Бикарбонат натрия скорость кристаллизации

Скорость кристаллизации бикарбоната натрия зависит от скорости поглощения СОз, т. е. от скорости образования в растворе бикарбоната натрия, выделяющегося затем в виде осадка. [c.209]

На скорость кристаллизации влияет также скорость охлаждения раствора, поскольку при понижении температуры растворимость бикарбоната натрия уменьшается и часть его выпадает из раствора в осадок. Очень часто причиной образования плохого бикарбоната является резкое охлаждение раствора. [c.209]

Качество кристаллов бикарбоната натрия, полученного на стадии карбонизации аммиачно-содового производства, определяет технологические условия проведения этого процесса и, прежде всего — режим работы зоны начала образования кристаллов и режим работы зоны охлаждения суспензии. Длительным опытом эксплуатации карбонизационных колонн установлено, что для получения хорошо фильтрующейся бикарбонатной суспензии необходимо поддерживать максимально возможную температуру в зоне завязки кристаллов, не допускать повышения концентрации СОг в выходящем из колонны газе выше определенного уровня и резкого охлаждения суспензии на входе в зону охлаждения колонны. Эти легко контролируемые показатели дают косвенную оценку основных факторов, определяющих получение качественных кристаллов,— пересыщения раствора бикарбонатом натрия и скорости его кристаллизации в тех зонах, где они достигают максимального значения. Величина максимально допустимых значений пересыщения определяет как предельную производительность существующих типов карбонизационных колонн, так и возможности изменения их конструкции с целью интенсификации процессов абсорбции СОг н охлаждения. [c.111]

Из данных рис. 3 и 4 следует, что присутствие ПАВ приводит к некоторому снижению скорости абсорбции СОг в середине процесса — в области начала кристаллизации бикарбоната натрия, причем при добавке гексаметафосфата натрия это снижение более значительно. К концу процесса карбонизации различие [c.115]

Влияние температуры на скорость процессов, протекающих в карбонизационной колонне, сложно и неоднозначно поскольку суммарная скорость процесса карбонизации лимитируется в основном скоростью растворения СОг в рассоле и скоростью кристаллизации бикарбоната натрия, повышение температуры замедляет карбонизацию и выпадение кристаллов. [c.251]

Получение кристаллов нужного гранулометрического состава во многом зависит от скорости зародышеобразования. Чтобы получить достаточно крупные кристаллы бикарбоната натрия, нужно вести процесс в условиях, позволяющих ограничить число возникающих центров кристаллизации. Снижению скорости зародышеобразования способствуют уменьшение степени пересыщения, скорости перемешивания и т. д. В известной мере физикохимические характеристики бикарбоната натрия могут быть улучшены в результате образования сростков. Однако друзы, или сростки кристаллов плохо отмываются от маточного раствора и удерживают много влаги. Как показали исследования [51, константа скорости кристаллизации бикарбоната может быть рассчитана из уравнения [c.223]

Особое значение для кристаллизационного процесса имеет тот факт, что пересыщение в нем создается за счет ряда взаимосвязанных химических реакций. При сочетании фазовых превращений с химическим взаимодействием результирующая скорость образования осадка зависит от скоростей сопряженных процессов. Поэтому для описания кинетики кристаллизации в подобных условиях применяются уравнения типа (У.23) и (У.24>, учитывающие взаимосвязанность скоростей создания и снятия пересыщений [6, 7]. При описании кинетики кристаллизации бикарбоната натрия в карбонизационной колонне нужно учитывать, что скорость создания пересыщения обусловливается и карбонизацией,и понижением температуры по высоте колонны. Следует также учитывать скорости промежуточных реакций, связанные, например, с образованием и гидролизом карбамата аммония. [c.225]

Как видно из графика, при степени карбонизации около 100%, т.е. в начальный период кристаллизации МаНСОз, когда образуются кристаллические зародыши, оптимальная для скорости поглощения СО2 температура составляет около 50° С, но практически в этой зоне карбонизационной колонны поддерживают температуру 60—68° С из-за требований, предъявляемых к качеству кристаллов. При выходе иэ колонны степень карбонизации суспензии составляет 185—190%. Согласно рис. 51 при такой степени карбонизации оптимальная температура выходящей суспензии должна быть ниже 20° С. Однако требования, связанные с качеством кристаллов NaH Oз, заставляют поддерживать температуру около 2э—30° С. Таким образом, главным фактором, определяющим температурный режим по всей высоте колонны, является качество кристаллов бикарбоната натрия. [c.125]

К несколько отличающимся результатам относительно характера функциональной связи скоростей роста кристаллов и температуры кристаллизации пришли А. А. Чернов и В. А. Кузнецов [29], установившие, что для роста кварца в растворах NaOH и КОН имеет место отклонение от линейного характера зависимости 1ди от, 1/7, тогда как для кристаллизации кварца в растворах, карбоната и бикарбоната натрия и калия наблюдается линейная зависимость. Полученные А. А. Черновым и В. А. Кузнецовым энергии активации для разных сред и разных кристаллографических направлений приведены в табл. 4. Концентрация растворов во всех опытах составляла 0,5 М. Коэффициент заполнения во всех опытах также одинаков и был равен 0,75. [c.39]

Работы по гидротермальному синтезу кварца с 1950 г. проводились под руководством П. Г. Позднякова, а в период 1952— 1954 гг.—А. А. Воронковым, В. Д. Митькиным, Б. У. Барщев-ским. Использовались автоклавы вместимостью 0,14—1,2 л. Для наращивания кристаллов применялись кварцевые пластины среза АТ, а в качестве шихты — кварцевый песок. Вначале использовались высококонцентрированные (до 30 7о) растворы бикарбоната натрия. Однако в связи с обильным выделением силиката натрия при расслоении раствора в дальнейших экспериментах были использованы водные растворы 5 % Ыа2СОз-НО,5 % ЫаОН с добавкой 2—3 7о хлорида натрия. Кристаллизация осуществлялась в интервале температур 420—430 °С при температурном перепаде 10—15 С и давлениях порядка 100 МПа. В результате были получены визуально прозрачные кристаллы массой до 100 г, выращенные со скоростью до 0,7 мм/сут, и проведены исследования их пьезоэлектрических характеристик, подтвердившие идентичность резонаторных свойств образцов из естественного и искусственного кварца. [c.7]

С увеличением концентрации СОг в газе возрастает скорость реакции образования НаНСОз в нижней эне колонны, а при хорошем охлаждении колонны одновременн увеличивается и скорость кристаллизации бикарбоната натрия. [c.454]

Данные таблицы показывают, что при карбонизации растворов с добавкой ПАВ образуются более крупные кристаллы, однако наблюдается значительная задержка начала процесса кристаллизации. Было отмечено также уменьшение выхода кристаллов при наличии ПАВ в растворе. Причиной этих явлений может быть повышение устойчивости пересыщенных бикарбонатом натрия растворов и уменьшение скорости абсорбции СОг. Последнее может быть как непосредственным следствием наличия ПАВ в растворе, так и результатом возрастания пересыщения раствора МаНСОз и связанного с этим увеличения парциального давления СОг над раствором. [c.114]

В начале процесса карбонизации, при малых степенях карбонизации, в метастабильных растворах углекислота присутствует только в виде карбамата, что особенно явно наблюдается при пониженных температурах, когда скорость гидролиза карбамата уменьшается. Неравновесное содержание общей Oj в растворе достигает своего-максимума к моменту начала кристаллизации NaH 03. В этот момент в растворе появляется связанный NHg. С понижением температуры в растворе возрастает максимальное содержание общей СО 2 и максимум сдвигается в сторону более высоких степеней кар— бонизации, что обусловлено уменьшением скорости гидролиза карбамата и увеличением скрытого периода индукции процесса кристаллизации бикарбоната натрия. В связи с этим и кристаллизация [c.87]

Скорость кристаллизации NaH Og и гранулометрический состав осадка зависят от исходного пересыщения раствора в начале процесса и от характера его изменения во времени. Величина Ас в данный момент времени определяется ходом нескольких процессов. К ним относятся абсорбция СО2, изменение температуры и кристаллизация соли. Кроме того, на кинетику выделения бикарбоната натрия оказывает влияние предварительное образование карбамата аммония. Карбамат аммония затем превращается в бикарбонат аммония, а тот в свою очередь в NaH Og. С понижением температуры скорость создания пересыщения раствора увеличивается, что приводит к ускорению кристаллизации бикарбоната натрия. [c.222]

Следует отметить, что кристаллизация бикарбоната натрия оказывает в свою очередь влияние на процесс абсорбции двуокиси углерода. Сначала скорость абсорбции резко снижается вплоть до появления первых кристаллов бикарбоната. Затем это снижение приостанавливается в связи с тем, что скорость снятия пересыщения оказывается выше, чем скорость его создания в процессе карбонизации. Возрастание скорости кристаллизации стимулирует также гидролиз карбамата. Как видим, в карбонизационной колонне кристаллизация идет в комплексе с другими процессами. Причем каждый процесс комплекса зависит от других его составляющих. Например, кристаллизация NaH Oз стимулирует гидролиз карбоната, а тот в свою очередь в результате образования свободного N1-13 и ионов НСО способствует абсорбции 0 и кристаллизации бикарбоната натрия. [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология