Коэффициент экстинкции железа III

Интенсивность света определяется по формуле (5.33), где Ф — квантовый выход образования анионов N 8- на длине волны облучения В — оптическая плотность раствора роданида железа при 450 нм е — коэффициент экстинкции роданида железа, равный при 450 нм 4,3-10 М -см-. Значения квантовых вы- [c.258]

Этот метод нельзя применять, если образуется ряд комплексов, так как соответствующие коэффициенты экстинкции редко отличаются друг от друга на большую величину. Исключениями являются система о-фенантролин — железо(П), для которой поглощение при 510 тц в основном обусловлено красным тройным комплексом [78], и система бромида индия, в которой основной комплекс является единственной поглощающей формой при 260—270 т[1 [26]. Однако, если образуется только Один комплекс, часто можно найти длину волны, при которой 8о = 0 и 81 = =0, или наоборот. [c.338]

Выход ионов трехвалентного железа в данных опытах равен 15,5, коэффициент экстинкции 2175 л/ (моль см) (3040 А 24° С) и для иона четырехвалентного церия 5580 л моль-см) (3200 А 24° С). [c.395]

Молярный коэффициент экстинкции ионов трехвалентного Железа в ферросульфатном растворе при 20 С и длине волны 304 ммк равен 2097 3 л моль см [328]. В интервале температур от 18 до 30° С его величина меняется на 0,65% на 1 град. [c.48]

Как указывают, коэффициент экстинкции хромат-иона в 10%-ных растворах различных солей изменяется не более чем на 1%. В то же время найдено, что в присутствии железа(1П) интенсивность окраски хро-ма(У1) в кислой среде увеличивается (стр. 356). Фосфорная кислота изменяет спектр поглощения кислого раствора хро- [c.349]

Если не обращать внимания на полосы поглощения самого лиганда, то полосы переноса заряда в комплексах переходных металлов появляются обычно в УФ-области спектра электронного возбуждения, а значительно менее интенсивные полосы, связанные с — -переходом, лежат в видимой области. При достаточно низкой энергии перехода электрона с переносом заряда полоса, соответствующая переносу заряда, может сместиться в видимую область, а вследствие высокого коэффициента экстинкции ее может экранировать полоса — -перехода. Например, ярко-красный цвет роданида железа (1П) обязан переносу заряда. [c.60]

Некоторые комплексы теноилтрифторацетона окрашены и поглощают в видимой области. Так, комплекс урана(VI) —желтый, меди(П)—зеленый, железа(1П)—красный, хрома(1П) — темно-желтый, а церия (IV) — темно-красный. В таких случаях реагент можно применять для фотометрического определения этих металлов. Сам теноилтрифторацетон имеет максимум поглощения при длине волны 330 нм, молярный коэффициент экстинкции 11,9 10 . [c.140]

Плотность и г/А раствора дозиметра Фрике соответственно равны 1,024 и 0,553 О (Ре -1-) для 7-излучения кобальта-60 составляет 15,5 коэффициент молярной экстинкции ионов трехвалентного железа 2175 (3040 А, 24° С). Плотность и 1/А хлороформа 1,50 и 0,486 соответственно. [c.395]

В девять мерных колб вместимостью 25 мл добавляют следующие объемы раствора а 0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0 мл. Затем добавляют такое количество 0,1 н. H2SO4, чтобы получить общую кислотность, эквивалентную 10 мл 0,1 н. H2SO4. После прибавления 2 мл раствора б и 5 мл раствора в содержимое колб перемешивают и доводят объемы растворов водой до метки. Растворы оставляют стоять в темноте в течение 30 мин, после чего измеряют их оптические плотности при 510 нм, используя для сравнения раствор, в котором железо отсутствует. Полученные результаты откладывают на графике оптическая плотность — количество добавленнаго Fe + и определяют коэффициент экстинкции комплекса при 510 нм. [c.147]

В отсутствие тушителей выход флуоресценции Fq был определен сравнением с родамином В и оказался равным 0,024, так что [по уравнению (8.19)] kilkf = 41. Среднее время жизни (из интегрального коэффициента экстинкции) дает kf = 1,5 X X 10 сек , следовательно, /Сг = /с2+/сз = 6,1-10 сек . Из измерений флуоресценции нельзя определить порознь величины к и кз, по из опытов с применением флеш-метода по квантовой эффективности обесцвечивания в присутствии ионов железа(П) оказалось, что это величины одного порядка. [c.165]

