Реакции многостадийность

Элементарная реакция (разд. 13.5)-одностадийная мономолекулярная, бимолекулярная или тримолекулярная реакция. Многостадийный механизм включает две или несколько таких реакций. [c.34]

Бромат окисляет Се + до Се +. Реакция многостадийная, в ней, видимо, образуются радикалы BrO и ВгО. Бромид-ион тормозит эту реакцию. С ростом кислотности среды скорость реакции возрастает. Детальный механизм реакции не изучен. [c.65]

Катализатор активно, за счет химических связей (ковалентных, водородных) или электростатического взаимодействия, участвует в элементарном акте реакции. Он образует либо промежуточное соединение с одним из участников реакции (многостадийный процесс), либо активированный комплекс со всеми реагирующими веществами (одностадийный процесс). После каждого химического акта он регенерируется и может вступать во взаимодействие с новыми молекулами реагирующих веществ. [c.291]

Рассмотрим замещение по радикальному механизму (5r). Реакция многостадийная. В начале происходит образование радикалов хлора [c.187]

Поскольку цепные реакции многостадийны, для каждой стадии характерны различная скорость и, следовательно, различное значение энергии активации. В качестве примера можно привести разветвленную цепную реакцию взрыва гремучего газа [c.170]

В первоначальном виде закон действующих масс был обоснован для простых реакций впоследствии его чисто эмпирически стали применять и для реакций многостадийных. В основе закона лежит следующее простое соображение. Для того чтобы несколько (например две) частиц реагента вступили в реакцию, они должны встретиться, а вероятность встречи прямо пропорциональна произведению их концентраций. Поэтому скорость реакции должна быть прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ. В общем случае скорость реакции лдА + вВ Продукты зависит от концентраций реагентов следующим образом [c.36]

Фотохимическими называются реакции, происходящие под действием света. Химическое действие света известно более 100 лет. Однако сущность этого процесса удалось понять лишь в последнее время. Установлено, что большинство фотохимических реакций — многостадийные процессы, которые начинаются с поглощения фотона молекулой и образуется возбужденное электронно-колебательное состояние. Последнее крайне неустойчиво и за время, меньшее 10 с, излучая энергию, переходит в другое, менее возбужденное состояние. Возбужденные молекулы вступают в первичные химические реакции после перехода в менее возбужденное состояние. Продукты первичных фотохимических реакций — радикалы, ионы —быстро вступают во вторичные реакции, приводящие к образованию конечных продуктов. [c.91]

Только немногие органические реакции протекают в одну стадию. Большинство органических реакций многостадийны и имеют несколько переходных состояний. Ряд примеров мы видели среди кислотно-основных реакций Льюиса. [c.107]

Действие ангидридов карбоновых кислот на замещенные производные Мочевины послужит примером разделения химического процесса на более простые кинетические звенья для постепенного выяснения схемы реакций многостадийного превращения. [c.361]

Детонационная стойкость. Возможность детонации в двигателе, как отмечено выше, в значительной степени определяется химическим составом применяемого топлива. Для бензинов нефтяного происхождения — в первую очередь от их углеводородного состава. В условиях камеры сгорания в период подготовки рабочей смеси к сгоранию углеводороды, находясь в паровой фазе, подвергаются сложным химическим изменениям. Главную роль в этих изменениях, по-видимому, играют окислительные реакции многостадийного характера с цепным механизмом. Важное значение в кинетике таких превращений принадлежит активным промежуточным продуктам, получающимся в ходе реакций. Следует отметить, что температурные условия в камерах сгорания двигателей таковы, что протекают и чисто термические превращения углеводородов с образованием свободных радикалов, разного рода осколков молекул, свободного углерода и других продуктов. [c.103]

Реакция многостадийна соотношения продуктов реакции меняются в зависимости от условий опыта. Коэффициенты уравнения определялись по экспериментально найденным количествам фторид-, нитрит- и нитрат-ионов. [c.62]

Однако в большинстве случаев реакции многостадийны. Для многостадийных реакций порядки реакции по реагентам, как правило, не совпадают с стехиометрическими коэффициентами, а общий порядок реакции не равен сумме стехиометрических коэффициентов (см. 7.3). Соответственно в этом случае для расчета скорости реакции используют кинетическое уравнение (7.3), а не его частный случай — закон действующих масс для кинетики [см. уравнение (7.5)]. [c.170]

Реакция а. 7.2. К[лЬ(моль с)].7.3. v=M0 моль/(л.с). 7.4. =2, реакция многостадийная. 7.5. ii/j =6,93-10 с Дс=2-10 моль/л. 7.6. =10" моль/(л-с) ii/2=10 . 7.7. f =10- м/с, Ks=10- моль/(м -с). 7.8. ДС =-22,8 кДж/моль. 7.9. г=2. [c.543]

Большинство фотохимических реакций — многостадийные процессы, начальной стадией которых является образование фотовозбужденных молекул в результате поглощения квантов света [c.415]

Одним из результатов перехода От простых каталитических систем к сложным при замене одностадийного механизма каталитического акта базисной реакции многостадийным (см. гл. 9) является более широкое использование энергии базисной реакции на полезную работу в кинетической и конституционной сферах. Превращение простой каталитической системы в сложную систему, состоящую из сетки энергетически связанных реакций, приводит к повышению степени организации, к повышению полезной мощности базисной реакции (см. 32), т. е. способствует увеличению уровня и прогрессивности эволюции каталитических систем. Поэтому такой переход в условиях проявления основного закона эволюции каталитических систем должен произойти неизбежно. [c.208]

Гетерогенно-каталитические реакции протекают гораздо сложнее, чем адсорбционные явления. В типичных случаях адсорбция представляет одно- или двустадийный процесс, тогда как каталитические реакции являются реакциями многостадийными. Даже такие простые каталитические процессы, как гидрирование этилена или дегидрирование спиртов, протекают в несколько стадий, из которых главными являются 1) подвод реагентов к поверхности катализатора, 2) ориентация молекул в поле поверхности, 3) адсорбция с деформацией связей, 4) химическое превращение активированно-адсорбированных молекул, 5) десорбция, 6) отвод продуктов реакции от поверхности в объем. [c.167]

Разнообразие аминокислотных остатков фермента и атомных грунн кофактора определяет полифункциональность активного центра — его способность связывать субстрат и каталитическую активность. Ферментативная реакция многостадийна, протекает через ряд химических превращенпп. Так, у эстераз в активном центре присутствует Сер, подвергающийся ацилпровавпю па [c.183]

Галогенирование в бензильное положение в отсутствие других функциональных групп обычно протекает по радикальному механизму при действии молекулярного хлора или брома. Хлорирование также. может быть проведено и при действии трет-бутилгипохлорита или сульфурил.хлорида, а бромирование — при действии Х-бромсукцинимида. Во всех указанных случаях реакция. многостадийна, прпче.м скорость реакции уменьшается с повышением стеиени замещения галогеном. Таким образом, можно получить бензилхлорид, а,а-дихлортолуол и а,а,а-три-хлортолуол, изменяя условия проведения реакции [c.20]

Методы спектроскопии способны улавливать невидимок несколькими способами. Самый простой и старый способ не позволяет наблюдать их непосредственно, а только предоставляет аргументы в пользу их появления. Исчерпывающими все эти за и против можно считать далеко не всегда, зато при таком применении спектроскопии годятся самые обыкновенные приборы. Очевидно, что если бы реакция образования терефтале-вой кислоты происходила в одну стадию, кислоты должно получаться в единицу времени тем больще, чем больще в данном объеме и ксилола, и перманганата. Иначе говоря, чем выше их концентрация. Однако если реакция многостадийна, возникает проблема так называемой лимитирующей стадии. [c.179]

Но в такой форме расчет менее удобен, особенно если реакция — многостадийная. Так же, как описанный ниже расчет селективности, расчёт степени превращения удобнее вести через исходйое вещество. [c.109]

Однако пируват — предшественник лактата — может попасть в митохондрии и превратиться там в ацетил-КоА (вместо лактата), который затем на первой стадии цикла Кребса конденсируется с оксалоаце-татом. Именно таким образом взаимосвязаны эти два цикла, и поэтому углеродные атомы глюкозы в конце концов оказываются включены в СОг. НАДН и ФАДНг образуются внутри митохондрий, а затем участ-вуют в последовательных реакция., многостадийного окисления, сово-. купность которых называется элек-6 тронным транспортом. На рис. 40.17 это показано для одного из участни-р ков цикла Кребса — сукцината. [c.400]

Значительный интерес представляют органические волокнообразующие полимеры графитоподобной структуры. Такие полимеры получают поликонденсацией 1,4,5,8-тетрааминоантрахинона с производными нафталинтетракарбоновой кислоты, например с нафталин-1,8,4,5-дииндандионом или 1,3,6,8-тетраоксо-1 ,3,6,7,8-гексагидропиреном [ 214]. Реакцию проводят в высококипящих полярных растворителях— ПФК, ДМАА, ГМФА. Реакция многостадийна, предполагается, что она протекает по схеме [c.174]

Происхождение надмолекулярных биоструктур А. П. Руденко представляет как последовательный переход от простых ЭОКС с одноактным механизмом базисного процесса к сложным ЭОКС с многостадийным механизмом, в которых функционирует многомолекулярная система катализаторов и вспомогательных веществ, связанная в единое целое надмолекулярным структурированием. На всех этих стадиях и простые, и сложные ЭОКС (в том числе и живые организмы) существуют как кинетические континуумы взаимодействующих и взаимосвязанных веществ и реакций [10]. При замене одностадийного протекания базисной реакции многостадийным появляются цепи и сети последовательных, параллельных и сопряженных реакций. Один катализатор заменяется системой катализаторов отдельных реакций. От структурно разобщенных систем совершается последовательный переход к образованию оболочек типа мембран, связанный с концентрированием нужных веществ, сокращением путей перемещения промежуточных продуктов и их упорядочиванием. При этом появляется микрогетерогенность, возникает граница раздела фаз между ЭОКС и средой, и ЭОКС приобретают форму шарообразных везикул [13]. [c.28]

Химическое превращение субстратов амидгидролаз осуществляется при участии каталитически активных групп фермента, функционирующих как нуклеофильные, общие основные и общие кислотные катализаторы. Характерной особенностью ка тализа, по-видимому, является действие нуклеофильной группы на резонансно дестабилизированную связь в продуктивном фермент-субстратном комплексе. Элементарный акт химического изменения субстрата должен в этом случае ходить со скоростями, близкими к скоростям диффузионно контролируемых процессов. Гидролитическая реакция многостадийный процесс, проходящий обычно через образование тетраэдрических промежуточных соединений, корость обра зования и распада которых определяется структурой субстрата и, главным об разом, свойствами уходящей группы. [c.348]

Наибольший интерес в процессах обмена продуктов гидролиза триглицеридов представляет судьба высших жирных кислот. Первые гипотезы относительно механизма их распада были высказаны в начале нашего столетия (Ф. Кнооп, 1904). В дальнейшем они были уточнены и развиты благодаря работам лабораторий Ф. Линена, Д. Хрина, С. Очоа, Г. Ларди и А. Лениндже-ра. Современные данные по этому вопросу сводятся к следующему. Считают, что высшие жирные кислоты разрушаются преимущественно путем Р-окисления. Ненасыщенные высшие жирные кислоты (олеиновая, линолевая, линоленовая и др.) предварительно восстанавливаются до предельных кислот. Окисление предельных высших жирных кислот осуществляется ступенчато, путем отщепления от их молекул двууглеродных фрагментов. Все реакции многостадийного окисления ускоряются специфическими ферментами, причем начиная с третьей фазы (см. ниже) они собраны в виде метаболона с М=260 ООО Да. [c.390]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология