Температура плавления брома

Вгз. Все значения АН° и Д5° относятся к 1 моль Вгг. В работе опреде-, лена зависимость температур плавления брома от давления (до 10 000 кГ/см ). [c.344]

Хорошее распределение по цилиндрам обеспечивает дибромпропан, входящий в этиловую жидкость П-2, однако промышленность ее не производит. Дибромэтан имеет также довольно высокую температуру кипения (132 °С) и распределяется по цилиндрам двигателя лучше, чем бромэтан. Однако дибромэтан имеет другой недостаток—высокую температуру плавления (10 °С). При температурах воздуха ниже О °С дибромэтан кристаллизуется из раствора, и этиловая жидкость становится непригодной к применению. Высокая испаряемость бром-этана помимо неравномерности распределения является причиной испарения части выносителя в условиях хранения бензина в летнее время, особенно в южных районах. [c.26]

Вычислить изменение энтропии при нагревании 1 моль твердого брома от температуры плавления —7,32 до 100° С, если удельная теплота плавления равна 67,78 дж г, скрытая удельная теплота испарения равна 188,5 дж г, температура кипения равна 59°-С Ср (ж) = = 75,71 дж/моль-град, мольная теплоемкость паров брома [c.59]

Вычислить возрастание энтропии 1 моль брома Вг2, взятого при температуре плавления —7,32° С, и пе- [c.59]

Вещество кажется окрашенным, если оно поглощает частично или полностью тот или иной участок длины волн видимой части спектра. Хлор поглощает коротковолновую его часть, поэтому в проходящем свете имеет желто-зеленую окраску, йод поглощает всю длинноволновую часть спектра и в проходящем свете имеет фиолетовую окраску. Галогены имеют низкие температуры плавления и кипения. Они плохо растворимы в воде, во много раз лучше растворяются в неполярных растворителях. Так константа распределения (К) брома и йода между неполярным растворителем ССЦ и полярным растворителем НгО характеризуется соотношениями [c.417]

Вычислить возрастание энтропии 1 моль Вгг, взятого при температуре плавления —7,32 С, и переходе его из твердого состояния в пар при температуре кипения 61,55 С молярная теплоемкость жидкого брома [c.54]

Кальций, легкий щелочноземельный серебристо-белый металл. Плотность кальция при 20°С—1,55-10 кг/м , температура плавления 842°С, температура кипения 1495°С. Это довольно химически активный металл. Он способен воспламеняться в сухом воздухе при 300 °С, в присутствии влаги активно взаимодействует с кислородом воздуха, с хлором и бромом. Кальций энергично вступает в реакции с большинством кислот за исключением концентрированных серной и азотной а при нагревании-— с фтором, серой, водородом, азотом, углеродом, фосфором, сульфидами, оксидами, галогенами. С рядом металлов образует интерметаллические соединения. [c.240]

С концентрированной серной кислотой образует красно-коричневую окраску, с концентрированной соляной кислотой — пунцово-красную окраску. С раствором брома в хлороформе — темно-красную окраску. 2,4-динитрофенилгидразон — темно-коричневые кристаллы с температурой плавления 114°. [c.62]

Правила работы с бромом см. на с. 8 Получение диоксандибромида. В стакан емкостью 50 мл, помещенный в ледяную баню, вносят 9,7 мл свежеперегнанного диоксана При перемешивании из капельной воронки по каплям приливают 6,1 мл брома Полученный темно-бурый раствор выливают при помешивании в стакан с 100 мл ледяной воды Наблюдают выпадение кристаллов оранжевого цвета, их отсасывают на воронке Бюхнера. Отжимают на фильтре стеклянной пробкой и высушивают на пористой пластинке. Получают около 25 г сухого диоксандибромида с температурой плавления 60 °С Диоксандибромид летуч, и его следует хранить в банке с притертой пробкой [c.140]

Хлорметилариловые эфиры, у которых в бензольном кольце содержатся два или более атомов хлора, более стабильны. Хлорметил-2,4-дихлорфениловый эфир хранился в течение двадцати месяцев почти без изменений. Правда, наблюдалось очень слабое выделение хлористого водорода и немного уменьшилась температура плавления. Бром- и иодметилариловые эфиры гораздо менее стабильны [18, 83]. [c.29]

Платина. Вследствие очень малой химической активности и высокой температуры плавления (1770°С) платина является ценнейшим материалом для изготовления различных химических приборов и сосудов (тиглей, чашек, электродов для электрогра-виметрических определений и т. д.). Однако, несмотря на большую устойчивость платины, хлор, бром, царская водка (смесь концентрированных HNO3 и НС1), едкие щелочи ее разрушают. Платина об )азует сплавы со свинцом, сурьмой, мышьяком, оловом, серебром, висмутом, золотом и др. Соединения указанных элементов в платиновой посуде нагревать нельзя. [c.45]

Молекулы брома и его аналогов двухатомны. Как видно из приведенных данных, с увеличением в ряду Вгг — межъядерного расстояния i/ээ энергия диссоциации молекул АЛдисс.э, уменьшается, что объясняется уменьшением степени перекрывания связующих электронных облаков. В этом ряду увеличивается поляризуемость молекул, а следовательно, усиливается способность к межмолекулярному взаимодействию. Поэтому в ряду Вгг — I-j — Atj возрастают температуры плавления и кипения. В обычных условиях бром — красно-коричневая жидкость, иод — черно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском, астат — твердое вещество металлического вида. [c.299]

Для предсказания свойств простых веществ и соединений Д. И. Менделеев использовал следующий прием он находил неизвестные свойства как среднее а р н ф м е т 1 ч е с к о е нз свойств окружающих элемент соседей в периодической системе, справа и слева, сверху и снизу. Этот способ может быть назван методом Д. И. Менделеева. Так, например, соседями селена слева и справа являются мышьяк-и бром, образующие водородные соединения НзАз н НВг очевидно, селен может образовать соединение НгЗе и свойства этого соединения. (температуры плавления и кипения, растворимость в воде, плотность в жидком и твердом состояниях и т. д.) будут близки к среднему арифметическому из соответствующих свойств НзАз иЛВг. Так же можно определить свойства НгЗе как среднее из свойств аналогичных соединений элементов, расположенных в периодической системе сверху и снизу от селена,— серы и теллура, т. е. НгЗ н НгТе. Очевидно, результат получится наиболее достоверным, если вычислить свойства НгЗе как среднее из свойств четырех соединений НзАз, НВг, Нг5 и НДе. Данный метод широко применяется и в настоящее время для оценки значений свойств неизученных веществ. [c.38]

Галогениды свинца, имея низкую температуру плавления, не конденсируются на деталях двигателя и в парообразном состоянии вместе с выпускными газами выносятся из него. Наиболее эффективными оказались бромсодержащие выносители. С увеличением числа атомов брома в молекуле бромалкана его эффективность как выносителя повыщается. Однако практическое применение получили только галогеналканы, содержащие не более двух атомов галогена в молекуле. [c.25]

Так, например, соседями селена слева и справа являются мыщьяк и бром, образующие водородные соединения НдАз и НВг очевидно, селен может образовать соединение Нг5е и свойства этого соединения (температуры плавления и кипения, растворимость в воде, плотность [c.65]

В атмосфере Fj и lj литий воспламеняется без подогревания. Натрий требует для соединения с этими элементами повышенной температуры (плавления). Реакция между натрием и жидким бромом протекает со взрывом, хотя она должна была бы идти более медленно, чем в атмосфере фтора или хлора. Это обс юятельство объясняется большей концентрацией молекул брома в жидком броме по сравнению с газообразными Fg и С . С иодом реакция идет только при нагревании. Рубидий п цезий в атмосфере чистого кислорода воспламеняются при обыкновенной температуре остальные металлы точно так же окисляются при обыкновенной температуре, в особенности во влажном воздухе, но для воспламенения требуют слабого подогревания. [c.233]

Для температур плавления и кипения астата даются значения 227 и 317 °С. Теплоты плавления брома, иода и астата равны соответственно 2,5, 3,8 и 5 ккал/моль, а теплоты их испарения (при температурах кипения) —7,1, 10,0 и 13 ккал1моль. Критическая температура брома равна 311, иода — 553 °С. Интересно, что давление паров брома и иода в присутствии индиферентных газов (N2 и др.) выше, чем при той же температуре без них. [c.274]

О,ГС выше температуры плавления = 7,2°С). Кривая интенсивности (рис. 8.1) характеризуется наличием четных максимумов при 5, равных 1,62 3,50 6,00 и 9,00 А. Первый из них намного интенсивнее остальных. Его появление связано с межмолекулярным рассеянием. Действительно, подставляя 51 в формулу Я = 7,73/51, находим Я, = 4,74 А, что согласуется со средним межмолекулярным расстоянием. Первый максимум функции атомной плотности при Я = = 2,3 А определяет расстояние между атомами Вг — Вг в молекуле брома. Площадь под ним соответствует одному ближайшему атому. Это согласуется с представлением о том, что жидкий бром состоит из двухатомных молекул. Пики кривых распргделения атомной плотности [c.200]

В первой связи между родановыми группировками осуществ-гтяется через атомы серы, во второй — через атомы азота. Обе формы таутомерны. Родан — бесцветная, быстро разлагающаяся жидкость. При нагревании выше температуры плавления (-3°С) быстро полимеризуется в красно-коричневый полимер ( NS) . В химическом отношении родан напоминает галогены, особенно бром и иод. [c.366]

Безводная хлорная кислота представляет собой бесцветную подвижную жидкость, сильно дымящую на воздухе. Температура плавления безводной H IO4—102°С, температура кипения ПО С. При хранении она медленно разлагается, однако в присутствии легкоокисляющихся веществ может взрываться. Для повыщения стабильности хлорной кислоты в нее вводят ингибиторы, например трихлоруксусную кислоту или тетрахлорид углерода. Хлорная кислота окисляет элементарные фосфор и серу до фосфорной и серной кислоты. Бром, хлор, а также НВг и НС1 не взаимодействуют с H IO4 даже при нагревании. [c.159]

Натрий довольно широко применяется в качестве теплоносителя в различных энергетических установках. Он обладает достаточно хорошими физическими и теплофизическими свойствами, позволяющими осуществлять интенсивный теплосъем в различных теплообменных аппаратах (теплотворная способность 2180ккал/кг коэффициент теплопроводности, кал (см-с-град), 0,317 при 21 °С и 0,205 при 100 °С). Вместе с тем натрий характеризуется и существенными недостатками. Он обладает высокой химической активностью, благодаря которой он реагирует со многими химическими элементами и соединениями. При его горении выделяется большое количество тепла, что приводит к росту температуры и давления в помещениях. Он обладает большой реакционной способностью [температура горения около 900 °С, температура самовоспламенения в воздухе 330—360 °С, температура самовоспламенения в кислороде 118°С, минимальное содержание кислорода, необходимое для горения, 5 % объема, скорость выгорания 0,7—0,9 кг/ /(м2-мин)]. При сгорании в избытке кислорода образуется перекись NaaOa, которая с легкоокисляющимися веществами (порошками алюминия, серой, углем и др.) реагирует очень энергично, иногда со взрывом. Карбиды щелочных металлов обладают большой химической активностью в атмосфере углекислого и сернистого газов они самовоспламеняются энергично и взаимодействуют с водой со взрывом. Твердая углекислота взрывается с расплавленным натрием при температуре 350 °С. Реакция с водой начинается при температуре —98 °С с выделением водорода. Азотистое соединение NaNa взрывается при температуре, близкой к плавлению. В хлоре и фторе натрий воспламеняется при обычной температуре, с бромом взаимодействует при темпера- [c.115]

А. Ацетилметилмочевиш. В 4-литровом стакане приготовляют раствор 59 г (1 мол.) ацетамида в 88 г (0,55 мол.) брома (примечание 1) и к нему прибавляют по каплям при перемешивании от руки раствор 40 г (1 мол.) едкого натра в 160 мл воды. Полученную желтую реакционную смесь нагревают на водяной бане до начала реакции (примечание 2), после чего нагревание продолжают еще 2—3 мин. Обычно из раствора, окрашенного в желтый или даже красный цвет, немедленно начинают выпадать кристаллы (примечание 3), и для завершения кристаллизации раствор охлаждают в течение 1 часа в бане со льдом. После фильтрования и высушивания на воздухе получают 49—52 г бесцветного кристаллического ацетильного производного метилмочевины (84—90% теоретич. примечания 4 и 5). Его температура плавления 169—170°. [c.374]

Если не применять в качестве буферного раствора уксуснокислый натрий, то выход дибромнда падает с 84 до 73%. Применение удвоенного против ука.чанного количества уксуснокислого натрия не улучшает результаты. При бро.мировании хатестерина п виде перемешиваемой суспензии в уксусной кислоте в присутствии буфера (в отсутствие эфира) прп 20° выход повысился до 89%, но из этого препарата при отщеплении брома был получен стерпн с низкой температурой плавления (145 147°), содержащий галоид (реакция Бейльштейна). [c.81]

Получение 4-бензилокси-л-анисовой-С кислоты при помощи аналогичной реакции обмена брома на металл описано Брауном [2] и очень подробно Кратцлем [4]. В статье Кратцля приведена схема применяемого прибора. Выход кислоты 71,5%, т. пл. 155— 160°. Перекристаллизация из спирта повышает температуру, плавления кислоты до 168—169° при этом удается выделить 70% кислоты. Дебензилирование полученной кислоты кипячением с 6 н. соляной кислотой приводит к образованию ванилиновой-С кислоты (4-окси-З-метоксибензойной-С кислоты) с выходом 71%, которую затем деметилируют с образованием протокатехо-вой-С кислоты (3,4-диоксибензойной-С кислоты). Выход достигает 77% при кипячении в течение 5 час. с обратным холодильником в присутствии смеси 45%-ной йодистоводородной. кислоты с ледяной уксусной кислотой (3 10 по объему) [2]. [c.364]

К перемешиваемой смеси 10,0 г малоновой 1 С кислоты и 75 мл влажного эфира прибавляют 0,001 г перекиси бензоила, а затем по каплям 18,7 г (6 мл) свободного брома. Полученный раствор, имеющий зеленовато-янтарный цвет, испаряют в вакууме досуха (в течение 72 час.), а остаток растворяют в 6 мл безводной трифторуксусной кислоты при температуре 85°, тщательно предохраняя от влаги в течение всех последующих операций. Раствор фильтруют, испаряют в вакууме досуха, а осадок вновь растворяют в 6 мл растворителя. Полученный раствор фильтруют а замораживают смесью спирта с сухим льдом, после чего нагревают до комнатной темпер туры для полного фракционированного разделения смеси, пользуясь тем, что чистая бром малоновая кислота медленно растворяется в трифторуксусной кислоте при комнатной температуре. Полученное вещество перекристаллизовывают три раза и удаляют последние следы растворителя в вакууме при комнатной температуре (в течение 72 час.). Выход 47%, т. пл. 112—113° (разл.). После нагреванг я кислоты в вакууме в течение 3 час. при температуре 90° температура плавления возрастает до 116—117°. [c.375]

Нагревание выше температуры плавления приводит к заметному разложению LiBr с отщеплением брома [196]. Расплавленный LiBr разрушает не только стекло и фарфор, но и платину [197]. Давление пара LiBr при 1010° С составляет 55 мм рт. ст., а при 1245° С — 625 мм рт. ст. Теплота испарения равна [c.35]

Смотреть страницы где упоминается термин Температура плавления брома: [c.612] [c.384] [c.167] [c.123] [c.22] [c.315] [c.68] [c.352] [c.282] [c.193] [c.223] [c.22] [c.64] [c.473] [c.329] [c.118] [c.53] [c.92] [c.243] [c.50] [c.410] [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология