Реакции с потерей хлористого водорода

КОЙ [77], но оно может быть объяснено также последовательными реакциями присоединения цианистого водорода в положение 1,4, потерей хлористого водорода и таутомерным превращением промежуточного соединения. [c.111]

Экспозиция в атмосфере кислорода на начальных стадиях реакции вызывает отбеливание материала. Затем, когда потеря хлористого водорода на воздухе увеличивается, происходит быстрое и необратимое окрашивание полимера. Баум 168] указывает, что выделение хлористого [c.471]

Изучение продуктов разложения при умеренных температурах (от 140 до 200 °С) показало, что хлористый водород является единственным продуктом реакции при температурах до 200 °С. При более высоких температурах разность между общей потерей массы и потерей хлористого водорода обнаруживается уже в начале реакции и увеличивается по мере углубления распада. Для разных полимеров эта величина различна на начальной стадии она имеет наибольшее значение для полимера, полученного при +60 °С. По мере углубления распада разность между общей потерей массы и потерями НС принимает порядок [c.321]

Во избежание потери хлористого водорода в том случае, когда эта реакция используется для аналитических целей, рекомендуется вносить пентахлорид в разбавленную серную кислоту, охлажденную до—78°, и затем давать реагентам постепенно нагреваться [179]. [c.397]

Чтобы ограничить протекание побочных реакций (12) — (14), ведущих к потерям метана, необходимо работать при малых степенях превращения за проход и при очень малых интервалах времени пребывания газовой смеси в реакторе. Катализаторы не оказывают сколько-нибудь значительного влияния на эту реакцию. В качестве катализаторов испытаны как твердые вещества (фосфаты металлов), так и газообразные (окислы азота, хлористый водород), причем все они оказались достаточно эффективными. [c.69]

Выделение хлористого водорода при нагревании полимера в атмосфере азота сопровождается быстрым обесцвечиванием полимера. Окрашивание, происходящее после потери незначительного количества хлористого водорода, было объяснено протеканием быстрой реакции образования НС1 из атомов Н и С1, отщепляющихся от соседних атомов углерода, и приводящей к получению линейного полиена. Дальнейшее окрашивание объясняется появлением сопряженных двойных связей. При дальнейшем протекании этой реакции образуется значительное число поперечных химических связей. [c.471]

Для этого метода не требуется применения этилена высокой чистоты можно перерабатывать и концентраты, содержащие не менее 40% этилена, но свободные от пропилена и бутенов. Вследствие низких температур давление и соответственно потери процесса намного меньше. Выделяющийся при реакции де гидрохлорирования хлористый водород уходит с установки в газообразном сухом состоянии, не вызывая коррозии аппаратуры. [c.340]

Железо можйо отделить от бериллия нагреванием окислов в токе сухого хлористого водорода, содержащего немного хлора . Температура в начале реакции не должна превышать 200° С, чтобы избежать механических потерь бериллия вследствие слишком быстрого выделения хлорида железа (III), а под конец для полного удаления железа нет необходимости поднимать ее-выше 300° С. [c.585]

Интересен непрерывный способ изомеризации дихлорбензолов [5]. В реакционный аппарат, соединенный с ректификационной колонкой эффективностью 50—90 теоретических тарелок и содержащий безводный хлористый алюминий, вводят при 180—185° смесь о- и л-дихлорбензолов и хлористый водород. Образующийся в результате изомеризации л -дихлорбензол непрерывно отгоняют из зоны реакции (температуры кипения 0-, м- и/г-дихлорбензолов соответственно 179,172 и 174°). Полученный таким образом jH-дихлорбензол (выход 98%) содержит 10% л-изо-мера. Для уменьшения потерь хлористого алюминия в результате возгонки его наносят на пористые материалы (силикаты, пемза, уголь и др.). Хлористый алюми- [c.57]

Повыщение температуры сверх 45 °С недопустимо. В этом случае увеличивается скорость побочных реакций, вследствие чего растет содержание хлористого водорода в отходящих газах (абгазах), увеличиваются потери дихлорэтана с этими газами и повышается кислотность сырца. [c.101]

Процесс дихлорирования протекает но двум механизмам 1) путем потери хлористого водорода с последующим присоединением хлора к образовавшемуся олефину и 2) путем последовательного замещения. Медленное термическое хлорирование благоприятствует механизму тогда как при быстрых жидкофазных или парофазных термических реакциях, протекающих за один проход через зону реакции, или в условиях низкотемпературной фотохимической реакции механизм 1 практически исключается. [c.59]

Типичная реакция с использованием хлористого ацетила и хлористого алюминия, открытая Кондаковым в 1892 г., дает различные соотношения хлоркетонов и непредельных кетонов, образующихся в результате потери хлористого водорода [c.362]

Амины применялись и в некоторых прежних способах — Кла-мана [47], Эккли и Тезоро [45], Пезэ и Вильмара [46], но эти амины были слишком сильными основаниями, чтобы было возможно дифференциальное титрование гидрохлорида амина и свободной карбоновой кислоты. На основании испытаний ряда ароматических аминов для предлагаемого нилсе метода был выбран ж-хлор-анилин. Нитроанилины слишком слабые основания, и они не предотвращают потери хлористого водорода в ходе реакции, а при определении с использованием д-хлоранилина получаются слабые скачки при титровании. Нафтиламины, помимо того, что они обеспечивают слабо выраженный скачок при титровании, осаждаются во время титрования. ж-Хлоранилин оказался и достаточно сильным основанием, чтобы предотвратить потери хлористого водорода, и недостаточно сильным для того, чтобы помешать при титровании. [c.182]

Твердые тиольные соединения высушивали до постоянной массы в вакууме при 55 °С. Жидкие соединения разбавляли до требуемой концентрации. Перед реакцией с N-этилимидом малеиновой кислоты определяли концентрацию растворов тиолов иодометрическим титрованием. Было найдено, что содержание глутатиона составляло 99,4%, а гидрохлорид цистеина содерл ал 101,7% цистеина из-за частичной потери хлористого водорода [31]. Гомоцистеин имел чистоту 98,5%. Тиолгистидин и эрготионеин при кислотном иодометрическом титровании проявляли очень малое восстанавливающее действие, что соответствовало исследованиям эрготионеина в работе [32]. [c.565]

Большую стабильность ДДТ считали вначале почти таким же ценным свойством, как дешевизну и простоту изготовления. Единственная реакция, которую препарат проходит свободно, это потеря хлористого водорода под действием 95%-ного спиртового раствора едкого натра с образованием 1,1-бис (4-хлорфенил)-2,2-дихлорэтилена (ДДЕ), не имеющего инсектицидных свойств. Эту реакцию используют для контрольных анализов. Для вывода остальных атомов хлора из алифатической цепи молекулы ДДТ необходимо нагревание под давлением в без1ВОИном растворе алкоголята натрия. Дегидрохлорироваяие, происходящее также в присутствии хлорного железа и некоторых других без1В0дных катализаторов, — это единственная реакция, имеющая значение при хранении ДДТ, так как его препараты могут реагировать с материалами для затаривания. Однако в нормальных условиях хранения такая опасность невелика, если ДДТ и другие ингредиенты содер- [c.72]

Известно, что эпоксидированные глицериды и эфиры жирных кислот широко применяются в качестве стабилизаторов для поливинилхлорида (ПВХ). Из литературных данных следует, что стабилизирующее действие всегда объясняется тем, что эпоксигруппа служит акцептором хлористого. водорода, причем образуется хлоргидрип. В данной работе не предлагается механизм стабилизации, однако из нее следует, что указанная реакция не имеет места, поскольку сам хлоргидрин — соединение нестойкое и доказательства его образования в образце ПВХ, подвергшемся деструкции, не могли быть получены. В данной работе показано, что происходит реакция вторичной эпоксигрунпы с самой полимерной молекулой. Молекула, содержащая эпоксигрупну, прививается к полимерной молекуле по двойной связи, возникшей вследствие потери хлористого водорода в ПВХ. Из полиэпоксидов образуются, таким образом, сшитые цени. [c.456]

В адиабатических условиях испарение вызывает снижение температуры кислоты. Следовательно, концентрация кислоты, зависящая от температуры, при которой осуществляется поглощение хлористого водорода, при дальнейшей его подаче начнет увеличиваться., Таким образом, концентрированная соляная кислота будет образовываться без ее охлаждения, так как теплота реакции будет расходоваться на испарение воды. По мере концентрирования кислоты содержание xjTopH Toro водорода в парах также будет повышаться. Поэтому при получении концентрированной соляной KH jfoTH вводном полом аппарате большая часть хлористого водорода останется непоглощенной. Это нежелательное явление устраняется проведением поглощения хлористого водорода в тарельчатой колонне или в колонне относительно небольших размеров с насадкой, обеспечивающей достаточную поверхность соприкосновения хлористого водорода и воды. При описанном горячем (адиабатическом) режиме поглощения потери хлористого водорода невелики вследствие незначительного его парциального давления над горячей разбавленной соляной кислотой. [c.590]

При 507о-ной степени превращения скорость пропускания хлора и двуокиси серы такая же. Продолжительность реакции равна примерно 15 час. Если же желательно получить продукты сульфохлорирования, особо бедные дисульфохлоридами, то процесс ведут до 30%-ной степени превращения и снижают часовой расход газовой смеси до 35 в результате чего время реакции составляет примерно 16 час. Отходящие газы, образующиеся при промышленном сульфохлорировании, а именно хлористый водород и небольшие количества двуокиси серы, поглощаются водой, пока концентрация кислоты не достигнет 36—38%. Содержание двуокиси серы в технической соляной кислоте составляет около 2,5%. Продуванием воздуха содержание ее может быть снижено до 0,03% без того, чтобы в результате этой операции были потеряны заметные количества хлористого водорода. [c.403]

При работе котла с пониженными избытками воздуха для отложений холодной зоны (/ст<80°С) характерно высокое содержание сульфатов, достигающее 60% (водорастворимая часть). Содержание железа в отложениях этой зоны достигает 207о, водорастворимая часть которых составляет 90%. Отложения холодной зоны состоят в основном из сульфатов железа, которые образовались в результате взаимодействия серной кислоты с металлом поверхностей нагрева, что подтверждается наличием в них до 23% свободной серной кислоты. При осмотре поверхностей нагрева котла на нижней трубной доске воздухоподогревателя первой ступени были обнаружены отложения в форме сосулек длиной до 300 мм, свисавших с труб воздухоподогревателя. Анализ показал, что они почти полностью растворимы в воде и состоят в основном из сульфата железа, содержащего 9% свободной серной кислоты. Хлориды в отложениях отсутствовали, вероятно, потому, что высокая температура в газоходе котла способствует реакции между водяными парами и хлоридами с выделением хлористого водорода. Обращает на себя внимание большая потеря веса при прокаливании до 600° С отложений холодной зоны (до Ъ7%), что, помимо выгорания содержавшегося в них углерода, объясняется также и разложением отдельных компонентов, в частности сульфатов. Содержание ванадия в отложениях холодной зоны незначительно, и можно предположить, что при работе котла ои заносится из его горячих зон. [c.314]

При воспроизводстве обоих вариантов выход пангамовой кислоты по первому варианту составил 56%, а по второму — 25% (на глюконовую кислоту) [5]. Этерификация глюконовой кислоты осуществляется в присутствии соляной кислоты, которая в первом варианте выделяется в реакции метилирования, а во втором — добавляется. Затем соляная кислота удаляется путем диализа. Диализат нейтрализуется едким натром до pH 7,0—7,5 и высушивается при низкой температуре (лиолифилизация). Получают натриевую соль пангамовой кислоты, представляющую собой белый порошок, нерастворимый в органических растворителях, весьма гигроскопичный, с температурой плавления 186° С. Недостатками метода являются а) большая продолжительность реакции этерификации с применением газообразного хлористого водорода в качестве катализатора б) применение процесса диализа для удаления соляной кислоты и других примесей через специальную пленку и большой продолжительности (7— 8 ч) значительно усложняет технологию производства и повышает потери целевого продукта в) усложняет технологию также применение лиофиль-ной сушки г) высокая гигроскопичность пангамата натрия. [c.176]

Колбу емкостью 5 л, установленную на паровой бане, снабжают широкой (примечание 1) газоприводпой трубкой, доходящей до дна колбы, и обратный холодильником, верхний конец которого закрыт пробкой. В последнюю вставлена изогнутая стеклянная трубка, оканчивающаяся на дне толстостенного стеклянного цилиндра, в который на высоту около 10 см налита ртуть. Так как реакция ведется при несколько повышенном давлении, все соединения прибора должны быть вполне герметичными. Пробки следует хорошо пригнать и укрепить проволокой, соединительные каучуки должны быть также укреплены проволокой. В колбу вносят 3180 г (3700 30 мол.) ксилола (примечание 2) и 1000 г безводного хлористого алюминия (примечание 2). Вводную трубку колбы соединяют с баллоном с хлористым метилом или с прибором для его получения (примечание 3) баню нагревают до кипения и в смесь пропускают довольно быстрый ток хлористого метила (примечание 4). Сначала происходит быстрое поглощение хлористого метила, и скорость газа следует регулировать таким образом, чтобы ртуть ие засасывалась в отводную трубку. Образующийся хлористый водород удобно поглощать в ловушке. После того, как реакция замедляется, давленне в приборе начинает постепенно увеличиваться, и вскоре хлористый водород и хлористый метил начинают проходить через ртуть. Тогда скорость впускаемого газа следует уменьшить, чтобы предупредить бесполезную потерю хлористого [c.253]

В достаточной величины круглодонную колбу из иенского стекла или пирекс, стоящую на паровой бане, вносят 5,1 кг моногидрата валериановой кислоты и 7,8 Кг ментола и пропускают. в смесь сухой хлористый водород (приготовление его см стр. 371), сначала 4 часа без нагрева, затем начинают постепенно нагревать, все время продолжая пропускать хлористый водород . Берут изредка пробы, взбалтывают с водой, нейтрализуют содой и смотрят, насколько прошел процесс этирификации. Когда, он окончен (примерно через 7 час. пропускания хлористого водорода), смесь промывают в одной или нескольких склянках с тубусом у дна. Сначала основательно промывают водой, пока промывная вода почти не перестанет давать реакции с азотнокислым серебром. Затем следует промывка очень разбавленным раствором едкого натра (но не содой, гак как вследствие выделения углекислоты в склянках может создаться избыточное давление, что опасно и может привести к потерям ). Сначала взбалтывают % мин., самое большее 1 мин., с маленьким избытком раствора щелочи, затем быстро отделяют раствор и опять промывают водой. Разбавленная щелочь и даже вода действуют на эфир омыляюще, хотя и медленно. Взбалтывание и отделение обоих слоев должно поэтому производиться очень тщательно. [c.210]

Бутан перед поступлением на изомеризационную установку предварительно подсушивается 96%-ной серной кислотой. Кислота меняется периодически при достижении концентрации в 88—90%. После просушки н-бутан закачивается насосамп в испаритель высокого давления, подогреваемый паром. Отходящие пары н-бутана смешиваются с хлористым водородом и поступают в реактор. Обогрев реактора производится паром и необходим только в начальной стадии, при запуске процесса. При нормальной работе обогрев излишен, так как тепловые потери реакторов компенсируются теплотой реакции изомеризации. [c.323]

Проводится процесс в газовой фазе при 120—180 °С на активированном угле, пропитанном сулемой (хлорной ртутью). Очищенный и высушенный ацетилен смешивают с сухим хлористым водородом и смесь подают в угольный фильтр 1 для освобождения от примесей хлора, содержащихся в НС1 (рис. XIII.4). Из угольного фильтра газы поступают в реактор 2 и проходят сверху вниз по трубкам, наполненным катализатором. По меж-трубному пространству реактора циркулирует масло, нагретое до 120 °С. На свежем катализаторе реакция гидрохлорирования протекает при 120 °С, а по мере потери активности температуру постепенно поднимают до 200°С. Отработанный катализатор выгружают и заменяют свежим (с потерей активности в контактных газах появляется ацетилен). Срок службы катализатора 3—4 месяца. Хлористый водород берут в небольшом избытке (5—10%) по отношению к ацетилену. Газы не должны содержать хлора, так как он реагирует с ацетиленом со взрывом, и влаги, приводящей к образованию ацетальдегида. В качестве побочного продукта образуется небольшое количество несимиметричного дихлорэтана [c.255]

ИСХОДИТЬ с потерей окиси углерода. Так, циклопентадиенилвана-дийтетракарбонил (XV) дает соли иона XXIV [59]. При окислении в присутствии хлористого водорода этот карбонил дает оксихлорид (XXV) [58]. В указанных реакциях восстановления циклопентадиенилкарбонилов до соответствующих анионов ЭАН металла остается неизменным. [c.410]

Для реакции готовят 0,25%-ный спиртовой раствор хлористого водорода. Для этого 200 г (251 мл 6,2 моля) безводного и свободного от ацетона метилового спирта насыщаютцри охлаждении льдом сухим хлористым водородом до привеса 5 г и разбавляют раствор 1800 г метилового спирта. К полученному раствору прибавляют 500 г (2,7 моля) хорошо измельченной безводной >-глюкозы и кипятят в течение 72 час с обратным холодильником, снабженным трубкой с натронной известью. Светло-желтый раствор оставляют при 0° на 12 час (предварительно виеся кристаллик а-метил-D-глюкозида или же потерев стеклянной палочкой о стенку). Выпавшие кристаллы отсасывают и дважды промывают холодным метанолом (по 100 мл). Выход продукта с температурой плавления 165° составляет 85—120 г. [c.55]

Такой способ проведения реакции получил наибольшее распространение в промышленности, поскольку он значительно упрощает процесс, позволяя осуществлять его в одну стадию в одном алпарате. При непрерывной подаче фтористого водорода и хлорпроизводного и непрерывном отводе хлористого водорода и продуктов реакции галогениды сурьмы находятся в виде смешанных хлорид-фто ридов, налример ьЬС Рг и ЗЬСЬР или ЗЬСЬРз и 8ЬС1р2. На этом жидком контакте можно превратить большие количества исходных веществ, но по мере использования контакт нуждается в подпитке хлором, чтобы возместить потери пятивалентных галогенидов сурьмы в результате их диссоциации и побочных реакций. [c.224]

При 200—225° процесс лимитируется скоростью реакции взаимодействия газообразного хлористого водорода и СаСОз при 350° процесс лимитируется диффузией Опыты в модели шахтной печи показали 2 , что при пропускании возогнанного хлорида аммония через слой кускового мела (3—7 мм) при 420—450° получается продукт, содержащий 80—85% СаСЬ- Промышленное осуществление этого процесса затруднено сильной коррозией и образованием настылей. Кроме того, при использовании стальной аппаратуры, теряется до 30% аммиака вследствие его каталитического разложения. В керамической и эмалированной аппаратуре потери аммиака невелики. [c.745]

Недостатки способа — увеличение потерь титана с отработанным расплавом за счет вторичных реакций Ti U с кислородом или окислами шихты, а также в результате уноса мелких (пылевидных) частиц шихты с реакционными газами увеличение количества твердых возгонов, в результате чего повышается нагрузка иа пылевые камеры отсутствие предварительной термической обработки нефтяного кокса, что приводит к повышенному образованию хлористого водорода, а следовательно, к увеличению расхода хло-ра. [c.254]

Это объясняется тем, что при взаимодействии с кислородом хлористый магний разлагается с выделением хлора и образованием окиси магния, а в результате гидролиза водяным паром он также превращается в окись магния с выделением хлористого водорода. При нагревании каинита или смеси хлорида калия и сульфата магния реакция идет тем интенсивнее, чем больше пропускается водяного пара. В отходящем газе содержится хлористый водород, а в остатке окись магния и сульфат калия. Введение в реакционную смесь 20—25% добавок SiOg (трепела), MgO и других — облегчает процесс в этих условиях реакционная масса остается рыхлой, рассыпчатой, что позволяет поднимать ее температуру до 800—900 °С без превращения в жидкий плав. Это ускоряет реакцию с газовой фазой (паром) и облегчает транспорт шихты. При 800—900 °С степень превращения хлорида калия в сульфат достигает 90—95%. Более высокие температуры приводят к потерям хлористого калия вследствие его летучести. [c.289]

На рис. Х.8 приведены экспериментальные и расчетные кинетические кривые дегидрохлорирования при 200—250 °С. Экспериментальные данные получены на установке, позволяющей замерять одновременно скорость отщепления НС1 и общие потери массы. Расчетные кривые построены по константам скоростей для неавтока-талитического выделения хлористого водорода по реакции нулевого порядка. Значительное расхождение расчетных и экспериментальных данных свидетельствует об изменении механизма процесса по мере [c.297]

Хлор и хлористый водород, содержащиеся в газовой смеси в количестве до 1 %, не вызывают в условиях лабораторных испытаний в течение 100 час. заметного изменения активности ванадиевого катализатора. При длительном воздействии газов, содержащих хлористый водород, возможны потери ванадия из катализатора в результате образования летучего ванадилхлорида по реакции [c.174]