Молекулярные объемы

Таблица И) Атомные объемы для расчета молекулярных объемов при нормальной температуре кипения

Молекулярные объемы газов и рассчитываются по атомным объемам, значения которых приведены в табл. 10. [c.195]

Атермальные растворы, рассматриваемые как более общий случай, чем идеальные растворы, являются предельным случаем, к которому близки растворы неполярных компонентов с сильно различающимися молекулярными объемами. [c.253]

Отклонения реальных растворов от свойств идеального раствора являются следствием таких химических явлений, как сольватация, ассоциация и диссоциация компонентов, а также следствием чисто физических факторов таких, как влияние различных молекулярных объемов и силового поля молекул. [c.11]

Нами было показано, что для кокса плотностью 2,10 ири 700 °С имеется экстремум в величинах объемной усадки (на 20%) и удельного электросопротивления (см. рис. 70 и 81). Снижение удельного электросопротивления является следствием процесса интенсивного сближения углеродных образований, элементов электропроводности. Для кокса плотностью 2,14 г/сж эти экстремумы наблюдаются при температуре 650 °С, а для кокса плотностью 2,06 г/см — около 725 °С. Обрыв боковых углеродных цепей, образование плоскостных углеродных сеток со сравнительно небольшим числом жестких межплоскостных связей приводят к созданию полимерных молекулярных структур со сравнительно небольшим молекулярным объемом и наибольщей пластичностью. Это подтверждается нашими данными по определению прессовых характеристик кокса. [c.233]

Объем, занимаемый единицей веса вещества, носит название удельного объема, а объем, занимаемый одним молем,— молекулярного объема. В технических расчетах удельный объем обычно выражают в м /кг и м 1т в системе СГС он имеет разность см г. Молекулярный объем выражается в л г МО ль ил и что тоже в м 1кг моль. [c.9]

Имеются также данные по молекулярным объемам парафинов от метана до нонана при температуре —253° [31], которые приводятся в табл. 1. Эти данные достаточно хорошо описываются следующими уравнениями [c.228]

Характер изменения состава эквимолекулярной (с равными молекулярными объемами) смеси двух веществ А и В по высоте адсорбционной колонны на различных ступенях процесса показан на рис. V-1. Вначале состав представлен линией if. Как только появился поток сырья, компонент А начинает накапливаться вверху секции, а компонент В внизу, тогда как средняя часть остается в течение некоторого времени неизменной по составу. Полезные объемы компонентов А и В, движущихся из одного конца системы в другой, увеличиваются по мере протекания адсорбента через систему до тех пор, пока начальный состав сырья не станет средним, и пе установится состояние равновесия. [c.261]

Очевидно, что и сам объем фаз и их соотношение в условиях проведения реакции отличаются от таковых, рассчитанных по подачам или загрузкам реагентов. Поэтому надо уметь их определять. Проще всего это было бы осуществлять визуально, однако так удается делать достаточно редко, при работе без давлений, да и то в основном на системе жидкость — жидкость. Приходится искать другие пути. Одним из них является постановка специальных исследований по определению изменения объема фаз в ходе реакции в условиях равновесия, но при отсутствии взаимодействия. Однако такие исследования даже более сложны, чем изучение кинетики. Кроме того, исключить взаимодействие, сохранив полностью условия равновесия, можно только в гетерогенно-каталитических реакциях при постановке опытов без катализатора. Вследствие этого приходится либо расчетным путем определять объем фаз, исходя из молекулярных объемов их компонентов (часто тоже расчетных) и из постулата аддитивности этих объемов в растворе, либо ориентировочно оценивать при помощи метки. Последний прием заключается в том,что в одну из фаз дается инертная метка, не влияющая на ход реакции, например бензол, полихлорид бензола и т. н., в зависимости от реакции. Определяя содержание метки в каждой пробе и зная общее количество метки, можно рассчитать объем фазы. Можно давать метку и в газовую фазу в виде гелия или аргона. Однако при давлениях — 100 кгс/см и выше растворимость этих газов довольно заметна даже для повышенных температур, что вносит ошибку в расчеты. Все же газовая метка удобнее, поскольку в ряде случаев отбор газовой пробы удается осуществить из работающего аппарата установкой в нем специальных отбойников. [c.72]

Для сгруппированных таким образом величин Вильке [121] нашел эмпирическую корреляцию, в которой независимыми переменными являются молекулярный объем растворенного вещества Ув и свойства растворителя, представляемые величиной Ф. Последняя для воды, метанола и бензола равна 1,0 0,82 и 0,70, для других растворителей ее следует экстраполировать на основе имеющихся данных, относящихся к диффузии каких-либо других веществ в данном растворителе. Корреляция представлена на рис. 1-24. На оси абсцисс нанесены молекулярные объемы Уд, на оси ординат— Т [c.46]

Фактор F близок к единице и становится меньше единицы с увеличением разности молекулярных объемов компонентов. [c.195]

Поскольку прямоугольная потенциальная яма содержит много качественных характеристик, присущих реальным межмолекулярным силам, необходимо выяснить, каким образом он предсказывает вириальные коэффициенты. На фиг. 4.4 показаны зависимости В(Т) и С Т) для двух значений параметра . Эти зависимости приведены к безразмерному виду с помощью температуры Бойля Т и молекулярного объема Ван-дер-Ваальса [c.183]

По значению исправленного молекулярного объема (.Мс/р)испр при помощи левой части диаграммы на рис. 72 определяют долю ароматического углеводорода. [c.208]

При неучений строения различных углеводородов нефтяных фракций в некоторых случаях прибегают к помощи константы, предложенной Сегде-ном и названной им парахором Парахор представляет собой функцию молекулярного объема и поверхностного натяжения [c.113]

М—молекулярные веса газов Л п В V — их молекулярные объемы. [c.30]

Активирующее действие окиси магния было объяснено Реленом тем, что благодаря близости молекулярных объемов окиси магния и окиси кобальта, по-видимому, образуется непрерывный ряд смешанных кристаллов, всле,11ствие чего повышается способность катализатора к восстановлению. В табл. 21 показано влияние содержания окиси тория и окиси магния на активность кобальт-киэельгурового катализатора [26], [c.83]

Молекулярные объемы получаются путем сочетания атомных объомон с учетом надлежащих правил, оговоренных для особых случаев. [c.68]

Для расчета коэффициента диффузии в разбавленных растворах неэлектролитов с молекулярным объемом Уа меньше 200 см /р-молъ можно воспользоваться уравнением Отмера и Такара [c.69]

Примечание. Так как молекулярный объем некоторых газов отклоняется от величины 22,4, то этот подсчет не является совертгенно точным. Для технических же расчетов им вполне можно пользоваться. Более точные значения молекулярного объема газов приведены в табл. 5 [c.48]

Молекулярный объем определяется как молекулярный вес, деленный на плотность он пропорционален объему, занятому одной молекулой веществ. Допуская облагораживающую природу для атомных превращений, различные исследователи предложили формулу для вычисления молекулярного веса чистых углеводородов. Эти соотношения очень стары, но были распространены еще недавно (Конп, 1842) [125—126]. Просто говоря, нормальные парафины обладают самыми большими молекулярными объемами. Разветвление углеродной цени уменьшало значение очень незначительно, двойные связи заметно, а кольцо — до количества, почти эквивалентного трем двойным связям. Молекулярный объем удобен при установлении зависимостей между химическим составом и физическими свойствами. Эта идея не нова, но вновь за последнее время к ней был проявлен интерес. [c.182]

Атермальные растворы можно рассматривать как такие идеальные по своим внергетическим свойствам растворы, которые не подчиняются закону Рауля вследствие значительного различия в величинах молекул компонентов и вытекающего отсюда значительного различия в молекулярных объемах. [c.253]

Еще меньшую вязкость при высокой плотности имеют тяжелые выоокоароматизованные пиролизные остатки — продукты глубоких деструктивных превращений. Молекулярные веса и, следовательно, молекулярные объемы их еще меньше, чем крекинг-остатков. [c.26]

В пределах температур от 1300—1450°С до 2000—2200°С наблюдается довольно интенсивное снижение истинной плотности, вопреки установившемуся мнению о непрерывном (монотонном) повышении ее во всем диапазоне температур от начальных до 2500—3000 °С. Это означает увеличение молекулярного объема кокса, как бы распухание (квазиразуплотне- [c.200]

При температурах выше 2000—2200 °С отмечается непрерывное возрастание истинной плотности по мере повышения температуры нагрева. В этот период происходит уменьшение молекулярных объемов с превращением кокса в кристаллическое тело—графит, характеризующийся высокой степенью трехмерной упорядоченноста (в системе Ш). [c.201]

Следует также отметить, что отклонения от формулы СпН2 +2 еще не дают представления об отношении в молекуле циклических структур углеродных атомов к ациклическим. Основываясь па эмпирической формуле и отношениях между молекулярным весом и молекулярным объемом, можно вычислить процент углеродных атомов, находящихся в циклах [c.391]

Молекулярные объемы определяются как сумма атомных объемов V элементов в (одящих в состав соединений. Значения V приведены ниже [c.575]

В 1924 г. Сегден [230] предложил новую величину, являющуюся функцией молекулярного объема и поверхностного натяжения, названную им парахором (Р) [c.488]

Значения криоскоппческпх констант лежат в довольно широ ких пределах 3,9 для уксусной кислоты, 5,1 — для бензола, 6,9 — для нафталина и нитробензола, 40,0 — для камфоры. Изучение свойств асфальтенов позволило установить, что опп характеризуются тем более высокой растворимостью в органических растворителях, чем полнее они диспергируются в мальтенах (высокомолекулярные углеводороды + смолы) нефти, пз которой они были выделены [28, 29]. Была также установлена зависимость растворимости асфальтенов в неполярных или слабополярных ор-] анических растворителях от внутреннего давления последних где — поверхностное натяжение, а V — молекулярный объем растворителя [30]. Так как значения молекулярного объема для многих органических растворителей довольно близки, то величина новерхностного натяжения дает правильное представ ление о внутреннем давлении последних. На рис. 10 показан зависимость растворимости асфальта от новерхностного натяже-ппя и внутреннего давленпя растворителей. Свойства использо- [c.82]

Эйлере [321 установил зависимость между растворимостью асфальтенов в неполярных или слабо полярных органических жидкостях и внутреннИлМ давлением Ш Ь последних. В качестве меры внутреннего давления таких жидкостей принято предложенное Гильдебрандтом выражение Y V где Y — поверхностное натяжение, а V — молек5 ляр-ный объем растворителя. Так как значения корня кубического из величины молекулярного объема для многих органических растворителей довольно близки, то о внутренне1М давлении их дает правильное представление величина поверхностного натяжения. В табл. 118 приведена характеристика неполярных растворителей. В этой же таблице приведены величины внутреннего давления и растворимость мексиканского асфальта (пенетрация при 25° С равна 40—50), а на рис. 70 показана зависимость растворимости асфальта от поверхностного натяжения и внутреннего давления растворителя. [c.510]

Смотреть страницы где упоминается термин Молекулярные объемы: [c.144] [c.234] [c.180] [c.86] [c.143] [c.195] [c.26] [c.191] [c.221] [c.55] [c.31] [c.331] [c.331] [c.331] [c.281] [c.575] [c.208] [c.25] [c.26] [c.56] [c.320] [c.369]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология