Бром, атомный вес открытие

М-р Джон Ньюлендс зачитал статью, озаглавленную Закон октав и причины численных соотношений между атомными весами . Автор заявил об открытии им закона, согласно которому элементы, аналогичные по своим свойствам, связаны особыми соотношениями, подобными существующим в музыке между произвольной нотой и ее октавой. Исходя из атомных весов элементов в шкале Канниццаро, автор располагает известные элементы в определенной последовательности, начиная с элемента с минимальным атомным весом (водород) и кончая торием (атомный вес 231,5) однако он помещает никель и кобальт, платину и иридий, церий и лантан и т. д. как абсолютно сходные элементы в одной и той же строке. Расположенные таким образом пятьдесят шесть элементов охватывают восемь октав, и автор отмечает, что в результате хлор, бром, иод и фтор оказываются на одной строке, т. е. занимают аналогичные места в его таблице. Азот и фосфор, кислород и сера и т.д. также рассматриваются как элементы, образующие подлинные октавы. Предположения автора иллюстрируются таблицей, представленной на заседании общества и воспроизводимой ниже [c.326]

He ограничившись допущением существования еще не открытых элементов, Д. И. Менделеев на основе периодического закона дал их подробную химическую характеристику. Рассуждал он при этом следующим образом. Если в некоторой группе находятся элементы Ri, R2, Кз и в том ряде, где содержится один из этих элементов, например R2, находится перед ним элемент Q, а после него элемент Т, то свойства R2 определяются по свойствам I i, R3, Q и Т. Так, например, атомный вес R2 = V4(Ri + Ra + Q + Т). Например, селен находится в VI группе между серой (S = 32) и теллуром (Те = 127), а в 5-м ряду перед ним стоит мышьяк (As = 75) и после него бром (Вг = 80). Отсюда атомный вес селена = /4(32 + 127 + 75 80) = 78,5 — число, близкое к действительности . [c.214]

Основным физическим методом, использованным при открытии изотопов стабильных элементов, стал метод катодных лучей, впервые применённый для анализа масс элементов Дж.Дж. Томпсоном — метод парабол [5. Исследуя газовую составляющую воздуха, Томпсон в 1913 году впервые наблюдал раздвоение на фотопластинке параболы, описывающей массы атомов инертного газа неона, что было невозможно объяснить присутствием в катодных лучах какой-либо с ним связанной молекулярной составляющей. Война прервала эти работы, но сразу с её окончанием Ф. Астон, работавший до войны с Томпсоном, вернулся к этой тематике и, критически пересмотрев метод парабол, сконструировал первый масс-спектрограф для анализа масс изотопов, имевший разрешение на уровне 1/1000 [6. В 1919 году он использовал новый прибор для исследования проблемы неона и показал, что природный неон является смесью двух изотопов — Ые-20 и Ме-22 [7], так что его химический атомный вес 20,2 (в единицах 1/16 массы кислорода), отличный от целого числа 20, можно объяснить, предполагая, что естественный неон — смесь двух изотопов, массы которых близки к целым числам, смешанных в пропорции 1 10. Тем самым Ф. Астон впервые убедительно экспериментально доказал принципиальное существование изотопов стабильных элементов, которое уже широко дискутировалось в то время в теоретических работах В. Харкинса в связи с проблемой целочисленности атомных весов [8]. Получив прямое подтверждение существования изотопов неона, Астон вскоре на том же приборе, развивая успех, показал сложный изотопный состав хлора, ртути, аргона, криптона, ксенона, ряда галогенов — иода, брома, нескольких элементов, легко образующих летучие соединения — В, 51, Р, 5, Аз, и ряда щелочных металлов — элементов первой группы таблицы Менделеева. Он также зафиксировал шкалу масс ядер, положив в её основу кислород (0-16) и углерод (С-12), в то время считавшихся моноизотопными, и провёл сопоставление их масс. К концу 1922 года им были найдены наиболее распространённые изотопы около трёх десятков элементов (см. табл. 2.1), за что 12 декабря 1922 года он получает Нобелевскую премию. Несколько раньше (1920) он, проанализировав первый экспериментальный материал, формулирует эмпирическое правило целочисленности атомных весов изотопов в шкале 0-16 [9]. В 1922 году в исследовании изотопов к нему присоединился А. Демпстер, предложивший свой вариант магнитного масс-спектро-метра с поворотом исследуемых пучков на 180 градусов [10]. Он открыл основные изотопы магния, кальция, цинка и подтвердил существование двух изотопов лития, найденных перед этим Ф. Астоном и Дж.П. Томпсоном (табл. 2.1). [c.39]

Исследования Мозли подтвердили правильность размещения в системе тех элементов, которые с точки зрения атомных весов, как основы, стояли не на своих местах. Если не считать Оз, 1г, Р1 и Аи, для которых данные по атомным весам были впоследствии исправлены, то уже при самом возникновении системы имелось два таких случая кобальт (58,9) был поставлен Д. И. Менделеевым перед никелем (58,7), а теллур (127,6)— перед иодом (126,9). Это отступление от общего принципа расположения по атомным весам диктовалось свойствами рассматриваемых элементов, так как, например, теллур был очень похож по свойствам на селен, но совершенно не похож на бром, а иод, наоборот, очень похож на бром, но не похож на селен. После открытия инертных газов прибавилось третье отступление аргон (39,9) расположился перед калием (39,1). С точки зрения новой основы — зарядов ядер — все эти неувязки отпали оказалось, что кобальту действительно соответствует место № 27, никелю — № 28 и т. д. [c.219]

ДЛЯ которых данные по атомным массам были впоследствии исправлены, уже при самом возникновении системы имелось два таких случая кобальт (58,9) был поставлен Менделеевым перед никелем (58,7), а теллур (127,6) —перед иодом (126,9). Это отступление от обш,его принципа расположения по атомным массам диктовалось свойствами рассматриваемых элементов, так как, например, теллур был очень похож по свойствам па селен, но совершенно не похож на бром, а нод, наоборот, очень похож иа бром, ио ие похож на селен. После открытия инертных газов прибавилось третье отступление аргон (39,9) расположился перед калием (39,1). В соответствии с ковой основой — зарядом ядер — все эти неувязки отпали оказалось, что кобальту действительно соответствует место № 27, никелю — № 28 п т. д. [c.171]

Обилие фактического материала не создало хаоса в химии , руководствуясь атомно-молекулярной теорией, химики систематизировали многочисленные химические соединения по груп пам и классам, в основе которых лежали простые вещества. Но эти простые тела, эти элементы минеральной химии, разделяются опять на несколько самых естественных групп, так что если изучить подробно свойства одного какого-нибудь тела, то можно почти всегда угадывать, предвидеть свойства всех прочих тел, принадлежавших с ним к той же группе. Изучение-свойств кислорода знакомит нас с историей серы узнав хлор, мы вместе с тем знакомимся со всеми малейшими свойствами иода, брома и т. д. Таким образом, если теп-ерь и случается открыть новое тело в минеральной химии, то оно всегда занимает в науке свое определенное место с его открытием мы знаем-историю всех его соединений [18, стр. 151 ]. Так говорил в 1840 г. в своей речи на торжественном акте Петербургского университета дедушка русской химии , учитель Д. И. Менделеева, [c.31]

В ходе открытия периодического закона особенно ярко проявились приемы, основанные именно на рассмотренном только что законе диалектики. Уже задолго до Менделеева члены одной и той же группы располагались в ряд по величине своих атомных весов. Следовательно, качественное изменение (т. е. переход от одного элемента к другому в пределах одной группы) связывалось с последовательным изменением количественного значения атомного веса. При этом была уже обнаружена правильность в возрастании атомного веса для членов каждой группы, благодаря чему численное значение атомного веса среднего члена трехчленной группы ( триады ) оказывается равным полусумме атомных весов ее крайних членов. Однако для каждой группы элементов получались неодинаковые значения разностей атомных весов для двух соседних членов группы. Папример, для щелочных металлов разность получалась равной 16 (для лития, натрия и калия), а для галоидов она была равна 45—47 (для хлора, брома и йода), т, е, примерно в 3 раза больше. [c.106]

Первым, кому удалось уловить некоторые проблески порядка, был немецкий химик Иоганн Вольфганг Дёберейнер (1780—1849). В 1829 г., изучая свойства брома — элемента, открытого тремя годами ранее французским химиком Антуаном Жеромом Баларом (1802—1876), Дёберейнер установил, что бром по своим свойствам занимает промежуточное положение между хлором и иодом. [Иод был открыт другим французским химиком Бернаром Куртуа (1777— 1838) в 1811 Г.1 В ряду хлор — бром — иод наблюдалось не только постепенное изменение цвета и реакционной способности, но и постепенное изменение атомного веса. Случайное совпадение [c.93]

При дальнейшем повышении атомного веса во времена открытия периодического закона, когда не были еще известны инертные газы, шел снова сильный (щелочной) металл —калий (К = 39), в котором в основном повторялись свойства натрия, но повторялись в несколько усиленной степени, как бы на новой, высшей базе. В следующем за ним кальцин (Са==40) повторялись, но также в усиленной степени и как бы на высшей основе свойства магния и т. д. В конце нового периода шли аналоги фосфора (мышьяк Аз = 75), серы (селен 5е = 79) и хлора (бром Вг = 80), в которых повторялись неметаллические свойства их предыдущих аналогов, но на этот раз не в усиленной, а в несколько ослабленной степени. Вслед за тем снова за галоидом повторялся щелочной металл (рубидий КЬ = 85). а за ним — щелочноземельный (стронций 5г = 87) и т. д. [c.112]

Инертные газы и периодическая таблица. Рамзай открытые им первые инертные газы — гелий и аргон с атомными весами примерно 4 и 40 — поместил в периодической таблице следующим образом гелий за водородом, а аргон после хлора. Исходя из принципа, на основе которого была построена периодическая таблица, следовало ожидать, что, кроме Не и Аг, существуют и другие элементы со свойствами инертных газов один после фтора, второй за бромом и третий за иодом. Рамзай вычислил атомные веса этих элементов (примерно 20, 82 и 129), как указано на стр. 40. Эти элементы Рамзай выделил из технического аргона. [c.307]

Среди естественных радиоактивных веществ, рассматривающихся в гл. I, имеется два вещества — иХг и Ъ,— которые обладают одинаковыми массовыми числами и одинаковыми атомными номерами, но все же различаются по своим радиоактивным свойствам. Это пример ядер-изомеров. Хотя иХг и их были известны уже много лет, явление ядерной изомерии не привлекало большого внимания, пока в 1937 г. среди искусственно полученных радиоактивных элементов не была открыта еще одна пара изомеров у брома-80. В настоящее время известно около 250 слу- [c.33]

Курчатов Игорь Васильевич (1903—1960). Советский физик, академик (с 1943). Научные труды в области физики диэлектриков и полупроводников, физики атомного ядра. Открытие явления ядерной изомерии у искусственного радиоактивного изотопа бром-80. Исследовал ядерные реакции, вызываемые быстрыми п медленными нейтронами. Под его руководством введен в действие самый мощный в Европе для того времени циклотрон (1939), пущен первый советский атомный реактор (1946). Принимал участие в создании атомной (1949) и водородной (1953) бомб, первой в мире промышленной атомной электростанции (1954). Лауреат Ленинской премии (1957) и Государственных премий СССР (1942, 1949, 1951, 1954). Трижды Герой Социалистического труда. Его имя носит Институт атомной энергии, в его честь назван элемент курчатовий. [c.174]

Первое из этих соотношений открыто Деберейнером в 1829 г. Он показал, что в такой группе химически схожих элементов, как 1алоиды, атомиы ) вес брома является приблизительно средним арифметическим между атомными весами хлора и иода. Другилш такими триадами б),1ли кальций, стронций и барий и литий, натрий и калий. [c.39]

Исследования эти привели к двум весьма важным результатам во-первых, они совершенно ясно доказали, что. так,называемый закон наибольшей работы Вертело не может быть применен без известных огранияений и оговорок и что, так сказать, навстречу ему [20] идет закон распределения элементов в зависимости от масс и температуры. Хотя уже и многие другие изученные явления привели к аналогичным результатам, но. нигде так ясно.это отступление о закона наибольшей работы, котором сам автор придавал слишком абсолютное значение, не выразилось с такою ясностью этим и объясняется, почему исследования проф. Потылицына не только обратили на себя всеобщее внима-нае ученых, но подняли горячий спор и вызвали даже новые исследования со стороны автора закона, т. е. знаменитого французского хшиика Вертело. Конечно, общий СМЫСЛ закона наибольшей работы и. значение его для предсказания главного хода химических реакций сохранился, но самый закон полнее разъяснился и выяснились условия его применимости. С этой точки зрения исследования нашего сочлена проф. Потылицына имеют несомненно важное значение в науке. Другой важный результат исследования ироф. Потылицына взаимных вытеснений галоидов — это открытая им количественная законность предела замещения хлора бромом, а именно зависимость. этого Предела от атомного веса металлического элемента оказалось, что чем более этот атомный вес, тем более хлора замещается бромом — коэффициент замещения, деленный на атомный вес, представляет величину постоянную.. Это, сколько я припомню, первый случай, где ход химической реакции и самый ее коэффициент заранее может быть вычислен по атомному весу элемента, й. Следовательно, исследование это может служить новым доказательством преобладающего значения атомного веса для определения физико-химических Свойств элементов, а следовательно, и для их классификации ( Русское Химическое Общество. XXV (1868—1893). Отчет об экстренном общем собрании Русского Физико-Химического Общества 6 ноября 1893 г. , СПб., 1894, стр. 17—20). (Стр. 423) [c.648]

Независимо от этих работ и не зная о них, по предложению некоторых фирм, Юстус Либих в Гиссене проанализировал соляные рассолы из Теодоршалля. Он также получил описанную выше жидкость неприятного запаха в результате действия хлора на рассол. Не изучая ее тщательнее, он счел ее за хлористый иод. Прочтя статью Балара, Либих разыскал в своей коллекции банку с мнимым хлористым иодом и тут же смог не только установить тождественность его с бро.мом, но и определить атомный вес брома. Упущенная им возможность крупного открытия, усугубленная тем, что вся слава выпала на долю молодого и неизвестного химика, побудила Либиха высказаться несправедливо, в форме саркастического обвинения Балар не открыл брома, а бром открыл Балара . [c.12]

Первая половина-XIX а. представляет последний этап, предшествующий периоду современной химии. В конце этого этапа окончательно были установлены основные понятия молекулярно-атомистической теории. Первоначально неясные представления о различии между атомом, как мерой химического элемента, и молекулой, как мерой простого или сложного вещества, вступающего в химическое взаимодействие, получили правильное истолкование. Этим была устранена одна из причин, мешавших развитию химической науки. Окончательно было установлено также различие между атомным и эквивалентным весом и введено понятие о валентности элементов. Химические формулы и уравнения стали принимать современный вид. В этот период было открыто много новых элементов и среди них фтор, бром и иод, селен, хром, бор, алюминий, агнпй, щелочные и щелочноземельные металлы и почти все элементы платиновой группы. Успехи экспериментальных исследований позволили открыть существование групп сходственных элементов, внутри которых свойства, как считали, правильно и монотонно изменяются с увеличением атомного веса. [c.9]

По мере того как химики приобретали все больше и больше сведений о физических и химических свойствах и атомных весах элементов, у них, естественно, возникала потребность установления генетической связи между элементами. В 1820 году была сделана первая попытка подразделить элементы, обладающие сходными свойствами, на соответствующие группы. Иоганн Вольфганг Дёбе-рейнер отметил, что три элемента — литий (атомный вес 7), натрий (23) и калий (39) — обладают аналогичными свойствами и что, кроме того, атомный вес расположенного в середине натрия приблизительно соответствует среднему арифметическому из атомных весов двух других элементов. Другая группа, или так называемая триада, состоит из хлора (35,5), брома (79,9) и иода (126,9). Открытие триад Дёберейиера стимулировало попытки других исследователей найти большие группы элементов со сходными свойствами. [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология