Металлы нормальные

Цинк и кадмий — электроотрицательные металлы. Нормальный. электродный потенциал первого — 0,762 в, второго — 0,402 в. Способность к пассивации у цинка и кадмия невелика. И тот и другой металл нашли применение главным образом в виде покрытий для углеродистой стали для защиты ее от коррозии в атмосферных условиях. Цинк нашел также применение в качестве протектора (гл. XIX). [c.265]

Хром, никель и другие металлы, нормальный электродный потенциал которых отрицателен, в обычных атмосферных условиях сильно пассивируются (покрываются окисной пленкой), вследствие чего их потенциал становится положительным. [c.138]

По аналогичным уравнениям идет окисление металлов, нормальные электродные потенциалы которых имеют положительное значение, например висмута (при нагревании), меди, серебра, ртути, а также некоторых металлов, например свинца, нормальный электродный потенциал которого имеет отрицательное значение °= = —0,13 В, но по абсолютной величине весьма мало отличается от нормального электродного потенциала водорода. [c.187]

К числу анодных покрытий относятся металлы, нормальный потенциал которых по своей алгебраической величине меньше, чем у защищаемого металла. Для железа, например, можно назвать металлы 2п, А), реже Сд. Так, в качестве анодного покрытия для железа наиболее часто применяют оцинкование. Оцинкованное железо довольно хорошо противостоит атмосферной коррозии. Из него готовят кровельные листы, ведра, водосточные трубы, корыта и т. д. [c.367]

Образование перекиси водорода при реакции взаимодействия с кислотами характерно только для перекисей металлов. Нормальные окислы в этих условиях образуют воду, например [c.497]

В дуговой печи короткое замыкание (КЗ) электродов на металл — нормальное эксплуатационное явление в период расплавления число КЗ доходит до 5—10 в минуту. Поэтому необходимо ограничить ток КЗ приемлем ым для надежной работы электрооборудования значением. Обычно стараются, чтобы кратность тока КЗ к-номиналь-ному току не превосходила 3—4. Это достигается введением последовательно с дугами дополнительных индуктивностей. В мощных печах для этой цели достаточно индуктивности трансформатора и короткой сети — токоподвода от электропечного трансформатора к электрододержателям эти естественные индуктивности настолько велики, что ограничивают ток КЗ у самых крупных печей до двукратного номинального значения. Поэтому в мощных печах приходится заботиться об уменьшении, на-СКОЛЬКО ЭТО возможно, индуктивности контура из-за снижения коэффициента мощности установки, а также о согласовании параметров трансформатора и вторичного токоподвода. Наоборот, у малых печей естественной ин- [c.193]

Щелочные металлы при нагревании с сероводородом образуют кислые сульфиды — гидросульфиды, в то время как олово и другие металлы — нормальные сульфиды. Сухой сероводород не реагирует со ртутью, серебром, медью, но в присутствии воздуха и влаги реакции протекают очень быстро. [c.19]

Металлы, нормальный потенциал которых положительнее потенциала нормального водородного электрода, считаются благородными. [c.31]

Г идрогенизация олефинов температура выше 100° повышенное давление сосуд делают из металла, нормальный электродный потенциал которого лежит между -f 0,2—0,4, например меди и сплавов меди, содержащих в качестве основного компонента медь (имеется в виду шкала, в которой нормальный электродный потенциал водорода равен нулю) [c.243]

В химическом отношении серебро малоактивный металл, нормальный электродный потенциал реакции Ag—e Ag+фо = 0,799 В. В ряду напряжений серебро расположено значительно дальше водорода. Соляная и разбавленная серная кислоты на него не действуют. Растворяется серебро в азотной кислоте. [c.77]

Тантал и ванадий являются термодинамически нестабиль-лы ми металлами. Нормальный потенциал реакции [c.93]

К анодным покрытиям относятся металлы, нормальный потенциал которых по своей алгебраической величине меньше, чем у защищаемого металла. Так, для железа можно назвать металлы 2п, А1, реже С(.1. В качестве анодного покрытия для железа наиболее часто применяют цинк. Оцинкованное железо довольно хорошо противостоит атмо- [c.385]

Растворы остальных галогеноводородов НС1, НВг и HJ в воде — сильные кислоты. Все они одноосновны и образуют только средние соли. Анионы всех галогеноводородных кислот обладают восстановительными свойствами. Вследствие этого окисление металлов галогеноводородными кислотами происходит за счет восстановления ионов Н" . Поэтому галогеноводородные кислоты окисляют только металлы, нормальные электродные потенциалы которых отрицательны, т. е. те металлы, которые в ряду напряжений стоят до водорода. [c.389]

Соединения с а-связями металл—углерод. Органические соединения, в которых органический радикал связан с атомом металла нормальной двухэлектронной ковалентной связью (в некоторых случаях эта связь может обладать заметно ионным ха- [c.577]

Подбором ряда условий, затрудняющих выделение водорода, удается выделить из водных растворов также металлы, нормальный потенциал которых гораздо отрицательнее водорода (никель, цинк, железо). [c.20]

Для разделения радиоактивных изотопов висмута и свинца без носителя можно использовать электролиз, внутренний электролиз или самопроизвольное осаждение на менее благородных металлах. Нормальный потенциал висмута более положительный, чем свинца, и поэтому можно отделить изотопы висмута от изотопов свинца. [c.170]

Как видно из рис. 20, применение в качестве осадителей ферроцианидов лития, натрия и калия позволяет получать практически свободный от щелочного металла нормальный ферроцианид свинца [1417]. Напротив, применение в качестве осадителя Rb4[Fe( N)g] приводит к образованию смешанного ферроцианида рис. 21). Взаимодействие в системе РЬ(КОз)2—Rb4[Fe( N)e] — [c.56]

В отличие от частиц в грубодисперсных системах — суспензиях, эмульсиях, пенах, ядру мицелл 3. часто нельзя приписать определенное агрегатное состояние, Это относится особенно к лиофильным 3., тогда как в лиофобных 3. частицы, напр, в гидрозолях металлов, — нормальные кристаллики предельно малых размеров (10 —10 см) с почти неизменными параметрами решетки. О различиях частиц лиофильных и лиофобных 3. см. Мицеллы. п. А. Ребиндер. [c.55]

При покрытии какого-либо металла более электроотрицательным металлом в случае коррозии, более электроотрицательный металл будет играть роль анода, переходить в раствор и разрушаться, а основной металл станет катодом и тем самым будет предохраняться от коррозии. Например, если покрыть. сталь цинком, то в случае коррозии цинк как более электроотрицательный металл (нормальный потенциал 0,76 в) начнет постепенно разрушаться и сталь (нормальный потенциал 0,44 в) благодаря анодному растворению цинка не будет корродировать. [c.24]

С сульфитами щелочных металлов — нормальные и изодиазосульфо-наты [c.588]

В дуговой печи короткое замыкание электродов на металл — нормальное эксплуатационное, ей присущее, явление, и необходимо обезопасить его последствия. С этой целью стремятся ограничить величины толчков тока при коротком замыкании, для чего на малых печах, у которых собственная индуктивность короткой сети и трансформатора недостаточна, в цепь установки со стороны высшего напряжения включают дроссель (реа1Ктор) с сердечником. Само замыкание стремятся возможно быстрее ликвиди-ро1Бать, оснащая установку быстродействующим автоматическим регулятором мощности. [c.80]

Обращение фаз в эмульсии может наступить, если стабилизатор, который нормально способствует образованию одного типа эмульсии, добавить к эмульсии противоположного типа. Таким образом, можно объяснить действие солей двухвалентных и трехвалентных металлов, добавляемых к эмульсиям масла в воде, стабилизированным олеатом натрия или другим натриевым мылом. Мыла двух- и трехвалентных металлов нормально дают эмульсии типа ej.H, поэтому с увеличением валентности металлических ионов мыла становятся более маслорастворимыми и теряют свою растворимость в воде. Поэтому они являются антагонистами в своем эмульгирующем действии по отношению к щелочным мылам и другим эмульгаторам, способствующим образованию эмульсий jk/s. Итак, добавлением соответствующих солей in situ мы превращаем щелочное мыло, стабилизировавшее эмульсию Mje, в дву- или три-металлическое, являющееся стабилизатором эмульсии противоположного типа (ejM.)] при этом первоначальная эмульсия сначала становится неустойчивой и в конце концов испытывает обращение. Эффективность двух- и трехвалентных металлов в отношении их инвертирующего эмульсин действия обычно изменяется в порядке [c.265]

Сравнивать между собой электродные потенциалы различных элементов можно лишь при одних и тех же условиях одинаковых температуре, внешнем давлении и активности одноименных ионов в растворе. Этим требованиям удовлетворяют нормальные электродные потенциалы. Если расположить нормальные электродные потенциалы различных металлов в порядке возрастания их алгебраических величин, то получится так называемый ряд напряжений металлов (табл. 1). Все металлы, нормальный электродный потенциал которых меньше нормального электродного потенциала водорода, вытесняют последний из соединений. Это относится не только к водороду, но и вообш,е к любой паре металлов с различными нормальными электродными потенциалами в ряду напряжений металлов при прочих равных условиях любой предыдуш ий металл вытесняет из соединений любой последуюш ий металл. Зная нормальный электродный потенциал металла, можно рассчитать его электродный потенциал при любой концентрации одноименных ионов в рас- [c.289]

Наибольшее распространение получил метод титрования. Титрование проводят в певодном растворителе, выбор которого определяется кислотно-основными свойствами и растворимостью в нем полимера. Обычно используют растворители, обладаюш,ие нейтральными или слабоосновпыми свойствами бензол, хлороформ, четыреххлористый углерод, ацетон, спирты и др. Титрование нроизводят 0,02—0,1Л спиртовыми растворами гидроокиси калия или алкоголятов ш,ел очных металлов, нормальность которых устанавливают и периодически проверяют по янтарной или бензойной кислоте. [c.112]

Вторичные или нормальные карбонаты образуются главным образом одно- и двухвалентными металлами. Нормальные карбонаты, за исключением карбонатов щелочных жталлов, трудно растворимы в воде. [c.490]

Электродный потенциал зависит не только от природы металла, но и от окружающей его среды, вида ионов и их концентрации, а также присутствия в растворе молекул различных веществ, природы растворителя и т. п. Поэтому для характернстиет металлов необходимо измерять их дотенциалы в сравнимых условиях. Для этого пользуются понятием нормальных потенциалов металлов. Нормальный потенциал металла — это разность потенциалов между металлом, погруженным в раствор его соли, содержащий 1 грамм-ион металла в 1 л, и нормальным водородным электродом. Металлы, расположенные по возрастанию их нормальных потенциалов, образуют ряд активностей (табл. 1.3). [c.7]

Многие соли магния и щелочноземельных металлов плохо растворимы в воде. При действии соды на растворы солей Mg, Са, 8г и Ва получаются нерастворимые углекислые соли, причем Mg образует основную соль, а прочие металлы — нормальные соли. Кислые карбонаты всех четырех металлов хорошо растворимы в воде. Из сернокислых солей MgS04 легко растворяется в воде, СаЗО трудно растворим, 5г50 и ВаЗО практически нерастворимы в воде и даже в кислотах. [c.243]

При 20° один объем воды растворяет 2,5 объема сероводорода. Раствор сероводорода — сероводородная кислота — является двухосновной кислотой, так как оба водородных атома из НзЗ могут замещаться на металл. Нормальные соли этой кислоты называются сульфидами, например, НагЗ — сульфид натрия, СиЗ — сульфид меди и т. д. Кислые соли этой кислоты называются гидросульфидами, например, NaHS — гидросульфид натрия. Сероводородная кислота весьма слабая кислота. [c.119]

Последней реакцией нользуются для промышленного получения серы. Еще легче С. в. окисляется в растворе уже при простом стоянии па воздухе сероводородная вода мутнеет вследствие образования серы. Легко окисляется галогенами, восстанавливая пх в галогеноводородные к-ты так, на восстановлеиии J2 до Н1 в растворе основано определепие Н28 методом иодометрии. Сильные окислители (азотная к-та, хлор) окисляют С. в. до серной к-ты. С. в. действует на большинство металлов, особенно легко прн повышенной темп-ре илн в присутствии влаги, образуя соответствующне сульфиды. Щелочные металлы при пагревании с С. в. образуют кислые сульфиды — гидросульфиды, в то время как олово и др. металлы — нормальные сульфиды [c.416]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология