Технеций комплексные

Ознакомьтесь с магнитными свойствами соединений (в том числе-комплексных) технеция и рения. Имеются ли отличия по сравнению с магнитными свойствами соединений марганца [c.631]

В комплексных соединениях координационные числа марганца 4 и 6, а технеция и рения 7, 8, 9. [c.518]

Чем объясняется способность марганца, технеция и рения образовывать комплексные соединения Почему для иона Mn + комп-лексообразование менее характерно, чем для других ионов -элементов [c.148]

Для платиновых металлов в соединениях характерны практически все степени окисления от О до +8. При этом отмечается тенденция к понижению максимальных степеней окисления в горизонтальных рядах. В вертикальных диадах обычно наблюдается соответствие степеней окисления. Так, элементы первой диады (Ки—Оз) могут проявлять максимальную степень окисления +8 (даже в соединениях первого порядка), элементы второй диады (КЬ—1г) достигают степени окисления +6 (в комплексных соединениях), а палладий и платина имеют типичные степени окисления +2 и +4. Элементы первой диады напоминают по свойствам элементы УПВ-группы — технеций и рений (подобно тому как железо напоминает марганец). Элементы же последней диады проявляют определенное сходство с элементами 1В-группы— серебром и золотом (подобное сходству между никелем и медью). [c.417]

КИСЛОТЫ, вызывает практически мгновенное развитие окраски раствора и высокое извлечение образующегося комплексного соединения. Все это указывает на то, что наиболее вероятным валентным состоянием технеция в концентрированной НС1 является промежуточное между семи- и пятивалентными формами, а именно шестивалентное состояние. [c.328]

Семивалентный технеций не склонен к комплексообразованию, хотя тенденция перрената к образованию комплексов с такими донорами кислорода, как многоатомные спирты, не исключает аналогичной реакции для пертехнетата. Напротив, технеций с более низкими степенями окисления является реакционно-способным и образует комплексные соединения. Поскольку технеций, как правило, получают из генератора в виде пертехнетата, то почти все способы получения соединений технеция включают стадию восстановления. Для восстановления пертехнетата предложен целый ряд различных восстановителей. Получаемое в результате восстановления окислительное состояние технеция зависит от используемого восстановителя, комплексообразователя, в присутствии которого ведётся восстановление, и от условий проведения реакции. [c.403]

Получены комплексные соединения технеция (V) с цианистым калием Кз[Тс(СМ)б] и окисью углерода [T ( O)4l]2. [c.273]

В данном разделе будет рассмотрена в основном химия комплексов рения сведения о соединениях технеция будут приведены лишь в тех случаях, где они известны и представляют особый интерес. Комплексные галогениды описаны в предыдущих разделах. [c.402]

Присутствие десятикратного (10 Ai) количества молибдена по отношению к технецию (10 М) практически не меняет значение оптической плотности комплексного соединения. Чувствительность указанных реакций колеблется от 0,7 до 0,1 мгк/мл. [c.270]

Наиболее устойчивая и характерная степень окисления технеция — его семивалентное состояние. Оно возникает в результате непосредственного окисления технеция кислородом и другими окислителями. Другой устойчивой формой окисления технеция является четырехвалентное состояние. Остальные степени валентности встречаются только в виде различных комплексных соединений. При этом соединения с валентностью меньше четырех легко окисляются и технеций переходит в четырех- и семивалентное состояние, а соединения пяти- и шестивалентного технеция проявляют склонность к дис-пропорционированию по схемам [c.28]

Комплексные галоидные соединения технеция [c.42]

Комплексные соединения технеция [c.45]

Комплексные соединения двухвалентного технеция получаются из соответствующих соединений трехвалентного технеция обработкой их ЗОг или кипячением со спиртом. Свойства этих соединений представлены в табл. 17. [c.47]

Свойства комплексных соединений двух- и трехвалентного технеция [c.47]

Кроме технециевой кислоты и ее солей, для аналитических целей используется экстракция различных комплексных соединений технеция, где технеций селективно восстановлен до более низких валентных состояний (табл. 24). [c.72]

Т а б л и ц а 24 Экстрагируемость комплексных соединений технеция [c.72]

Для технеция, так же как и для рения, установлено наличие валентных состояний от +7 до —1. Наиболее устойчивыми являются семи- и в меньшей степени четырехвалентное состояния. Другие валентности технеция проявляются главным образом в его комплексных соединениях. [c.26]

Начиная с концентрации 10 М НС1 и выше, характер спектра и значения молярных коэффициентов погашения практически остаются постоянными, не зависящими от концентрации кислоты. Детальные измерения спектров показали наличие пиков при 230 и 293 ммк, молярные коэффициенты погашения которых равны 10 400 и 4700 соответственно. Для идентификации нового валентного состояния технеция была использована реакция комплексообразования пятивалентного технеция с роданид-ионами. Как известно, эта реакция протекает очень быстро с образованием комплексного соединения розового цвета, которое хорошо извлекается такими органическими растворителями, какбутилацетат, эфир. Однако при экстракции новой формы технеция, проведенной сразу же после добавления роданид-ионов, извлечение этого элемента оказалось незначительным. В то же время прибавление к солянокислому раствору технеция роданид-ионов и какого-либо не очень сильного восстановителя, как например, аскорбиновой [c.327]

Установил калиеносность солянокупольных структур и доказал эффективность использования смещанных калийных фосфатов в качестве удобрений. Разработал методы получения, разделения, очистки и анализа комплексных соединений урана, тория, циркония, гафния, индия, рения, технеция, а также редкоземельных элементов. Исследованная им способность редкоземельных элементов к комнлексообразованию была положена в основу разработки индивидуальных методов получения соединений редкоземельных металлов в высокочистом состоянии. [c.441]

Основные научные исследования посвящены неорганической химии и физической химии редких и радиоактивных элементов, комплексных соединений. Его ранние работы в области химии молибдена и вольфрама, в частности по изучению состава изополивольфраматов и реакций их восстановления, получению химически чистого молиб-дата аммония и др., были использованы в 1920-х при организации отечественного производства вольфрама и молибдена. Результаты работ по хлорированию окислов бери.илия, ниобия, тантала и других элементов (1928—1934) нашли применение при организации производства этих металлов. Осуществил (с 1938) цикл работ по химии цезия и рубидия, по изучению (с 1945) гетерополисоединений нептуния и плутония, по исследованию (с 1953) технеция и других компонентов радиоактивных отходов атомной промышленности. Исходя из представлений о водородной связи, предложил (1957) [c.475]

Существование соединений технеция, соответствующих степени окисления +4, установлено с полной достоверностью. Первые сведения об этом были получены уже в опытах, выполненных с субмикроколичествами элемента. Из кислых растворов технеций количественно соосаждается с сульфидом четырехвалентной платины. Поведение очень малых количеств технеция в кислых растворах весьма напоминает поведение двуокиси марганца. Аналогично рению, четырехвалентный технеций в виде комплексного иона [Тс(СН8)бР экстрагируется диэтиловым эфиром из 3 н. раствора НС1. В сернокислой среде четырехвалентный технеций, по-видимому, находится в форме гидратированной двуокиси, а в щелочной — в виде ТсОз . что до некоторой степени подтверждается количественным соосаждением технеция с аналогичными соединениями рения. [c.459]

С роданид-ионом четырехвалентный технеций образует комплексный ион [T ( NS)6 , который из 3 М НС1 экстрагируется эфиром. При растворении КгТсСЦ или ТсОг-гНгО в щелочном растворе K N образуется комплексный ион, который с одновалентным таллием дает соли состава Т1з[ТсО(ОН) ( N) и Т1з(Тс(ОН)з(СЫ)4]. Эти комплексы разрушаются в кислой среде, а при окислении переходят в ТсОГ- [c.273]

Селективная экстракция ТсОГ осуществляется ацетоном, ме-тилэтилкетоном, пиридином. Амины экстрагируют ТсОГ в виде соответствующих ониевых солей, другие растворители — в виде HT O4 или ее солей. После связывания ТсОГ в органические комплексные соединения (хинолином, трилауриламином, нитроном, купферроном, трибутилфосфатом и т. п.) технеций экстрагируют [c.274]

К 0,3 лл раствора NH4T O4 концентрацией 200 мкг мл добавляют мл п. соляной кислоты, 2,5 мл 0,01 М раствора а-фурил-диоксима в ацетоне, 0,5мл 10%-ного раствора Sn b. Определяют конечную концентрацию технеция радиометрическим методом и по адсорбционному спектру при Х = 300—1200 А. Вычисляют мольный коэффициент экстинкции цветного комплексного соединения технеция с а-фурилдиоксимом при наибольшем значении оптической плотности раствора. [c.271]

Тетрахлорид технеция образует с кислородом окси-хлорид семивалентного технеция. При растворении в концентрированной соляной кислоте дает комплексный ионТсС1Г [94]. [c.40]

В пятивалентном и четырехвалентном состояниях технеций обнаруживает тенденцию к образованию комплексных соединений типа МеТсХе и МегТсХд. [c.42]

При действии хлоридов щелочных металлов на раствор шестифтористого технеция в пятифтористом иоде образуются комплексные галоидные соли пятивалентного технеция. Так были получены и выделены в чистом виде NaT F6 и КТсРе [120]. Они представляют собой желтые кристаллические соединения, изоморфные с соответствующими солями рутения, но отличающиеся от солей рения (табл. 16). [c.42]

При восстановлении амальгамой калия КТСО4 в присутствии избытка КСМ или Кз[Тс(ОН)з(СЫ)4] образуется оливково-зеленый раствор, содержащий комплексные ионы одновалентного технеция [Тс(СЫ)бР [c.47]

Общее количество накопленного в мире технеция к 1980 г. превысит, по-видимому, 10 000 кг. Однако узел выделения технеция не входит обычно в большинство схем переработки ядерного горючего. Его получение осуществляется главным образом лишь на полузавод-ских установках по переработке сбросных растворов, остающихся после отделения урана и плутония. В таких установках для комплексного получения различных [c.83]

В и е о р г а и и ч е с к о й химии И. и. использовались для доказательства существования неустойчивых соединений (гидридов свинца, гидратов благородных газов) для определения состава и строения комплексных соединений, строения окислов и кислот для изучения механизма образования тионатов и иолитионатов, гетерополисоединепий и др., механизма реакций с перекисью водорода и процессов ее каталитич. разложения и т. д. И. и. принадлен ит большая роль в открытии и установлении места в периодич. системе новых элементов — технеция, прометия, астатина, трансурановых алементов. [c.93]