Электрод второго рода

Таким образом, потенциал электрода второго рода определяется активностью анионов труднорастворимого соединения электродного металла. Электроды второго рода обратимы, однако, и по отношению к катионам электродного металла, поскольку их активности и активности анионов труднорастворимого соединения нахо- [c.162]

Электроды этого типа обратимы как относительно катиона (например, Ag+), так и относительно аниона (С1"). Здесь можно регулировать концентрацию С1" и только таким образом влиять на концентрацию Ag , а следовательно, и на электродный потенциал, используя уравнение Нернста. Таким образом, эти электроды практически являются электродами второго рода. [c.550]

Электроды второго рода [c.162]

Металлические электроды, покрытые пленкой малорастворимого электролита, в состав которого входит ион металла электрода, или опущенные в насыщенный раствор этого электролита, в присутствии другого иона, входящего в его состав, относятся к электродам второго рода. Они обратимы относительно аниона, являющегося составной частью малорастворимого электролита, и их потенциалы связаны косвенной зависимостью через величину его произведения растворимости (ПР) с активностью данного аниона. Например, хлорид-серебряный (уравнение (1.6)) и каломельный электроды являются электродами второго рода. Электроды второго рода находят применение в методе прямой потенциометрии для определения величин Л" вн химических реакций, а также как электроды сравнения. [c.31]

На таком электроде идут электрохимические процессы перехода J из раствора на электрод и обратно. Аналогично ведет себя хлорный электрод (платиновый электрод, насыщенный газообразным хлором). Такие электроды, обратимые относительно аниона, называются электродами второго рода. Для них знак перед концентрационным членом уравнения (XX,15) изменяется на обратный, так как увеличение концентрации аниона приводит к уменьшению положительного потенциала электрода. [c.550]

Существуют газовые электроды (кислородные, хлорные, бромные), которые по принципу действия подобны водородному электроду, но работают обратимо относительно соответствующих анионов, а не катионов. Однако гораздо более устойчивыми в работе и более точными являются электроды второго рода. [c.434]

Электроды второго рода. Электрод второго рода состоит нз металла, покрытого слоем его малорастворимого соединения и погруженного в раствор растворимой соли, содержащий тот же анион, что и малорастворимое соединение. Электрод второго рода и протекающая на нем электродная реакция записываются в виде схемы [c.278]

Параллельно изложенному выводу э.д.с. цепи без переноса, основанному на рассмотрении только суммарного процесса переноса соли от а" к а, можно составить э. д. с. этой цени как сумму всех четырех электродных потенциалов [отмеченных в схеме (б) как (рь фа, фз и ф4] потенциалы берутся С теми знаками, которые соответствуют расположению электрода в цепи. Ф2 и Г1>з рассматриваются как электроды второго рода, обратимые относительно С1 [c.564]

Успех такой методики можно объяснить, привлекая подробный анализ ошибок, как это сделано выше для рН-метрии. Мы попробуем это сделать проще, с минимальным количеством формальных выкладок. В рН-метрии концентрация сульфид-иона вычислялась косвенно, через материальный баланс другого компонента—ионов ОН (связанных с Н+ через реакцию ионизации воды), и требовалась большая [8 ], чтобы обеспечить малую относительную ошибку этого, входящего в ЗДМ, сомножителя. Электрод второго рода дает нам непосредственно достаточно точные сведения о концентрации сульфид-иона, на величину которой теперь столь жестких ограничений не накладывается. По данным этих измерений из материального баланса для сульфидов определяется равновесная концентрация гидро- [c.171]

Электроды второго рода. Такие электроды состоят из трех фаз металл покрыт слоем его труднорастворимой соли и погружен в раствор, содержащий анионы, одноименные с анионами соли [c.482]

Вследствие устойчивости потенциалов электроды второго рода могут быть использованы как электроды сравнения при потенцио- [c.482]

Химические цепи с одним электролитом могут быть двух видов. В цепях первого вида на одном электроде протекает электродная реакция с участием катиона электролита (электрод первого рода), а на другом электроде — с участием аниона электролита (электрод второго рода) Так, например, в химической цепи [c.281]

В приведенном примере отличие данного электрода от классических электродов второго рода заключается в том, что постоянной активностью обладает не восстановленная форма редокс пары, являющаяся самим электродом, а окисленная - [Ре(СМ)0] , находящаяся при этом в растворенном состоянии. [c.35]

Электроды с твердыми мембранами во многом сходны с электродами второго рода (влияние на потенциал мешающих агентов, пределы обнаружения и др.), но они менее чувствительны к присутствию окислителей и восстановителей. [c.237]

МА + гe-=.M + A"-Уpaвнeниe для электродного потенциала электрода второго рода [c.162]

Электроды сравнения. Для стандартизации точки отсчета, относительно которой измеряют потенциалы рабочего электрода в полярографии, также как и в потенциометрии, используют в качестве электродов сравнения электроды второго рода — хлор-серебряный, каломельный. Последний особенно прост в изготов лении и удобен в обращении при работе с насыщенным раствором хлорида калия в качестве электролита. Под названием насыщенного каломельного электрода (НКЭ) он принят в качестве стандартного в больщинстве полярографических работ. [c.293]

При потенциометрическом титровании ионов свинца невозможно применение электрода первого рода (металлического свинца) из-за его большой электролитической упругости растворения. Поэтому обычно в качестве индикаторного используют электрод второго.рода. [c.129]

Электродом второго рода называют металлический электрод, погруженный в насыщенный раствор мало растворимого соединения этого металла (соли, оксида) и соль хорошо растворимого электролита с одноименным анионом или — в случае оксида — анионом ОН-. [c.141]

Электроды второго рода представляют собой иолуэлемепты, состоящие из металла, покрытого слоем его труднорастворимого соединения (соли, оксида или гидроксида) и погруженного в раствор, содержащий тот же анион, что и труднорастворимое соединение электродного металла. Схематически электрод второго рода можно представить как [c.162]

Здесь имеется два. электрода второго рода свинцово-сульфатный, обратимый по отношению к сульфат-ионам, и свинцово-диоксидный, обратимый по отношению к гидроксильным ионам, следовательно, как всякий металлоксидный электрод, и к ионам водорода. Токообразующие реакции в этом аккумуляторе записывают следующим образом [c.202]

Учитывая, что активности металла М и твердого соед>1нения постоянны, уравнение нотенциала электрода второго рода можно упростить до [c.162]

Потенциалы электродов второго рода легко воспроизводимы и устойчивы. Этн электроды часто применяются в качестве стандартных полуэлементов или электродов сравнения, по отношению к которым измеряют потенциалы других электродов. Наиболее важны в практическом отношении каломельные, ртутносульфатные, хлорсеребряные, ртутнооксидные и сурьмяные электроды. [c.163]

Однако реализовать кислородный электрод, поведение которого описывалось бы выведенными уравнениями, иа практике весьма трудно. Это обусловлено особенностями, отличающими все газовые электроды, и, кроме того, способностью кислорода (особенно во влажной атмосфере) окислять металлы. На основную электродную реакцию накладывается поэтому реакция, отвечающая метал-локсидному электроду второго рода. Даже на платине могут образовываться оксидные пленки, и поведение кислородного электрода не будет отвечать теоретическим ургвнениям эти отклонения проявляются, папример, в характере изменения потенциала с давлением кислорода. Кроме того, имеются основання полагать, что реакция иа кислородном электроде да ке в отсутствие поверхностных оксидов отличается от той, на которой основан вывод уравнения для потенциала кислородного электрода. По данным Берла (1943), подтвержденным и другими исследователями, часть кислорода восстанавливается на электроде не до воды, а до ионов пероксида водорода [c.167]

К электродам второго рода принадлежат также электроды, в которых металл покрыт слоем малорастворимой соли и находится в растворе, насыщенном этой солью и содержащем другую, легкорастворимую соль с тем же анионом. Таковы рассмотренные нами каломельный электрод и широко используемый хлор-сеоебряный электрод, для каждого из которых [c.550]

Все электроды делятся на три типа электроды первого рода, обратимые по отношению к катиону электроды второго рода, обратимые по отношению к аниону и окислительно-восстановительные электроды. Примером электрода первого рода может служить любая металлическая пластинка, погруженг ая в раствор, содержащий катионы, одноименные с материалом э.лектрода, или платиновая пластинка, насыщеш1ая водородом и опущенная в раствор кислоты. К электродам первого рода относятся водородный, хингидронпый и стеклянный электроды. [c.293]

Каломельный электрод. Каломельш>п"1 электрод чаще [ сего применяется в качестве вспомогательного или стандартного электрода сравнения. Он относится к электродам второго рода. Схема каломельного электрода пр1шедена на рис. 128. Форма каломельного электрода может быть любой. [c.297]

Элемент Вестона. Для измерений э. д. с. гальванических элемен-тзв в компепсациоппых схемах применяется в качестве эталонного элемента — элемент Вестона. Одним из электродов нормального элемента является 12,5"о-ная амальгама кадмия, находящаяся в контакте с насыще1ПП)1м водным раствором сульфата кадмия Сс1504. Вторым электродом (электрод второго рода) служит ртуть и твердый сульфат ртути (1) в растворе сульфата кадмия (рис. 130) [c.299]

Различают электроды первого и второго рода. Электродами первого рода называют системы, в которых концентрация в растворе ионов, относительно которых обратим электрод, может быть различной, а электродами второго рода — системы, в которых металл электрода (например, А5) покрыт малорастворимой солью этого металла (АдС1) и находится в растворе, содержащем хорошо растворимый электролит с теми жё анионами. Работа такого электрода рассмотрена в 177 на примере каломельного электрода. Существуют также электроды, которые не обменивают с раствором ни катионов, ни анионов, а только обеспе.чивают под- [c.430]

Если металлический электрод покрыть слоем малорастворимой соли этого металла и опустить в раствор хорошо растворимой соли, содержащей тот же анион (электрод второго рода), то такой электрод работает обратимо относительно этого аниона. К таким электродам принадлежит, в частности, каломельный электрод (рис. 150). В нем паста из ртути и каломели (Hg2 l2) помещена [c.434]

Вместо электродов второго рода величины [А] или [НА] можно измерять через экстракцию, растворимость, спектрофотометрически ИТ. п., причем можно показать, что для данного объекта такие измерения перспективнее рН-метрических. [c.172]

Электрод второго рода можно рассматривать как электрод первого рода, обратимый относительно катиона [реакция (1)1, у которого активность М в растворе определяется растворимостью МА. Например, для системы l Ag l, Ag между стандартными потенциалами электродов первого и второго рода существует соотношение [c.482]

Когда система работает как источник тока, реакция идет слева направо, на электродах образуется РЬ504. Они становятся одинаковыми — электродами второго рода 50Г РЬ304, РЬ, э. д. с. падает, аккумулятор разряжается. Пропусканием тока в обратном направлении от внешнего источника система приводится в исходное состояние, аккумулятор заряжается. Повторение циклов разряд — заряд позволяет использовать аккумулятор длительное время. [c.489]

Электроды второго рода широко применяются в электрохимических измерениях в качестве электродов, сравнення, так как их потенциал устойчив во времегш и хорошо воспроизводится. [c.278]

Примерами электродов второго рода могут служить каломельный и хлор-серебряный электроды. Схематически каломельный электрод М0Ж1Ю представить как [c.278]

Чтобы выразить Ag i через стандартные потенциалы, рассмотрим электрод второго рода [c.289]

Электроды подобного типа чувствительны к соответствующим анионам, их называют электродами второго рода. К последним относятся такие получившие практическое применение, как электроды на основе серебра (серебро]хлорид серебра, серебро бромид серебра, серебро] иодид серебра, серебро сульфид серебра и др.) и ртути (ртуть[хлорид ртути и др.), а также таллиевоамальгамный]хлорталлиевый электрод. Электроды второго рода на основе серебра используют в качестве как индикаторных, так и электродов сравнения, а на основе ртути —в основном в качестве электродов сравнения. [c.235]

Рассмотрим свойства электродов второго рода на примере ка-ломелевого электрода. На последнем устанавливается электрохими ческое равновесие [c.141]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.251 ]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.261 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.142 ]

Основы современного электрохимического анализа (2003) -- [ c.111 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.239 ]

Аналитическая химия Том 2 (2004) -- [ c.396 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.286 , c.297 ]

Электрохимия растворов (1959) -- [ c.704 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.426 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.425 ]

Физико-химические методы анализа Изд4 (1964) -- [ c.401 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.180 ]

Теоретическая электрохимия (1965) -- [ c.159 ]

Теоретическая электрохимия Издание 2 (1969) -- [ c.151 , c.199 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.164 , c.168 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.601 ]

Физико-химичемкие методы анализа (1964) -- [ c.214 ]

Аналитическая химия Часть 2 (1989) -- [ c.193 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.280 ]

Инструментальные методы химического анализа (1989) -- [ c.307 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.371 , c.382 ]

Мембранные электроды (1979) -- [ c.54 , c.115 ]

Физико-химические методы анализа Издание 4 (1964) -- [ c.401 ]

Теоретическая электрохимия (1981) -- [ c.144 , c.154 ]

Физико-химические методы анализа (1964) -- [ c.214 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.518 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.576 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.52 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.483 ]

Практикум по физической химии Изд 5 (1986) -- [ c.269 ]

Практикум по физической химии Изд 4 (1975) -- [ c.289 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология