Углерода окись восстановительные свойства

В химическом отношении окись углерода характеризуется восстановительными свойствами и склонностью к реакциям присоединения. [c.181]

При повышенной температуре окись углерода проявляет восстановительные свойства, что широко используется в металлургии для получения свободных металлов из их окислов. [c.247]

В обычных условиях оксид углерода (II) химически весьма инертен. При нагревании проявляет восстановительные свойства, что широко используется в пирометаллургии (см. стр. 265). При 700°С окись углерода сгорает синим пламенем, выделяя большое количество тепла (282 кдж/моль) [c.460]

Элементы подгруппы углерода способны образовывать окислы двух типов — ЭО и ЭО2, носящие соответственно название окисей и двуокисей. Окиси состава 30 характерны для углерода, олова, свинца. Окись углерода — СО — бесцветный ядовитый газ, обладающий ярко выраженными восстановительными свойствами, особенно при повышенных температурах [c.98]

С химической стороны окись углерода характеризуется главным образом склонностью к реакциям присоединения и своими восстановительными свойствами. Однако воо loo 1000 °с тенденции обычно проявляются лишь при [c.495]

Окись углерода и ее восстановительные свойства. (Опыт проводится под тягой ) Подготовить прибор (рис. 70). В колбу влить 10—15 мл концентрированной серной кислоты, а в капельную воронку — равный объем муравьиной кислоты. В тугоплавкую трубку с шариком насыпать около 1 г окиси висмута. Прилить кислоту нз капельной воронки в колбу и слабо нагревать. После [c.232]

Окислительные или восстановительные свойства проявляла окись углерода в последней реакции [c.154]

С химической стороны окись углерода характеризуется главным образом склонностью к реакциям присоединения и своими восстановительными свойствами. Однако обе эти тенденции обычно проявляются лишь при повышенных температурах. В этих условиях СО соединяется с кислородом, хлором, серой, некоторыми металлами и т. д. Вместе с тем СО при нагревании восстанавливает до металлов многие оксиды, что весьма важно для металлургии, [c.294]

Опыт 4. Восстановительные свойства окиси углерода можно показать еще так. В хлоркальциевую или просто широкую стеклянную трубку кладут окись меди или окись свинца. Трубку с одного конца закрывают пробкой с газоотводной трубкой, соединенной с прибором, содержащим окись углерода. С другого конца присоединяют изогнутую стеклянную трубку, опущенную в сосуд с водой, в нем же находится перевернутый цилиндр с известковой водой (рис. 9—7). [c.225]

СВОИМИ восстановительными свойствами. Однако обе эти тенденции обычно проявляются лишь при повышенных температурах. В этих условиях СО соединяется с кислородом, хлором, серой, некоторыми металлами и т. д. Вместе с тем окись углерода при нагревании восстанавливает до металлов многие окислы, что весьма важно для металлургии. [c.279]

Химические свойства. При обычных темн-рах У. химически инертен, одпако при достаточно высоких он соединяется со многими элементами и характеризуется сильными восстановительными свойствами. Химич. активность разных форм У. убывает по ряду аморфный У., графит, алмаз. При нагревании на воздухе аморфный У., графит и алмаз воспламеняются соответственно при темн-рах выше 300—500°, 600—700° и 850—1000°. Продуктами горения являются СО2 и СО (см. Углерода двуокись и Углерода окись), образующиеся ио реакциям +Oj= СО2 = [c.154]

Обладает ли восстановительными свойствами уголь, углекислый газ и окись углерода [c.38]

Относительно сильными восстановительными свойствами в водных растворах обладает окись углерода. Соли таких металлов, как золото, платина, палладий и некоторых других, в растворе легко восстанавливаются окисью углерода до свободных металлов. [c.27]

Химические свойства. При растворении в воде образует сернистую кислоту. Обладает восстановительными свойствами. Окисляет сероводород до серы прп температуре 500 окисляет окись углерода СО. [c.121]

Окись углерода СО и окись кремния SiO относятся к безразличным окислам, так как они не соединяются с водой и не обла даю ни кислотными, ни основными свойствами. Окись углерода (угарный газ) получается при нагревании смеск муравьиной и концентрированной серной кислот. СО—ядовита и проявляет восстановительные свойства. [c.206]

В настоящее время двуокись урана чаще всего получают восстановлением высших окислов газообразными реагентами. В качестве восстановителей можно использовать водород, аммиак и окись углерода. Термодинамические данные по восстановлению трехокиси и закиси-окиси урапа этими реагентами приведены в табл. 10.9. Из таблицы видно, что с термодинамической точки зрения выгоднее восстанавливать трехокись урана. Аммиак об,ладает лучшей восстановительной способностью, чем окись углерода и водород, причем с повышением температуры восстановительные свойства его заметно возрастают. Напротив, восстановительные свойства окиси углерода при этом уменьшаются, что объясняется сдвигом равновесия реакции [c.231]

Таким образом, при пайке железа и малоуглеродистых сталей в газовых средах, содержащих водород, окись углерода и продукты их взаимодействия с кислородом, только одновременная очистка газовой среды от углекислого газа и паров воды повышает ее восстановительные свойства. Очистка только от углекислого газа делает атмосферу восстановительной лишь при высоких температурах. Очистка только от паров воды делает атмосферу восстановительной при более низких температурах, но при этом содержание углекислого газа допускается не выше определенного предела, например, при со- [c.119]

Из меди и ее сплавов с цинком (латуни) изготовляют холодильники газодувок и газовых компрессоров, уплотнения крышек и фланцевых соединений аппаратов высокого давления, блоки разделения газовых смесей и воздуха методом глубокого охлаждения и другое оборудование, не имеющее соприкосновения с аммиаком. Аммиак, взаимодействуя с медью и ее сплавами, образует сложные комплексные соединения. При этом полностью изменяются физические свойства металлов и может нарушиться герметичность оборудования. Кроме того, прн высоких температурах в газовой среде восстановительные газы (водород, окись углерода и углеводороды) вызывают хрупкость окисленной меди. [c.94]

Окись углерода способна проявлять при определенных условиях как восстановительные, так и окислительные свойства, поэтому она имеет склонность к диспропорционированию [c.89]

Соответственно своим восстановительным и окислительным свойствам окись углерода склонна к диспропорционированию [c.479]

Какие свойства может проявлять окись углерода в окислительно-восстановительных процессах Привести примеры, написав соответствующие уравнения реакций. [c.224]

Медь, содержащая закись меди, становится хрупкой и ломкой под действием водорода или углеводородов при нагревании, она не выносит твердой пайки [75]. Такое же действие оказывает и окись углерода [76]. Уменьшение прочности на изгиб и ухудшение свойств изделий, полученных глубокой вытяжкой, объясняется тем, что закись меди, отложившаяся по границам зерен, образует с диффундирующим водородом или содержащими водород газа-ми воду или водяной пар. Не способный к диффузии водяной пар оказывает затем взрывное действие, потому что возникающее давление превышает прочностные характеристики. Охрупчивание возникает уже при термической обработке в восстановительной атмосфере прй 500° С и быстро развивается в интервале 800—900° С (77]. При этом решающее значение имеет не столько установленное [c.265]

Как известно из многочисленных опытов Линднера [435], окись меди и хромат свинца могут содержать загрязнения, присутствие которых отрицательно сказывается на результатах сожжения. Окись меди бывает загрязнена окислами щелочных или щелочноземельных металлов, которые при сжигании могут связывать двуокись углерода. Кроме того, окись меди иногда содержит следы углерода. (Углерод может, например, попасть в окись меди из восстановительного пламени газовой горелки при прокаливании в тигле). Эти следы углерода постепенно выгорают при прокаливании. Отрицательным качеством окиси меди является также ее гигроскопичность. Все эти отрицательные свойства тем сильнее влияют на результаты анализа, чем больше окиси меди находится в трубке. Их влияние особенно сказывается в микроанализе, где соотношение количеств окиси меди и сжигаемого органического вещества примерно в 10 раз больше, чем в макроанализе. Подобными отрицательными качествами обладает и хромат свинца при использовании его в качестве окислителя. [c.20]

Магнитный окисел, являющийся, но словам Петри, красящим веществом древней черной керамики, может быть получен в лаборатории путем восстаповлепия красной окиси нри помощи водорода или окиси углерода при температуре 500°С или смесью водорода и пара при 400°С однако примитивный способ обжига не создавал атмосферы водорода, окиси углерода, водорода с наром или вообще какой-нибудь восстановительной атмосферы. Окись железа, или гематит, может также быть превращена в магнитный окисел путем нагревания ее до очень высокой температуры (свыше 1350°С) , то есть при температуре, которая не могла быть достигнута и условиях обжига примитивной керамики. Далее, когда окись железа (гематит) нагревается в восстановительной атмосфере, обычно образуется металлическое железо. И, наконец, если черной краской является магнитная окись, она должна обладать магнитными свойствами, чего мы не наблюдаем. Если черепок черной керамики мелко истолочь и полученный порошок подвергнуть пробе магнитом, в нем обычно находится несколько частиц, обладающих магнитными свойствами, но их количество далеко не достаточно, чтобы придать керамике черную окраску. Кроме того, нужно иметь в виду, что магнитный окисел железа является обычной составной частью египетских глин, так что небольшое количество этого вещества, которое мы можем обнаружить в черной керамике, почти наверное, является первоначальной составной частью глины, а не результатом химического восстаповлепия красной окиси во время обжига . [c.311]

Таким образом, говорить о нежелательности реакции прямого восстановления (154) это все равно, что говорить U нежелательности реакции (153), которая неизбежна и необходима для регенерации восстановительных свойств теплоносителя. Правильным является другой вывод. Реакция (153) необходима и целесоо брааяа, так как при этом улучшается использование углерода как восстановителя, однако до тех пор, пока получаемая окись углерода может быть в верхних частях слоя использована для осуществления реакций непрямого восстановления, а это зависит от термических условий в верхней части слоя. [c.155]

Окисление СО в растворе часто идет с заметной скоростью лишь в присутствии катализатора. При подборе пос.педнего основную роль играет природа окислителя. Так, КМпО< быстрее всего окисляет СО в присутствии мелкораздробленного серебра, К2СГ2О7 — в присутствии солей ртути, КСЮз —в присутствии OSO4. В общем по своим восстановительным свойствам окись углерода похожа на молекулярный водород, причем активность ее при обычных условиях выше, чем у последнего. Интересно, что суще- [c.512]

Различные участки пламени имеют не только разную температуру, но и различные химические свойства. Внутренняя зона обладает восстановительными свойствами, так как она содержит водород и окись углерода, причем эти газы имеют высокую температуру. Восстановительный характер этой зоны проявляется, в частности, в тОхМ, что если в эту зону внести свинцовое стекло (табл. 2-10), то последнее в этом участке пламени чернеет (на поверхности стекла происходит восстановление окиси свинца). Наружная зона 5 содер- [c.87]

На количество образующихся окислов азота существенно влияют летучесть и температура кипения вещества. Чем выше летучесть, тем больше, при прочих равных условиях, может образоваться окислов азота. В этом случае в процессе сожжения в меньшей степени осуществляется пиролиз и в большей степени непосредственное Окисление на поверхности твердого окислителя, тогда как при пиролизе обычно выделяются окись углерода, углерод и, возможно, некоторые другие продукты, способные восстанавливать окислы азота. Большое количество окислов азота образуется также в легко разлагаюпщхся при нагревании нитросоединениях, в отличие от трудно разлагающихся. Это и понятно, так как при анализе нестойких нитросоединений разложение наступает раньше обугливания и пиролиза углеродной части молекулы. Следовательно, продукты пиролиза уже не могут проявить свои восстановительные свойства. [c.74]

Фотометрические методы определения окиси углерода основаны в основном на ее восстановительных свойствах. Значительное распространение получили методы, в которых окись углерода восстанавливает палладий (П) до металла и йодноватый ангидрид до свободного йода. В первом случае образумцийся металлический палладий коагулируют с помощью сульфата алюминия и определяют избыток соли двухвалентного палладия колориметрически. Когда в качестве реактива на окись углерода использ ют йодноваты ангидрид, колориметрируют вы- [c.22]

Восстановительные свойства окиси углерода используются и в реакциях ее с органическими реактивами. Единственной СЕеци ячео-кой реакцией на окись углерода является реакция с гемоглобином,в результате которой образуется карбоксигемоглобин, именщий характерные полосы поглощения ( чувствительность 5.10 ) /69 /.Используется реакция карбоксигемоглобина с танином АО-73 /.В этом слу чае через кровь пропускают газ или воздух, после чего проводят реакцию с танином. Если в воздухе присутствовала кись углерода,то образовавшийся карбоксигемоглобин остается неизменным.Нормальная кровь без окиси углерода образует о танином серув суспензию. [c.23]

Окись углерода способна отнимать кислород у других окислов. Она является сильным восспаповителем. Восстановительными свойствами окиси углерода пользуются для получения металлов из их окислов. Например, получение железа из окиси жсле.ча схематически можно представить уравнением [c.197]

В фотометрических методах определения окиси углерода используются преимущественно ее восстановительные свойства. В реакции окиси углерода с нятиокисью иода выделяется иод, который поглощается раствором иодида калия с образованием фотометрируемого коричневого раствора [43]. Из щелочного раствора соединения серебра с и-сульфамидбензойной кислотой окись углерода (присутствующая в воздухе или водороде) выделяет серебро. Измеряют поглощение окрашенного золя серебра [44, 45]. Следы окиси углерода в воздухе можно определить при помощи силикагеля, насыщенного С0ЛЯМ1Г палладия и молибдена, который под действием окиси углерода изменяет окраску с желтой на зеленую или синюю [46]. [c.413]

Окись углерода и ее восстановительные свойства. Опыт проводится под тягой. Подготовить прибор по рис. 57. В колбу влить 10—15 мл концентрированной серной кислоты, а в капельную воронку — равный объем муравьиной кислоты. В тугоплавкую трубку с шариком насыпать около 1 г окиси свинца. Прилить кислоту из воронки в колбу и слабо нагревать. После того как установится ровный ток окиси углерода, поджечь газ у конца отводной трубки. Нагревать шарик в пламени горелки до тех пор, пока не образуется капля расплавленного металла. Прекратить нагревание трубки и к концу ее поднести палладиевую бумажку, смоченную каплей воды. Составить уравнения реакции получения СО, горения ее и действия на РёСЬ. [c.205]

Окись углерода и ее восстановительные свойства. (Опыт проводится под тягой.) Подготовить прибор (рис. 70). в колбу влить 10—15 мл концентрированной серной кислоты, а в капельную воронку— равный объем муравьиной кислоты. В тугоплавкую трубку с шариком насыпать гжоло 1 г окиси висмута. Прилить кислоту из капельной воронки в колбу и слабо нагревать. После того как установится ровный ток окиси углерода, поджечь газ у конца отводной трубки. Нагревать шарик в пламени горелки до тех пор, пока не образуется капля расплавленного металла. Прекратить нагревание трубки и к концу ее поднести палладиевую бумажку, смоченную каплей воды. Как изменяется бумага Повернуть отводную трубку на 180° вниз и опустить ее в пробирку с нагретым аммиачным раствором нитрата серебра. Что происходит Составить уравнение реакции получения СО, горения ее и действия на В120з, Рс1С12 и IAg(NHз)2] l. [c.216]

В качестве восстановителей окислов в газовых средах, используемых при пайке, нашли применение водород Нг и окись углерода СО. При повышенных температурах водород обладает более высокими восстановительными свойствами по сравнению с окисью углерода. Проведенные опыты по восстановлению магнетита Рез04 и гематита РегОз при 500° С и давлении до 2,66 (0,02 мм рт. ст.) показали, что водород восстанавливает их примерно в 20 раз быстрей, чем окись углерода. Восстановление тех же окислов при 800° С дало соотношение скоростей восстановления примерно равным десяти. Причиной такого различия в скоростях восстановления водородом и окисью углерода, по-видимому, является более высокая адсорбируемость водорода на поверхности окислов по сравнению с адсорбируемостью окиси углерода. [c.107]

Во-первых, они универсальны, т. е. действие их распространяется одновременно на все газы, кроме инертных, которые могут присутствовать в электронных лампах (водород, кислород, азот, окись и двуокись углерода, пары воды, углеводороды), независимо от окислительного или восстановительного характера последних. Во-вторых, материал поглотителя сочетает свойства активности и инертности и, будучи устойчивым на воздухе, переводится в реак-дионноспособную форму путем нагревания при пониженном давлении. Устойчивость поглотителя необходима для проведения монтажных и откачных операций, и действие его проявляется лишь после удаления основной массы газов из оболочки лампы, т. е. при lO — 10 мм рт. ст. Наконец, упругость паров вещества поглотителя при его рабочей температуре ничтожно мала. - [c.8]

Питательная ценность и усвояемость источников углерода зависит от их физических свойств и химического состава, а также физиологических особенностей микроорганизмов. Поглощенные клеткой органические вещества вовлекаются в сопряженные окислительно-восстановительные реакции. Часть атомов углерода окисляется до СО и СООН в дальнейшем из них образуется углекислота, выделяемая в око жающую среду, другая часть углеродных атомов, восстан(Увивп ип, до радикалов СНз—СН2 = СН, входит в состав клетки. [c.32]