Хромовая кислота, регенерация

Выделяющийся кислород окисляет изоборнеол. Получается камфара хорошего качества при высоком выходе. Однако этот способ неудобен тем, что требует большего количества дорогой хромовой кислоты, регенерация которой является сложной операцией. Удобнее переводить изоборнеол в камфару дегидрированием по реакции [c.308]

Ионообменники применяются главным образом на предприятиях, занимающихся хромированием. Они используются здесь для регенерации хромсодержащих электролитов, насыщенных ионами посторонних металлов. Если концентрация хромовой кислоты в электролите начинает превышать 125 г/л, то последний необходимо разбавить, так как в противном случае может произойти разъедание ионообменника. Регенерат концентрируется выпариванием до первоначальной концентрации хромовой кислоты. Регенерация электролита осуществляется катионообмен-пиком. Для обработки промывных вод, содержащих хромовую кислоту, наоборот, пользуются анионообменниками, которые в процессе регенерации образуют раствор едкого натра, содержащего хром. Этот раствор обрабатывается катионитами, после чего он может быть возвращен в производство в виде чистой 4—6%-ной хромовой кислоты. [c.187]

Экономически целесообразна электрохимическая регенерация хромовой кислоты, используемой в качестве окислителя в органическом синтезе. Регенерация производится из стоков, содержащих трехвалентный хром. Электролизу подвергают сернокислые растворы, содержащие трехвалентный хром. На аноде из двуокиси свинца при 30—50°С и плотности тока 300 А/м происходит окисление трехвалентного хрома [c.213]

Для регенерации отработанных растворов хромовой кислоты, используемых для органического синтеза, применяют электрохимический способ, при котором ионы хрома (111) анодно окисляются до хрома (VI). Анодное пространство ванны отделено от катодного диафрагмой. Регенерируемый раствор непрерывно пропускают сначала через катодное (с экранированным катодом), а затем через анодное отделение ванны. [c.141]

Разработаны электродиализные методы регенерации хромовой кислоты из отработанных концентрированных растворов и электролитов, вьщеление кислот (серной, азотной, соляной, фосфорной и плавиковой) из отработанных травильных и полировочных растворов, едкой щелочи из отработанных травильных растворов. Указанным методом возможно выделение из сточных вод и ряда металлов (иапример, меди). [c.220]

Строгие требования органов охраны окружающей среды не позволяют сбрасывать непосредственно в водоемы или канализацию сточные воды, содержащие хром, например в виде хромовой кислоты, хроматов металлов и т. п. Кроме того, хром является дорогостоящим металлом и его извлечение из хромсодержащих растворов является желательным и с экономической точки зрения. Уже длительное время существует потребность в экономичном и эффективном способе удаления хрома из сточных вод и его регенерации. [c.91]

На предприятиях, работающих по регенерации (извлечению из сточных вод) хромовой кислоты с помощью катионного обмена, процесс следует [c.276]

Регенерация растворов хромовой кислоты с помощью ионного обмена [636]. [c.360]

Новым в технологии изготовления пластин для ТСХ является производство пластин с так называемым перманентным покрытием (впервые предложены в 1973 г.). Равномерный пористый слой силиката, прочно фиксированный на стеклянной основе связями химического типа, получают посредством отжига слоя чистого силикагеля на стеклянных пластинах. Пластины используются многократно, не менее 15—25 раз. Для регенерации их промывают растворителем обычным способом или погружают на 1—2 ч в хромовую кислоту, затем промывают водой и активируют 2 ч при 120 °С. Однотипные разделения можно выполнять на одной и той же пластине — при этом обеспечивается весьма высокая воспроизводимость результатов. Такие пластины также очень удобны для импрегнирования, например гидрофобной жидкой фазой (для хроматографии методом обращенных фаз) или нитратом серебра (см. разд. 3). Пластины с перманентным покрытием см. в разд. 133— № 59, 174, 175. [c.249]

Другой способ регенерации травильного раствора, разработанный институтом ВОДГЕО в Москве и предназначенный для электрохимической очистки травильного раствора с помощью хромовой кислоты, схематически показан на рис. 11. [c.50]

Регенерация хромовой кислоты [c.404]

Регенерация хромовой кислоты СГ2(504)з Анод РЬ Диафрагма 3,0-4,0 / 1-5 А-дм / 10—15 А-дм - 30-50 11—13 85-90 [c.337]

Очистка отработанных хромовых растворов после анодной обработки алюминия, хромирования металлов или снятия медных покрытий с регенерацией хромовой кислоты может быть осущест- [c.624]

Описан способ окисления анилина в хинон хромовой кислотой в среде разбавленной азотной кислоты. Способу этому приписывается то преимущество, что он позволяет легко регенерировать хромовую кислоту путем окисления оолей окиси хрома за счет азотной кислоты и окислов азота, выделяющихся при концентрировании отработанной кислоты. Если учесть, что соли окиси хрома сами по себе имеют большое техническое значение и получаются раскислением хромовокислых солей, то вряд ли можно рассчитывать на внедрение в широкую практику этого способа окисления, предложенного для получения и антрахинона, особенно приняв во внимание необходимость сложных установок по улавливанию выделяющихся окислов азота и регенерации азотной кислоты [c.652]

При окислении очень чистого антрацена (96—97%-ного) хромовой кислотой хромовые отходы можно подвергать регенерации путем электролиза (анодным окислением). [c.656]

Регенерация возможна, но, вероятно, невыгодна при окислении в среде разбавленной азотной кислоты. Регенерация хромовой кислоты проводилась ранее также осаждением окиси хрома известью и прокаливанием образующегося осадка в муфельных печах. [c.656]

Уже используют на практике ионообменную установку для регенерации электролита хромирования, позволяющую регенерировать до 80 % СгОз. Разработан ряд методов с применением электродиализа при переработке технологических растворов травления меди в растворах хромовой кислоты. При этом в производство возвращаются растворы, содержащие 100—130 г/л СгОз, а на катоде можно получать металлическую медь. [c.197]

Наибольший интерес представляет процесс электрохимической регенерации хромовой кислоты, являющейся широко распространенным химическим окислителем. [c.191]

В последние годы, как и на протяжении многих предыдущих лет, регенерация хромовой кислоты из соединений трех- [c.191]

Индийские исследователи подробно изучали возможность электрохимической регенерации хромовой кислоты окислением сульфата хрома на вращающемся свинцовом аноде [257, 258]. Эти работы показали возможность электрохимической регенерации хромовой кислоты из концентрированных растворов (40%) сульфата хрома, содержащих 40%-ную серную кислоту [258]. Свинцовые аноды вращались со скоростью 1000 об/мин, обеспечивая интенсивное перемешивание раствора. Медные катоды были обернуты асбестовой тканью, выполняющей роль диафрагмы. [c.192]

Схема одной из конструкций электролизера для регенерации Рис. 26. Электролизер для ре- громовой кислоты представлена генерации хромовой кислоты па рис. Ь. [c.192]

Состав раствора, поступающего на регенерацию, зависит от условий проведения реакции, в которой двухромовая кислота играет роль окислителя. В связи с этим исследованы процессы регенерации двухромовой кислоты из разбавленных растворов сульфата хрома [493—508] и из концентрированных растворов [510—512, 517, 519]. Для регенерации использовали растворы, содержащие от 180—200 г/л сульфата хрома [493—508] до 400—600 г/л Сг2(504)з [510—512, 517]. При этом концентрация хромовой кислоты в растворе после электролиза составляла соответственно от 200 [505] до 280—300 г/л [510, 517]. Степень конверсии исходного сульфата в двухромовую кислоту достаточно велика и составляет 85—90% [510]. С повышением степени конверсии сульфата хрома снижается выход по току двухромовой кислоты. [c.163]

Описан ряд конструкций электролизеров [497, 514, 515, 525—527], из которых мы рассмотрим две. На рис. 76 изображена схема сравнительно небольшого электролизера для регенерации хромовой кислоты, рассчитанного на нагрузку 300 А [1]. Корпус 1 электролизера диаметром 160 мм и высотой 360 мм изготовлен из стекла. В корпусе помещен цилиндрический анод 2 (из сплава свинца с оловом и сурьмой), отделенный от цилиндрического свинцового катода 3 керамической диафрагмой 4. В крышке 5 имеется труба 6, служащая для удаления водорода из катодного пространства. Ток подводится к аноду и к катоду соответственно с помощью шин 8 и 7. [c.168]

Рис. 76. Электролизер для регенерации хромовой кислоты

Такая обработка лишь незначительно растворяет металл. Для удаления загрязнений с поверхности листов при таком травлении должно быть снято 12,5 мкм. Ванна считается истощенной, когда ее действие ослабевает, а значение pH равно 1,7 или более. Раствор может быть регенерирован добавлением хромовой кислоты. При этом Значение pH должно быть в первоначальных пределах 0,5—0,7. Электролит можно освежать примерно четыре раза. Последующие регенерации приводят к слишком сильному растравливанию и к образованию рисок на наружной поверхности. В качестве резервуаров для травильного раствора (хромовая кислота и нитрат) могут служить сосуды И з керамики, нержавеющей стали, а также ванны, футерованные свинцом, или синтетическим каучуком, или пластмассой на виниловой основе. [c.313]

Фирма Бласберг (ФРГ) ра работала установку для регенерации хром-содержащих стоков по методу PS-SO, заключающемуся в работе по замкнутому циклу без сброса сточных хром-содержащйх вод с регенерацией хромовой кислоты. При этом прежде всего обеспечивается тщательная промывка деталей минимальным количеством воды в каскаде из четырех ванн. [c.159]

Как видно из представленной схемы обработки сточных вод гальванического отделения ионитным методом (см. рис. 17), она позволяет утилизировать сконцентрированные растворы ионов тяжелых металлов из потока сточных цианпдных вод, а из потока хромовых сточных вод — раствор хромовой кислоты. Одновременно количество полученной воды, пригодной для повторного использования, может достигать 90—95%. Это говорит о том, насколько резко уменьшается объем сточных вод (в основном растворов после регенерации), требующих химической нейтрализации. [c.72]

Для регенерации пользуются 10%-ным растворо.м едкого натра при этом щелочной раствор используют для регенерации несколько раз (3—4 раза), что обеспечивает практически полное выделение СгОз из анионита и получение концентрированного раствора хромата (содержание СгОз около 70 г/л). Такой раствор вполне пригоден для возврата в ванны для хромирования, но предварительно хромовокислый патри11 необходимо превратить в хромовую кислоту. Это можно осуществить посредством ионообменной реакции [c.197]

Фильтрация ис.ходного раствора через анионит АВ-17 ведется со скоростью 3—4 м1час, регенерация 10%)-ным раствором едкого натра — со скоростью около 0.5 м/час. Расход едкого натра составляет около 300 г на 1 кг смолы. Анионит следует периодически обрабатывать 20%-ной серной кислотой для извлечения металлического хрома. Скорость пропускания щелочного раствора хромата через катионит КУ-2 на стадии получения раствора хромовой кислоты равна 3—4 м/час. Регенерацик отработанного катионита производят 10%-ной серной кислотой. [c.198]

Техническое применение электрохимических окислительновосстановительных процессов. Электрохимический сип-т е 3, основанный на окислительно-восстановительных реакциях, протекающих при электролизе как первичные и вторичные процессы, нашел практическое применение, главным образом, в электрохимическом окислении неорганических веществ. Окисление органических веществ, как правило, протекает слишком медленно, процессом трудно управлять и он проще осуществляется химическим путем, тем более, что имеется довольно обширный выбор различных окислителей. В окислении органических веществ элек-1рохимический метод находит, главным образом, косвенное применение его используют для регенерации химических окислителей, например хромовой кислоты, марганцовокислых солей и т. п. [c.361]

Для обезвреживания сточных вод, содержащих хромовую кислоту, кроме рассмотренной выше обработки сернистой кислотой, существуют следующие способы 1) обезвреживание растворимыми солями бария [15] с образованием нерастворимого хромовокислого бария этот метод в свое время был предложен с целью регенерации соединений хрома 2) обезвреживание сульфидом бария [14] с восстановлением и осаждением хрома в виде гидроокиси 3) обезвреживание стальной стружкой [16] с целью восстановления хромата до концентрации, равной 500 мг /л. Применение фильтров с железной стружкой предложено Шмиттманном (патент ФРГ 840374) 4) обезвреживание витеритом (углекислым барием) [17] в этом случае хроматы и сульфаты в результате реакции обмена переходят в соответствующие нерастворимые соединения бария 5) обработка сульфатом железа недостаток этого в обш ем экономичного способа заключается в значительном шламообразовании. [c.186]

Значительный износ свинцовых анодов в процессах регенерации хромовой кислоты является причиной интереса к анодам из двуокиси свинца, электроосажденной на какую-либо, например графитовую, основу [259]. Выходы хромовой кислоты на таких анодах составляют по веществу 98—99%, по [c.192]

Практически во всех случаях в качестве материала анода используется свинец, который в среде серной кислоты при электролизе, иногда предварительном [517], покрывается слоем двуокиси свинца и не подвергается существенному износу, если в растворе отсутствуют примеси карбоновых кислот. При наличии таких примесей, образующих со свинцовой основой растворимые соли, происходит существенное разрушение анода [509]. По некоторым данным [515], повышенный износ свинцовых анодов наблюдается в присутствии азотной кислоты. По-видимому, электрохимическую регенерацию хромовой кислоты из растворов, содержащих органические кислоты, целесообразно проводить на анодах из двуокиси свинца, электроосажденной на инертную основу [519]. [c.161]

Возможность многократного использования растворов двухромовой кислоты непосредственно из электролизера после регенерации тоже зависит от условий реакций окисления органических веш,еств. В некоторых случаях процесс окисления и последующая переработка раствора для отделения органического продукта сопровождаются разбавлением. Например, при окислении двухромовой кислотой нитроантрахинонкарбоновой кислоты в изатин раствор разбавляется в 2—3 раза [515]. После электрохимической регенерации разбавленный раствор хромовой кислоты не может быть повторно использован для окисления органического соединения. Предложено [513, 515] решение этой проблемы путем осаждения гидроокиси хрома при обработке сточных вод щелочью. Затем гидроокись отфильтровывают, высушивают при температуре не выше 90 °С и растворяют в двухромовой кислоте. При электролизе приготовленного таким образом раствора, в котором отношение [Сг(ОН)з] [Hj rjO,] = [c.164]