Электролитические ванны, определение

Так как течение электрохимических реакций связано с переносом определенного количества электричества под действием разности потенциалов, то работу электролитической ванны можно записать [c.25]

Варианты метода изотопного разбавления находят разнообразное применение для определения количества вещества, находящегося в реакционной емкости. Так, наиболее удобной методикой, определения количества ртут в электролитических ваннах производства едкого натра электролизом на ртутном катоде является изотопное разбавление препарата ртути с известной удельной актив-. [c.223]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФОСФОРА В ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКИХ ВАННАХ И СТОЧНЫХ ВОДАХ [c.157]

Определение компонентов электролитической ванны не должно быть продолжительным [288]. Ниже приводится один из экспресс-методов. [c.101]

Быстрое определение хлора в электролитических ваннах, содержащих сульфат цинка [633]. [c.358]

Стандарт распространяется на металлические покрытия, осаждаемые в электролитических ваннах при температуре до 80 С, и устанавливает метод определения усредненных внутренних напряжений 1-го ряда по всему сечению покрытия [c.645]

Для электролитических ванн со стальным и ртутным катодом, предназначенных для получения хлора и каустической соды, выпускаются графитированные аноды из малозольных углеродистых материалов (ГОСТ 11256—65). Аноды выпускаются трех марок марки А и В для ванн со стальным катодом, марки Б — для ванн с ртутным катодом. Согласно ГОСТ аноды должны быть строго определенных размеров, механически обработанные, пропитанные составом для уменьшения износа их в процессе электролиза. Поверхность графитированных анодов должна быть чистой, гладкой, без трещин. [c.125]

Опубликован ряд работ по полярографическому определению никеля в уране [783, 1099], золоте [1043], кремнии [1042], цирконии [427, 1215] и его сплавах [385, 427], а также в легких сплавах на основе алюминия [640], в магнии [219], в электролитических ваннах [579], сточных водах [1052] и других промышленных отходах. [c.135]

Подобное же понимание электрохимии было характерным и для другого крупного представителя русской и советской науки — Л. В. Писаржевского, который впервые сформулировал условия, необходимые для осуществления взаимного превращения электрической и химической форм энергии. Им было показано, что это превращение происходит лишь в определенных системах, которые могут быть названы электрохимическими. Понятие электрохимической системы включает в себя, как частные случаи, гальванические элементы и электролитические ванны и является более общим, чем понятия об электрохимических ячейках или об электрохимических цепях . [c.3]

Практическое использование электрохимических систем, как химических источников тока или как электролитических ванн, всегда связано с проведением электрохимической реакции с конечной скоростью в одном определенном направлении. Естественные электрохимические процессы, например разрушение металлов при действии окружающей среды, также совершаются быстро. В этих условиях электрохимические системы уже не находятся в состоянии равновесия и их свойства значительно отличаются от свойств соответствующих равновесных систем. [c.281]

Л. и. Антропов. Об определении количества тепла, выделяемого током в электролитических ваннах. ЖПХ, 23, 375, 1950. [c.31]

В работе [22] аналогичный метод применен для определения 8, С1 и Вг. Эти примеси осаждаются на медном диске, который является анодом электролитической ванны (0,1 и. NaI). Ток электролиза 0,1 а (24 в). Применение метода повышает чувствительность определения 8 на 1 порядок, С1 и Вг — на 2 порядка по сравнению с методом без электролиза. [c.139]

Техника проведения исследований была следующей анализируемый раствор помещали в электролитическую ванну и проводили электролиз в определенных условиях диски с выделенными на них осадками помещали в электрод и анализировали в разрядной трубке с полым катодом. Количество примесей ка диске при электролизе кислот и воды находили по калибровочным графикам, которые строили по результатам спектрального анализа угольных дисков с нанесенными ка них водными эталонами, -За меру эффективности выделения в этом случае при- [c.157]

Взятое для анода в электролитической ванне железо переходит в раствор при вполне определенном напряжении, пассивное же железо требует повышенного напряжения. [c.56]

Технические электролитические ванны обычно работают при нагрузках от 500 до 10000 и более ампер. Каждая конструкция ванн рассчитана на вполне определенную нагрузку, изменения которой допускаются в небольших пределах. При чрезмерном увеличении нагрузки начинает заметно понижаться коэфициент использования энергии. Всякие колебания или перебои в нагрузке неблагоприятно отражаются на нормальном процессе электролиза в особенности это относится к работе ванн с фильтрующей диафрагмой. [c.84]

Один путь—конструирование электролитических ванн с поперечными электродными секциями, анодные пластины которых включаются в обособленные друг от друга цепи и служат для определения уровня электролита . Такое дополнительное использование электродов приводит к неудобствам в работе. Кроме того, поперечное расположение электродов является неудачным из-за резких скачкообразных увеличений плотности тока по мере понижения уровня электролита, а также в связи с тем, что процессы фторирования в анодном поверхностном слое проходят неодинаково, так как состав электролита по высоте неоднороден. [c.358]

При конструировании электролитических ванн не предусматривается никаких приспособлений для контроля температуры электролита в процессе электролиза. Контроль осуществляется лишь путем наблюдения за температурой бани, хотя это является явно недостаточным. Определение температуры электролита может производиться либо с помощью термометра, помещаемого в спе- [c.358]

Напряжение разложения. Для осуществления процесса электролиза необходимо, чтобы разность потенциалов между электродами достигла определенной, присущей данному электролиту величины, называемой напряжением, разложения. Если. напряжение питающего электролитическую ванну тока меньше напряжения разложения данного электролита, то ток через ванну не протекает и электролиз не происходит. [c.125]

На рис. 136 показана простая и удобная установка для определения изгиба катода в процессе электролиза посредством микроскопа с универсальным штативом [15]. Она состоит из стеклянной электролитической ванны, приспособления для крепления электродов и подводки тока, тубуса микроскопа и универсального штатива, который позволяет перемещать объектив микроскопа во всех направлениях. [c.278]

Устранение влияния присутствуюш,их в растворе окрашенных ионов. Так, например, при определении железа в никелевых электролитических ваннах роданидный комплекс железа удобно экстрагировать эфиром. При этом ноны никеля, мешающие определению железа благодаря своей зеленой окраске, остаются в водной фазе, а роданидный комплекс железа извлекается в эфирный слой. [c.83]

Форма применяемых электродов и их взаимное расположение в электролитической ванне могут быть самыми разнообразными. Для ряда определений в качестве электродов применяют платиновые чашки и тигли с припаянными контактами. При этом чашки являются в большинстве случаев вместилищем анализируемого раствора. Часто применяют разнообразные по форме сплошные платиновые электроды. Так, на рис. 163, а показан сплошной электрод, применяемый для анализа без перемешивания раствора на рис. 163, б в изображены электроды, применяемые обычно в комбинации с платиновой чашкой. [c.279]

Прохождение электрического тока через электролитическую ванну создает некоторую разность потенциалов между электродами, направленную против внешней э. д. с. Возникновение обратной а. д. с. при электролизе, называемой а. д. с. поляризации, составляет сущность явления поляризации при электролизе. Причина ее — поляризация каждого электрода, заклнмаюищяся в сдвиге потенциала электрода от исходного равновесного значения, отвечающего определенной плотности тока. [c.208]

Для решения уравнения Пуассона при помощи метода ЭТА В. С. Лу-кошков [6] предложил использовать электролитическую ванну, имеющую в дне токовводящие элементы. Сущность метода изложена в работах [6] и [7]. При помощи специального потенциометрического устройства на каждый токовводящий элемент подавался ток определенной величины. Независимая регулировка, необходимая для удобной установки нужного соотношения между вводимыми токами, достигалась путем включения больших последовательных сопротивлений в каждый токовводящий элемент. [c.235]

Из анионита золото можно элюировать раствором тиомочевины при наложении тока низкого напряжения на электролитическую ванну. Изучена [215] десорбция Аи в процессе электроэлюирования. Тиомочевина является эффектЯвным элюентом при определении следов О 10-8%) Дц ц металлическом алюминии [460] после сорбции Аи анионитом АВ-17 в С1-форме. [c.95]

После переведения всего золота в форму AU I4 его концентрируют. Для этого можно использовать иониты [629] или другие способы концентрирования. Из цианидного раствора объемом до 500золото осаждают на цинковой пыли [861] (см. главу 4), восстанавливают цинком в присутствии солей свинца [1526], алюминиевой фольгой [1359], соосаждают с сульфидом кадмия [249] (см. главу 4), восстанавливают перекисью водорода при анализе богатых золотом цианидных растворов электролитических ванн [1260]. Определение заканчивают гравиметрически (260, 861, 1260, 1292, 1359, 1526). Часто золото определяют титриметрически. В качестве титрантов используют гидрохинон 1 192, 204, 212], дитизон [939, 1114], иодид калия [551, 776, 778] с оттитровы-ванием выделившегося иода подходящим титрантом (см. главу 5). Весьма перспективны фотометрические и особенно экстракционно-фотометрические методы определения [74 а, 135, 136, 593 (см. главу 6), 732, 746, 875, 1335]. Г азработаны полярографические [180, 849, 1117, 1183], химико-спектральные [518, 1354], атомно-абсорбционные [1003, 1406, 1435] методы, позволяющие определять 0,01—100 мг/л золота. Методы определения золота в цианидных растворах рассмотрены в работе [74а]. [c.203]

Форма применяемых электродов и их взаимное расположение в электролитической ванне могут быть самыми разнообразными. Для ряда определений в качестве электродов применяют платиновые чашки и тигли с припаянными кпнтя тями ТТри этом чашки являются в большинстве случаев вместилищем анализируемого [c.333]

В настоящей работе метод ЭТА, с использованием электролитической ванны с токововодящими элементами в качестве модели поперечного сечения реакционного аппарата, применен для расчета трубчатого реакционного аппарата с неподвижным слоем катализатора, определения в нем поля температур и расчетом изменения концентраций компонентов реакций. [c.485]

Для определения эквивалентного объема водорода путем электролиза собрать прибор по рис. 48. Прибор состоит из электролизера (1), шестивольтовой батареи (2), реостата (3), амперметра (4) и кулонометра (5). Электролизер и кулонометр представляют собой электролитические ванны. Электролитом для электролизера является 3— 5%-ный раствор серной кислоты, электродами — медная пластинка (анод) и платиновая пластинка, впаянная в нижнюю часть эвдиометра (катод). В эвдиометре при электролизе воды будет собираться водород. Электродами кулонометра являются медные пластины. По привесу катода кулонометра измеряют количество электричества, протекшего через цепь. [c.59]

Точные измерения электропроводности расплавленных силикатных минералов, рассмотренных выше, представляют весьма большие экспериментальные трудности. Качественные исследования предпринимал Дёльтер , но очень скоро он убедился в том, что газы, содержащиеся в природных силикатах, чрезвычайно мешают измерениям. Дёльтер применял в качестве электролитической ванны сосуд в форме параллелепипеда из каолиновых и кварцевых огнеупоров, в который помещал платиновые электроды. Он исследовал расплавы так же, как изучают водные растворы электролитов, т. е. пользуясь мостиком Уитстона, малым индуктором переменного тока и определением минимума звука с помощью телефона. Точность таких измерений весьма невелика. Позже Дёльтер пользовался платиновым тиглем, причем одним из электродов служил образец, другим—тщательно центрированный платиновый цилиндр. Усовершенст- [c.149]

В дальнейшем Саттон и Силверман рекомендовали пользоваться однофазным переменным током в 1000 периодов, так как это вносит существенное усовершенствование в определение минимальной интенсивности звука. Оказалось также весьма удобным компенсировать емкость электролитической ванны соответствующими конденсаторами, включенными параллельно pinpo-тивлениям в мостике сопротивлений. Условия точного измерения электропроводности расплавов солей я силикатов до температуры 1500°С были подробно описаны Егером и Капмой . Фарфоровые ванны совершенно непригодны для точных измерений, так как их собственная проводимость при высоких температурах не подчиняется контролю и их сопротивляемость химической коррозии очень низка. Можно пользоваться чистейшей, свободной от иридия галатиной, применяя тигель в качестве одного из электродов. Другой электрод должен быть весьма тщательно центрирован я юстирован. От постоянного тока следует отказаться переменный ток от индуктора тоже нельзя использовать, так как он не может дать резкого минимума звука. [c.150]

Окраска анодированного алюминия производится главным образом с целью золочения алюминиевых изделий, т. е. для имитации позолоты. Применяются для этого смеси желтых и оранжевых красителей в определенном соотношении. Алюминиевое изделие с тщательно обезжиренной и промытой поверхностью помещается в качестве анода в электролитическую ванну со свинцовым катодом. Электролито.м служит разбавленная серная кислота. При пропускании через ванну электрического тока поверхность алюминиевого изделия покрывается тончайшей пленкой окиои алюминия, которая хорошо закрашивается из водного раствора хромсодержащими красителями. [c.158]

Для решения задач с внутренними источниками тепла (уравнение Пуассона) в электролитической ванне предлагается использовать в дне ванны токовводящие элементы. При помощи специальных потенциометрических устройств на каждый токовводящий элемент подается ток определенной величины. Для независимой регулировки, необходимой для установки нужного соотношения между вводимыми токами, служат большие последовательные сопротивления, которые включают в каж- [c.59]

Электролиз можно проводить периодически и непрерывно. В первом случае постоянный ток пропускают через электролит до тех пор, пока все исходное вещество или определенная часть его не восстановится пли пе окислится в целевой продукт. Затем электролит сливают, ванну заполняют свежей порцией электролита и исходного вещества и вновь проводят электролиз. Если электролит, содержащий исходное вещество, непрерывно поступает и отводится из электролизера, электролиз называется непрерывным. Продолжительность непрерывной эксплуатации электролитической ванны в это.м случае определяется сроком службы электродов, диафрагм или какими-либо другими факторами, пе связапнымп с составом раствора. При непрерывном электролизе электролит может подаваться одновременно в несколько электролитических ваин (параллельное питание). В тех случаях, когда выход по току зависит от концентрации конечного и исходного веществ, целесообразно пропускать электролит последовательно через ряд электролизеров, установленных каскадом. В последних электролизерах каскада выход по току иеве-.лик (из-за низкой концентрации исходного вещества и большой концентрации конечного), однако благодаря высокому выходу по току в первых электролизерах средний выход всего каскада достаточно хорош. Электролизеры можно включать в цепь последовательно или параллельно. Ряд электролизеров, соединенных последовательно, образуют серию, напряжение в которой равно сумме напряжений в каждой ванне плюс падение нанрян<ения в токопод-водящих шипах и контактах. [c.37]

Для осуществления процесса электролиза воды необлодимо создать определенное напряжение (теоретический потенциал разложения электролита) и известное перенапряжение для преодоления сопротивления электролитической ванны. [c.85]