Определение Fe + с о-фенантролином также производится нахождением разницы концентраций Fe + в необлученном и облученном растворах ферросульфата. Окраска о-фенантролинового комплекса двухвалентного железа измеряется при pH 4—5 и длине волны 510 ммк. Методика проведения анализа подробно описана в работе [59]. Молярный коэффициент экстинкции о-фенантролинового комплекса двухвалентного железа при этой длине волны, согласно литературным данным, рвен 11350 [113], 1М00 [115],. 11517 [116], 11020 [117], 11 050 [118]. Молярный коэффициент экстинкции комплекса о-фенантро-лина с Fe + составляет 3,3%, по одним данным [18], и 2,5%, по другим [ИЗ], от величины коэффициента для комплекса двухвалентного железа. Согласно [М9], при использовании о-фенантролинового метода определения Fe + возможно измерять дозы в диапазоне от 1000 до 30 ООО рад. [c.355]

Концентрация ионов Ре + и Ре + может быть определена различными способами. Так, например, количество образующихся ионов трехвалентного железа в растворе 0,4 М H2SO4 определяют спектрофотометрически при длине волны 3040 А. Молярный коэффициент экстинкции при этой длине волны и 20° равен 2095 20. Температурная поправка для коэффициента экстинкции составляет 0,7% на 1 градус. [c.363]

Нижний предел определяется точностью измерения концентрации ионов Ре + для кюветы с толщиной 1 см поглощающего слоя [й = см ъ формуле (4.44)] он составляет около 4000 рад. Если применять большие толщины, то с одинаковой точностью можно измерять и более низкие дозы этого достигают, совершенствуя методы регистрации ионов железа (например, фотометрируя не простые ферро-ионы, а сложные их производные, имеющие высокие значения коэффициента экстинкции. Например, Эренберг и Саэланд [41] применили тиоцианатный комплекс (е = 8500 при 465 ммк). Используя радиоактивную метку Ре для определения ионов Ре +, 100 [c.100]

Молярный коэффициент экстинкции трехвалентного сернокислого железа на волне 3040А (24" С) равен 2175, а плотность 0,8 N раствора серной кислоты 1,024 г см . Период полураспада фосфора-32 составляет 14,22 дня, средняя энергия испускаемых р-частиц 0,7 Мэв. [c.394]

Для определения витамина Е предложено несколько методов. Большая часть из них основана на легкой окисляемости его хлорным золотом, хлорным железом, азотнокислым серебром. При других способах пользуются развитием расной окраски при воздействии на витамин азотной кислоты или продукт взаимодействия витамина и азотной кислоты конденсируют со-фенилен-диа-мином, причем получается интенсивно флюоресцирующий продукт. Однако для крови пока применялись почти исключительно методы, основанные на восстановлении трехвалентного хлорного железа до двухлористого, и на колориметрическом определении последнего с помощью а-а -бипиридила или о-фенантролина. Затруднением для определения является главным образом отсутствие в продаже кристаллических продуктов витамина Е и вытекающая из этого невозможность приготовления стандартных растворов. Некоторые авторы дают для работы на спектрофотометре коэффициент экстинкции для этого соединения, но пользование им требует наличия спектрофотометра. Как показали данные Кибардина, можно обойти затруднение, связанное с отсутствием кристаллического витамина Е, иным путем. Поэтому мы здесь и излагаем метод определения витамина Е поКибардину. [c.369]

При выборе растворителя наиболее существенным является влияние состава растворителя на степень экстрагирования. Измерение интенсивности окраски не может быть достаточно надежной основой для решения этого вопроса. Молярный коэффициент экстинкции комплекса и его спектр поглощения в разных растворителях могут быть различны. Кроме того, на окраску комплекса в неводном растворителе влияет избыток роданистой кислоты (переходящей в неводную фазу) последняя разными растворителями может в различной степени извлекаться из водной фазы. Поэтому для обоснования выбора растворителя измеряли не интенсивность окраски неводного слоя, а непосредственно степень извлечения железа. Мы считали наиболее надежным определять остаток железа в водном слое. Для этого после экстрагирования железа п отделения неводнох фазы к водному слою прибавляли 0,1 г алюминиевых квасцов (коллектор для гидроокиси железа), раствор обрабатывали избытком NH4OH и фильтровали. Осадок гидроокисей растворяли в азотной кислоте и определяли железо обычным колориметрическим методом. [c.174]

Салицилатные и гидроксаматные комплексы железа окрашены в красно-коричневый цвет, комплекс с оксинафтойной кислотой (с молярным соотношением 1 1)—в синий цвет, а комплексы с тироном —в зеленый (с молярным соотношением 1 1), фиолетовый (1 2) и светло-желтый (1 3) цвета. В противоположность металлохромным индикаторам важным отличительным признаком всех перечисленных индикаторов является слабая окраска их комплексов (молярные коэффициенты экстинкции около 10 ) поэтому, чтобы наблюдать эту окраску, необходимо применять индикаторы в концентрации, приблизительно в 10 раз превышающей концентрацию титруемого железа. Титрование проводят только в кислой среде (pH = 1—4), так как при pH >4 эффективные константы устойчивости комплексов металла с индикатором и с ЭДТА мало отличаются одна от другой. [c.42]

Любопытно, что представление об электроне, перешедшем к растворителю и кратковременно существующем в подобном состоянии, было независимо введено при истолковании оптических свойств ряда сольватированных анионов. Так, например, ионы галоидов в растворе показывают в области близкого ультрафиолета интенсивную полосу поглощения с коэффициентом экстинкции —10 я1молъ-см [1]. Сопоставление с оптическими свойствами целого ряда многоатомных анионов (МнО 4, СГО4, 80 , СЮ7 и т. д.) и многочисленных комплексных соединений приводило к предположению, что указанная полоса наиболее вероятно обусловлена электронным переходом, связанным с переносом заряда [2]. В многоатомных анионах электрон кислорода переводится на орбиту центрального атома, тогда как в случае широко известного химикам фенантролипового комплекса двухвалентного железа отрицательный заряд переносится от центрального атома к окружающим органическим группам. Однако совершенно очевидно, что для одноатомных галоидов подобная интерпретация не имела смысла. В то же время существование ярко выраженной полосы поглощения и высокий коэффициент экстинкции не позволяли привлечь для объяснения оптических свойств явление фотоэффекта. [c.54]

Синтезированы многие производные о-фенантролина и а,а -дипири-дила, однако большинство из них ненамного лучше основных соединений. Исключение составляет 4,7-дифенил-1,10-фенантролин, комплексное соединение которого с железом (II) имеет молярный коэффициент экстинкции 22400 (для о-фенантролина 11000). Кроме того, соли (например, хлорид) [c.481]

Добавляют 20 мл воды, 0,5 мл раствора железа [0,1%-ный раствор железа (II) в серной кислоте (1 100)] и 5 лгл раствора толуол-3,4-дитиола (получают растворением 1 г реагента в 300 мл 1 %-ного едкого натра и добавлением 5 мл меркаптоуксусной кислоты). Помещают колбу на кипящую водяную баню. Спустя 1 час колбу снимают с бани, добавляют 12 мл серной кислоты (1 1) и 3 Л1Л раствора дитиола и оставляют на 1 час. Добавляют затем к охлажденному раствору точно 10 мл петролейного эфира, кипящего при 100—132°, или бензола и экстрагируют молибден и вольфрам, трижды встряхивая по 1,5 мин. Измеряют светопоглощение экстракта при 630 и 680 мц, используя полосу шириной 0,3 мц на основании коэффициентов экстинкции дитиолатов молибдена и вольфрама, определенных в данных условиях, рассчитывают концентрации обоих элементов. Проводят холостой опыт по реагентам. [c.587]

Спектрофотометрическое определение кобальта. Красноватобурый смешанный комплекс (максимум поглощения при 435 нм) диметилглиоксимата кобальта(II) с иодид-ионами удобен для избирательного определения кобальта(II). В данных условиях другие переходные металлы не дают смешанных комплексов с иодид-ионами. Растворимые в воде исходные комплексы диметилглиоксима, за исключением комплекса с железом (II), не поглощают при длине волны 435 нм (максимум поглощения смешанного комплекса) даже при относительно высоких концентрациях. Смешанный комплекс кобальта(II) легко растворяется в воде, и поэтому его можно легко отмыть водой от осадка диметилглиоксимата никеля(II). В пределах концентраций порядка 2 10 — 10 3 экстинкция комплекса при волне 435 нм точно подчиняется закону Ламберта—Бера молярный коэффициент экстинкции 10600 100. [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология