Реакции с треххлористым азотом

При наличии в сточной воде аммиака аммонийных солей или органических веществ, содержащих аминогруппы, хлор, хлорноватистая кислота и гипохлориты вступают с ними в реакцию, образуя моно- и дихлорамины, а также треххлористый азот [c.217]

Реакции с треххлористым азотом [c.102]

ТРЕХХЛОРИСТЫЙ АЗОТ (IH, 367—368, перед ссылками). В реакции аминирования л -ксилол в 6—8 раз активнее других изомеров поэтому из смеси ксилолов, выделенной из каменноугольной смолы, можно с умеренным выходом получить 3, 5-диметил-анилин (20—30%) [3]. Аминирование дифенила под действием Т. а. в о-дихлорбензоле в присутствии хлористого алюминия приводит к 3-аминодифенилу с выходами до 27% [4]. [c.429]

Если система не содержит примесей или в нее не вводятся ингибиторы, то цепи оказываются длинными и стадии роста (2) и (3) быстрыми. Однако гомогенное термическое инициирование по реакции (1), как указано в разд. 3 гл. IX, является медленным процессом и оказывается, что термические реакции часто инициируются реакцией хлора со стенками. Обрыв цепи также часто протекает на стенке. Эти реакции ингибируются кислородом, фенолами, азотсодержащими соединениями типа аммиака, аминов, треххлористого азота, хлористого нитрозила и иногда продуктами реакции. [c.365]

Следы посторонних газов оказывают заметное влияние на скорость фотохимической реакции [15]. Небольшие количества кислорода, аммиака, треххлористого азота, окиси азота, двуокиси хлора, хлористого нитрозила и озона могут значительно уменьшить скорость. Кроме того, имеется доказательство [17], что сам продукт [c.367]

Интересно отметить, что треххлористый азот, действующий как очень сильный ингибитор фотохимической реакции при комнатной [c.373]

Реакции атомов с эндотермическими соединениями являются удобными источниками получения богатых энергий частиц и свободных радикалов. Озон и двуокись хлора изучены наиболее полно, интересно также исследовать реакции атомов со сложными соединениями треххлористого азота и азидов хлора и брома [60]. Реакции атомов Н(25), 0(ЗР), N( 5), Р, С1, Вг и изучены в струевых разрядных установках именно эти реакции выбраны нами как обладающие характерными особенностями для данного типа реакций. [c.365]

Реакция происходит самопроизвольно и полностью, но нельзя допускать смешения СЬ и NH3 при низких температурах, так как это приводит к образованию сильно взрывчатого треххлористого азота. [c.390]

Азот непосредственно не реагирует со фтором даже при высокой температуре и может быть использован как инертный разбавитель при реакциях фтора в газовой фазе. Однако электролизом фтористого аммония получается вполне устойчивый трехфтористый азот NFз с положительно заряженным атомом азота в противоположность этому треххлористый азот представляет собой взрывчатое соединение с отрицательно заряженным атомом азота. [c.24]

Образование треххлористого азота может протекать по следую-ищм реакциям [c.17]

Треххлористый азот образуется более быстро, если азот находится в форме аммонийных соединений, а не белковых, с которыми реакция продолжается более 2 ч. Этим объясняется, почему вода, которая не имеет запаха, когда покидает станцию очистки, может иметь его при поступлении к потребителю. [c.57]

Образование гидразина и гидроксиламина из аммиака представляет реакцию окисления. Чем сильнее окислитель, тем достигается большая глубина окисления аммиака. Свободный хлор окисляет все три атома водорода аммиака и образует треххлористый азот. Составьте уравнение этой реакции. [c.99]

Тормозящее действие примесей (ингибиторов) на цепные реакции в большом числе случаев сводится к обрыву цепей, обусловленному гибелью активных центров, в результате чего длина цепи может уменьшиться настолько, что реакция потеряет цепной характер. В качестве одного из примеров такого именно механизма действия ингибиторов приведем отмеченное выше (см. 41) тормозящее действие кислорода на реакцию хлора с водородом [27]. При изучении действия азота и кислорода на скорость образования НС1 Маркевич [233] показал, что в отличие от азота примесь кислорода сильно уменьшает скорость реакции, что объясняется обрывом цепей в результате реакции атомов хлора с молекулами кислорода. По-видимому, таков же (возможно, связанный также с гибелью атомов водорода) механизм действия на эту реакцию треххлористого азота N I3, являющегося одним из наиболее активных ингибиторов реакции хлора с водородом. Согласно данным работы [888], ничтожные количества [c.417]

Тормозящее действие примесей (ингибиторов) на цепные реакции часто сводится к обрыву цепей, обусловленному гибелью активных центров. Таково действие треххлористого азота NGI3, являющегося одним из наиболее активных ингибиторов реакции хлора с водородом, ( огласно данным работы [3021, ничтожные количества NGI3 приводят к уменьшению квантового выхода НС1 от величины, выражающейся десятками тысяч, до т) = 2, т. е. к превращению цепной реакции в нецепную. [c.214]

В нескольких случаях во время реакции происходили опасные взрывы. Возможно, что они вызывались образованием треххлористого азота, но для доказательства этого нредиоложения необходимы дальнейшие исследования.) Бром действует таким же образом, как и хлор. При гидролизе сульфохлоридов и сульфоброми-дов легко получаются сульфокислоты и их соли. Действием хлора на водную суспензию алкилроданида [35в,д,ж] и на различные другие соединения, содержащие алкил, связанный с серой [35 г,з], также получаются сульфохлориды [c.109]

Получение дифенилхлорфосфина. В колбу Кляйзена емкостью 1,5 л помещают 281 г (1,52 М) фенилдихлорфосфина и 11,2 г безводного хлористого алюминия. Смесь нагревают на бане со сплавом Вуда при атмосферном давлении в слабом токе азота, при этом отгоняется образующийся в ходе реакции треххлористый фосфор. Нагревание ведут с такой скоростью, чтобы реакционная смесь равномерно кипела и лары фенилдихлорфосфина конденсировались в реакционной колбе (при атмосферном давлении фенилдихлорфосфин кипит при 224,6°). Температуру бани поднимают за 2—2,5 часа от 220 до 300°. После того, как отгонят >-70 мл треххлористого фосфора (757о от теоретического количества), остаток выдерживают 10 минут в вакууме водоструйного насоса, а затем фракционируют при остаточном давлении 1 мм. [c.107]

Н-Галогенамуны реагируют с кетеном сложным образом. В трех случаях были получены индивидуальные продукты реакции с удовлетворительными выходами [52]. Из монохлорамина получен Ы-хлорацетамид с выходом 70—75%. Дибромамин дает с кетеном бромацетамид с выходом 18% при этом один из атомов брома, связанных с азотом, замещается атомом водорода под действием бромистого водорода, находящегося в реакционной смеси. Из треххлористого азота получен хлорацетамид с выходом 14%, причем в этом случае атомы хлора у азота также замещаются атомами водорода. [c.209]

Активный хлор окисляет находящиеся в сточных водах соединения аммония, аммиак и органические вещества, содержащие аминогруппы до моно- и дихлораминрй , а также до треххлористого азота по следующим реакциям [c.118]

Колеман с сотрудни1 ами [36, 40] проводили реакцию между треххлористым азотом и изобутиленом в сухом четыреххлористом углероде и получили устой швые хлор амины [c.102]

Тормозящее действие примесей, несомненно, в большинстве случаев сводится к обрыву цепей, обусловленному гибелью активных центров. Нередки случаи, когда цепная реакция при достаточной концентрации отрицательного катализатора (ингибитора) становится нецепной. Таковы многочисленные примеры цепного распада углеводородов, изученные в работах Гиншельвуда и сотрудников [1168] согласно данным этих авторов, при добавлении окиси азота N0 цепная реакция превращается в простую мономолекулярную реакцию, не осложненную развивающимися по цепному механизму вторичными процессами. Согласно Гриффитсу и Норришу [705], ничтожные количества треххлористого азота N I3, являющегося одним из наиболее активных ингибиторов реакции хлора с водородом, приводят к уменьшению квантового выхода этой реакции от величины, выражающейся десятками тысяч, до 2, т. е. к превращению цепной реакции в неценную. [c.511]

Треххлористый азот и RMgX [113—115] дают первичные амины (не более 29%), вторичные амины (около 6 о), азот, аммиак. Гидроксиламин при реакции с бромистым фенилмагнием дает 8,5% анилина [116]. [c.86]

Монохлорамин дал с кетеном К-хлорацетамид с хорошим выходом. Дибромамид реагирует неожиданным образом, давая с кетеном бромацетамид с низким выходом, а треххлористый азот дал с 14%-ным выходом хлорацетамид в этих реакциях атом галогена у азота замещался водородом [36]. Дифенилкетен и треххлористый азот реагируют в четыреххлористом углероде при —10° С, причем продукт, которому придают строение 18, после непродолжительной обработки водной щелочью при 40° С дал бензофенон и его имин [33, 34]. Приводим реакции дифенилкетена с хлорамином и диме-тилхлорамином [35] [c.720]

IX) в результате реакции 1 моля треххлористого азота с 2 молями трифенилфосфина. Позднее Куксон и Хьюз [28] нагреванием л ида аминотрифенилфосфония получили соль IX, в которой - N1 [c.238]

Реакции образования треххлористого азота или хлораминов возможны и при охлаждении хлора в башнях смешения (если в воде присутствуют ионы аммония). При сжижении хлора х С1з переходит в жидкий хлор и при его испарении может накапливаться в остатках неиспаренного хлора, что создает опасность взрыва. Чтобы предотвратить возможность накопления треххлористого азота в жидком хлоре и связанных с этим взрывов, нельзя допускать присутствия ионов аммония в воде, используемой для приготовления рассола. Если соли аммония содержатся в охлаждающей воде, необходимо охлаждать хлор в поверхностных теплообменниках или в холодильниках смешения с замкнутым циклом охлаждающей воды. [c.252]

Реакция хлорамина Т или дихлорамида с фенилмагнийбромидом аналогична реакции с треххлористым азотом [241], поскольку в обоих случаях получается хлорбензол. Метоксиэтилмеркурхло-рид с хлорамином Т образует N—Hg-соединение, которое обладает значительной бактерицидностью [242]. Предполагается, что реакция протекает по схеме [c.44]

Следует отметить, что в исходном хлоргазе возможно присутствие и примеси треххлористого азота (ЫС1з), который образуется в результате побочных реакций в процессе получения хлора электролизом. НС1з взрывается с большой силой при ударе, а также при соприкосновении с предметами или руками, даже слегка загрязненными жиром. При небольшом содержании треххлористого азота в исходном хлоргазе он также может перейти в жидкий хлор. При определенных условиях треххлористый азот накапливается в жидком хлоре и может проявить свои взрывоопасные свойства, особенно при испарении хлора (стр. 42). [c.10]

К 15,7 г (0,03 моля) двойной соли хлористого фенилдназония и треххлористого висмута, суспендированной в 50—60 мл ацетона, охлажденного до 5°, прибавляют небольшими порциями при весьма интенсивном механическом перемешивании свежевосста-новленныч металлический висмут с такой скоростью, чтобы температура не превышала 30°. Реакция (выделение азота) почти прекращается, когда количество прибавленного металла достигает 12—13 г (примерно двойное против расчета количество). Перемешивание продолжают еще около получаса. К реакционной смеси добавляют сначала 50 мл конц. аммиака, затем 200 мл воды. Через час осадок отсасывают, промывают водой, сушат на бумаге при комнатной температуре и экстрагируют горячим бензолом. После отгонки бензола остаток перекристаллизовывают из смеси равных частей спирта и эфира. Выход трифенплвисмута с т. пл. 77,5—78° 3,43 г (50,2% от теорет. колич.). [c.106]

В настояш,ее время цепные реакции изучены настолько хорошо, что стало осуществимо регулирование скорости этих реакций. Добавляя вещество, легко вступающее во взаимодействие с активными центрами, можно значительно увеличить число обрывов цепей и тем самым затормозить (или же прекратить вовсе) цепную реакцию. Например, добавление всего лишь 0,01% N lg (треххлористого азота) к смеси водорода и хлора (Hj и lg), которые реагируют по типу цепных нарастающих реакций, уменьшает скорость образования хлористого водорода в десятки тысяч раз. [c.186]

Эти реакции проводятся в органических растворителях (эфире, лигроине и т. п.) в ат.мосфере инертного газа (азота или СО2) при низких или умеренных температурах. После фильтрования солей аммония продукты реакции выделяют перегонкой. При использовании первичных аминов в реакциях с дигалоидфосфинами и тригалогенидами фосфора целевые соединения получаются с низким выходом вследствие того, что процесс идет в другом направлении (см. г.л. 8). Удобной для синтеза амидодихлорфосфитов оказалась реакция треххлористого фосфора с гидрохлоридами вторичных аминов (реагенты много часов нагревают в колбе с обратным холодильником) [c.188]

Колеман с сотр. [166, 167], изучая действие треххлористого азота, хлорамина, алкилдихлораминов и диалкилхлораминов на металлоорганические соединения, показал, что реакция с цинкдиалкилами протекает так же, как и в случае магнийорганических соединений с образованием аминов [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология