Закономерности кристаллизации из растворов

Начало научного изучения растворов было положено М. В. Ломоносовым, который исследовал тепловые эффекты растворения, закономерности замерзания растворов, явление кристаллизации. [c.194]

С процессами кристаллизации растворов и расплавов мы встречаемся всюду в природе, в лаборатории, на заводе и т. д. Кристаллы имеют огромное значение в науке и технике. Поэтому выяснению закономерностей образования, роста и свойств кристаллов посвящено большое количество работ. Исследования показали, что диффузионный меха- [c.228]

При приготовлении дисперсных металлических систем основываются на принципах коллоидной химии, позволяющих регулировать размеры частиц при осаждении из растворов с введенными поверхностно-активными веществами. В работе [80] исследовались закономерности кристаллизации платины на носителях показано, что с увеличением концентрации платины уменьшаются ее дисперсность и интенсивность агрегирования частиц. [c.31]

О ступенчатом характере плавления полимеров и сохранении в В. с. упорядоченных образований свидетельствуют также результаты кинетич. исследований. Кинетич. закономерности кристаллизации полимеров из расплавов и растворов весьма чувствительны к термич. предыстории расплава. Так, при значительном превышении темп-ры плавления полимеров индукционный период при кристаллизации из р-ра резко увеличивается. При повторении циклов кристаллизация — плавление весьма существенно изменяется скорость кристаллизации, причем направление этого изменения зависит от природы системы и условий процесса. Напр., при кристаллизации полипропилена из его р-ра в декалине скорость кристаллизации после последовательных переплавок возрастала, а при кристаллизации полипропиленоксида из расплава скорость кристаллизации уменьшалась, причем влияние темп-ры оказывалось нелинейным. [c.287]

Эти условия определяются изучением растворимости и давления пара насыщенных растворов в соответствующих водно-солевых системах. Получаемые в результате такого изучения физико-химические диаграммы указывают равновесные состояния системы нри различных параметрах, а также выявляют общие закономерности кристаллизации солей при изменениях параметров. [c.234]

Эта закономерность в снижении температуры стеклования аналогична закономерности, выражаемой уравнением Рауля для депрессии температуры кристаллизации раствора от числа молекул растворенного вещества, хотя Го—не фазовый переход полимера. [c.138]

При обычных температурах неполярные и слабополярные растворители, например низкомолекулярные алканы, бензол и толуол, смешиваются с жидкими углеводородами масляных фракций в любых соотношениях по закономерностям идеальных растворов независимо от их химического строения. Избирательное же действие неполярных растворителей проявляется главным образом при экстракции (кристаллизацией) твердых углеводородов (высокомолекулярных парафинов и церезинов) при низких температурах, а также в отношении смол и асфальтенов при температурах, близких к критическим температурам растворителей (не путайте с КТР экстракции). [c.478]

Каждая диаграмма состояния с образованием твердых растворов неограниченного состава состоит из двух сопряженных кривых линии ликвидуса и линии солидуса. Они делят диаграмму состояния на три поля, отвечающие существованию жидкой фазы, твердого раствора и смеси жидкой и твердой фаз (рис. 79). Закономерности кристаллизации твердых растворов неограниченного состава вытекают из правил Гиббса — Розебома [2, стр. 317). [c.237]

Основные закономерности кристаллизации из растворов в ап-аратах со взвешенным слоем изучены недостаточно, хотя установлено, что использование таких аппаратов может обеспечить полу-ение крупных однородных кристаллов. Для выяснения кинетиче-ких закономерностей в данном случае предлагается использовать ривые распределения массы фракции кристаллов по размерам, следствие хорошего перемешивания во взвешенном слое и жид-ой и твердой фаз условия роста (пересыщение раствора, темпе-атура) для всех кристаллов можно принять одинаковыми. [c.123]

Зная закономерности образования новой фазы, можно управлять процессом кристаллизации твердых веществ из жидкости (раствора, расплава). [c.380]

Скорость образования зародышей может быть увеличена путем повышения температуры, перемешивания раствора, внешних механических воздействий (встряхивание, удары, трение и др.). Большое влияние на процесс образования зародышей могут также оказывать шероховатость стенок кристаллизатора, материал мешалки, присутствие в растворе твердых тел с большой поверхностью (ленты, нити и др.) Закономерности процесса образования зародышей при промышленной кристаллизации устанавливают по практическим данным. [c.635]

Известно несколько различных по характеру причин загрязнения кристаллов. В некоторых случаях, особенно при медленной кристаллизации хорошо растворимых солеи, когда образуются довольно значительные по размеру кристаллы или сростки кристаллов, они захватывают мелкие капельки раствора. Однако наиболее важное значение имеют другие явления, которые приводят к закономерному распределению примесей внутри всей массы каждого кристалла. Такое распределение примесей внутри отдельных кристаллов может, конечно, иметь место и при аморфных осадках, которые состоят из несимметричных агрегатов очень мелких кристаллов. Лучше изучено и наиболее характерно это явление для кристаллических осадков. [c.62]

TOB. До температуры 1473 К процесс агломерации протекает по схеме твердофазного спекания и путем агрегирования частиц в локальных объемах за счет поверхностного натяжения жидкости. Поскольку неравновесные точечные расплавы, растворяя компоненты, быстро кристаллизуются, их роль в процессе агломерации, по-видимому, непостоянна и случайна. Формирование крупных гранул клинкера начинается с появления в системе равновесного расплава — около 20—30%. Наиболее интенсивно растут гранулы в местах повышенного содержания расплава. Механизм роста гранул с участием расплава подчиняется общим закономерностям жидкофазного спекания. Процесс образования зерен клинкера в присутствии равновесного расплава условно можно разделить на три стадии стадию соединения и перегруппировки частиц, стадию уплотнения гранул за счет реакций растворения — кристаллизации и стадию охлаждения с кристаллизацией и застыванием расплава. Деление процесса жидкофазного спекания на стадии условно, поскольку в реальных условиях процессы соединения и перегруппировки и растворения — кристаллизации протекают параллельно и накладываются друг на друга. [c.230]

Кристаллизация гидратных новообразований из пересыщенных растворов подчиняется закономерностям, описанным в работах Гиббса, Фольмера, Френкеля. Вероятность образования трехмерного зародыша кристаллизации и пропорциональная ей скорость возникновения зародышей кристаллизации в единице объема пересыщенного раствора за единицу времени описывается уравнением [c.354]

Указанная закономерность наблюдается и при кристаллизации расплавов, а также при электролитическом осаждении металлов на катоде из растворов их солей. [c.170]

Ряд свойств, в частности температура кристаллизации и температура кипения, закономерно изменяется в зависимости от изменения моляльной концентрации раствора. Установлено, что растворы кристаллизуются при более низкой температуре, чем чистый растворитель, а закипают при более высокой. Математически это можно выразить следующими неравенствами кип> кип и кр< кр> 4ип— температура кипения раствора, температура кипения [c.110]

В конце 40-х годов В. И. Даниловым и А. Ф. Скрышевским начаты систематические исследования структуры молекулярных жидкостей, бинарных металлических расплавов и водных растворов электролитов, применяя метод интегрального анализа кривых интенсивности. На основании проведенных исследований В. И. Данилов сделал широкие научные обобщения, высказал ряд фундаментальных идей о природе ближней упорядоченности в жидкостях, установил закономерности процесса кристаллизации и влияния на него различных факторов. Наряду с рентгенографией широко применяются метод электронографии для исследования строения молекул газов, кристаллической и аморфной структуры тонких пленок, кинетики их кристаллизации и полиморфных превращений. Советскими учеными 3. Г. Пинскером, Б. К. Вайнштейном, Л. И. Татариновой, В. П. Спиридоновым, [c.5]

Однако не всегда наблюдается такая строгая закономерность между величиной дипольного момента растворителя и его способностью растворять парафины. В табл. 2 приведена температура кристаллизации парафинов из растворов с концентрацией 0,5 и 1,0% в различных полярных соединениях алифатического ряда. Соединения, содержащие одно и то же число атомов углерода в радикале, но отличающиеся своими полярными группами или атомами, по способности растворять парафин располагаются в следующий ряд [c.97]

Следовательно, неполярные растворители при низких температурах растворяют углеводороды масляных фракций избирательно в зависимости от их температуры плавления. Эта закономерность углеводородов обусловливает возможность использования неполярных растворителей для целей депарафинизации кристаллизацией масляных рафинатов, выделения нафталина, разделения ксилолов и т.д. Следует отметить, что для этих целей могут применяться и некоторые полярные растворители, например, ацетон, метилэтилкетон или их смеси с неполярными растворителями, в среде которых [c.267]

Методами кристаллизации осуществляются следующие процессы химической технологии 1) выделение твердых растворенных веществ из растворов 2) отверждение расплавов 3) разделение смесей веществ на фракции, обогащенные каким-либо компонентом, а иногда на практически чистые компоненты 4) глубокая очистка веществ от примесей 5) выращивание монокристаллов. Подчиненные общим закономерностям, эти процессы имеют ряд технологических особенностей и большей частью отличаются аппаратурным оформлением, поэтому они ниже будут рассмотрены отдельно. [c.679]

Наблюдается закономерное возрастание энергии активации для каждого раствора в следующем порядке (0001), (1120), (1120). Для грани пинакоида (0001) отмечаются наиболее низкие по сравнению с другими средами значения энергии активации в бикарбонатных растворах, в которых данная поверхность развивается с сильно вырожденным вицинальным рельефом. Обнаруженная нелинейность зависимости 1ди—1/7 может служить следствием изменения поверхностного рельефа с температурой, а также является свидетельством влияния адсорбции собственных частиц на кинетику кристаллизации. [c.39]

Были исследованы закономерности кристаллизации высокомолекулярного полиоксиэтилена из расплава, в том числе в присутствии разбавителей, и из растворов, а также образующиеся при этом надмолекулярные структуры [34, 147—149]. Кинетика кристаллизации полиоксиэтилена описывается, как обычно, уравнением Аврами [c.272]

Кинетические закономерности фазовых переходов имеют общий характер для различных фазовых превращений, таких, как кристаллизация, конденсация, образование эмульсий. Кинетика фазового перехода при формовании волокон из растворов (и особенно вискозных волокон) только начинает изучаться [89]. В связи с этим целесообразно воспользоваться данными, полученными при исследовании кристаллизации низкомолекулярных веществ и полимеров из расплавов [90, с. 78]. Кинетические закономерности кристаллизации низкомолекулярных веществ практически полностью применимы и для случая полимеров. Отличие заключается лишь в том, что при кристаллизации полимеров происходит рост не чистых кристаллов, а фибриллярной или сферолитной фазы, для которой характерно чередование упорядоченных и неупорядоченных участков. Поэтому при рассмотрении кинетики фазового перехода целесообразно пользоваться термином структурообра-зование , так как термин, кристаллизация обычно применяют, когда говорят о росте кристаллических областей в полимере. [c.201]

Рассмотрены рост одиночного кристалла из пересыщенного раствора (расплава), кинетические закономерности кристаллизации, гидродинамика и тепломассопереиос в дисперсных системах. Приведены примеры расчета кристаллизации в однородных системах, сквозных потоках, во взвешенном слое и в других системах. Показано, как отдельные методики могут быть использованы при создании САПР кристаллизационных установок. [c.4]

Знание закономерностей кристаллизации для управле-[ия выделением органических веществ из растворов при чистке, идентификации, а также при получении их в ка-[естве промежуточных стадий синтеза имеет весьма боль-юе значение. Между тем весьма полно изучена лишь инетика кристаллизации сахарозы из растворов [1]. [c.17]

При изображении состава четверной взаимной системы методом Иенеке на квадратном основании призмы откладывается тройная взаимная система из четырех солей, а на боковых гранях — тройные системы из двух солей с одноименными ионами (катионами или анионами) и воды. Трансляция элементов изотерм растворимости частных тройных систем в область четверного состава приводит к диаграмме растворимости, приведенной на рис. 279. Строением фазового комплекса она аналогична изотерме растворимости Лёвенгерца (рис. 276). Разница состоит только в том, что область насыщенных растворов па диаграмме Иенеке расположена ниже поверхности насыщения. На горизонтальной проекции изотермы растворимости, построенной методом Иенеке, отображаются только элементы диаграммы в области четверного состава (рис. 280). Частные тройные системы проектируются в вид отрезков прямых или точек, совмещающихся с ребрами квадрата. По этой причине диаграммы растворимости четверных взаимных систем, построенных методом Иенеке, уступают в наглядности диаграммам Лёвенгерца. Однако пути кристаллизации на диаграммах Иенеке прямолинейны, что упрощает анализ закономерностей кристаллизации солей. [c.465]

Были развипы следующие мегоды неравновесной термодинамики метод термодинамических функций Ляпунова (вблизи и вдали от равновесия), вариационный принцип минимума производства энтропии, анализ производства энтропии дпя определения движущих сил и закономерностей в кристаллизации. Движущие силы кристаллизации помимо разности химических потенциалов содержат также энтальпийную составляющую, характеризующую тепловую неравновесность системы. Рассмотрена роль этих вкладов для систем с высокими тепловыми эффеетами при кристаллизации, например, ортофосфорной кислоты Анализ производства энтропии системы с фазовыми превращениями позволил подтвердить распределение Хлопина для макрокомпонента и примеси (случай полного термодинамического равновесия), получить новые закономерности (и проверить их на ряде систем) для распределения компонентов при частичном равновесии. На основе вариационного принципа минимума производства энтропии определены закономерности для стационарных форм роста кристаллов, предельного пересыщения и т.д. Используя метод избыточного производства энтропии нашли новый класс осцилляторов, роль которых могут играть процессы кристаллизации, протекающие за счет химической реакции Используя кластерную теорию пересыщенных растворов, методы нелинейной динамики, было создано математическое описание, учитывающее колебания (в том числе и на термодинамической ветви) в кристаллизации, определены причины их возникновения. Разработаны алгоритмы управления (с обратной связью и без неё) хаотическими колебаниями в системах с кристаллизацией [c.21]

Предположим, что кристаллы могут осаждаться при смешивании двух растворов. В кристаллизационный реактор, закономерность кристаллизации в котором была исследована Брансом, Даннингом и Миллардом , непрерывно подают два раствора и при равномерном перемешивании (рис. У-6) содержимое непрерывно выводят через патрубок. Через некоторое время система приближается к устойчивому состоянию, в котором пересыщение, скорость образования зародышей и средняя скорость роста кристаллов постоянны. Если зародыши образуются с постоянной скоростью, то по мере образования часть их выходит через патрубок. Таким образом, наиболее молодые и [c.83]

ЛТ—К- К , где ДГ — снижение температуры стеклования полимера К — коэффициент, ие зависящий от ирироды растворителя С — концентрация М — молекулярный вес растворителя п — число сорбированных полимером молекул растворителя. Эта закономерность аналогична закономерности, выра каемой законом Рауля для депрес- оин температуры кристаллизации раствора от числа молекул растворенного вещества (хотя Тс. — не фазовый переход полимера [c.61]

Образование геля двуокиси титана нри гидролизе сульфатов, по-ви-димому, подчиняется общим закономерностям кристаллизации твердой фазы из растворов. Согласно теорнп, при образовании кристаллов из раствора характер протекания процесса определяется скоростью образования зародышей и скоростью роста кристаллов. Если в растворе имеются благоприятные условия для образования зародышей, по.иучается большое число мелких кристаллов. При отсутствии условий для об- [c.126]

Прп быстром смешивании реагентов увеличивается число центров кристаллизации, вследствие чего образуются мелкокристаллические осадки. Интенсивное перемешивание может влиять на размер частиц и препятствовать их слипанию. Наличие посторонних ионов влияет на химию поверхности осадков. После осаждения концентрация электролита высока это может нарушить двойной электрический слой вокруг частиц п привести к образованию хлопьевидного осадка. Если же избыток электролита отмыт, то частицы могут образовать устойчивый коллоидный раствор, который трудно отфильтровать. Твердый комионент выделяют из таких суспензий центрифугированием, что позволяет получать высокодисперсные материалы. Использованпе закономерностей коллоидной химии открывает реальные возможности в целенаправленном воздействии на заряд новерхности, размер и морфологию частиц, что в конечном итоге позволит проводить направленный синтез катализатора с заранее заданными свойствами 4, 5]. [c.123]

На рис. 67 схематически представлены стадии перехода НДС из одного состояния в другое в зависимости от температуры. Разделение схемы на две области вне пределов зоны молекулярных растворов ( Ж) основано на различии в прочности связи внутри структурных единиц и между ними. Химический состав, порядок расположения молекул, расстояние между ними, структура студней, золей и гелей в двух областях АЕ и ЖМ) и их свойства могут отличаться принципиально друг от друга. Область, в пределах которой действуют ММВ, имеет участки АБ (студни) и ГЕ (золн). Участок АБ, в свою очередь, состоит из двух зон, в которых соответственно образуются упру-го-хрупкие и упруго-пластичные студни (на рис. (з7 они не показаны), как и участок ГЕ, который включает зону ГД (кинетически неустойчивое состояние золя). Каждая зона отделена друг от друга характерными температурами, в пределах которых сохраняется одна и та же закономерность изменения свойств НДС. Соответственно пх именуют в точках температурами Б — стеклования (кристаллизации), В — плавлепия, Д — перехода в устойчивое дисперсное состояние, Е — перехода в состояние молекулярного раствора. В зоне ЕЖ нефтяная миогокомсюнент-пая система находится в состоянии молекулярных растворов. В некоторых остатках (пеки, битумы) зона ЕЖ вообищ может отсутствовать. [c.185]

Молекулярное строение кристаллизующихся углеводородов обуславливает различную способность их к плотной упаковке при кристаллизации и образованию твердых растворов различной структуры. Исследования структуры кристаллов, образующихся при кристаллизации углеводородов разных гомологических рядов, показали /27/, что при кристаллизации из растворов нефтяных фракций все они образуют кристаллы орторомбиче-ской формы со ступенчатой слоистостью кристаллов, т.е. каждый новый слой кристаллизуется на предыдущем, образуя пирамиду из параллельных ромбических плоскостей. Наибольшие размеры и число ромбических плоскостей имеют кристаллы нормальных алканов. Наличие нафтеновых и особенно ароматических структур в составе молекул кристаллизующегося вещества приводит к уменьшению размеров и слоистости образующихся кристаллов. При совместной кристаллизации углеводородов различных гомологических рядов повторяются эти же закономерности образуются смешанные кристаллы переменного состава орторомбической структуры, при этом чем больше циклических углеводородов, тем меньше размеры кристаллов и число наслоений. Способность циклических углеводородов (циклоалканов и аренов) образовать смешанные кристаллы с алканами обусловливается наличием в их молекулах длинных алкильных цепей в основном нормального строения. При отсутствии таких цепей циклические углеводороды кристаллизуются при значительно более низких температурах. [c.27]

Растворение твердого вещества в растворителе и кристаллизация твердой фазы из раствора являются одними из основных операций препаратив- ой химии, необходимых как в начальных, так и в заключительных стадиях химического синтеза. Особым случаем является разрушение и образование ионного соединения в присутствии полярного растворителя (разд. 33.3). Растворение и кристаллизация твердого вещества в соответствующем растворителе также можно рассматривать как химическую реакцию с переносом вещества. Этим методом можно добиться очистки твердого вещества, а также получать монокристаллы. Процессы образования зародыша, а также особенности его роста рассматриваются в разд. 38.3.4.2. Знание закономерностей процессов кристаллизации позволяет проводить направленную кристал--лизацию. Кинетика растворения металлов рассмотрена в гл. 14. [c.436]

Разбирается значение радиоактивности для геохимии и геохронологии, возможность использования ее закономерностей для определения абсолютного возраста минералов и горных пород. Рассматриваются вопросы о полиморфизме и изоморфизме, о силикатах, показана сущность стеклообразного состояния, значение вязкости при кристаллизации магмы. Подчеркнута роль воды для геохимических и гидрогеологических процессов, ее значение в образовании и разру шении минералов, дано представление о природ ных растворах. Рассматривается минералогиче ское правило фаз, а также ряд других вопросов Табл. 19, иллюстраций 116, библиографий 86 [c.2]

Месторождения полезных ископаемых создавались в результате протекавших в природе процессов, таких, как плавление и взаимодействие в расплаве, растворение и превращение в растворе, кристаллизация из расплавов и растворов и т. п. Распределение веществ на Земле (скопления в одних местах и отсутствие в других) основано на конкретных химических реакциях, на закономерностях протекания химических процессов, на следствиях, вытекающих из периодического закона и периодической системы Д. И. Менделеева. В геохимических процессах, протекающих в глубине нашей планеты, наиболее важное значение имеют расплавы, а в литосфере — водные растворы. Можно сказать, что вода на планете играет роль, которую выполняет кровь в живом организме, В соответствии с законами физики и химии вода растворяет вещества в одном месте и переносит их на другие. Она доставляет в виде растворов питательные вещества растениям и выводит из живых организмов отходы их жизнедеятельрюсти. [c.516]

Расчеты, проведенные А. Ф. Полаком, показали, что в основе процессов кристаллизации лежит образование зародышей-контак-тов в узком зазоре между сближенными кристалликами. Представления о сущности элементарных актов при кристаллизационном структурообразовании были развиты Е. Д. Щукиным и его сотрудниками, которые экспериментально установили закономерности формирования кристаллизационных контактов и прямыми опытами доказали определяющую роль в этих процессах зародышей-контактов, выделяюгцихся из пересыщенных растворов. [c.43]

При обосновании закономерностей равновесного фракционирования в процессах кристаллизации ионных кристаллов наиболее целесообразно исходить из идей Ратцера [88]. Он, а п дальнейшем Хилл [89] и Н. В. Шишкин [70] применили лли твердых растворов электролитов те же понятия среднеионных (среднегеометрических) активностей и коэффициентов активности, которые ра 1ее были предпожецы Льюисом [90, 91] и являются общепринятыми для полных раствороп лектролитон. Возможна и другая термодинамическая трактовка [41]. [c.86]

Для выяснения механизма захвата и изучения закономерностей процессов соосаждения применяют метод исследования, который состоит в определении коэффициента кристалллзации данной пары солей в различных условиях в зависимости от ряда факторов. Равновесие между осадком и раствором достигается методами, разработанными школой Хлопина [236] путем изотермической кристаллизации осадка (путь сверху и снизу ) и методом частичной перекристаллизации твердой фазы. В зависимости от условий проведения опыта коэффициент кристаллизации вычисляют или по формуле Хлопина, или по формуле Дернера и Хоскинса. [c.265]

Синтетические аметисты характеризуются повышенной плотностью ростовых дислокаций (р 10 см ) по сравнению с кристаллами, выращенными из растворов карбоната и гидроокиси натрия, а также интенсивными дофинейскими двойникованиями. Массовое зарождение дислокаций стимулируется выпаданием на поверхность затравки в начальный период роста твердых включений, чаще всего гидроксидов железа, переносимых конвекционными потоками раствора в камеру кристаллизации из шихтовой смеси. Поскольку синтез аметиста осуществляется нз сильно пересыщенных растворов (при температурных перепадах до 20 °С) на сравнительно медленно растущие затравочные пластины, в системе, особенно в длительных (свыше 40—50 сут) циклах кристаллизации, зарождаются спонтанно и переносятся на ростовые поверхности микроскопические кристаллы кварца. Часть из них, закономерно прирастая к деловым кристаллам, дает начало двойниковым вросткам, которые клинообразно, в виде тригональных пирамид, обращенных вершинами к затравке, разрастаются тангенциально по мере продвижения фронта роста г-грани. Дофинейское и бразильское двойникование пирамид и проявляется интенсивно при увеличении температуры кристаллизации независимо от наличия примесных фаз в кристаллизационной среде. В природных кристаллах аметиста двойники также пользуются большим распространением, и присутствие их в синтетических аметистах не только не снижает качество кристаллосырья, но и, наоборот, приближает его по морфологическим признакам к натуральным камням. [c.185]

При синтезе магнезиорихтерита из суспензий характер кристаллизации амфибола зависит от совокупности всех условий гидротермального синтеза температуры, давления, соотнощения компонентов в исходной щихте, концентрации гидротермальных растворов, соотнощения твердого и жидкого компонентов (табл. 33). Установлено, что при низких температурах (300—400 °С) кристаллизуются коротковолокнистые агрегаты, при температурах 400— 500 °С образуются длинные эластичные волокна, при температурах выще 500 °С кристаллизуются толстые волокна и иглы. Отмеченная закономерность наблюдается только при составе исходной смеси, соответствующем стехиометрическому соотнощению компонентов в амфиболе, и давлении 50—70 МПа. Отклонение от стехиометрического соотнощения исходных компонентов в смеси в сторону увеличения содержания 5102 (до 10%) приводит к кристаллизации более толстых и длинных волокон. При увеличении содержания 6102 выще 10 % образуются игольчатые кристаллы. Повыщение давления от 20 до 150 МПа при прочих равных условиях синтеза способствует кристаллизации более тонких и длинных волокон. [c.111]