Абсолютный нуль

Можно показать, что при очень низких температурах не только энтропия и теплоемкость твердого тела стремятся к нулю и перестают зависеть от температуры, но и многие другие свойства твердых тел (объем тела, давление насыщенного пара и др.) изменяются с температурой так, что их производные по температуре стремятся к нулю. Этим объясняется принцип недостижимости абсолютного нуля, согласно которому никакие процессы не могут снизить температуру тела до абсолютного нуля. Таким образом, температура, равная [c.97]

Так как по третьему закону термодинамики энтропия любого химически и физически чистого кристаллического вещества, находящегося в полном внутреннем равновесии, при абсолютном нуле равна нулю, что вполне доказано экспериментально для большинства исследованных неорганических и органических соединений (подробности см. в главе III), то легко показать, что уравнение (49) может быть переписано в следующем виде [c.103]

По Оствальду, любое из этих значений можно было бы с тем же правом, как и величину —0,20 В, полученную для ртути в растворах поверхностно-инактивных веществ, принять за абсолютный нуль электродного потенциала и иметь множество совершенно различных абсолютных шкал потенциалов. Таким образом, потенциалы максимумов электрокапиллярных кривых не могут служить основанием для создания абсолютной шкалы потенциалов. В то же время эти потенциалы, названные Фрумкиным потенциалами нулевого заряда или нулевыми точками металлов, имеют принципиальное значение для электрохимии. На их основе Фрумкину удалось дать одно из наиболее удачных решений проблемы Вольта, о чем уже упоминалось ранее. Антропов показал важную роль, которую играют потенциалы нулевого заряда в электрохимической кинетике, и дал первые кинетические уравнения, в которых наряду с отклонением потенциала от равновесного фигурирует также отклонение его от нулевой точки электродного металла. [c.250]

Подставляя это значение как величину функции энтальпии в уравнение (VII-11), получают AHf — теплоту образования газообразного нормального гексана при абсолютном нуле. Свойства графита, который представляет собой твердое тело, находятся путем интегрирования экспериментальных величин теплоемкости. [c.364]

Водород сжижается при 20 К, т. е, при температуре всего на двадцать градусов выше абсолютного нуля , но это не самая низкая температура сжижения. В 80-х годах прошлого века были открыты инертные газы (см разд. Теплота ), и один из этих газов, гелий, сжижается при еще более низкой температуре. [c.122]

Температура есть основная величина, характеризующая тепловое состояние тела она является мерой тепловой энергии тела и в случае газов определяет собой кинетическую энергию их частиц (атомов, молекул). В технике температура всегда измеряется в градусах стоградусной шкалы (/°С). Однако в очень многие расчетные формулы входит а б с о, 1 ю т и а я те м п ера-тура Т (температура шкалы Кельвина, °К), которая представляет собой температуру, приведенную к так называемому абсолютному нулю , т. е. к —273° С (точнее —273,16° С) [c.22]

Рис. 3. Модель системы металл — вакуум при температуре, отличной от абсолютного нуля

Здесь о—изменение энергии, сопутствующее реакции при температуре абсолютного нуля. Указанный энергетический член присутствует в уравнении по той причине, что не введен единый нулевой уровень энергии для каждого отдельного компонента взамен этого наиболее низкий из возможных уровень энергии каждого компонента принимается как его индивидуальный нулевой уровень. Таким образом, —поправочный множитель, учитывающий разность нулевых уровней энергий в рассматриваемых состояниях отдельных компонентов. [c.43]

Зная зависимость Ср = / (7 ) для какого-либо вещества в интервале температур от О до Т° К, можно вычислить также его энтальпию в этом интервале температур. Поскольку энтальпия тела или системы при абсолютном нуле не равна нулю, то всегда измеряют разность величин — 0, а именно [c.73]

Эга шкала связана с наличием абсолютного нуля температуры, который достигается в том случае, когда [c.86]

Получить термодинамические величины АР° и ДЯ° для различных реакций можно или суммированием характеристик индивидуальных компонентов реакции, как в уравнении (УП-1), или суммированием характеристик ряда реакций, как в уравнении (УП-4). Казалось бы, что первый метод предпочтительнее. Тем не менее, как будет показано впоследствии, значения Р° и Н° не определяются сами по себе, а только в виде Р° — Н°) и (Я° - Н1), где Н1 — энтальпия вещества при абсолютном нуле. Сложение термодинамических величин включает определение Ая — теплоты реакции при абсолютном нуле. Второй метод будет рассмотрен в первую очередь. [c.361]

В реальной кристаллической решетке некоторые узлы могут быть не заняты частицами, составляющими кристаллы сами эти частицы могут быть смещены из положения равновесия, неправильно ориентированы. Части решетки могут быть сдвинуты относительно друг друга. Такие нарушения, закономерные при высоких температурах, в какой то мере неизбежно сохраняются при охлаждении и замораживаются до абсолютного нуля. Поэтому идеально построенные кристаллы являются предельным состоянием, абстракцией. [c.96]

Изменения энтропии могут быть определены по калориметрическим данным, полученным при температурах, близких к абсолютному нулю, и по спектроскопическим данным. [c.14]

Функцию Н часто называют теплосодержанием. Этот термин может вызвать неправильные представления, так как при абсолютном нуле Яо>0, тогда как теплота не поглощается и не выделяется. Мы не будем пользоваться этим термином. [c.49]

Более точное рассмотрение показывает, что любая система атомов ни при каких условиях, даже при температуре абсолютного нуля, не может обладать энергией, меньшей некоторой [c.142]

Планка. энтропия индивидуального кристаллического вешества при абсолютном нуле равна нулю [c.96]

Энтропия кристаллической решетки, построенной в некоторой степени беспорядочно, больше энтропии идеально построенной кристаллической решетки . Поэтому реальные кристаллы и при О °К обладают энтропией, большей нуля. Однако энтропии реальных хорошо образованных кристаллов индивидуальных веществ прн абсолютном нуле невелики. [c.96]

Образование твердого раствора из твердых компонентов—самопроизвольный (положительный) процесс, хотя он и протекает несравненно медленнее, чем соответствующие процессы смешения в жидкостях и особенно в газах. При температурах, близких к абсолютному нулю, процесс смешения твердых тел замедляется настолько, что не может быть осуществлен, однако он остается [c.96]

Энтропия жидкости больше энтропии кристаллического вещества и нет оснований полагать, что это различие исчезнет при абсолютном нуле, если жидкость возможно охладить до этой температуры. [c.97]

Как видно из этого выражения, если бы теплоемкость сохраняла конечное значение до абсолютного нуля, то при охлаждении до абсолютного нуля подынтегральная функция, а следовательно, и энтропия, должна была бы увеличиваться до бесконечности. [c.97]

При температуре абсолютного нуля в отсутствие других внешних зоздействий электроны в полупроводниках не обладают энергией, цостаточной для преодоления запрещенной зоны. Поэтому полу- проводник в этих условиях является диэлектриком. Следовательно, целение веществ на полупроводники и диэлектрики условно. Чем больше ширина запрещенной зоны, тем выше должна быть температура, при которой возникает электронно-дырочная проводимость. [c.118]

Очевидно, постулат Планка может иметь место лишь потому, что теплоемкости кристаллических веществ стремятся, как это установлено экспериментально, к нулю при приближении температуры к абсолютному нулю. Теплоемкость изменяется пропорционально некоторой степени температуры выше первой (для многих кристаллических веществ—пропорционально Т ). Поэтому подынтегральная функция уравнения (П1, 30) стремится к нулю быстрее, чем температура, и энтропия идеального твердого тела не только равна нулю при О К (что, строго говоря, не следует из свойств теплоемкости), но и стремится к нулю, как к пределу, [c.97]

Действительно, идеальный кристалл при абсолютном нуле может быть осуществлен только одним распределением молекул, так как все молекулы (или атомы, ионы) данного сорта такого кристалла неразличимы по своим энергиям и расположению н обмен местами различных ио какому-либо признаку молекул невозможен. Подобное состояние достигается кристаллом при охлаждении асимптотически по мере потери молекулами кристалла последнего кванта энергии молекулярного движения. Из уравнений (П1, 34) и (П1, 35) непосредственно вытекает уравнение (П1, 29) 5о=0. [c.108]

Напомним, что ЛЯр является в уравнениях данного типа константой интегрирования уравнения Кирхгоффа и не имеет физического значения тепло ты реакции при абсолютном нуле (см. стр. 73). [c.308]

Очевидно, что принцип Бертло термодинамически оправдан в тех случаях, когда величины ДЯ° и Д0° реакции отрицательны и близки между собой. При абсолютном нуле, как это следует из уравнения (IX, 15), они равны друг другу [c.316]

Можно допустить, что ДЯ° и Д0° ио мере приближения к абсолютному нулю сближаются между собой асимптотически, т. е. имеют общую касательную при Т—0. [c.316]

На рис. IX, 2 изображены кривые А(3° и ДЯ°, имеющие общую горизонтальную касательную в точке абсолютного нуля. Придавая константе I в уравнении (IX, 7) различные числовые значения, получаем семейство кривых ДС°=/(Г) (пунктирные кривые на рис. IX, 2). Только одна из кривых этого семейства имеет реальное значение (так как ДС° имеет прн каждой температуре определенную величину). Тепловой закон утверждает, что реальной является та кривая, касательная к которой при 7 = О горизонтальна. [c.317]

Понятие абсолютный ш/ль — спмая низкая из возможных температур — впертые было введено Томсоном (лордом Кельвином) в 1848 г. В признание его приоритета шкала абсолютных температур получила название шкалы Кельвина. В 190(1 г. Нернст показал, что при стремлении температуры к абсолютному нулю все изм- нения состояния системы пе изменяют ее энтропии (третье начало термодинамика), или, другими словами, при помощи конечной последовательности термодинамических процессов нельзя достичь температуры, равной абсолютному нулю. [c.122]

Так как измерения теплоемкости при очень низких температурах, особенно вблизи от абсолютного нуля, связаны со значительными затруднениями, некоторыми исследователями делались попытки найти способ экстраполяции теплоемкости в область низких температур на основе данных, прлученных при температурах выше температуры жидкого воз-Духа., [c.79]

Современная температурная шкала основана на определении, принятом Генеральной конференцией по мерам и весам в 1954 году. Термодинамическая температурная шкала определяется при помощи тройной точки воды в качестве основной реперной точки, которой присваивается температура 273,16 К (точно) . Таким образом, современная температурная шкала основана на одной гачке (вторая точка—абсолютный нуль). [c.86]

Указанное определение термодинамической температурной шкалы являет ся н определением величины градуса температурной шкалы—градуса Кельви на, который равен 1/273,16 температурного интервала от абсолютного нуля до тройной точки воды. Эта единица температуры принята в качестве одной из шести основных единиц Международной системы единиц СИ (см. стр. 21). [c.86]

Рис. [V, 5, на котором представлена зависимость теплоемкости жидкого гелия от температуры вблизи абсолютного нуля (Кезом и Клузиус, 1932), показывает такое скачкообразное изменение теплоемкости, происходящее пр превращении двух модификаций жидкого гелия при 2,2 °К (это превращение относится к переходам второго рода) . [c.143]

Изложенный метод расчета химических равновесий базируется иа постулате Планка (стр. 95), ибо абсолютные энтропии веществ, участвующих в реакции, могут быть найдены лишь при допущении, что энтропия индивидуальных кристаллических веществ при абсолютном нуле равна нулю. Однако нетрудно видеть, что для обоснования метода расчета достаточно утверждение, что нзменепие энтроппи для всех процессов (в том числе и химических реакций), происходящих при абсолютном нуле с участием только кристаллических чистых веществ, не образующих твердых растворов, равно нулю. [c.315]

При вычислениях по уравнениям (IX, 25) и (IX, 26) необходимо, как и при /(ычислениях по уравнениям (IX, 20) и (IX, 21), чтобы теплоемкости были известны от абсолютного нуля. Эмпиричес[ ие степенные ряды p-f(T) при расчетах по этим ураинениям применять нельзя. [c.320]

Если бы ядерная реакция протекала при температуре О °К, то величина Д и=Д У представляла бы собой теплоту реакции в этих условиях (при У=сопз1). Поэтому уравнение (X, 48) дает возможность вычислить теплоту ядерной реакции при абсолютном нуле, если известно изменение Ат массы системы. [c.343]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.87 ]

Физика и химия в переработке нефти (1955) -- [ c.0 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.230 , c.231 ]

Очерк общей истории химии (1969) -- [ c.266 , c.267 ]

Краткий справочник по химии (1965) -- [ c.756 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.230 , c.231 ]

Справочник по химии Издание 2 (1949) -- [ c.74 ]

Физическая химия Том 1 Издание 4 (1935) -- [ c.137 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.45 ]

Справочник по разделению газовых смесей (1953) -- [ c.6 ]

Физическая химия Издание 2 1979 (1979) -- [ c.43 ]

Химическое строение биосферы земли и ее окружения (1987) -- [ c.15 ]

Диаграммы равновесия металлических систем (1956) -- [ c.90 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.45 ]

Химическое строение биосферы Земли и ее окружения Издание 2 (1987) -- [ c.15 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология