Энтропия менения

Рассчитайте при 298 К давление насыщенного пара и изч менение энтропии при испарении 1 моль фреона при этой температуре. [c.32]

На основании полученных данных 1) построить график зависимости давления паров исследуемой жидкости от температуры в координатах р — °С и р—1/Г К 2) вывести эмпирическое уравнение прямой gp = A- -b/T и, используя метод наименьших квадратов, определить значения коэффициентов Л и 6 3) опре делить температуру кипения жидкости при атмосферном давле НИИ по уравнению Клапейрона — Клаузиуса 4) вычислить теп лоту испарения жидкости по эмпирическому уравнению прямой 5) рассчитать теплоты испарения для трех интервалов темпера туры по уравнению Клапейрона — Клаузиуса 6) рассчитать из менения энтропии в процессе испарения для 1 моль вещества 7) рассчитать изменения Д5, АО при испарении 1 моль исследуе мой жидкости при атмосферном давлении. [c.165]

Назовем энтропией величину из менение которой равно приведенной теплоте сообщенной системе обратимым процессом [c.85]

В этих выражениях е и 4 заряды реагентов и ej — заряды продуктов реакции i и аг—эффективные радиусы реагентов Afo равно из.менению свободной энергии для всей последовательности реакций (I) — (И1) AS — соответствующий электронный вклад в стандартную энтропию реакции. А5е характеризует любое изменение в выражении электронных состояний, связанное с образованием продуктов реакции. Для конкретных реакций ts.Se, как правило, равно нулю или пренебрежимо мало, и его можно не учитывать. Расстояние г между центрами реагентов в комплексе выбирают таким, чтобы определяемая уравнением (4.73) скорость реакции была максимальной. Оптическая диэлектрическая проницаемость Dop равна квадрату показателя преломления. D — статическая диэлектрическая проницаемость. [c.109]

Здесь Тд — доля адсорбированных сегментов Р — энтропийный член, связанный с потерей макромолекулой части степени свободы при адсорбции и мало зависящий от МВ (ТУ) 0 — энергия взаимодействия одного сегмента в единицах кТ включает энергию взаимообмена при адсорбции сегмента, связанную с из менением межмолекулярных взаимодействий в системе адсорбент — полимер — растворитель и уменьшение энтропии сегмента при адсорбции. [c.159]

Из уравнения (12) следует, что возможно существование упругих сил двух типов одни связаны с изменением внутренней энергии, а другие — с из.менением энтропии и с тепловым движением. [c.163]

Стандартное изменение энтальпии, АН° — мера различий между энергиями связей, энергиями сольватации и др. исходных веществ и продуктов реакции. Член Т А8° представляет собой произведение абсолютной температуры на величину стандартного из- менения энтропии, Д5°. [c.62]

Для изменения системы от состояния (1) до состояния (2) из менение энтропии А5 будет [c.113]

С помощью этого уравнения можно определить, например, из- менение энтропии при плавлении и кипении веществ. [c.195]

Следует, однако, и.меть в виду, что в процессе сольватации, наряду с изменением энтальпии молекулы и отвечающего ей аниона, происходит из.менение энтропии системы в целом чем больше молекул растворителя связывается с молекулой или ее анионом при сольватации и чем жестче это связывание, тем больше выигрыш в энтальпии, но тем больше потери энтропии системы в целом . Это обстоятельство, а именно большая потеря энтропии при сольватации аниона, чем недиссоциированной молекулы, может, как будет показано ниже, иметь существенное значение. Таким образом [c.103]

Энтропия этой реакции Л5 равна разности энтропий конечного и исходного продуктов (5в—5а). Можно представить, что данная реакция проводится в три этапа, и каждому этапу соответствует некоторое определенное пз.менение энтропии [c.78]

Так как можно, не делая большой ошибки, считать, что изменение энтропии Д5 одинаково для всех хинонов, то и менения Рок определяются величиной теплового эффекта реакции. АЯ можно представить как сумму изменений энергии а-связей и изменения энергии я-электронов. Первая величина одинакова для всех хинонов, вторая различна. Таким образом, различия в Рок в основном должны определяться разностью энергий 7г-электронов ДЯ в гидрохиноне и соответствующем ему хино-не, т. е. [c.234]

Следов атгльЕО, ASp. = —5084,7/298,2 = —17,05 Дж/(моль К). Из-менени энтропии изолированной системы в целом (т. е. рабочая система плюс термостат) при фактическом процессе будет равно [c.77]

С помощью данных, представленных в табл. 8.1—8.3, можно рассчитать 1) теплоемкость вещества при любой температуре в интервале 298,15—1000 К (для На504 при 298,15—700 К) 2) теплоту образования соединения в конденсированном состоянии 3) низшую и высшую теплоты сгорания вещества 4) иа менение энтальпии соединения при его нагревании или охлаждении 5) термодинамические параметры химической реакции при любой температуре от 298,15 до 1000 К (тепловой эффект, изменение энтропии, изменение энергии Гиббса,, термодинамическую константу равновесия, степени превращения компонентов). [c.423]

Поскольку темплообмен таких систем с окружающей средой исключен, то ДР = 0, однако внутри самой системы при необратимом течении процесса произойдет изменеиие энтропии, которое будет складываться из из.менения энтропии каждого тела. [c.16]

При увеличении числа членов -в цикле от 3 до 7 напряженность его сначала падает, а затем снова возрастает, а энтропия перехода циклического мономера в линейный остаток непрерывно повышается. Этот рост энтропии объясняется тем, что возможность превращения мономера в полимер — следствие разности вероятно стей нахождения мономера в виде цикла и линейного остатка. Из менение энтропии, являясь функцией этих вероятностей, "будет зависеть главным образом от расстояния между концами линей ного остатка. С увеличением этого расстояния уменьшается ве роятиость встреч концов и, следовательно, снижается вероятность существования циклической формы. Поэтому в общем случае воз растание числа членов в цикле должно привести к падению энтро ПИИ мономера и повышению А5 в процессе полимеризации. [c.212]

СЕГНЕТОЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ [по имени открывшего сегнетову соль франц. аптекаря Э. Сеньета (Е. Seignette)], сегнетоэлектрики — материалы, высокая диэлектрическая проницаемость которых связана с наличием самопроизвольно поляризованных областей (доменов) разновидность электроизоляционных материалов. Используются с 20-х гг. 20 в. Спонтанная (самопроизвольная) поляризация, являясь осн. признаком С. м., наблюдается в определенном интервале т-р при отсутствии внеш. электр. поля. С повышением т-ры диэлектр. проницаемость возрастает до макс. значения при т-ре фазового перехода — т-ре Кюри, а затем уменьшается. Фазовый переход сопровождается исчезновением спонтанной поляризации и из.менением симметрии кристаллической решетки. Различают фазовые переходы первого и второго рода. Переход первого рода сопровождается скачком спонтанной поляризации и энтропии переход второго рода — резким изменение.м спонтанной диэлектр. проницаемости, теплоемкости, температурного коэфф. линейного расширения и модуля упругости. С. м. характеризуются широким диапазоно.м значений диэлектр. проницаемости (при комнатной т-ре 50 15 ООО) и т-ры фазового перехода (-250 --- 1200 С). Ниже [c.357]

В зависимости от того, как меняются те или иные термодинамические функции при образовании раствора, растворы полимеров делятся на идеальные и реальные. Образование идеального раствора происходит без изменения энтальпии АЯ = 0, изменение энтропии при смешении А5ги = —ШпА и где N1 — мольная доля растворенного вещества. Идеальные растворы образуются при с.мешении веществ, близких по своему химическому строению и размерам молекул. В этом случае энергии взаимодействия однородных и разнородных. молекул близки. При образовании идеального раствора из.менения объе.ма также не происходит АУ=0. [c.150]

Термодинамические величины, характеризующие вещество в его стандартном состоянии, называются стандартными величинами. Изменения термодинамических величин при реакции, в ходе каторой исходные вещества в стандартном состоянии превращаются в продукты реакции, также находящиеся в стандартном состоянии, называются стандартными изменениями соответствующих величин. Стандартные величины и их из.менения принято обозначать с помощью знака о . Например, стандартная энтропия обозначается символом 5°, стандартное изменение энтальпии — АН°, стандартное изменение энергии Гиббса — А0°. [c.201]

Поскольку энтропия недиссоциированных кислот в газообразном состоянии и соответствующих им анионов практически одинакова, энтропийные члены отражают из.менение энтропии в целом (главным образом ве.гедствие изменения энтропии растворителя). [c.103]

В химии на молекулярном уровне закон действующих масс определяет временный процесс самопроизвольного (при данных условиях) движения замкнутой системы к состоянию равновесия, характеризующегося минимумом свободной энергии и максимальным возрастанием энтропии. Биологические системы представляют собой открытые системы, и процесс образования организованных структур биомассы сопровождается снижением энтропии. Однако рассматривая рост популяции при кинетическом подходе, моделируют переход субстрата в биомассу в замкнутой системе (пробирке, колбе, культиваторе), обменивающейся с внешней средой только энергией. В этом случае общее изме-менение энтропии складывается из изменения энтропии биофазы и энтропии окружающей среды. Возрастание упорядоченности биомассы (Д5]<0) сопровождается снижением упорядоченности окружающей среды, откуда микроорганизмы черпают [c.97]

Из этих уравнений виден характер зависимости И3 менения свободной энергии, энтропии и энтальпии обменной реакции (1) от диэлектрической проницаемости, обеих фаз, температурных коэффициентов диэлектрической проницаемости, радиусов обменивающихся анионов и радиуса катиона четвертичного аммония. Без. сомнения, это упрощенная модель, в которой предпола--гаются сферические ионы в континууме и пренебре-гаются некоторые существенные факторы. Однако сопоставление результатов, полученных с помощью модели, с экспериментальными может пролить свет на природу других факторов, действующих в процессе распределения. [c.239]

А. Т. Давыдов и Г. М. Лисовнина исследовали зависимость величины ионообменной сорбции и энергии обмена ионов от из менения температуры в водных и смешанных растворителях. Структура ионов в растворе и ионите заметно не меняется в интервале 25—50° С. При реакциях ионного обмена сохраняется постоянство энтропии. Иониты имели аморфную структуру (по рентгенограммам) были изучены эспатит, вофатит и ионит АН (ТМ-1) в диоксановодных и спирто-водных средах при ионном обмене катионов алия, лития, кальция, нитрат-, хлорид- и сульфат-ионов. По данным рентгеновского анализа, в процессе ионного обмена каркас ионита не изменяется. [c.97]

Пересечение экстраполированных арреннусовских прямых в одной точке ( рис.2), компенсационный характер изменения энтальпии и энтропии активации при сравнительно небольших из-Еис.2. Зависимость ло- менениях свободной энергии ак-гарифмов констант ско- тивации в И-аркгашидном фраг-ростей от обратной тем- менте (рис.За) свидетельствуют пературы. о том, что изученные реакции [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология