т. п., применяются преимущественно для определения кремния и галогенов в кремнийорганических соединениях, содержащих галогены в органических радикалах. При таком способе разложения галогены определяют в виде галогенидов щелочных металлов. Метод дает возможность наряду с хлором одновременно определять кремний и фтор - [c.299]

Систематический ход анализа с применением хроматографии используется только для определения катионов. Поскольку кремний, хлор и фтор улетучиваются при разложении образца, их определение осуществляется из отдельных навесок 2—5 мг после сплавления со щелочью или содой [18—20]. [c.300]

Для определения присутствия хлора, фтора, азота, серы, фосфора, кремния и других сплавляют пробу вещества с металлическим натрием или, еще лучше, с калием и растворяют остаток в воде. Присутствие вышеуказанных элементов в полученном растворе определяют обычными способами. [c.142]

Определение веществ, содержащих хлор, фтор, азот, серу, фосфор и кремний [c.144]

Нами разработаны применительно к анализу воздуха методы определения хлора, фтора, кремния в органических соединениях, которые прочно вошли в практику санитарно-химического анализа. Приспособление этих методов для определения концентрации токсических веществ, находящихся на уровне предельно допустимых, продолжается по настоящее время. Усовершенствован ламповый метод определения галоидов в органических соединениях путем замены нефелометрического способа конечного определения колориметрическим и поглощения паров хлорорганических соединений из воздуха на твердые сорбенты. [c.35]

Книга представляет собой практическое руководство по методам определения элементов-неметаллов фосфора, кремния, азота, хлора, брома, йода, фтора, серы, теллура, селена и бора. [c.4]

Сплавление окисленных минералов, содержащих значительные количества хлора или фтора при отсутствии заметных количеств сульфидной серы. При анализе хлорсодержащих минералов, допускающих сплавление их с карбонатами (галогениды серебра нельзя, например, сплавлять с карбонатами), или минералов, содержащих фтор в количествах, достаточных для его определения или для того, чтобы он помешал определению кремния и алюминия (см. стр. 940 — 946), в качестве плавня применяют эквимолекулярную смесь карбонатов калия и натрия. Пламя паяльной горелки не следует применять, если достаточна более низкая температура. Чтобы уменьшить опасность потери хлоридов и фторидов щелочных металлов вследствие их улетучивания, целесообразно применять тигель Смита (см. рис. 45, стр. 1007). [c.927]

В монографии подробно изложены методы фотометрического определения азота, бора, кремния, фосфора, мышьяка, кислорода, серы, селена, теллура, фтора, хлора, брома и иода. Приведены спектры поглощения соединений, в виде которых проводят определение. Указаны чувствительность методов, мешающие определению ионы и способы их устранения. Описаны методы определения неметаллов в различных материалах. [c.4]

Одним из интересных способов идентификации и газохроматографического определения реакционноспособных фторидов является использование химических реакций кремния с целевыми компонентами, например, с фтором или фторидами хлора [218] [c.350]

Было показано , что хлор в присутствии фтора также количественно удерживается окисью магния и может быть определен одновременно с фтором титрованием аликвотных частей раствора, полученного в результате пирогидролиза. Азот, фосфор, кремний, бор, сера и бром не мешают определению. [c.275]

Представляет большой интерес метод сплавления кремнийорганических соединений с металлическим калием в бомбе, разработанный М. О. Коршун и М. Н. Чумаченко для определения галогенов. Этот метод является весьма перспективным, так как открывает возможность наряду с хлором, бромом, иодом и ртутью определять также серу, фтор, кремний и металлы. Мы рекомендуем его для анализа кремнийорганических соединений, у которых галоген связан с органическим радикалом. Ниже приводится подробное изложение этого метода. [c.301]

Несмотря на эти ограничения, визуальные методы находят широкое применение для серийных анализов, если требования к точности не слишком высоки. Так, имеются простые, но очень удобные индикаторные колориметрические наборы для определения pH и хлора в воде плавательных бассейнов производят также наборы для анализа почв. На фильтрующих установках обычно применяют цветные шкалы для оценки содержания железа, кремния, фтора и хлора в питьевой воде. При проведении таких анализов к пробе добавляют реагент, образующий с определяемым ионом окрашенное соединение, и возникающую окраску сравнивают с окраской постоянной серии эталонных растворов или с цветными стеклами. Ожидаемая точность колеблется в пределах 10— 50% отн. и вполне достаточна для поставленных целей. [c.115]

Данная книга представляет собой одновременно монографию и руководство для лабораторных работников, интересующихся определением неметаллов. В ней изложены фотометрические методы определения азота, бора, кремния, фосфора, мышьяка, кислорода, серы, селена, теллура, фтора, хлора, брома и иода. [c.9]

Заключение о составе смолы и принадлежности ее к определенной группе можно сделать, проводя частные реакции на хлор, азот, серу, фосфор, фтор, титан, кремний [c.17]

Д. Б о л ц и др. Сборник. Колориметрические (фотометрические) методы определения неметаллов. Пер. с англ. ИЛ, 1963 (467 стр.). Практическое руководство по фотометрическим методам определения фосфора, кремния, азота, хлора, брома, иода, фтора, серы, теллура, селена и бора. Описаны методы разделения и определения в различных объектах. Приведена библиография. [c.473]

Только тогда, когда Менделеев дошел до магния (Mg=24), он мог обнаружить существование такого единого ряда элементов, поскольку магний непосредственно примкнул к натрию (Na = 23), иначе говоря, поскольку конец третьего столбца сомкнулся с началом второго столбца (если двигаться сверху вниз, как это делал сам Менделеев). Несмотря на имевшиеся пропуски (например, первоначально алюминий А1 = 27 стоял иад натрием, а место между магнием и кремнием пустовало) все же образовался почти непрерывный отрезок от углерода (С = 12) до калия (К=39), в котором уже определенным образом повторялись свойства групп углерода (у кремния), азота (у фосфора), кислорода (у серы), фтора (у хлора) и натрия (у калия). [c.113]

Метод Гофмана и ЛенделяЧ В следующем методе определения кремния и фтора во фторидных минералах кремнекислоту выделяют видоизмененным методом Берцелиуса, более скорым и таким же точным, а фтор затем осаждают в виде. хлорофторида свинца и определяют объемным методом, являющимся вариантом метода, первоначально предложенного Штарком . Осадок растворяют в азотной кислоте и титруют, вместо того чтобы его взвешивать, потому что тогда примеси в осадке не оказывают влияния, если они не содержат хлора, присутствие которого мало вероятно. [c.937]

При исследовании процессов этого типа необходимо точное определение равновесных концентраций целевых продуктов. Вопросы термодинамики высокотемпературных процессов разработаны сравнительно подробно. Из уравнения для изменения изобарного потенциала следует, что с увеличением температуры возрастает роль энтропийного фактора. Поэтому с повышением температуры (при Р = onst ) должны преобладать процессы разложения и диссоциации. Рассчитаны равновесные составы для ряда многокомпонентных систем (углерода и водорода, азота и фтора, кремния, хлора и водорода и т.д.). [c.51]

Хотя кларки океана и литосферы различаются (в океане на втором месте — водород, в литосфере — кремний, в океане на третьем месте — хлор, в литосфере — алюминий), все же нель.зя не заметить н общие закономерности резкую контрастность распространенности атомов, преобладание в обеих системах кислорода и небольшой группы элементов. Элементы, наименее распространенные в литосфере, редки и в океане (ртуть, золото, радий и др.). Это объясняется тем, что первоисточником элементов и для океана, и для земной коры была залегающая на глубине десятков километров антия Земли. Как полагают большинство геохимиков, литосфера образовалась миллиарды лет назад в результате выплавления из мантии базальтов и других изверженных горных пород, а гидросфера — в результате дегазации из мантии летучих элементов и их конденсации (в первую очередь водяных паров, частично серы, хлора, фтора, брома, йода, селена и других элементов, образующих анионы). И в настоящую эпоху вулкаинческие газы играют определенную роль в формировании состава океанов (вулканы связаны как с мантией, так и с магматическими очагами в земной коре). [c.11]

Основным промежуточным продуктом в производстве металлического титана является его тетрахлорид технический и ректифицированный. Главными примесями четыреххлористого титана, влияющими на качество титановой губки, являются хлориды кремния, ванадия, железа, свободный хлор, фосген и некоторые другие органические соединения. Для определения указанных примесей тетрахлорид титана растворяют в разбавленной азотной кисло7 е, охлажденной до —30, —40", после чего к раствору добавляют серную кислоту и выпаривают до паров серного ангидрида. В дальнейшем ванадий определяют колориметрически с перекисью водорода в присутствии фтор-иопа или в виде фосфорновольфрамово-ванадиевого комплекса желтого цвета, который Э1(страгируют изобутиловым спиртом. Чувствительность первого способа 2-10 %, второго —5-10 %. Железо определяют колориметрически с роданидом, сульфосалициловой кислотой или G о-фенантролином. Определение кремния осуществляют спектроскопическим методом после растворения тетрахлорида титана в охлажденной до —30, —40° разбавленной серной кислоте. Для определения хлора пробу тетрахлорида титана переводят в водный раствор иодистого калия и по количеству выделившегося иода устанавливают количество хлора. Этот метод позволяет определять не только содержание хлора, но и других примесей, способных вытеснять иод из его соединений. Хлор, различные органические хлорпроизводные и другие кислородные органические соединения определяют с помощью инфракрасной спектроскопии. [c.244]

Элементы-неметаллы (фосфор, кремний, азот, хлор, бром, йод, фтор, сера, селен, теллур, бор) в небольших количествах часто приходится определять в разнообразных по составу природных и промышленных материалах. Между тем на русском языке отсутствуют руководства по фотометрическим методам определения этих элементов. В связи с этим было признано целесообразным издание перевода книги Колориметрическое определение неметаллов (под ред. Д. Болца), получившей широкое распространение за рубежом. Для советского читателя эта книга представляет интерес также в том отношении, что она в какой-то степени характеризует уровень фотометрических методов определения неметаллов в американских химико-аналитических лабораториях. [c.5]

Разложение в токе влажного кислорода в платиновой трубке, в трубке с платиновой набивкой при 900—1250° С [5] или в трубке с кварцевым наполнителем [6—8] (методика № 4). Газообразные и летучие жидкие фторуглероды разлагают, пропуская их с азотом или воздухом в смеси с кислородом [6]. При сожжении серусодержащих соединений образуется сульфат, который может быть определен в виде Ва804. С целью восстановления оксифторида кремния и удаления абсорбированного фторида кремния трубку после сожжения рекомендуют продувать последовательно кислородом, азотом, водородом и снова азотом [7]. Практически фторорганические соединения сжигают в кварцевой аппаратуре с применением обычного элементарного анализа, т. е. с одновременным определением углерода, водорода, азота, хлора и фтора. Это возможно вследствие того, что 51р4 проходит через СиО без изменения, в то время как все остальные элементы окисляются [3]. См. также методы пиролиза. [c.21]

Осуществление конверсии фтора и фторидов хлора в тетрафторид кремния и хлор возможно в определенных контролируемых условиях. Поэтому хроматорафический метод определения 51р4 и С12 является основой метода определения высокоагрессивных газов (Рг и фторидов хлора) с помощью серийно выпускаемых хромато графов. В простейшем варианте конверсионный метод позволяет легко осуществлять анализ элементного фтора на содержание основного компонента, что бывает крайне необходимо для контроля работы промышленных фторных электролизеров [218]. [c.351]

Семь элементов-металлов — железо, кобальт, марганец, натрий, калий, кальций, магний — играют решающую роль в основных процессах жизнедеятельности и относятся к числу биогенных элементов. Перечень этот сократить нельзя, но можно расширить. По крайней мере, еще десяток элементов имеют существенное значение для нормального существования организмов медь, цинк, молибден, никель, ванадий, хлор, бром, иод. Некоторые из легчайших атомов — литий, бериллий, бор — присутствуют в небольших количествах в большинстве растений и животных. Определенным типам клеток обязательно нужен кремний и, вероятно, в некоторых случаях еще и фтор. Подавляющее большинство перечисленных элементов составляют члены 2—3-го периода таблицы Д. И. Менделеева. [c.175]

Рассмотрение биогенных элементов удобнее проводить в периодической последовательности (т. е. по периодам), что позволяет связать вопрос о выборе биогенных элементов, использованных природой, с положением каждого из них в периодической системе. Этим достигается более глубокое понимание специфических и индивидуальных свойств определенного химического элемента и связь их с критериями его биогенной характеристики. Лучше всего это выявляется при рассмотрении изменений, происходящих с атомами при увеличении заряда ядра и сохранении неизменным числа электронных уровней. Тогда становится объяснимым различие биогенных ролей членов 2-го и 3-го периодов. Вниманию в таком случае предстает полный набор элементов, приобретающих стабильные электронные конфигурации после присоединения дополнительно от одного до четырех электроиов или после передачи другим атомам от одного до трех. В первом случае это водород и хлор (1 электрон) кислород и сера (2 электрона) азот и фосфор (3 электрона) и, наконец, углерод (4 электрона). Кремний участвует только в образовании особо устойчивых структур. Фтор необходим для деятельности биомолекуляр-ных структур в меньшей степени. Дополпяют упомянутый выше набор элементы, приобретающие повышенную стабильность, отдавая один, два или три электрона Ы+, Ма+, К+, М +, Ве + и, наконец, бор (Вз+). Что касается особой роли железа в состояниях Ре + и Ре + (т. е. при потере обоих внешних или соответственно внешних и шестого электрона с За-орбитали), то такие ионы [c.175]

В полиэтиленовых или желатиновых ампулах взвешивают 20—40 мг исследуемого вещества, помещают в стальную бомбу вместе с 4—5-кратным (по весу) количеством металлического калия. Бомбу с содержимым помещают в электрическую печь так, чтобы часть бомбы с резьбой не нагревалась. Время сплавления п температура вариируются в зависимости от природы соединения. Если анализируемое вещество содержит у кремния один фторированный фенильный радикал или алкильные фторированные радикалы, то сплавление проводят при 900—950° С в течение 40—45 мин. Соединения, имеющие два и более фторированных фенильных радикала, сплавляют при 1000° С в течение 60 мип. В этом случае бомбу перед анализом продувают кислородом в течение 2—3 мин. После сплавления и охлаждения бомбу открывают, избыток металлического калия разлагают водой и содержимое ее количественно переносят в мерную колбу емкостью 200 мл. В полученном растворе проводят определения фтора, кремния и хлора раздельным титрованием аликвотных частей. [c.25]

И. Я. Гурецкий предложил более простую технику окисления кремнийорганических соединений путем сплавления их в двух тиглях с перекисью натрия, нитратом калия и карбонатом натрия. За последние годы появились работы, направленные на одновременное определение нескольких элементов путем сплавления кремнийорганических соединений в бомбе. Например, предложен метод одновременного определения кремния и галогенов сплавлением навески в бомбе с перекисью натрия и этиленгликолем . После растворения плава в воде кремний осаждают аммиачным раствором окиси цинка в виде п810з последний отфильтровывают, прокаливают и после обработки остатка смесью азотной и соляной кислот определяют в виде 3 02 весовым путем. Хлор, бром и иод определяют в фильтрате объемным или весовым путем. Фтор также определяют весовым путем в виде СаРг или титрованием раствором Zr или Th(NOз)4 с индикатором ализаринсульфонатом натрия. Кремнийорганические соединения разлагали также сплавлением с едким натром или карбонатом натрия . [c.299]

Зесовые методы одновременного определения углерода, водорода и других элементов в одной навеске (мг) разработаны на основе пиролитич. сожжения в пустой трубке (Коршун и сотр.). Для раздельного поглощения нек-рых мешающих соединений в трубку для сожжения помещают взвешиваемые контейнеры (пробирки, гильзы, лодочки). По весу несгорающего остатка определяют а) в виде окисла — бор, алюминий, кремний, фосфор, титан, железо, германий, цирконий, олово, сурьму, вольфрам, таллий, свинец и др. б) в виде металла — серебро, золото, палладий, платину, ртуть (последнюю — в виде амальгамы золота пли серебра). По изменению веса металлич. серебра определяют летучие элементы и окислы, реагирующие с серебром с образованием солей хлор, бром и иод — в виде галогенидов серебра, окислы серы — в виде сульфата серебра, окислы рения — в виде перрената серебра и т. д. Возможно определение четырех или пяти элементов из одной навески, напр, углерода, водорода, серы и фосфора или углерода, водорода, ртути, хлора и железа и т. д. Разработан метод определения углерода, водорода и фтора в одной навеске, применимый к анализу твердых, жидких и газообразных веществ. Вещество сжигают в контейнере, наполненном окисью магния углерод и водород определяют по весу СО2 и Н2О, а фтор, задержавшийся в виде фторида магния, определяют после разложения последнего перегретым водяным наром. Выделяющийся нри этом НГ поглощают водой и определяют фторид-ион методами неорганического анализа. [c.159]

Исходя из того же объемного метода, как и при определении атомного веса кремния, Авогадро, используя данные о плотности газообразного фтористого бора и аналитические данные, определил атомный вес бора и атомный состав борной кислоты. Вопреки Берцелиусу, принявшему для борной кислоты формулу ВО2 [20, стр. 209] и соответствующий ей атомный вес бора, Авогадро выводит для борной кислоты формулу В2О3, а для фтористого бора — ВРз. Идея об эквивалентности двух атомов фтора и двух атомов хлора одному атому кислорода дает ему возможность правильно решить этот вопрос [20, стр. 211]. [c.67]

Обратим внимание на одну замечательную особенность периодической системы элементов Менделеева (см. табл. 2). В современных таблицах аналоги располагаются в вертикальных столбцах, тогда как в системе Менделеева 1869—1906 гг. все легкие элементы сдвинуты относительно друг друга и по отношению к тяжелым аналогам. Сдвиг элементов нечетных рядов вправо, а четных влево (см. табл. 2) привел к расположению их в шахматном порядке, к симметрии таблицы в диагональных направлениях и к разделению элементов на две подгруппы. Тот же прием привел к зигзагообразному расположению аналогов первых трех рядов. В табл. 2 водород смещен вправо от лития, литий — влево от натрия, а натрий — вправо от калия, рубидия и цезия. Бериллий сдвинут влево от магния, а магний — вправо по отношению к кальцию, стронцию, барию и радию. Бор, углерод, азот, кислород, фтор сдвинуты влево относительно алюминия, кремния, фосфора, серы, хлора и их тяжелых аналогов. И даже в группе инертных газов гелий смещен влево от неона, а неон — вправо от аргона и его тяжелых аналогов. Эти зигзагообразные смещения легких элементов сделаны Менделеевым не только по соображениям придания системе элементов стройной и гармоничной формы. Менделеев подчеркивал особый характер легких элементов. В восьмом издании Основ химии [2] на стр. 460 он пишет Элементы, обладающие наименьшими атомными весами, хотя имеют общие свойства групп, но при этом много особых, самостоятельных свойств. Так, фтор, как мы видели, отличается многим от других галоидов, литий — от щелочных металлов и т. д. Эти легчайшие элементы можно назвать типическими. Сюда должно относить сверх водорода (ряд первый) второй и третий ряды второй начинается с Не и третий с Ке и N3, а кончаются они Р и С1. . . Далее Менделеев, касаясь-смещения магния, пишет Так, например, Zn, С(1 и Hg. . . представляют ближайшие аналоги магния . Следовательно, основанием для смещений всех легких элементов из вертикальных столбцов служили вполне определенные отличия их химических и физических свойств от свойств тя-н елых аналогов. Эти зигзаги представляют в первоначальном виде идею о немонотонном изменении свойств в столбцах элементов-аналогов, развитую в дальнейшем Е. В. Бироном [17], который открыл в 1915 г. явление вторичной периодичности , подметив периодическое изменение теплот образования соединений элементами-аналогами главных групп. [c.25]

Эти шесть групп ясно показывают, что между естественны-лт свойствами элементов и величиною их. атомного веса существует некоторое точное отношение. Не должно, однако, думать, что такое отношение представляет точное подобие гомологии, по той причине, что для элементов, паи которых с точностью определены, не существует настоя-П1ей гомологической разности. Хотя паи натрия и калия, фтора и хлора, кислорода и серы, углерода и кремния различаются на 16, но паи азота и фосфора отличаются на 17, а что гораздо важнее — разность между кальцием и стронцием, калием и рубидием, хлором и бромом и т. д, неодинакова и изменение се во-первых представляет некоторую пра-пильность и во-вторых гораздо больше той разности, какую можкп приписать неточности определений. В вышеуказанных сопоставлениях бросается в глаза строгая последовательность в изменении атомных весон 11 горизонтальных рядах и вертикальных столбцах. Только пай теллура оказывается выходящим из ряда, но [легко может быть] весьма вероятно, что он определен неточно, и если мы примем вместо 128 для него атомный вес 12С—124, то система будет совершенно точною. [c.318]

В старой статье (на стр. 9 оттиска) по поводу точности отношений в атомных весах и свойствах элементов сказано Пе должно, однако, думать, что такое отношение представляет точное подобие гомологии, по той причине, что для элементов, паи которых с точностью определены, не существует настоящей гомологической разности. Хотя паи натрия и калия, фтора и хлора, кислорода и серы, углерода и кремния различаются на 16, но паи азота и фосфора отличаются на 17, а что гораздо важнее — разность между кальцием и стронцием, калием и рубидием, хлором и бромом и т. д. неодинакова и измененио ее во-первых представляет некоторую правильность и во-вторых гораздо больше той разности, какую можно приписать неточности определений . [c.503]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология