Оболочка схема образования

Рис. 4.46. Схема образования миелиновой оболочки шванновской клетки.

Рис. 3.33. Схема процесса ионизации внутренней оболочки, приводящего к образованию оже-электрона или характеристического рентгеновского излучения.

На рис. 14 изображены схематически уровни энергии внутри электронной оболочки атома, ядро которого окружено 5 слоями электронов и схема образования важнейших линий рентгеновского спектра. [c.31]

Рис. 7.42. Схема образования оболочки и ядра

На рис. III. 1 показана схема образования нейтрального атома из фундаментальных фермионов. Ядро атома состоит из связанных нуклонов, которые в свою очередь представляют собой бесцветные тройки кварков. За образование ядра отвечают главным образом сильные взаимодействия. Положительно заряженное ядро окружено облаком электронов или электронной оболочкой, структура которой определяет его электронные — в частности, химические — свойства. Эти свойства атома обусловлены главным образом электромагнитными взаимодействиями электронов и ядра. Поэтому весьма близки электронные и химические свойства изотопов — атомов, в ядре которых одинаковое число заряженных протонов и разное количество нейтронов. [c.699]

Здесь речь идет о циклических полиэфирах 17 — краун-эфирах, открытых Педерсеном [2с] в 1960-х годах (см. разд. 4.2.2). Полость внутренней части молекулы 17 достаточна по размеру для того, чтобы там разместился ион калия, а наличие шести атомов кислорода обеспечивает возможность образования прочной системы координационных связей, как это показано в структуре 18, вполне заменяющих гидратную оболочку (схема 2.8). Поэтому комплексы типа 18 уже достаточно хорошо растворимы в органических растворителях, в чем легко убедиться с помощью простого эксперимента если взять двухфазную систему ярко-окрашенный водный раствор перманганата калия — бесцветный бензол и добавить в нее небольшое количество краун-эфира 17, то бензольный слой немедленно окрашивается в интенсивный малиновый диет, Понятно, что в такой системе окисление органического [c.82]

Рис. 7. Схема образования гидратной оболочки молекулы поверхностноактивного вещества, находящейся в органическом растворителе

Фиг. 30. Схема образования пропластид из ядерной оболочки (по А. Фрей-Висслингу и К. Мюлеталеру, 1968).

Рис. 13. Схема образования хр -гибридного состояния электронной оболочки атома углерода

Третий вид крупных углеродных частиц в саже представляют сферические коксовые образования из остатка разложившихся в объеме реактора капель сырья. Смолистые вещества и асфальтены, содержащиеся в сырье, подвергаются значительным изменениям уже при нагреве до 300—400 °С в жидкой фазе. Они поли-меризуются и конденсируются в массе капли сырья с образованием пространственно сшитого углеродного полимера, который при дальнейшем нагревании, не изменяя форму и размеры, кар-бон изу ется в сферическую коксовую частицу. Предложена схема образования сферических частиц нефтяного кокса при горении жидких капель топлива с высокой коксуемостью [101], по которой из сферической капли образуются частицы пористой структуры, но со сферическим контуром (рис. 46). Частицы кокса, выделенные из сажи, под электронным микроскопом (см. рис. 45, б) имеют почти точную сферическую форму без заметной пористости [88]. Вероятно, в условиях получения сажи механизм образования дисперсных частиц кокса из капель сырья несколько иной, чем при полном горении топлива. Сажевая оболочка вокруг испаряющихся капель сырья защищает каплю от теплового удара и, по-видимому, создает благоприятные условия для оплавления поверхности образующихся частиц и покрытия их тонким слоем пироуглерода. [c.95]

Рис. 5.10. Схема образования капельной влаги при барботаже а — пузырь пара в водяном объеме б — пузырь пара, подошедший к зеркалу испарения б —утонение пленки перед ее разрывом г —всплеск д — кольцевая волна и капли, возникаюш,ие при разрыве водяной оболочка пузыря

Рис. 39. Схема образования гидра-тационных оболочек вокруг ионов.

Для получения схем образования химических связей более сложных молекул необходимо руководствоваться рядом положений. Во-первых, принцип построения АО повторяет картину заполнения электронных оболочек в атомах. В соответствии с принципом Паули и правилом Гунда заполнение электронами начинается с низшей [c.33]

Приведенные на рис. 7 схемы, очевидно, не являются единственно возможными. Для детального анализа необходимо иметь более четкую методику отождествления полос спектров с МО твердых тел. На приведенном примере показана только возможность интерпретации спектров на базе представлений о молекулярных орбиталях. Однако даже такой грубо модельный подход, кроме наглядности в объяснении вида спектров СиО и СигО, может быть использован для анализа роли тех или иных уровней в химической связи. В частности, из схем рис. 7 видна второстепенная роль З -оболочки в образовании МО. Она служит донором электронов для заполнения связующих орбиталей, обеспечивая устойчивые электронные конфигурации. С этим явлением и связана пере-.менная валентность переходных металлов. Структура и свойства соединений определяются относительным расположением и степенью заполнения и я -орбиталей. [c.54]

Кроме электронной проводимости у полупроводников может быть другой тип проводимости, называемой дырочной или р проводимостью. Схему образования дырок рассмотрим на примере строения атома кремния, так как кремниевые управляемые вентили (КУВ) широко применяются в полупроводниковой технике. У атома кремния 14 электронов (рис. 1.6), из которых 4 валентные. Предположим, что один из валентных электронов иод влиянием тех или иных причин, например электрического поля, покинул атом. В этом случае в электронной оболочке атома появится незамещенное пустое место. Это незамещенное место в валентной орбите атома получило название дырки. Сам же атом при наличии дырки становится положительным ионом и приобретает положительный заряд. [c.24]

Рис. 5. Иллюстрация ковалентной (молекулярной) связи Схема образования молекулы СЬ (дана только внешняя оболочка атома хлора)

Кроме того, разработана система блокировок подачи воды в распылительные механизмы при прекращении подачи дрожжевой суспензии и система сигнализации об аварийной остановке механизмов изменена схема тушения, позволившая снизить вероятность образования взрывоопасных смесей дрожжевой пыли с воздухом в сушильном тракте в момент подачи огнегасительного средства (тонкораспыленной воды вместо пара) предусмотрено дистанционное включение системы тушения при загорании дрожжей осуществлены блокировки переключения механизмов сушильной установки, обеспечивающие устойчивые параметры технологического процесса снижена температура входящего в сушильную камеру теплоносителя, а следовательно, уменьшена опасность самовозгорания пыли в застойных участках проведена зачистка сварных швов металлической оболочки для предотвращения налипания суспензии на стенки камеры. [c.154]

Эта схема показывает, где электроны чаще всего находятся, причем здесь, конечно, имеется в виду статическая локализация электронов. Электронные слои в атомах отделены друг от друга настолько высо кими энергетическими барьерами, что все молекулярные состояния (ло крайней мере, в случае легких атомов, особенно важных для органической химии) возникают за счет электронов одной и той же оболочки-Отсюда вытекает указанное Лэнгмюром правило октета при образовании связей свободные электронные состояния заполняются до тех пор, пока не получится оболочка инертного газа. [c.51]

Напряжения, возникающие в зоне краевого эффекта, подсчитанные согласно [107], показаны на рис. 2.39.При самом неблагоприятном распределении нафузок напряжения недостаточны для образования необратимых пластических деформаций. Более того, при изгибе оболочки за счет неравномерности температурного поля монолит кокса препятствует потере устойчивости формы. Можно сделать вывод, что потеря устойчивости формы и образование гофр, общая схема которых показана на рис. 2.40, происходит за счет изгиба оболочки при преимущественно одностороннем распределении максимумов температуры во всех сечениях аппарата и приурочено к моменту максимального заполнения реактора в отсутствии твердого продукта. Дополнительной нагрузкой служит изгибающий момент от смещения центра тяжести аппарата. [c.150]

Напомним, что катионы в водном растворе существуют в виде катионных аквокомплексов, образованных за счет донорно-акцеп-торного взаимодействия К—ОН 2. Аквокомплексы в свою очередь гидратированы посредством водородных связей. Можно считать, что чем выше заряд и меньше размеры катиона, тем сильнее его акцепторная способность (прочнее связь К—ОН2), тем сильнее поляризуется связь О—Н координированной молекулы воды и тем сильнее водородная связь между координированной молекулой Н2О в комплексе и молекулами воды гидратной оболочки комплекса. Все это может привести к разрыву связи О—Н в координированной молекуле Н2О, к превращению водородной связи —Н... ОНа в ковалентную с образованием иона ОН и гидроксо-аквокомплекса по схеме [c.238]

Согласно теории Г. Льюиса, химическая связь в подобных молекулах обусловлена образованием электронных пар, которые принадлежат одновременно двум атомам. Такая электронная пара расположена между двумя соединяющимися в молекулу атомами и взаимодействует с их положительно заряженными ядрами, как бы стягивая их вместе. Кроме того, при образовании молекулы каждый из атомов приобретает внешнюю электронную оболочку благородных газов, т. е. состоящую из двух или восьми электронов. Пользуясь схемами рис. XII.1, ХП.2 или ХП.З и обозначая электроны водорода точками, а электроны хлора и азота крестиками, можно представить строение молекул, например На, НС1 и NH3 следующими формулами [c.153]

Рис. 38. Схема образования перивителлинового транства 1 - зрелое яйг(о до начала кортикальной реакции 2 - выделение содержимого кортикальных телец 3 - содержимое кортикальных телец выделено и образовано перивителлиновое пространство (жг - желточные гранулы, кт - кортикальные тельца м - митохондрии же - микроворсинки пп - перивителлиновое пространство яо - яйцевая оболочка)

У символа химического элемента точками показано число электронов наружной оболочки. Образование молекул О2 и можно представить схемой [c.63]

В случае ковалентной связи между двумя атомами с большим числом электронов изменяется только распределение электронов внешних оболочек. Связь не затрагивает электроны внутренних оболочек. Связь между двумя атомами, образованную парой электронов, находящейся в общем пользовании, можно представить следующей схемой [c.53]

Покажите схемами два возможных механизма образования ковалентной связи. При какой структуре электронных оболочек атомов возможен тот и другой случай Влияет ли механизм образования ковалентной связи на ее свойства [c.124]

Схема возможных электронных переходов показана на рис. 33.1. Все переходы, оканчивающиеся на /(-уровне, приводят к образованию /С-линий в зависимости от того, с какого энергетического уровня происходит переход (с I- или М-оболочки), их обозначают Ка или ТСр. Переходы с более высоких энергетических уровней на -оболочку образуют -линии, обозначаемые символами Ьа (переход с М-оболочки) или р (переход с Л -оболочки). [c.779]

Элементарное горение. Горением назы- лородом, имеющим на внешней оболочке шесть вают химический процесс соединения двух ве- электронов, приводит к образованию молеку-ществ — топлива и окислителя — идущий с ин- лы углекислоты с распределением всех 16 внеш-тенсивным тепловыделением, которое создает них электронов по условной схеме резкое, скачкообразное повышение [c.11]

В рамках классич. теории хим. строения К. с. объясняется как образование электронных пар, общих для связываемых атомов и достраивающих их электронные оболочки в молекуле до замкнутых (с числом электронов 8, 18 и т.д.). Квантовохим. описание К. с. проводят обычно в рамках метода валентных связей (валентных схем) или методов мол. орбиталей. В последнем случае К. с. связывают с мол. орбиталью, локализованной в области, охватывающей неск. (два, три и т. д.) ядер (двухцентровые, трехцентровые и т. д. связи). Такая мол. орбиталь м. б. заполнена одним или двумя электронами. Все электроны молекулы одинаковы, однако обычно считают, что при образовании электронной пары от каждого атома на мол. орбиталь поставляется по одному электрону, и отдельно выделяют случай донорно-акцептор- [c.420]

Гидролиз соли - процесс взаимодействия соли с водой, приводящий к образованию слабодиссоциирующих частиц (молекул или ионов). Гидролиз солей качественно можно рассматривать как результат поляризационного взаимодействия ионов соли с их гидратной оболочкой и упрощенно представить следующими схемами [c.72]

С помощью методов РФА нами также были изучены начальные стадии роста и динамика превращений в системе Ре-С-Н при осаждении микрокристаллитов и прутков а-Ре с примесью Pei , полученных при термическом разложении СрзРе в замкнутом объёме при 600"С и покрытых графитоподобными оболочками. Результаты исследования твердой фазы хорошо согласуются со схемой образования углеродистых отложений по механизму неравновесного образования и распада Ре С (карбидного цикла), предложенной Р.Я.Буяновым и В.В.Чесноковым [3]. [c.158]

Рис 50 Схема образования локальной зоны адгезии в оболочке грамотрицательных бактерий (в направлении а в) 1 — мембранный фосфолипид 2 — периплазмати ческое пространство 3 — пептидогликан 4 — фосфолипидный слой 5 — белок 6 [c.150]

Рве. 17-51. Сравнительная схема образования СЗ-конвертазы и С5-юнвергазы классическим и альтернативным путями. В отличие от классического пути, запускаемого комплексами антиген-антитело, альтернативный путь приводится в действие субкомпонентом СЗЬ, полисахаридами клеточных оболочек и другими активаторами. Активированные компоненты юмплемента часто обозначают с помощью верхней черты (например, активированный С1 - как UT) ТОбы упростить текст, мы не "ользовались этим обозначением. [c.47]

Природа ковалентной связи значительно сложнее, чем ионной. При образования этой связи электроны не переходят от одного атома к другому — связь осуществляется электронной па- рой, в которой электроны поступают в общее обладание взаимо- действующих атомов, взаимно дополняя электронные оболочкиХ их. Число электронов, которые атом данного элемента может- дать для образования связей с другими атомами, а следовательно и валентность элемента, определяется тем, что наружная электронная оболочка наиболее устойчива в том случае, когда обладает структурой из восьми электронов, кроме оболочки водорода, для которой устойчива структура из двух электронов. Схему образования молекулы воды можно представить так [c.27]

Если тонкая пленка, покрывающая поверхность жидкости, образует складки под действием ветра, течений в самом растворе или (как это делают в лаборатории) при перемещении навстречу друг другу восковых барьеров, ограничивающих пленку, наблюдается образование сферических структур. Простой пример подобного явления — образование воздушных пузырьков при волнении на море. Были проведены исследования разбавленных белковых растворов с липидными пленками иа поверхности. Примером такой системы служит мономолекулярный слой олеиновой кислоты, распределенный по поверхности раствора яичного альбумина. Эти два компонента не смешиваются друг с другом. При механическом воздействии образуются округлые структуры. Согласно многочисленным наблюдениям, эти структуры полые. Предполагаемая схема образования таких структур представлена на фиг. 72. На поперечном разрезе структуры можно различить следующие слои внутренняя белковая пленка, затем два липидных слоя и, наконец, наружная белковая оболочка. Бросается в глаза сходство этой структуры с обсуждавшейся ранее классической схемой элементарной мембраны. Образующиеся структуры не имеют сферической формы. Это продолговатые трубочки диаметром от 1 до 10 мкм. В описапных экспериментах легко образовывались двойные липидно-белковые мембраны . Подобного рода структуры можно обнаружить и в естественных условиях, например в случае масляных пленок на поверхности воды, когда на них образуются складки под действием ветра или течений. [c.294]

О — Н координированной молекулы воды и тем сильнее водородная связь между координированной молекулой Н2О в комплексе и моле-кулз1 н воды гидратной оболочки комплекса. Все это может привести к разрыву связи О — Н в координированной молекуле Н 0, к превращению водородной связи —Н. .. ОН 2 н ковалентную с образованием иона ОНз и гидроксо-аквокомплекса по схеме [c.209]

В связи с переработкой остаточного сырья разработана схема двухстадийной регенерации катализатора, протекающей в двух последовательно соосно расположенных аппаратах, как это показано на рис. 5.9. В нижнем регенераторе первой ступени при частичной и недостаточной подаче воздуха сгорает основная часть водорода и незначительная часть углерода. При этом защитная оболочка из углерода кокса предохраняет ванадий от окисления и образования с цеолитом низкоплавкой эвтектики, вызывающей разрушение кристаллической структуры цеолита. Двухстадийная регенерация обеспечивает снижение содержания остаточного кокса с 0,2 до 0,05%. Благодаря этому на 3—4% увеличивается выход бензина, снижается кратность циркуляции катализатора, требуется меньший предварительный нагрев сырья. В случае необходимости температуру регенерированного катализатора можно регулировать с помощью холодильника, расположенного на выходе из верхнего регенератора. [c.130]

В растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью участие растворителя в образовании ионов увеличивается за счет влияния диэлектрических свойств. В зависимости от значения диэлектрической проницаемости ионы, образовавшиеся в результате разрушения ионной решетки или гетеролиза полярной связи, либо ассоциированы, либо находятся в растворе в виде отдельных ионов, окруженных сольватной оболочкой. При использовании растворителей с низкой диэлектрической проницаемостью возникают преимущественно ионные ассоциаты и ионные пары, в которых два или более иона связываются электростатическими силами. Ассоциированные ионы образуют самостоятельные частицы и вследствие взаимного насыщения электрических зарядов не дают вклада в электрическую проводимость раствора. При переходе к среде с более высокой диэлектрической проницаемостью электростатическое притяжение между катионами и анионами в соответствии с законом Кулона (разд. 32.3.1) ослабляется и образуются отдельные, большей частью сольватированные ионы. При растворении полярных соединений в растворителе с высокой диэлектрической проницаемостью это состояние достигается без каких-либо промежуточных состояний. Процесс перехода ионных ассоциатов в свободные ионы называют диссоциацией. Весь процесс можно записать с помощью следующей схемы последовательных реакций [c.451]

Следует еще раз подчеркнуть, что схема Косселя — это чрезвычайно грубое упрощение. Связь О—Н не является ионной, и расстояние между центрами атомов кислорода и водорода никогда не равно 1,32 А, ион водорода утоплен в электронных оболочках кислорода (см. стр. 209). Кроме того, в случае высоких степеней окисления связь между-элементом Э и кислородом также не является ионной, и степень окисления, как указывалось выше, не соответствует заряду иона элемента. Однако несмотря на все это, схема Косселя в большинстве случаев приводит к совершенно правильным качественным выводам при сопеставлении сходных соединений, Скажем, гидроксидов элементов, принадлежащих к одной и той же группе периодической системы. Эта неожиданная применимость столь грубого построения обусловлена тем, что даже в случае связей, сильно отличающихся от ионных, их прочность растет с уменьшением межатомных расстояний (а следовательно, и вычисляемых из ни радиусов ионов ) и с увеличением степени окисления. Часто степень окисления приблизительно показывает число электронов данного атома, принимающих участие в образовании химической связи. Чем больше электронов участвует в образований связей, тем прочнее связи. Поэтому схема Косселя полезна для первоначальной общей ориентировки в многообразном материале неорганической химии. [c.89]

Расчеты присоединения триплетного метилена к этилену указывают на первоначально о-подобный подход с последующим связыванием карбена с одной стороны с образованием триплетного триметиленового бирадикала [50]. Триплетпые карбены обычно реагируют с алкенами медленнее синглетных, для диенов справедливо обратное соотношение. Алкен (83) служит полезным индикатором мультиплетности карбена, поскольку синглетные карбены присоединяются к нему без перегруппировки, в то время как присоединение триплета приводит к (84), который быстро перегруппировывается с образованием (85) [50], как показано на схеме (50). Правила орбитальной симметрии разрешают как 1,2-, так и 1,4-присоединение к сопряженным диенам, однако отталкивание за счет замкнутой оболочки делает невыгодным 1,4-присоединение, и оно наблюдается очень редко [75]. Однако цикло-нропенилиден присоединяется в положение 1,4 к тетрациклонам, а дифторкарбен присоединяется к норборнадиену в гомо-1,4-положение [76]. [c.598]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология