Окислители Окись углерода

Окись углерода является одним из немногих соединений углерода, где он двухвалентен. Поэтому она тоже является восстановителем вступая в химическое взаимодействие с окислителями, окись углерода превращается в соединения четырехвалентного углерода. [c.257]

Однако это уравнение весьма приближенное, так как очень трудно осуществить полное горение при стехиометрическом соотношении топливо —окислитель (кислород или воздух). Для достижения полного сжигания всегда требуется некоторый избыток окислителя. Если это условие не соблюдается, то некоторое количество топлива не будет сгорать до СОг и будут образовываться продукты неполного сгорания, в которых присутствуют окись углерода, водород, ненасыщенные углеводороды, формальдегид (иногда элементарный углерод). Если процесс горения остановить на промежуточной стадии, то количество высвобождаемого тепла будет значительно ниже. Для того чтобы быть уверенным в полном завершении процесса образования продуктов неполного горения, необходимо подвести дополнительное тепло, количество которого превышает количество тепла, выделяемого при реакции их образования. Процесс сжигания осложняется также цепным характером протекания реакций горения через образование промежуточных соединений перед появлением конечного продукта. Промежуточные соединения представляют собой химически недолговечные образования и радикалы, которые способствуют протеканию процесса горения и поддерживают его постоянным. Рассмотрим цепную реакцию горения метана [c.97]

Природный пиролюзит и искусственную двуокись марганца используют в качестве эффективного адсорбента для изготовления промышленных противогазов, поглощающих окись углерода как деполяризатор в производстве химических элементов как окислитель в стекольной промышленности как низкотемпературный катализатор в некоторых химических процессах (окисление аммиака до азотной кислоты, анилина до азобензола, СО до СОг) и др. [c.208]

При этом роль окиси углерода как восстановителя окиси железа (П1) является самой существенной хотя сам по себе углерод восстанавливает РегОз до металлического железа, эта твердофазная реакция (и углерод и окись железа — твердые вещества) протекает с малой скоростью из-за затрудненного контакта между реагентами. Напротив, газообразная окись углерода легко проникает меладу зернами РегОз и благодаря тесному соприкосновению восстановителя с окислителем реакция течет достаточно быстро. [c.120]

Современная разработка топливных элементов предусматривает в основном использование газообразных и жидких топлив. Среди газообразных видов топлива наибольшее внимание привлекают водород и окись углерода, а также метан, этан, пропан, бутан, ацетилен и этилен. В качестве жидкого топлива перспективны низшие спирты, формальдегид и некоторые другие органические и неорганические вещества. Наибольшее развитие получили топливные элементы, использующие водород как горючее, а чистый кислород или кислород воздуха — как окислитель. [c.491]

Другой метод борьбы с газовой коррозией состоит в использовании защитной атмосферы. Газовая среда не должна содержать окислителей в контакте со сталью и восстановителей в контакте с медью. В качестве защитной атмосферы при термообработке и сварке применяют инертные газы азот и аргон. Разогрев стали осуществляют в атмосфере, содержащей азот, водород и окись углерода. Сварка алюминиево-магниевых и титановых деталей должна производиться в атмосфере аргона. [c.14]

Качественно горение в трубе протекает так же, как и у плоской стенки в полуоткрытом потоке для данной пары горючее — окислитель толщина пограничного слоя при постоянном значении не зависит от скорости потока и увеличивается с ростом На начальном участке трубы (до пересечения пограничных слоев) максимальная температура продуктов горения много ниже равновесной температуры горения при а = 1 по всей толщине пограничного слоя от фронта пламени до стенки имеются в значительных количествах кислород и окись углерода. [c.35]

Была получена [135] и некоторая информация о природе X в метан-кислородных пламенах с помощью Нг 0 (паров воды, содержащей тяжелый изотоп кислорода), добавляемой к реакционной смеси. Двуокись углерода, отобранная из пламени, содержит значительное количество 0, а окись углерода не содержит 0 (или содержит незначительное количество). По-видимому, окислителем, ответственным за превращение метана в окись углерода, служит атомный или молекулярный кислород, а радикалы [c.222]

В зависимости от условий проведения реакции каждый из этих частных процессов может протекать, одновременно увеличивая или тормозя суммарный процесс. При взаимодействии карбидов и окислов обменная диффузия между частицами может осуществляться лишь через небольшие мостики (точки контакта). Поэтому следует подчеркнуть, что в этом случае в значительной мере возрастает роль газовой фазы. В качестве таковой может быть не только двуокись углерода (или низшие летучие окислы при высоких температурах), но и окись углерода. Последняя в зависимости от общего давления газовой фазы может проявлять себя не только как восстановитель, но и как окислитель. На микрофотографии (рис. 6) видно, что продукты реакции располагаются на исходных частицах концентрически, ровным слоем, как бы воспроизводя их формы. Это может произойти только с участием газовой фазы. В противном случае мы наблюдали бы в частицах одностороннее накопление продуктов реакции. [c.237]

Условный водородный показатель и условный расход водяного пара. Реакцию конверсии СН с несколькими окислителями (водяным паром, кислородом, двуокисью углерода) можно представить как взаимодействие СН с одним окислителем (например, с водяным паром). Среди реагентов могут находиться окись углерода и водород для такого общего случая можно записать следующее равенство, как некоторую условную реакцию [c.6]

Так, в процессе, представленном уравнением (1) на стр. 192, окись свинца действует на углерод в той же мере окисляющим образом, как и углерод на окись свинца восстанавливающим образом. Поэтому можно сказать, что окись свинца в этом процессе является окислителем, а углерод — восстановителем. Однако окись свинца обычно не называют в общем смысле окислителем ввиду того, что, за исключением содержащих углерод соединений, число веществ, которым окись свинца отдает свой кислород, сравнительно невелико. Наоборот, углерод называют в самом общем смысле восстановителем, так как его способность отнимать при высокой температуре кислород от других соединений выражена чрезвычайно сильно. [c.814]

Газообразные топлива с кислородным или другим окислителем, использующиеся в окислительно-восстановительных реакциях. Топлива этой группы широко применяют для наземных испытаний или технологических отработок ракетных двигателей. Сюда относятся также горючие газы, водород, окись углерода, метан и др. [c.14]

Надо заметить, что окись углерода также является окислителем по отношению к урану. С другой стороны , увеличение давления углекислого газа может способствовать образованию более компактной пленки и, следовательно, пленки с лучшими защитными свойствами, как это было отмечено в случае железа или обычных сталей. [c.92]

К наиболее распространенным окислителям относятся галогены, кислород, двуокись марганца, двуокись свинца, перманганат калия, азотная кислота. К наиболее распространенным восстановителям относятся углерод, окись углерода, водород, многие металлы, сероводородная кислота, соли сероводородной кислоты. [c.154]

В качестве окислителя в струю плазмы подают окись углерода, водяной пар, кислород, воздух и их смеси. Возможности данного метода достаточно широ- [c.68]

В настоящее время попытки использования твердого топлива в топливных элементах оставлены, и основное внимание уделяется использованию газообразных и жидких топлив, обладающих большей химической активностью и более удобных в технологическом отношении. Среди жидких топлив наиболее перспективными являются метиловый и этиловый спирты, формальдегид, гидразин среди газообразных —этилен, бутан, пропан и другие углеводородные газы, бензин в парообразном состоянии, окись углерода, водород. Окислителем в большинстве случаев служит кислород (свободный или входящий в состав воздуха), но для некоторых специальных [c.491]

Вместо кислорода для окисления метана при высокой температуре можно пользоваться другими менее энергичными дешевыми окислителями таковы, например, водяной пар, углекислота и окись углерода [10]. Так, с водяным паром окисление метана может протекать в зависимости от температурных условий по одному из следующих уравнений [c.772]

В отличие от других окислителей при применении указанной смеси окисление идет полностью до двуокиси углерода окись углерода совершенно не образуется. [c.33]

Процесс организован периодически. При получении водорода пары воды действуют как окислитель на железо и закись железа, а при обратном процессе водород и окись углерода восстанавливают образовавшуюся магнитную окись железа. Все реакции не доходят до конца и останавливаются при достижении определенных концентраций НгО, Нг, СОг и СО. Направление указанных реакций и полнота их протекания определяются уравнениями равновесия. Положение равновесия при восстановлении окислов железа окисью углерода зависит от реакции (3) —Кх и (4) К2. Значение констант равновесия К и К2 приведены в табл. 4. [c.16]

Основным компонентом углеводородных газов является метан. Поэтому сущность копверсионного метода получения азотоводородной смеси состоит в разложении при высокой температуре метана и его гомологов на водород и окись углерода с помощью окислителей — водяного пара или кислорода. Окислители могут применяться в различных сочетаниях. Конверсия метана с водяным паром и кислородом протекает по реакциям СН4 + НаО СО -Ь ЗНа — 206,4 кДж (—49,3 ккал) [c.33]

В качестве электрохимического горючего в топливных элементах могут быть использованы водород, гидразин, метанол, муравьиная кислота, окись углерода, углеводороды, а в качестве окислителя— чистый кислород или кислород воздуха. Практическое применение нашли пока первые три вида горючего, а наибольшие успехи достигнуты в разработке водородно-кислородного топливного элемента, и котором происходит реакция 2Н2+0.2 2Н20. [c.222]

Окисление СО в растворе часто идет с заметной скоростью лишь в присутствии катализатора. При подборе пос.педнего основную роль играет природа окислителя. Так, КМпО< быстрее всего окисляет СО в присутствии мелкораздробленного серебра, К2СГ2О7 — в присутствии солей ртути, КСЮз —в присутствии OSO4. В общем по своим восстановительным свойствам окись углерода похожа на молекулярный водород, причем активность ее при обычных условиях выше, чем у последнего. Интересно, что суще- [c.512]

Окись углерода является ядом, поскольку она легко соединяется с гемоглобином, образуя более прочный, чем оксигемоглобин, продукт присоединения, который препятствует нормальному функционированию гемоглобина в переносе кислорода. Химические окислители превращают гемоглобин (феррогемоглобин) в коричнево-красный метгемогло-бин (ферригемоглобин), не способный служить пербносчиком кислорода. [c.671]

I) образование окиси углерода де предусматривает предварительной диссоциации молекул окислителя (О2 и СО2) в гомогенной фазе. Окись углерода образуется через промежуточные углеродкисло-. родные комплексы [c.16]

В щелочном растворе Кз1Ре(СМ)б1 является сильным окислителем он окисляет Сг в СгО , РЬ " в РЬОг- При нагревании с разбавленной серной кислотой разлагается с выделением синильной кислоты H N, сильнейшего яда, вдыхание которой опасно для жизни. При действии концентрированной серной кислотой выделяется ядовитая окись углерода. [c.218]

С углеродом в восстановительной среде молибден реагирует, образуя карбиды. Диффузия углерода в молибден начинается ниже 1000°, что делает металл хрупким. Окись углерода и углеводороды при высокой температуре также карбидизируют молибден. Двуокись углерода при повышенной температуре окисляет его. Растворимость водорода в молибдене растет с повышением температуры до 0,5 см в 100 г.. Расплавленные натрий, калий, литий, галлий, свинец, висмут в отсутствие окислителей не действуют на молибден даже при значительной температуре. Расплавленные олово, алюминий, цинк, железо и некоторые другие металлы активно реагируют с ним. [c.162]

Вследствие непрерывного интереса к перхлоратам как окислителям для ракетного топлива, следует упомянуть о возможной опасности вдыхания их продуктов сгорания. Файнзильвер с сотр. исследовали ингаляционную токсичность перхлората на крысах и мышах, подвергнутых воздействию газов сгорания топливных смесей, содержавших различные количества перхлоратов некоторые составы содержали серу. Эти газы для всех типов топлива содержали окись углерода и хлористый водород, а для смесей, содержащих серу,—дополнительно сернистый газ и сероводород. Все продукты сгорания вызывали тяжелое повреждение дыхательных органов. При исследовании животных, павших, а также забитых немедленно после отравления газом, был обнаружен отек легких, легочные геморрагии, трахеиты и пневмониты с некрозами или без ннх, или их сочетания. Экстраполяция данных различных авторов показывает, что для человека опасно воздействие 400 г газов в камере емкостью 20 лг в течение 30—60 мин. [c.174]

Целлулоид, горючее твердое вещество в виде эластичной роговидной массы. Плотн. 1300—1500 кг/ж теплота сгорания 3900—4900 ккал/кг. При нагревании до 80° С загорается от искры. Т. ворпл. 100° С т. самовоспл. 141° С. Склонен к тепл, самовозгоранию т. самонагр. 50° С. При нагревании выше 100° С разлагается. Небольшие количества сажи или окиси цинка понижают температуру этого разложения. Склонен к химическому самовозгоранию в присутствии кислот и при действии окислителей. При сгорании целлулоида образуются токсичные газы закись и окись азота, окись углерода. При разложении целлулоида без доступа воздуха образуется [c.284]

Существенным фактором, интенсифицирующим процессы горени [ и газификации твердых топлив, в ряде случаев можно считать также скорость потока реагирующих газов. В слоевых процессах скорость горония насколько высока и потребление кислорода в гетерогенных реакциях происходит так быстро и так активно, что длина кислородной зоны измеряется 2—3 диаметрами частиц, причем с повышением расхода дутья интенсивность гореиия углерода пропорционально возрастает (см. рис. 31). Практически скорость реагирования твердого топлпва в слое лимитируется только скоростью дутья и, следовательно, устойчивостью слоя кусков. Горение кокса в доменной печи, как известно, протекает при высоких темиературах (1600—2000°), и поэтому скорость процесса в основном оиределяется скоростью молярной диффузии, которая в свою очередь определяется скоростью дутья. Огромные скорости реакции твердых топлив, помимо благоприятных температурных условий, обеспечиваются высокими относительными скоростями между газом и частицами топлива. Высокие скорости обтекания газом кусков топлива, наряду с непрерывным подводом кнслорода к реакционной поверхиости, способствуют и отводу продуктов сгорания, в том числе и таких, как окись углерода, оказывающая тормозящее действие на горение углерода, и тем самым интенсифицируют слоевой процесс. Пределом скорости реакции в слое является переход в кинетический режим, когда суммарная скорость реакции будет определяться пе скоростью подвода окислителя, а скоростью химической реакцрш. Однако этого предела в кислородной зоне обычно достигнуть не удается, и практически суммарная скорость реакции в слое определяется, как раньше указывалось, такой скоростью подвода реагирующего газа, при которой сохраняется устойчивость залегания кусков топлива в слое. В зависимости от фракционного состава топлива критическая скорость газового потока, при которой теряется устойчивость частиц в слое, характеризуемая данными, приведенными [c.560]

Гемоглобин (сокращенное обозначение НЬ) обладает очень интересной в биологически важной особенностью — он легко соединяется с рядом газов Оз, СО, N0 и др. Всем этим соединениям уделяется много внимания в курсах биохимии, физиологии и медицины, особенно судебной. Действительно, при отравлении, например, окисью углерода часть гемоглобина крови переходит в карбоксигемоглобии (НЬСО). Карбокси-гемоглобин обычно не встречается в нормальной крови, но может быть обнаружен спектроскопическим путем в крови человека, вдыхавшего окись углерода. При продолжительном вдыхании окислов азота, паров нитробензола и других окислителей часть гемоглобина крови превращается в метгемоглобин (НЬОН). В метгемо глобине железо находится в трехвалентной (окисной) форме. Метгемоглобинемия встречается при профессиональных заболеваниях, вызванных отравлениями указанными соединениями. [c.66]

Сущность конверсионного метода получения азотоводородной смеси для синтеза аммиака из углеводородных газов состоит в разложении при высокой температуре метана и его гомологов на водород и окись углерода с помощью окислителей — водяного пара или кислорода. Конверсию углеводородных газов проводят одним окислителем или смесью окислителей. Если в качестве окислителя применяется кислород воздуха, то в реакционную газовую смесь с воздухом вводится азот, необходимый для образования азотоводородной смеси. В этом случае в результате конверсии получается так называемый азотистый конвертированный газ. Если в процессе конверсии углеводородных газов используется водяной пар или технический кислород, то получается практически безазотистый конвертированный газ. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология