Элементы, следующие за актиноидами

Актиноиды. К семейству актиноидов принадлежат 14/-элементов, следующих в периодической системе после актиния [c.643]

У цезия начинается постройка шестой оболочки, хотя не только не образовался еще 5 -подуровень на пятой оболочке, но и на четвертой еще не начиналась постройка 4/-подуровня. Заполнение этого подуровня, находящегося уже глубоко внутри атома, происходит только у элементов от Се (2 = 58) до Ьи (2 = 71), составляющих группу редкоземельных элементов, или лантаноидов. Атомы этих элементов обладают аналогичной структурой двух наружных оболочек, но различаются по степени достройки внутренней (четвертой) оболочки. Эти элементы весьма мало различаются между собой по химическим свойствам, так как химические свойства определяются главным образом структурой наружных электронных оболочек. Подобный же случай встречается еще раз в седьмом периоде периодической системы. У элементов, следующих за актинием и называемых актиноидами, происходит достройка f подуровня пятой оболочки. [c.41]

Как изменяются радиусы атомов внутри ряда лантаноидов и актиноидов Как это отражается на свойствах элементов, следующих за ними [c.170]

Актиноиды. К семейству актиноидов принадлежат четырнадцать элементов, следующих в периодической системе после актиния (см. табл. 21.6). Как и в случае лантаноидов, у элементов семейства актиноидов происходит заполнение третьей снаружи электронной оболочки (подоболочки 5/) строение же внешней и, как правило, предшествующей электронных оболочек остается- [c.501]

Элементы, следующие за актинием, с порядковыми номерами от 90 (ТЬ) до 103 (Ьг) образуют семейство элементов, объединяемых общим названием актиноидов. В электронной оболочке их атомов происходит заполнение 14 электронами 5/-подгруппы. Эти элементы во многом аналогичны лантаноидам. [c.75]

Начиная с тория (2 = 90) идет пополнение /-подуровня 5-го квантового уровня 14 электронами, заканчивающееся атомом 103 элемента — лоуренсия (/1 ). Эти 14 элементов называются 5/-элементами, или актиноидами, так как они в периодической системе следуют за актинием . [c.29]

Положение актиноидов в периодической системе. До синтеза тяжелых элементов, следующих за ураном, актиний, торий, протактиний и сам уран относили к соответствующим В-группам системы [c.432]

В 18-клеточной форме таблицы Менделеева (см. табл. 4) отчетливо виден переходный характер d-металлов, которые служат своеобразным связующим звеном между s- и sp-элементами (ПА— П1А группы). Дефектные / металлы в этой форме таблицы рассматриваются как аналоги лантана и актиния, хотя, строго говоря, в полной мере таковыми не являются. Чтобы отразить специфику /-элементов, целесообразно воспользоваться длиннопериодной таблицей (см. табл. 5), в которой лантаноиды и актиноиды представляют переход между ( -элементами П1В и IVB групп VI и VII периодов. Эта развернутая форма таблицы с выделенными связующими d- и /-рядами подтверждается характером периодичности изменения первого ионизационного потенциала в зависимости от атомного номера элемента (см. рис. 21). Действительно, из рис. 21 следует, что в рядах sp-элементов малых периодов ионизационный потенциал меняется очень резко. В четвертом периоде с появлением первой вставной Зй -декады (от Se до Zn) наблюдается более плавное изменение ионизационного потенциала, что обусловлено заполнением внутреннего энергетического уровня. Аналогичная картина имеется для элементов V периода, включающих Ad-декаду переходных элементов (от Y до d). В VI периоде имеются две области плавного изменения ионизационного потенциала. Первая из них в соответствии с табл. 5 отвечает заполнению 4/-орбиталей у 14 лантаноидов (от Се до Lu), а вторая область — заполнению 5с/-орбиталей у третьей вставной декады (Hf—Hg). Подобное же положение характерно для VII периода, в котором после актиния начинается застройка 5/-орбиталей у элементов семейства актиноидов. [c.367]

Накопление вакантных уровней внутри электронного облака атома приводит к перестройке атома и закрытию этих вакансий подуровни 4 (лантан) и 5/° (актиний) начинают заполняться электронами — это уже /-металлы. Заполнение этих подуровней происходит довольно сложно с отклонениями в группах лантаноидов (элементов, следующих за лантаном) и актиноидов (элементов, следующих за актинием) — появляются отдельные -элементы. Распределение электронов по подуровням для лантаноидов показано в табл. 12.5. У актиноидов распределение электронов аналогичное. [c.319]

Общая характеристика элементов. В эту подгруппу входят скандий, иттрий, лантан, актиний и два семейства по 14 элементов, следующие в таблице Д. И. Менделеева за лантаном и актинием и называемые соответственно лантаноидами и актиноидами. [c.439]

Анализируя сложную химию элементов семейства актиноидов, в целом это семейство можно условно разделить на следующие четыре подсемейства [c.385]

И в коротком, и в длинном варианте таблицы элементы, у которых происходит заполнение /-подуровней (эти два семейства по 14 -элементов, следующих за лантаном и актинием и потому называемых лантанидами, или лантаноидами, и актинидами, или актиноидами), помещают условно в одну клетку с лантаном или с актинием, кроме того, выделяя эти элементы отдельно от основной таблицы. Лишь иногда, например в форме периодической таблицы по Н. Бору, когда периоды располагаются в виде пирамиды, каждый из них, в том числе содер- [c.116]

Введение. Точно так же как лантаноиды образуют ряд родственных элементов, расположенных после La, для которых типичны ионы М +, содержащие от 1 до 14 4/-электронов, можно было бы ожидать, что и ряд актиноидов включает 14 элементов, следующих за своим прототипом Ас (который, подобно La, по праву хозяина занимает место в III группе) дополнительные 1- 14 электронов в актиноидах предпочитают размещаться в оболочке 5/, а не в оболочке Ы. Однако на самом деле у Th нет 5/-электроиов, а их количество у Ра точно неизвестно, и по своим свойствам эти два элемента являются в гораздо большей степени представителями IV и V групп (соответственно), чем соответствующие лантаноиды Се и Рг. Так, иапример, химия тория по существу ограничивается химией Th(IV), тогда как для церия в основном распространены соединения Се(III), для Се(IV) в твердом состоянии известны лишь два бинарных соединения, оксид и фторид. В противоположность Ра с наиболее устойчивой степенью окисления V соединения Pr(V) вообще неизвестны. [c.410]

Размышляя о втором интерпериодическом узле таблицы Менделеева, Сиборг не мог не проанализировать логику построения первого. В шестом периоде этот узел начинается с лантана — отсюда идет застройка предпоследней, /-электронной подоболочки. В седьмом периоде аналог лантана — элемент № 89, актиний. Если и у элементов, следующих за актинием, добавочные электроны пойдут в предпоследнюю оболочку / (5/), то эти элементы образуют ряд актиноидов и для них всех, как и для редких земель и для актиния, характернейшая валентность будет 3-Ь. [c.408]

В предлагаемой вниманию читателя книге последовательно и подробно изложены все проблемы экстракционной хроматографии, связанные с выбором неподвижной фазы, носителя, элюента и т. д. Следует заметить, что оптимальные условия разделения в экс тракционной хроматографии определяются большим числом экстракционных и хроматографических параметров, так как на течение экстракционно-хроматографического процесса оказывают влияние многие факторы. Это, с одной стороны, одно из важных преимуществ метода варьируя параметры, можно подобрать условия разделения для большинства элементов периодической системы, в том числе элементов с очень близкими свойствами. Например, экстракционная хроматография позволяет успешно решить даже такую трудную задачу, как разделение редкоземельных элементов и актиноидов. Однако, с другой стороны, большое число [c.5]

ЭЛЕМЕНТЫ, СЛЕДУЮЩИЕ ЗА АКТИНОИДАМИ [c.551]

В основу этой классификации положены многие разнородные принципы, начиная от внешнего вида, агрегатного состояния и кончая характером химической связи (солеобразные, металлообразные) и характером изменения поглощения водорода при нагревании. К переходным, например, относятся гидриды, в которых содержание водорода с повышением температуры уменьшается, а к металлообразным — гидриды, в которых содержание водорода с повышением температуры увеличивается. В основе классификации Б. В. Некрасова лежит разработанная им схема периодической системы, основанная на так называемых рядах аналогов. Однако эта схема не укладывается в ряды аналогов и автору классификации приходится вводить наряду с указанием членов рядов аналогов, образующих гидриды данной группы, графу других элементов , в которой фигурируют целые группы химических элементов. Следует отметить, что утверждение Б. В. Некрасова об образовании в большинстве случаев переходными металлами III, IV, V групп периодической системы, а также лантаноидами и актиноидами неопределенных стехиометрических соединений не соответствует действительности и, по-видимому, опирается на устаревшие фактические материалы. [c.3]

Три названных элемента, подобно редкоземельным, обладают переменной валентностью, но наиболее устойчивыми валентностями являются 4 — для тория, 5 — для протактиния, 6 — для урана. Отсюда можно было бы, казалось, сделать вывод, что эти элементы стоят соответственно в 4-й, 5-й и 6-й группах периодической системы и что в седьмом периоде системы Менделеева должно содержаться лишь 18 элементов. Однако открытие новых элементов — от № 93 до № 98 доказало, что этот вывод был бы неправильным. Как будет подробно показано дальше, новые элементы в химическом отношении оказались аналогами не элементов от рения до свинца (№№ 75—82), а аналогами редкоземельных элементов. Таким образом, было доказано, что элементы, следующие за актинием, составляют группу близких по своим химическим свойствам элементов, в которой, как и в группе редкоземельных элементов, должно содержаться 14 элементов (от № 89 до еще не открытого № 103). Эти элементы получили название актинидов или актиноидов. [c.134]

К ряду актиноидов относятся элементы, следующие в периодической системе за актинием Ас (аналогично лантаноидам). К ним относятся торий ТЬ, протактиний Ра, уран и и элементы, полученные искусственным путем в ядерных реакторах. [c.459]

Таким образом, было доказано, что элементы, следующие за актинием, составляют группу близких по своим химическим свойствам элементов, в которой, как и в группе редкоземельных элементов, должно содержаться 14 элементов (от № 89 до ещё не открытого № 103). Эти элементы получили название актинидов или актиноидов. [c.115]

Распределение элементов -семейства по группам определяется довольно точно распределением элементов и /1 -семейств. Из предположения об устойчивости наполовину заполненной -оболочки следует, что элемент с атомным номером 130 (5g ) должен помещаться в третьей группе, где располагаются гадолиний (4/ ) и кюрий (5/ ) с наполовину заполненными / -оболочками. Один из возможных вариантов предполагаемого расположения 50 элементов восьмого периода с заполняющимися 5-, р-, Й-, /- и g- оболочками представлен в табл. 17. Он носит совершенно схематический характер и имеет целью показать возможность распространения периодического закона Менделеева и закономерностей заполнения энергетических уровней на элементы, следующие за актиноидами и за элементами, завершающими 7-й период. Строение 8-го и 9-го периодов должно быть, по-видимому, идентичным. [c.72]

Как И В случае лантаноидов, у элементов семейства актиноидов происходит заполнение третьего снаружи электронного слоя (подуровня 5/) строение же наружного и, как правило, предшествующего электронных слоев остается неизменным. Это служит причиной близости химических свойств актиноидов. Однако различие в энергетическом состоянии электронов, занимающих 5/- и 6 /-под-.уровни в атомах актиноидов, еще меньше, чем соответствующая разность энергий в атомах лантаноидов. Поэтому у первых членов семейства актиноидов 5/-электроны легко переходят на подуровень и могут принимать участие в образовании химических связей. В результате от тория до урана наиболее характерная степень окисленности элементов возрастает от - -А до +6. При дальнейшем продвижении по ряду актиноидов происходит энергетическая стабилизация 5/-С0СТ0ЯНИЯ, а возбуждение электронов на 6 -подуро-вень требует большей затраты энергии. Вследствие этого от урана до кюрия наиболее характерная степень окисленности элементов понижается от +6 до (хотя для нептуния и плутония получены соединения со степенью окисленности этих элементов и 4-7). Берклий и следующие за ним элементы во всех своих соединениях находятся в степени окисленности +3. [c.644]

Картина заполнения 45-, 3< - и 4р-электронов повторяется для случая 55-, и 5р-подоболочек, и создаются электронные конфигурации переходных металлов второго ряда. Затем после заполнения электронами б5-орбнтали начинается заполнение 4/-орбиталей, и образуется последовательность атомов редкоземельных элементов. Аналогичным образом в конце периодической таблицы при заполнении 5/-орбиталей происходит образование актиноидов. Элементы, следующие за ураном (порядковый номер 92), были получены бомбардировкой атомов тяжелых элементов нейтронами они являются в основном ко-роткоживущими. [c.54]

Курчатовий (Ки) — радиоактивный элемент, полученный искусственно первый трансурановый элемент, следующий за актиноидами. Открыт в 1964 г. советскими физиками в Объединенном институте ядерных исследований (г. Дубна) и назван в честь выдающегося физика И. В. Курчатова, Синтез осуществлялся в результате слияния ядер плутония и неона с последующим распадом ядра 264104 на изотоп 260104 четыре нейтрона fPu+ gNe- 260io4+4 n, [c.267]

Методы ионообменной хроматографии незаменимы при разде -лении элементов, следующих за америцием, кот0 )ые часто называют трансамерициевыми, а также при отделении следовых количеств нептуния, плутония и америция. При экстраполяции порядка элюирования ионов лантаноидов [среди которых первым вьь мывается лантан и последним — лютеций (разд. 26.2)] на ряд актиноидов можно правильно предсказать последовательность их выхода из колонки, iflpn этом можно идентифицировать даже несколько атомов по характеристическому ядерному излучению. [c.547]

В табл. 4-8 приведены ионные радиусы для лантаноидов и актиноидов. Регулярное уменьшение их размеров позволяет говорить о лантаноидном (и актиноидном) сжатии, которое имеет существенное химическое значение, для понимания свойств элементов, следующих за лантаноидами. Последовательное добавление 4/-элек-тронов на п—2-уровень почти не конкурирует с действием возрастающего заряда ядра атома на внешние электроны, определяющие радиус, а именно б5 для атомов и для трехзарядных ионов. [c.121]

Только накопление вакантных уровней внутри электронного облака атома приводит к перестройке атома и закрытию этих вакансий подуровни 4/ (лантан) и 5/ (актиний) начинают заполняться электронами и появляются /-металлы. Заполнение этих подуровней происходит довольно сложно с отклонениями в груплах лантаноидов (элементов, следующих за лантаном) и актиноидов (элементов, следующих за актинием)—появляются отдельные -элементы. Рас- [c.317]

При подборе системы электродов для анализа растворов основное внимание уделяется материалу электродов, который должен быть легкодоступным и по возможности представлять собой моноизотопный элемент. Были использованы следующие высокочистые вещества кремний, индий, графит, золото, висмут и серебро. Кремний оказался мало подходящим для этих целей, поскольку линии его полиатомных ионов перекрывают аналитические линии многих примесных элементов. Металлический индий слишком мягок и имеет низкую точку плавления. Картер (1967), а также Альварец (1969) использовали электроды из золота для анализа 2 Фа и для регистрации примесей, нанесенных на поверхность электрода электролитическим методом. Графит может служить подходящей подложкой для анализа редкоземельных элементов и актиноидов, если масс-спектрометр обладает разрешением по массам по меньшей мере 2500. Например, в масс-спектре линия туллия с массой 168,9344 а.е. м. отличается от линии полимера С С лишь на 0,0690 а.е.м., и для их разделения необходимо теоретическое разрешение 2450. [c.361]

Аналогично дело обстоит и с элементами седьмого периода. Элемент актиний Ас (2 = 89) является родоначальником М-семейства, как и выше его стоящей 3 таблице Д И. Менделеева элемент лантан — родоначальник 5й-семейства элементов. Следующие за актинием по возрастанию порядкового номера элементы, начиная с тория, образуют 5 -семейство из 14 элементов, часто называемых актиноидами. Искусственное приготовление в Дубне (под Москвой) изотопа элемента курчатовия Ки (2=104), оказавшегося по химическим свойствам аналогом гафния Н (2 = 72), подтвердило правильность выделении элементов с порядковыми номерами от тория (2=90) до лауренсия Ьг (2=103) а отдельное семейство актиноидов. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология