Кобальт II лимоннокислый

Авторы [13] на основе раствора 3 таблицы 27 исследовали влияние pH, гипофосфита, хлористого кобальта лимоннокислого аммония на скорость химического кобальтирования (t = 90°С). [c.166]

Большинство посторонних катионов не мещает определению кобальта, или их влияние легко устранить. Двухвалентное железо необходимо предварительно окислить до трехвалентного и замаскировать последнее лимонной или винной кислотой. Многие другие тяжелые металлы также связываются при этом в лимоннокислые или виннокислые комплексы. Никель не мешает. Не мешают также цинк, хром (П1) и мышьяк (V). Медь может быть в растворе, если титрование ведется потенциометрическим методом, однако ее необходимо удалить при амперометрическом установлении точки эквивалентности. При потен- [c.109]

Кобальт (И) лимоннокислый, 10-водный Кобальт (II) цитрат Лимонной кислоты кобальто-вания (II) соль [c.267]

Экстракция диметилглиоксимата никеля хлороформом. (Отделение очень малых количеств никеля.) Экстракцию проводят в лимоннокислом или аммиачном растворе. Так отделяют никель от железа (III), алюминия, кобальта и т. п. Вместе с никелем экстрагируются следы кобальта и меди их извлекают из экстракта взбалтыванием с раствором аммиака. Мешают большие количества марганца, потому что в их присутствии происходит каталитическое окисление диметилглиоксимата никеля с образованием соединения, нерастворимого в хлороформе. В этом случае прибавляют солянокислый гидразин или солянокислый гидроксиламин. [c.914]

Лимонной кислоты кобальтовая (11) соль см. Кобальт (II) лимоннокислый [c.279]

Покрытие Со — Мо — Р Для осаждения Со — Мо — Р-пленок применялся раствор, содержащий (г/л) хлористый кобальт 25—30. молибденовокислый аммоний 0 005—0,01, лимоннокислый натрий 80—100 гипофосфит натрия 15—20 хлористый аммоний 40— 50 аммиак (25 % ный) до pH 9—9 5 температура 90 °С Этот сплав рекомендуется использовать как ферромагнитный материал [c.73]

Впервые экстракция диметилдиоксимата никеля использовалась не для фотометрического определения, а для отделения никеля от других элементов, в частности, при определении никеля в граните [1106]. Экстракционный метод был применен для фотометрического определения никеля в присутствии кобальта [732]. Экстракция производилась хлороформом из лимоннокислых растворов. [c.102]

В раствор, оставшийся в капельной воронке после выделения меди с дитизоном, вносят дополнительно небольшое количество лимоннокислого натрия раствор подщелачивают аммиаком по фенолфталеину до pH около 8,2, после чего кобальт и цинк экстрагируют в форме дитизонатов. Одновременно экстрагируются также свинец и частично никель. Свинец при последующем определении цинка связывают гипосульфитом, никель дальнейшему ходу анализа не мешает. При выделении кобальта необходимо избегать избытка лимоннокислых солей, которые препятствуют полному извлечению кобальта дити- [c.34]

Щелочные растворы применяют главным образом при нанесении покрытий на коррозионно стойкую сталь атюмнний титан, магний, различные неметаллы а также при необходимости осаждения многокомпонентных покрытий (сплавов) на основе никеля или кобальта (например никель кобальт-фосфорных или кобальт вольфрам фосфорных и других покрытий) При корректировании щелочные растворы могут работать длительное время благодаря наличию в их составе комплексообразователей (таких как лимоннокислый натрии и аммиак) Но в результате регулярного добавления гипофосфита в ванне >астет концентрация фосфитов Добавка хлористого никеля и аммиака увеличивает концентрацию хлористого аммония что нежелательно Так, в растворе при 8—9 следующего состава (г/л) хлористый никель 45 гипофосфит натрия 20 хлористый аммоний 45 лимоннокислый натрий 45 максимальная [c.24]

На рис 20 приведена зависимость скорости осаждения и состава сплава от содержания гипофосфита Исследования проводились в растворе, содержащем (моль/л) кобальт epнoки J ый (кристаллогидрат) О 05 никель сернокислый (кристаллогидрат) 0.05, гипофосфнт натрия 0 20 бор ная кислота О 5 лимоннокислый натрий 0,2. pH 7 температура 90 С При увеличении концентрации гипофосфита от О до О 15 моль/л скорость образования сплава заметно возрастает а затем медленно уменьшается Содержание кобальта (массовая доля, %) в покрытии с увеличением концентрации гипофосфита в растворе постепенно уменьшается с 77 до 61 [c.64]

Изменение концентрации лимоннокислого натрия в этом же растворе также существенно сказывается на скорости образования сплава При измеиении концентрацки цитрата натрия от О 05 до 0 3 моль/л скорость процесса проходит через максимум соответствующей концентрации О 1 моль/л Содержание кобальта в сп.гаве увеличивается с повышением количества цитрата [c.64]

Варьируя концентрацию компонентов раствора (гипофосфита, лимоннокислого натрия сернокислого аммония) отношение концентрации солей кобальта я никеля pH, можио получать осадки с коэрци тивной силой Яг =400—1200 А/м На кривой зависимости Не от соста ва пленки (рис 22) обнаруживается минимум для пленки с равным содержанием никеля и кобальта [c.66]

Со—Re — Р-покрытие Для получения этих покрытий использовался раствор следующего состава (г/л) хлористый кобальт 30, гнпофосфит натрия 20, лимоннокислый натрий 80 хлористый аммоний 50, аммиак (25 % ный) 60 мл/л В указанный раствор вводился перренат калия в количестве О—0 8 г/л, pH 8—9, температура — 95 °С В качестве основы использовались медные пластины -Результаты исследования представлены на рис 29 [c.72]

Влияние концентрации компонентов и условий осаждения на скорость процесса, состав сплавов в лимоннокислых (раствор 5) виннокислых (раствор 6) и аммиачных (раствор 4) растворах исследовано Б. Я. Казначей, М. А. Шуваловой, Г. А. Садаковым. На рис. 25 приведены результаты исследования аммиачных растворов состава (моль/л) кобальт хлористый 0,1 (0,01—0,4), гипофосфит натрия 0,2 (0,01—0,4), хлористый аммоний 0,8. Параметры режима pH = 8,5 (7—9) р = 90 °С 8/У = 1 дм /л. Потенциалы даны относительно НВЭ. Как видно из рис. 25 (кривые /, 4), с увеличением концентрации гипофосфита натрия скорость осаждения кобальта возрастает, а потенциал сдвигается в область отрицательных значений. (1) увеличением концентрации хлористого кобальта скорость осаждения резко возрастает, а затем уменьшается (кривая 2). Последнее, по-видимому, связано с пассивацией поверхности гидроокисными соединениями кобальта [c.55]

Соединения с алифатическими и ароматическими оксикис-лотами — гликолевой, молочной, винной, лимонной, триоксиглу-таровой, салициловой и сульфосалициловой. Состав большинства образующихся комплексов различен в кислой и щелочной средах. Как правило, в кислых растворах комплексообразование идет только по карбоксильным группам, а в щелочных — ионы кобальта замещают также водородные атомы оксигрупп 271]. Такой характер комплексообразования установлен, например, для виннокислых и лимоннокислых комплексов кобальта [219, 334, 335, 11421]. [c.26]

Была исследована сравнительная устойчивость лимоннокислых и триоксиглутаровокислых комплексов кобальта в щелочных растворах и показано, что вторые устойчивее первых [270]. [c.27]

Экстракция роданида кобальта позволяет отделить его от большинства других элементов. Частично экстрагирующиеся роданиды образуют также трехвалентное железо, никель, медь и цинк. Кобальт экстрагируется из лимоннокислого раствора, роданид железа не экстрагируется. [c.73]

Если количество железа и никеля значительно превосходит количество кобалыа, лучше извлекать роданид кобальта смесью амилового спирта и этилового эфира. Железо маскируют фосфатом, а медь восстанавливают тиосульфатом [1522]. Для элиминирования небольших количеств железа можно проводить экстракцию из лимоннокислых растворов [537] влияние меди устраняют промыванием экстракта раствором, содержащим тио-мочевину, ацетат и тартрат аммония. [c.156]

Для кислого электролита золочения лимонную кислоту и лимоннокислый калнй растворяют в воде, раствор нейтрализуют раствором едкого кали до pH = 4,5 -г 5, затем добавляют раствор дицианоаурата калня. К полученному раствору добавляют растворенный в воде сернокислый кобальт илн сернокислый ннкель. [c.260]

Гехт И. И., Сенюта В. И., Гринман И. Г. Полярографическое определение кобальта и никеля в ру.дах. Бюлл. Всес. н.-и. ин-та минерального сырья. (М-лы научно-методические и производ. лабор. геол. управлений М-ва геологии [СССР]), 1952, № 7 (111 , с. 20—24. Стеклогр. 3511 Гинзбург К. Е. Методика колориметрического определения фосфорной кислоты в лимоннокислых вытяжках из почв. Почвоведение, 1952, № 12, с. 1126—1132. Библ. [c.144]

Ряд авторов указывает на ухудшение работы оксикис-лотной ванны во времени [44, 108]. Ю. М. Полукаров и другие считают, что изменение работы кобальт-вольфрамо-вой аммиачно-лимоннокислой ванны связано с постепенным окислением кобальта в аммиачной среде до трехвалентного состояния и образованием в растворе комплексов нового, типа [108]. Ухудшение работы виннокислых ванн А. И. Задц [44] объясняет окислением на аноде органических составляющих электролита. Этого недостатка можно избежать, применяя аммиачные электролиты. Они просты по составу и дешевы. Правда, удовлетворительное покрытие получено [c.71]

Рис. 25. Зависимость содержания вольфрама в кобальт-вольфрамовом сплаве от соотношения металлов в аммиачно-лимоннокислых и аммиачно-виннокис-лых электролитах состава, г/л

Особый интерес проявляется к магнитным свойствам кобальт-вольфрамовых сплавов. Ю. М. Полукаров, М. М. Расторгуев и И. Г. Шевкун [112] исследовали магнитные свойства кобальт-вольфрамовых сплавов, полученных из аммиачно-лимоннокислых электролитов. Использовались электролиты № 1 и 2 состава, г/л 1) сернокислый кобальт — 12,5 вольфрамат натрия — 39 лимонная кислота — 66 (pH = = 7,1 температура — 70° С) 2) сернокислый кобальт — 110 вольфрамат натрия—25 лимонная кислота — 200 (кислотность электролита устанавливалась добавлением гидроокиси аммония до pH = 9,1—9,8). [c.119]

Например, в цинке и его солях Долежал и Гофман определяли содержание меди, железа, свинца и кадмия на фоне 0,8 М. раствора виннокислого этилендиамина и 0,08 М пирофосфата калия при pH 7 [5]. В присутствии еще большего избытка цинка (1000—10000 раз) на фоне 0,02 М раствора триэтаноламина в щелочной среде были определены медь и железо в концентрации 4.10 " —2.10 М [6]. Если же в сульфате цинка присутствует в большой концентрации олово, то его маскируют кислым раствором тартрата (pH 3,5), тогда оно не мешает определению таллия [7]. В сульфате железа (И) в лимоннокислой среде определяли содержание цинка, меди и свинца [8], а на фоне тартрата [9] — титана после восстановления Ре + до Ре , присутствующего в растворе. В ферритах марганец и железо определяли в 0,5 М растворе триэтаноламина и 1 М КОН в присутствии сульфита [10], на фоне из 0,1 раствора роданистого калия и 0,04 М тартрата (для комплексования избытка железа) и 0,005% тилозы было определено содержание никеля и кобальта с ошибкой 2.5% [11]. [c.82]

В описываемой методике после разложения почвы фтористоводородной кислотой и перевода остатка в солянокислый раствор цинк, медь и кобальт экстрагируют в форме их дитизонатов. Выделение микроэлементов начинают с извлечения меди, которую экстрагируют в виде ее дитизоната при pH 2 в присутствии лимоннокислого натрия, дающего комплексы с полуторными окислами (Рв20з, АЬОз), кальцием и магнием. Установление pH на уровне 2 при извлечении меди необходимо не столько для выделения меди, которая полностью извлекается дитизоном в широком интервале pH, сколько для того, чтобы вместе с ней не извлекались цинк и кобальт. Из рисунка 3 видно, что цинк и кобальт извлекаются полностью только при щелочной среде (pH >8), но в некоторой степени (особенно цинк) — при более низких значениях pH. Так, цинк начинает извлекаться из растворов, содержащих соли лимонной кислоты, при pH 3, а кобальт — при pH выше 6. [c.33]

Экстракция цинка и кобальта. Для экстракции цинка и кобальта к водному раствору, оставшемуся в капельной воронке после выделения из него меди, прибавляют 3— 5 мл 25%-ного раствора лимоннокислого натрия и раствор нейтрализуют аммиаком по фенолфталеину до розовой окраски. После нейтрализации к раствору прибавляют 10 мл 0,05%-ного раствора дитизона в ССи и встряхивают на вертлкальном встряхивателе в течение 3 мин. Дают фазам разделиться, сливают слой ССЦ с растворенными в нем дитизонатами цинка и кобал.ьта (имеющими красную окраску) в чистую капельную воронку и повторяют обработку раствором дитизона в ССЦ сначала порциями по 10 мл, а затем, когда окраска дитизона будет мало изменяться, по 5 мл. Обработку ведут до тех пор, пока дитизон не перестанет изменять свою первоначальную окраску. Для полного выделения дитизонатов [c.39]

Для приготовления шкалы стандартных растворов разбавляют стандартный раствор кобальта, содержащий 100 мкг/мл Со, в 100 раз, чтобы получить раствор, содержащий 1 мкг/мл Со. В стаканчики вводят пипеткой 2 5 7,5 10 15 20 и 25 мл этого раствора и выпаривают досуха при слабом нагревании. Приливают по 1 мл 0,01 н. НС1, 40%-ного раствора лимоннокислого аммония и 0,2 /о-ного раствора нитрозо-К-соли. Нагревают, как и в случае испытуемых растворов, на водяной бане 5 мин при 60°С, затем прибавляют по 1 мл HNO3 и 2 мл НС1 и опять нагревают при той же температуре в течение 40 мин. Снимают стаканчики с бани, переносят их содержимое в мерные колбочки емкостью 25 мл, доливают, до метки бидистиллированной водой и фотоколориметрируют в тех же кюветах и с тем же светофильтром, как и испытуемые растворы. [c.41]

Определение кобальта с 2-нитрозо-1-нафтолом по Л. Г. Кларку ( larke, 1958). Метод позволяет проводить определение кобальта в почвах без предварительного отделения кобальта от железа и других мешающих элементов. Существует большое количество различных вариантов определения кобальта с 2-нитрозо-1-нафтолом. При определении кобальта по Кларку берут из полученного после разложения почвы солянокислого раствора (см. стр. 11) аликвотную часть, отвечающую 0,2—0,5 г почвы, которую помещают в капельную воронку, емкостью 100 мл, доводят бидистиллированной водой до объема 20 мл. Прибавляют для окисления железа и ускорения реакции кобальта с 2-нитрозо-1-нафтолом 1 мл 30%-ной Н2О2 и оставляют на 5 мин. Прибавляют для связывания железа, алюминия, кальция и магния 10 мл 20%-ного раствора лимоннокислого аммония, 1 мл 10%-ного раствора гипосульфита и 1 каплю фенолфталеина. Прибавляют по каплям концентрированный раствор аммиака до появления слабо-розовой окраски. Затем приливают 2 мл 0,04%-ного раствора 2-нитрозо-1-нафтола, перемешивают и оставляют на 20—30 мин для полного образования комплекса кобальта с 2-нитрозо-1-нафтолом. [c.53]

Смотреть страницы где упоминается термин Кобальт II лимоннокислый: [c.138] [c.138] [c.320] [c.321] [c.598] [c.598] [c.570] [c.514] [c.598] [c.514] [c.598] [c.514] [c.598] [c.502] [c.72] [c.149] [c.269] [c.35] [c.36] [c.37] [c.40] [c.46] [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология