Фосфористая кислота фосфористый водород

Основными восстановителями при нагревании являются углерод (его чаще всего применяют в виде кокса или древесного угля), окись углерода и водород. Очень сильным восстанавливающим действием, особенно при высоких температурах, обладают щелочные металлы, магний и щелочноземельные металлы и алюминий. В технике, кроме того, для восстановления часто пользуются железом. Для восстановления в водных растворах на холоду применяют главным образом хлорид олова(П), сульфат железа(И), сернистую кислоту, щавелевую кислоту, муравьиную кислоту, формальдегид, этиловый спирт, гидроксиламин, гидразин, иодистый водород, сероводород, фосфористую кислоту, элементарный водород в присутствии катализаторов (палладия или платиновой черни), а также водород в момент выделения , т. е. водород, выделяющийся при действии металлов на кислоты или щелочи (см. стр. 58). [c.729]

Все фосфины представляют собой сильно ненасыщенные соединения и легко окисляются, т. е. обладают теми же свойствами, что и фосфористый водород. На воздухе они жадно поглощают кислород некоторые из них окисляются настолько быстро, что при этом воспламеняются. При действии азотной кислоты первичные и вторичные фосфины превращаются в соответствующие фосфиновые кислоты, а третичные фосфины — в окиси фосфинов [c.178]

Окисление желтого фосфора водой при высокой температуре под давлением желтый фосфор окисляется легче красного получаемая ортофосфорная кислота содержит меньше фосфористой кислоты однако водород содержит больше фосфористого водорода и паров фосфора [c.175]

В результате окисления фосфора водой нод давлением получается фосфорная кислота, загрязненная фосфористой кислотой, и водород, загрязненный фосфином. Ана.логичные результаты получены [c.257]

Для некоторых высокотоксичных инсектицидов (например, синильной кислоты, фосфористого водорода), которые, однако, не относятся к рассматриваемым в этой книге пестицидам и действующим началам, издавались особые инструкции по применению [109]. Предполагается унифицировать существующие положения, утвержденные отчасти федеральными, отчасти местными органами, и с помощью Федерального института здравоохранения издать закон о ядах , в который можно было бы включить также меры защиты работающих с пестицидами и населения от опасных для здоровья средств защиты растений, включая высокотоксичные веш ества (см. выше) [551, 552]. [c.41]

Соединения фосфора с водородом и галогенами. С водородом фосфор образует газообразный фосфористый водород, илн фосфин, РНз. Его можно получить кипячением белого фосфора с раствором щелочи или действием соляной кислоты па фосфид [c.419]

Отношение к другим элементам. Фосфор в природе. Восстановление. Желтый, красный и металлический фосфор. Частица фосфора. Фосфористые металлы. Фосфористые водороды. Орто-кислоты фосфора. Фосфорный ангидрид. Орто-фосфорная кислота и ее соли. Отделение тепла при их образовании (558). Соли натрия, аммония, магния, кальция, железа, урана, молибдена — представляют последовательное изменение в свойствах. [c.59]

Фосфористый водород огнеопасен и воспламеняется при очень небольшом содержании в воздухе (26 г м ). Он способен также к самопроизвольному воспламенению (со взрывом) при соприкосновении с нагретыми телами. Самовоспламенение может произойти даже от такого количества тепла, которое выделяется при действии сильной кислоты, например соляной или серной, на фосфид цинка. Разложение фосфида цинка в отравленных приманках протекает сравнительно медленно, температура при этом практически не повышается, образующийся фосфористый водород не скапливается в достаточно больших концентрациях и рассеивается, а поэтому при применении таких отравленных приманок не возникает опасности пожара или отравления фосфористым водородом. [c.541]

Чистая фосфористая кислота представляет собой бесцветные кристаллы, расплывающиеся во влажном воздухе, с температурой плавления 74,4°. При нагревании, в результате окислительно-восстановительного процесса, фосфористая кислота разлагается с выделением сильно ядовитого фосфористого водорода и фосфорной кислоты. [c.221]

Скорость каталитического окисления аммиака на платине кислородом воздуха при получении азотной кислоты уменьшается даже при очень малом содержании в газовой смеси фосфористого водорода, сероводорода или ацетилена. Например, выход продуктов реакции окисления аммиака (окислов азота) на платиновом катализаторе при 750° равен 93,8%, если применяются чистый аммиак, чистый воздух, свежий катализатор и т. д. Если в газовой смеси содержится [c.430]

Чтобы определить основность фосфористой кислоты, следует рассчитать, сколько ионов или грамм-ионов водорода отщепляет в растворе соответственно молекула или грамм-молекула кислоты. Для этого прежде всего найдем, сколько грамм-эквивалентов щелочи ушло в реакцию нейтрализации. [c.152]

Значит, при диссоциации молекулы фосфористой кислоты отщепляются не все три, а только два иона водорода. Кислота двухосновная. Учитывая, что отщепляться в водном растворе могут только атомы водорода, связанные с центральным атомом через кислород, напишем структурную формулу [c.152]

Водород восстанавливает никель до металла, а часть фосфористой кислоты — до фосфора, который с никелем дает соединение. [c.286]

Что окисляется и что восстанавливается в том случае, когда фосфористая кислота при нагревании превращается в орто-фосфорную кислоту и фосфористый водород Составить уравнение реакции. [c.241]

Ядохимикаты, применяемые для фумигации зерна, почвы и других материалов бромистый метил, хлорпикрин, брикетированная синильная кислота, фосфористый водород, хлорсмесь, металлилхлорид, карбатион (вапам), немагон. [c.58]

Обычно водород в лаборатории получают взаимодействие. цинка или железа с разбавленными соляной (1 2) или серной (1 10) кислотами. Газ, полученный этим способом, всегда бывает загрязнен примесью ядовитого мышьяковистого водорода (АзНз), если применяется цинк, или столь же ядовитого фосфористого водорода (РНз), если применяется железо. [c.130]

При разложении трехбромистого фосфора водой образуются бромистый водород и фосфористая кислота. Написать уравнение реакции. [c.173]

Кислота Р(СРз)20Н, очевидно, не устойчива. Эта фосфористая кислота перекисью водорода окисляется до фосфоновой кислоты Р (СРз) О (ОН) 2, а вторая одноосновная кислота [c.85]

Фосфористая кислота — слабая кислота, образующая соли двух видов. Обычный фосфит натрия имеет формулу Na2HPOз "ЗНаО. Существует также однозамещенный фосфит натрия NaHHPOз-бИгО, однако третий атом водорода не замещается на катион. Некислотный характер этого третьего атома водорода объясняется непосредственной связью его с атомом фосфора, а не с атомом кислорода [c.254]

При обработке 291,2 г фосфида кальция соля ной кислотой образуются фосфористый водород и хлорид кальция. Оксид фосфора(V), полученный после сж игания фосфористого водорода, растворили в 0,8 л 25%-ного раствора гидроксида натрия (пл. 1,28). Определите состав и количество 0б1раз 0вавшейся соли. [c.12]

Что касается формулы строения самой фосфористой кислоты, то Меншуткин но считал возможным согласиться с формулами, предложенными Вюрцем, Кольбе, Либепом и др., где фосфористая кислота рассматривалась как соединение насыщенное, принимая во внимание, что фосфористая кислота прямо соединяется с кислородом , а треххлористый фосфор прямо соединяется и с хлором, и с бромом . Приняв раз эту формулу для фосфористой кислоты, Меншуткин полагает, что нужно писать сообразно с этим и формулу треххлористого фосфора и фосфористого эфира. Такие формулы будут выражать различие паев хлора или этила, что па самом деле вовсе не видно , и далее, что факты будут выражаться гораздо вернее, оставаясь при простой формуле РПзОз и отличая один из водородов каким-нибудь знаком для соединений, где этот водород не замещен. В тех же соединениях, где этот водород замещен, отличия делать вовсе не требуется [7,стр. 35]. [c.49]

Существование связи Р — Н в молекулах фосфористой кислоты и ее солей было выявлено при изучении спектров комбинационного рассеяния. Сильные восстановительные свойства фосфорноватистой и фосфористой кислот, сравнимые с соответствующими свойствами фосфористого водорода РНз и иона фосфония РН+, также указывают на наличие связи Р — Н. В пользу этого убедительно свидетельствует поведение этих двух кислот при термическом разложении (в безводном состоянии). Эта реакция приводит к образованию фосфористого водорода (низшая степень окисления фосфора) и фосфорной кислоты [c.434]

На ряде станций для очистки ацетилена от фосфористого водорода и сероводорода применяют малоэффективный метод, основанный на использовании гератоля (порошка инфузорной земли, пропитанной раствором хромового ангидрида и серной кислоты), который необходимо очень часто заменять. Для повышения безопасности работ по очистке ацетилена целесообразно перейти на более безопасный жидкостной метод с исп0льзова ием крепкой серной кислоты или раствора гипохлорита натрия. [c.38]

При действии воды P I3 полностью гидролизуется с образованием хлористого водорода и фосфористой кислоты НзРОэ [c.420]

Платиновые катализаторы весьма чувствительны к каталитическим ядам, содержащимся в аммиаке и воздухе, образующим аммиачно-воздушную смесь (АмВС). Фосфористый водород вызывает его необратимое, а ацетилен, сероводород и органические соединения серы обратимое отравление. Так как вследствие этого активность катализатора снижается, его периодически регенерируют промывкой соляной или азотной кислотой. [c.215]

На первый взгляд мэжет показаться, что ответ следует уже из самой формулы фосфористой кислоты Н3РО,,, т. е. что кислота, содержащая в молекуле три атома водорода, будет трехосновной. Однако далеко не всегда такое правило справедливо. Вспомните, например, одноосновную муравьиную кислоту с обн1,ей формулой Н2СО2. [c.152]

Столько же грамм-эквивалентов составляют и 0,943 г кислоты. Но из 1 г-экв щелочи образуется в растворе 1 г-ион гидроксила, что в свою очередь требует участия в реакции нет ради запш такого же количества грамм-ионов водорода. Следовательно, 0,943 г фосфористой кислоты в растворе отщепляют 0,023 г-иона водорода, откуда, согласно пропорции [c.152]

М. В. Алексеева, Б. Е. Андронов, С. С. Гурвиц, А. С. Житкова. Определение вредных веществ в воздухе промышленных предприятий. Госхимиздат, 1954, (410 стр.). В книге приведены методы определения различных вредных веществ в воздухе, причем особое внимание обращено на описание техники работы. Рассмотрены методы определения не только собственно газов галоидов, хлористого водорода, синил1,ной кислоты, мышьяковистого и фосфористого водорода, но и др. ядовитых органических и неорганических соединений. Так, в книге изложен),1 методы определения ртути и ее соединений, тетраэтилсвинца, солей бария, сурьмы, цинка и меди и др., керосина, скипидара, анилина, нитробензола и др. [c.490]

Запись- данных опыта. При взаимодействии фосфида кальция СазРа с кислотой получается главным образом газообразный фосфористый водород РНз (фосфин) и частично жидкий фосфористый водород Р2Н4 (дифосфан). Написать уравнения реакций взаимодействия фосфида кальция с хлороводородной кислотой и горения фосфористого водорода. [c.155]

Как видно, в молекуле ортофосфорной кислоты каждый атом водорода соединен с атомом кислорода. Все эти атомы водорода способны замещаться атомами металлов поэтому H3PO4 трехосновна. В молекуле фосфористой кислоты только два атома водорода непосредственно связаны с атомами кислорода и способны [c.99]

Фосфор. С водородом фосфор образует фосфористый водород (фосфин). РНз — очень ядовитый газ с чесночным запахом, т.пл —133°С, т.кин. —88 С. Мало растворим в воде и в отличие от NHз пе реагирует с ней. Электроино-донорные свойства РНз проявляются только при действии на фосфин наиболее сильных кислот [c.315]

Установлено, что только два атома водорода из трех, входящих в молекулу фосфористой кислоты, могут замещаться на металл в ней присутствует связь Р—Н, обнаруженная спектральнЕ шн методами. Фос(1юристая кислота и ее со и —фосфиты — являются довольно сильными восстановителями [c.316]

Зооциды. Основным препаратом для борьбы с грызунами является 4 осфид цинка 2пзР2. Его получают сплавлением цинковой пыли с красным фосфором. В техническом продукте содержится 14—18% фосфора и 70—80% цинка. Применяется в виде отравленных приманок. В желудке животного 2пзР2 разлагается кислотой желудочного сока с образованием фосфористого водорода, который и отравляет животное [c.238]

Фосфористая кислота Н3РО3 — двухосновная, хотя ее молекула содержит три атома водорода. Она образует два типа солей кислые — МН2РО3 и средние — МяНРОз. [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология