Азиды, разложение натрия

Надежное обнаружение нитрат-ионов возможно только в отсутствие нитрит-ионов, так как для обоих ионов характерны одни и те же реакции. На большей по сравнению с нитратами реакционной способности нитритов основан ряд методов их удаления. В качественном анализе используют разложение нитритов действием амидосерной кислоты (HSO3—NH2) и азида натрия (NaiNa). [c.62]

Особо чистый азот получают термическим разложением азида натрия [c.393]

Спектрально чистый азот можно получить разложением азида натрия при нагревании. Для получения менее чистого азота используют реакцию термического разложения нитрита аммо- [c.60]

O o(So чистый азот выделяется при термическом разложении азида натрия [c.396]

Разложение азида натрия иодом [c.85]

Кратко суммируя полученные результаты можно сказать, что начальная скорость разложения чистых азидов калия, натрия и бария при температуре, близкой к комнатной, пропорциональна квадрату интенсивности падающего УФ-излучения с длиной волны 2537 A, а температурная зависимость скорости фоторазложения этих азидов может быть представлена формулой. [c.163]

Примерами реакций, протекающих весьма полно, могут служить такие процессы, как взаимодействие растворенных хлорида бария и суль та натрия, бромида меди с аммиаком, нейтрализация хлороводородной кислоты раствором гидроксида натрия. Это все примеры практически необратимых процессов, так как и ВаЗО несколько растворим, и комплексный катион (Си(ЫН1)4 , образующийся во второй реакции, не абсолютно устойчив, и Н1О немного диссоциирует. Примерами совершенно необратимых процессов могут служить разложение бертолетовой соли и азида свинца [c.186]

Нитрилы могут получаться прй добавлении хинонов к избытку азида натрия в результате последовательного присоединения и разложения 2 экв иона азида [37] [c.450]

Литийорганические соединения, разложение с выделением го-азид свинца, карбиды щелочных рючих газов металлов, гидриды ряда металлов, алюминий, магний, цинк и другие металлы, карбиды кальция, алюминия, бария, силаны Гидросульфит натрия . происходит самовозгорание [c.68]

Используемую при адсорбции окись углерода получали при нагревании в кварцевом сосуде смеси металлического цинкового порошка и углекислого кальция при температуре 800° С [10]. Азот получали при разложении азида натрия при 280° С. Использовался также тщательно очищенный и осушенный электролитический водород. [c.179]

Дополнительно к исследованиям механизма разложения твердых тел ультрафиолетовым светом проводились работы по изучению разложения, вызванного электронным пучком. Наиболее полные сведения получены о разложении азидов бария и натрия [68]. Главное отличие от фотолиза состоит в том, что благодаря более высокой энергии частицы электронного пучка переводят электроны ионов азидов в зону проводимости или же вырывают их из кристалла, образуя, таким образом, положительные дырки. Этот процесс изображается следующим образом [c.120]

При разложении азида натрия под действием рентгеновских лучей скорость разложения прямо пропорциональна первой степени интенсивности облучения рентгеновскими лучами, что указывает на разложение одиночных экситонов, захваченных ловушками. В этом случае наиболее вероятна реакция [c.123]

Азиды. Как показал Г. Хил [37, 38], действие рентгеновских лучей на твердый азид натрия приводит к его разложению [c.303]

В соответствии с этим во второй фазе исследований [108], в общем проводившихся по образцу исследований фотолиза азида бария [52, 53], усилия были направлены на изучение фоторазложения азидов натрия [109], калия [108] и в меньшей степени рубидия и цезия [110], заведомо содержащих в той или иной форме металл. Несмотря на последнее обстоятельство, эти исследования были прогрессивными для своего времени, поскольку в них указывалось на значение экситонов при разложении твердых веществ. [c.163]

Температура разложения азида натрия составляет 275 °С азида калия 355 °С и азидов щелочноземельных металлов 110°С й несколько въше. [c.175]

Бензиламин из этилового эфира фенилуксусной кислоты. (Способ Курциуса и Бётцелеиа[266] с видоизменениями [37].) Смесь этилового эфира фенилуксусной кислоты (16,4 г, 0,1 моля), 85 /(,-ного гидразингидрата (7,5 мл, 0,1 моля) и абсолютного спирта (10 мл) кипятят с обратным холодильником в течение 6 час. Гидразид фенилуксусной кислоты, который кристаллизуется из охлажденной смеси, отделяют и промывают небольшим количеством холодного эфира выход 12—15 г (80—ЮОО/о) т. пл. 110—112°. Раствор 15 г (0,1 моля) гидразида в 150 мл ледяной воды, содержащей 17 мл 6 н. соляной кислоты, помещают в баню со смесью льда с солью, добавляют 100 мл эфира, а затем при энергичном перемешивании реакционной смеси медленно приливают раствор 7,5 г нитрита натрия в 15—20 мл воды. Для поддержания температуры ниже 10° в случае необходимости добавляют битый лед непосредственно в реакционную смесь. Эфирный слой отделяют, а водный слой обрабатывают свежими порциями эфира по 50 мл. Соединенные эфирные вытяжки промывают небольшим количеством раствора бикарбоната натрия, затем водой и сушат в течение 5 мин. с хлористым кальцием. Эфирный раствор сливают в колбу, содержащую 40 мл абсолютного спирта, и отгоняют Эфир, пользуясь коротким дефлегматором и доводя объем оставшегося раствора примерно до 50 мл. После этого раствор нагревают на кипящей водяной бане для завершения разложения азида и удаления избытка этилового спирта. Оставшийся в колбе этил-Н-бензилуретан, застывающий в лепешку при охлаждении, весит И—13 2 (60- 70 /о). Все это количество кипятят в течение 12.—36 час. с обратным холодильником с 20 МА концентрированной соляной кислоты и Ю мл ледяной уксусной кислоты до исчезновения маслообразного слоя. Затем продукт [c.363]

Карбониевый ион почти не образуется разложением от/>е/и-алкиламина, так как продолжительное нагревание реакционной смеси не показывает понижения образования нормальных продуктов реакции и так как побочные продукты получаются из реакций, в которых имеется еще непрореагировавшая карбоновая кислота. Карбониевый ион поэтому, вероятно, производится от промежуточных соединений (IV или V). Ион (III), разлагаясь, как показаио, образует окись углерода и карбониевый ион только после реакции с азотистоводородной кислотой, а не прямо, как это делает, например, трифенилуксусная кислота, так как никакого выделения газа с этими кислотами не наблюдается до тех пор, пока азид натрия не добавлен к реакционной смеси. [c.453]

Приведем некоторые из наиболее типичных примеров каталитических окислительно-восстал< ительных систем. Это система Се(1У)-Л8(П1), катализируемая иодидом (реак1щя Сэадела—Кольтгофа), система иод-азид натрия, катализируемая серосодержащими соединениями, разложение пероксида водорода Сп(11), Со(П), Мп(П) и Р (П1), система пероксид водорода-иодид, катализируемая Ре(П1), Мо(У1), W(VI), (IV) и Н (1У), система пероксид водорода-гвдрохинон, катализируемая С11(П), система периодат-малахитовый зеленый, катализируемая Мп(П). [c.342]

Заменив калий натрием, Ротш-кейн [21] получил продукт с выходом 86,87о. Клаус [12] также применял натрий, однако он контролировал разложение азида при температуре 275—315°, регулируя температуру бани, и далее нагревал при температуре 900° в течение 10 мин. при этом выход составлял 89—95%. Сиксма (см. метод I) получал цианид с выходом 92,1 0,7% (среднее из 6 опытов), слегка видоизменив температурный режим описанного способа. [c.654]

Перекристаллизованный азид натрия [12 г] растворяют в 50 мл воды и добавляют 12 мл сероуглерода. Смесь наливают в небольшую колбу, соединенную с обратным холодильником, и держат при температуре около 40° приблизительно в течение 48 час. По мере испарения сероуглерода его время от времени добавляют. Полученный раствор азидодитиокарбоната натрия фильтруют, охлаждают в ледяной бане и обрабатывают охлажденной концентрированной соляной кислотой. Белый, кристаллический осадок дважды промывают декантацией ледяной водой, отфильтровывают через воронку Бюхнера, высушивают на пористой пластинке или между листами фильтровальной бумаги и хранят в эксикаторе, защищенном от света, при температуре ниже 10°. Таким способом азидо-дитиокарбоновая кислота может сохраняться в течение 24—48 час. без заметного разложения. [c.83]

В трубку 1 для разложения (рис. 193) длиной 40 см и диаметром 2 см-из тонкостенного иенского стекла помещают азид натрия слоем в несколько миллиметров. Предварительно NaNa очищают перекристаллизацией и высушивают. [c.481]

Цианаты (эфиры циановой кислоты) впервые получены лишь сравнительно недавно термическим разложением 5-алкокси-1,2,3,4-тиатриа-золов (Мартин, 1964 г.), образующихся при реакции хлорангидридов полуэфиров тиоугольной кислоты с азидом натрия, или из фенолов и хлорциана (Григат, 1964 г.). [c.459]

По первому методу, предложенному Зоммером п Пинкасом к ней-тральнсзму раствору o.iefl обеих кислот прибавляют избыток азида натрия, ПОДКИСЛЯЮ уксусной кислотой и через несколько минут нагреваюг до кипения, чтобы разрушить избыток азотистоводородной кислоты. Разложение азотистой 1 Ислоты происходит на холоду согласно уравнению [c.459]

Эта реакция обменного разложения между азидом "натрия и иодом 2NaNa-f Ь = 2Nai-f ЗМг, протекающая очень медленно, значительно ускоряется рядом неорганических и органических соединений, содержащих серу . Такими веществами являются сероводород, тиосульфаты, неорганические тиоцианаты, а также [c.202]

Спектрально чистый кислород получается путем разложения перманганата калия он содержит следы СОг, который удаляют, пропуская кислород через ловущку с твердым едким калием или вымораживая жидким азотом. Кроме того, кислород в небольших количествах можно получить из воздуха путем диффузии через серебряную трубку. При использовании трубки внутренним диаметром 3 мм, длиной 150 мм, толщиной стенок 0,25 мм при нагревании до 700°С натекание кислорода составляет 2 мм/ч в объем размером 1 л Чистый азот получается при разложении азидов натрия, калия, бария нагреванием их в вакууме. Азот можно получить и так называемым мокрым путем из нитрита натрия по реакции- [c.80]

Разложение при облучении рентгеновскими лучами наблюдалось для нескольких типов твердых тел, но кинетика этого процесса очень мало исследовалась. Из работ в этой области заслуживает внимания работа Хила, изучавшего разложение перхлората калия [69] и азида натрия [70]. При облучении рентгеновскими лучами K IO4 становится через несколько. мииут золотисто-коричневым, после чего наблюдаются только небольшие изменения цвета. При непрерывном облучении в вакууме кристаллы сильно растрескиваются по истечении 4 час., при растворении же в воде кристаллов, которые не достигли этой стадии разложения, выделяется газ. Это указывает на освобождение газа внутри кристалла. При длительном облучении соль разлагается с постоянной скоростью на КС1 и КСЮд, которые получаются в молекулярном соотношении примерно 1 4, хотя при длительном облучении наблюдается также некоторое разложение K lOg. [c.122]

Принято, что ацетилены реагируют с азидами по механизму синхронного 1,3-диполярного присоединения в препаративном отнощении метод неудобен. Прежде всего, многие реакции идут только при повышенной температуре, что может приводить к разложению (часто со взрывом ) азида. Из несимметричных ацетиленов обычно образуются два изомерных продукта схема (104) . Региоспецифичность реакции поддается некоторым обобщениям электроноакцепторные группы обычно занимают положение 4, электронодонорные — положение 5 объемистые заместители чаще всего занимают пространственно менее затрудненное положение 4. Региоспецифичный синтез 5-замещенных триазолов из терминальных ацетиленов иногда удается провести, применяя гринья-ровские реагенты или ацетилиды в мягких условиях. В последнем случае реакция идет не по механизму термического 1,3-диполярного присоединения, а скорее как нуклеофильная атака ацетиленового аниона на терминальный атом N в азидокомпоненте с последующей 1,5-анионной циклизацией в анион триазолила (107) схема (105) . Этому же маршруту, а не механизму 1,3-диполярного присоединения, следуют, по-видимому, реакции с участием азотистоводородной кислоты или азида натрия. [c.482]

Достаточно хорошо известно, что белый фосфор очень легко воспламеняется на воздухе и сейчас же плавится (например, при попытке писать на доске лалочкой фосфора ). Обожженные фосфором места следует тотчас же погрузить в раствор СиЮ4 на длительное время. Азид натрия разлагается при температуре выше 340° с образованием натрия, который моментально сгорает на возду- се. Куски натрия и особенно калия также могут внезапно загораться на воздухе. Способностью к самовоспламенению обладают многие тонко распределенные металлы, даже РЬ, кроме того, Ва (как остаток при разложении азида) или цинковая пыль (в течение многих часов после поверхностного травления уксусной кислотой), а также многие металлоорганические соединения. [c.619]

Азид натрия плавится без разложения и лишь при более сильном нагревании дает вспышку. Аналогично ведут себя и остальные азиды ш,елочных и щелочноземельных металлов. Однако азиды тяжелых металлов, например свинца или серебра, при нагревании, и особенно при ударе, сильно взрывают, и взрыв вследствие детонации легко распространяется на другие взрывчатые вещества. Благодаря этому свойству азид свинца применяют для изготовления запальных приспособлений. Интересен по своему составу азид аммония N4H4 = [NH lTNg]. , [c.652]

В одном из вариантов метода азид разлагают в кипящем абсолютном этаноле, получая уретан, который затем гидролизуют. Так поступают, например, при получении бензиламина из этилового эфира фе-нилуксусной кислоты. с)фир кипятят с гидразином в абсолютном этаноле (6 ч) раствор гадразида обрабатывают при 0°С нитритом натрия в присутствии эфира эфирный экстракт азида высушивают, прибавляют абсолютный этанол и раствор нагревают на паровой бан е для отгонки эфира и завершения разложения. Полученный уретан, представляющий собой твердое низкоплавкое вещество, кипятят со смесью соляной и уксусной кислот до исчезновения маслянистого слоя (12—36 ч) и после упаривания раствора досуха и кристаллизации остатка из абсолютного спирта получают хлористоводородную соль амина (общий выход около 80%) [c.597]

Разложение ацилазидов К—СО—N3, полученных дназотированием гидразидов или конденсацией хлорангидридов кислот с азидом натрия, такяке приводит к ацилнитрену (перегруппировка Курциуса). То жё наблюдается при щелочной обработке О-ацилгидроксамовых кислот К—СО—КН—О—СОСНз (перегруппировка Лоссеня). [c.376]

Свойства. Белый кристаллический порошок. Легко растворим в воде (1 2,5 при 18 °С), мало растворим в абсолютированном этиловом спирте. Азиды щелочных металлов, в частности NaNg, не взрывоопасны (большинство же солей азотистоводородной кислоты взрывчаты). Аэнд натрия плавится без разложения, при высокой температуре вспыхивает без взрыва. [c.262]

Фотолитическое разложение твердых веществ с ионной решеткой привлекает внимание потому, что в результате исследования процессов этого рода в принципе можно установить связь между уровнями электронной энергии в зонной схеме твердого тела, находимых из спектров оптического поглощения и измерений электропроводности, с одной стороны, и кинетическими характеристиками термического разложения, с другой. Мы ограничимся главным образом фотолизом, происходящим под действием квантов с низкой энергией, а результаты из области радиационной химии будем использовать только там, где это представляется уместным. Ввиду этого число соединений, представляющих интерес, невелико. Мы не рассматриваем фотолиз оксалатов, стифнатов и фульминатов, поскольку недостаточно обоснованные здесь предположения не ведут к углублению наших знаний. Разложение нитратов представляет особый вопрос. В результате остаются только азиды, для которых, если исследование их физических свойств не завершено [1], можно использовать аналогии в свойствах азидов с соответствующими соединениями галогенов. Так, сходство между электронными свойствами азидов серебра и таллия и соответствующих соединений галогенов совершенно поразительно. Точно также ясно, что для многих целей о свойствах азидов калия и натрия можно судить на основе данных, имеющихся для хлорида калия. [c.131]

В первой фазе исследования проводились при комнатной температуре. Фотолизу подвергались мелкокристаллические препараты азидов натрия, калия и бария для облучения использовалась ртутная лампа низкого давления, 90% излучения которой приходится на линию 2537 A и 10% — на 1849 A. Томпкинс и соавторы интересовались собственными свойствами чистых соединений. Поэтому они применяли излучение низкой интенсивности и поддерживали глубину разложения в узких пределах. В типичных опытах глубина разложения ограничивалась долями поверхностного монослоя или эквивалентного количества в объеме. Используя простые представления о реакциях в твердых веществах, эти авторы разработали механизмы процессов, широко принятые в то время и позволяющие объяснить полученные результаты. Скоро, однако, были опубликованы первые работы по исследованию центров окрашивания [27, 76], которые привели к идентификации последних [41] и показали, что первоначальный механизм Томпкинса является слишком упрощенным, а при больших глубинах разложения вообще неприменимым. [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология