Вычисление показателя ионов по их концентрации

Вычисление концентрации ионов водорода по данной величине водородного показателя [c.240]

Использовать понятия водородного показателя для характеристики растворов исследуемого элемента и его соединений. Рассчитать значение водородного показателя по концентрациям ионов водорода и наоборот, а также концентрации других ионов в растворе, используя примеры вычисления. [c.79]

По степени диссоциации все электролиты условно делят на сильные и слабые. Методика вычисления pH растворов сильных и слабых электролитов различна (водородный показатель pH — это величина, характеризующая концентрацию или активность ионов водорода в растворах). В случае слабых электролитов вычисления pH основаны на использовании закона действия масс. Методика вычисления степени диссоциации базируется на применении закона разбавления Оствальда. В растворах сильных электролитов наблюдаются отклонения от закона действия масс. За счет полной диссоциации электролита в растворе значительно увеличивается концентрация заряженных частиц — ионов. Поэтому методика вычисления pH сильного электролита (кислоты или основания) основана на учете ионной силы раствора и коэффициента активности ионов водорода или гидроксид-ионов. [c.35]

Пример 2. Вычисление концентрации ионов ОН- по величине водородного показателя раствора. Рассчитайте концентрацию ионов ОН в растворе, рн которого мвен 3,28. [c.102]

Вычисления водородного показателя (pH) по данной величине концентрации ионов водорода [c.205]

Вычисление показателя ионов по их концентрации [c.205]

Вопрос о водородном и гидроксидном показателе (pH и рОН) и вычислении концентрации водородных и гидроксидных ионов, а также о вычислении pH и рОН был рассмотрен ранее (см. гл. 5, 2). В аналитической практике кислотно-основного титрования эти вопросы имеют особое значение, поэтому расширим наши представления и систематизируем их. Если говорится [c.259]

Известно, чго значение РИ — это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода РН = - о (К). Алгоритм решения задачи предусматривает вычисление концентрации ионов водорода, а затем определение показателя РИ. Документ с решением задачи и соответствующими пояснениями приведен на рис. 4.6. [c.150]

Для удобства записей и вычислений реакцию раствора характеризуют не числовым значением концентрации водородных ионов, а отрицательным десятичным логарифмом этого числа, так называемым водородным показателем , который обозначают pH. Таким образом, [c.8]

Выражение концентрации ионов водорода через водородный показатель pH не только дает большое упрощение в записях и в вычислениях, но позволяет наиболее просто обозначать кис- [c.80]

Концентрация ионов водорода выражается очень малым величинами, которыми трудно пользоваться при вычислениях. Поэтому практически концентрацию ионов водорода выражают не в грамм-ионах на литр, а более удобной формой — через водородный показатель, который обозначают pH. [c.217]

Измерение показателей преломления разбавленных растворов электролитов имеет значение прежде всего для изучения хода их рефракции с концентрацией, на основании которого Фаянс и его сотрудники делают интересные заключения о состоянии электролитов в растворе. Однако для вычисления рефракций необходимы еще измерения плотностей с примерно той же точностью, что в измерения показателей преломления. Задача эта еще не разрешена удовлетворительно [6]. Предварительно можно, однако, отметить, что сопоставление данных для плотностей ряда сильных электролитов показывает, что до довольно больших разбавлений их кажущийся молярный объем линейно растет с корнем квадратным из концентрации (моли в литре), что следует приписать электростатическим полям ионов [7] . Вместе с линейным ходом с концентрацией это дало бы прохождение кривой рефракции растворенной соли в зависимости от концентрации через максимум, лежащий в умеренно разбавленных растворах (ниже 1-н. и выше 0,1-н.). К этому вопросу мы более подробно вернемся в следующей работе. [c.175]

Для удобства при записях и вычислениях реакцию раствора большей частью характеризуют не концентрацией водородного иона, т. е. водородным числом , а десятичным логарифмом концентрации водородных ионов с обратным знаком. Эта величина называется водородным показателем и обозначается символом pH. [c.195]

Методы определения электродвижущих сил удобны для изучения концентраций водородных ионов но поскольку определить активность одиночного иона нельзя, то определение водородного показателя чаще сводится к экспериментальному измерению его, а не к вычислению с помощью уравнения (50). Для измерения pH можно использовать элемент, изображенный на рис. 14-3. Символически элемент записывается так [c.436]

Изменение концентраций реагирующих компонентов вблизи точки эквивалентности. Названное выше требование далеко не всегда можно выполнить совершенно точно по ряду причин. Так, очевидно, концентрация реагирующих ионов в точке эквивалентности несколько-изменяется в зависимости от исходных концентраций, от температуры и т. д. Далее, было бы крайне затруднительно иметь очень широкий набор индикаторов для того, чтобы подбирать каждый раз индикатор с точно необходимым показателем. При более подробном рассмотрении этого вопроса выясняется, что нет необходимости в точном совпадении показателя титрования и точки эквивалентности. Во многих случаях заметные отклонения показателя титрования индикатора от значений концентраций в точке эквивалентности не имеют существенного значения,, т. е. ошибки не превышают неточности измерения объема. В других случаях, наоборот, даже небольшие отклонения приводят к большим ошибкам. Для вычисления ошибки титрования, обусловленной изложенными выше обстоятельствами, имеется несколько методов. Один из них подробнее изложен в 83—84. [c.270]

Вычисленные концентрации ионов аммония, подобно соответствующим концентрациям в табл. 78в, вообще выще, чем концентрации ионов аммония, установленные при помощи стеклянного электрода. Расхождение может, конечно, обусловливаться систематической экспериментальной ошибкой при определении концентрации иона аммония. Но оно может быть также вызвано тем, что часть имеющейся аммонийной соли адсорбируется углем, или, скорее, тем, что предположение, на котором основаны расчеты, а именно, что уголь связывает весь осаждающийся кобальт в виде гидроокиси кобальта, оказывается необязательно правильным. pH изучаемых равновесных растворов непосредственно не определяли, а вычисляли на основании найденных концентраций аммиака и аммонийной соли. При этом было принято, что показатель константы кислотной диссоциации иона аммония при 30° и рассматриваемых ионных силах (0,172 и 0,173 соответственно, см. стр. 287) равен 9,10. При рассчитанном значении pH 10,55 не только аквопентаммин-, но также и диаквотетраммин-ионы полностью превращаются в гид-роксо-комплекс. Поэтому можно было вычислить константы гидролиза прямо из уравнений [c.282]

Строгость вычисления потенциала ионной сферы была повышена в работах [5 и 6] путем учета членов разложения в ряд с более высокими показателями степени. Однако по существу в этих вычислениях новых результатов получено не было. Высказывались сомнения в возможности применения функции распределения Больцмана [7]. Хотя концентрация ионов с зарядом противоположного знака вокруг каждого иона выше средней, это увеличение концентрации ограничена конечными размерами ионов. Следовательно, в окружении центрального иона не может быть произвольного числа про-тивоионов, а число непосредственных соседей обнаруживает свойство насыщения , зависящее от их размера и упаковки. Вике и Эйген [7] провели вычисления с функцией распределения, описывающей эти условия. Однако Робинсоном к Стоксом [2] было показано, что уравнение Дебая—Хюккеля не приводит к чрезмерно высоким значениям ионной концентрации вблизи центрального иона даже в довольно концентрированных растворах малых ионов. Таким образом, уточнение теории, предпринятое в этом направлении, не дала значительных результатов. [c.475]

Для удобства вычислений и построения графиков, выражающих зависимость какого-либо свойства от концентрации ионов водорода, был введен символ pH (р — начальная буква ро1епг — показатель). [c.124]

Вопрос о водородном и гидроксидном показателе (pH и рОН) и вычислении концентрации водородных и гидроксидных ионов, а также о вычислении pH и рОН был рассмотрен ранее (см. гл. 5, 2). В аналитической практике кислотно-основного титрования эти вопросы имеют особое значение, поэтому расширим наши представления и систематизируем их. Если говорится о концентрации водородных ионов (Н+), то следует учитывать, что свободных водородных ионов в растворах нет. Водородный пон соединен в водных растворах по меньшей мере с одной молекулой воды. Поэтому, когда говорят о Н+, то имеют в виду гидратированные Н3О+-ИОНЫ, а pH соответственно следует понимать как рНзО, т. е. гидроксониевый показатель. Эти представления по аналогии можно перенести и на неводные растворы. Если в воде протон гидратирован, то в других растворителях сольватирован, т. е. связан с молекулой растворителя. В спиртах будет сольватированный протон РОНг, в аминах РМН в органических кислотах R 00H2 и т. д. Так как мы ограничиваемся водными растворами, то для них будут справедливы следующие соотношения [c.270]

Начальную точку кривой титрования наносят по результатам вычислений с помощью формулы (13.9). По точке системы наносят точку кривой титрования при т = 0,5. По точке в концентрационно-логарифмической диаграмме при рс на единицу большем, чем рс = = —1 Сц, наносят точку кривой титрования при т = 0,9 и т. д. Точку стехиометричности получают по точке пересечения линии показателя рСНзСООН с линией показателя рОН, так как в этой точке [СНзСООН = [ОН ]. Вторую ветвь кривой титрования строят с учетом того, что после точки стехиометричности в раствор вносят все новые и новые количества избыточных гидроксид-ионов, т. е. поступают таким же образом, как в случае рис. 36, Из рис. 41 отчетливо видно влияние концентрации растворов Сд на кривые титрования. При увеличении Сд кривая начинается при более низком значении pH, однако в области О <т < 1, где образуется буферный раствор, изменений нет. [c.186]

Причина этого ясна НС. Н.Д, как слабая кислота создает в растворе гораздо меньшую концентрацию ионов Н+, чем НС1. 8 результате этого pH ее всегда выше, чем pH раствора НС1 такой же концентрации. Следовательно, и скачок pH на кривой титроЕнния должен начинаться с более высокого значения pH, чем в случае НС1. Оканчивается же он в обоих случаях одинаково (при pH = 10), так как мы титруем одним и тем же раствором щелочи. Сопоставляя приведенные данные с показателями титрования различных индикаторов, мы видим, что при титровании уксусной кислоты нельзя применять в качестве индикатора ни метиловый оранжевый, ни метиловый красный, так как окраска их начнет изменяться задолго до достижения точки эквивалентности. Например, вычисление показывает, что при употреблении метилового оранжевого это произойдет уже тогда, когда еще толь- [c.343]

Так как вычисления с отрицательными показателями неудобны, то, по предложению Sorensen a, работают со значением р жидкости. Под этим символом подразумевается отрицательный логарифм концентрации водородного иона. Нейтральный раствор с [Н ] равным 10 имеет = 7 Pj вполне диссоциированной /ю н. кислоты (с [Н ] = 10 )= = 1, для такой же н. кислоты Pj =2, для Viooo кислоты р =3. [c.310]

А. И. Бродский показал, что примененная Фаянсом методика измерений давала удовлетворительные результаты только для концентраций не ниже 1 —2-н., а между тем, как установил сам Фаянс, в концентрированных растворах на рефракции ионов сильно влияет деформация их внешних электронных оболочек, обусловленная взаимодействием силовых полей ионов и молекул. Очевидно, для исключения указанных искажающих факторов следовало изучать возможно более разбавленные растворы, что было в то время неосуществимо из-за явно недостаточной точности имевшейся рефрактометрической методики. Поэтому А. И. Бродский с участием Н. С. Филипповой и Ж. М. Шершевер занялся разработкой прецизионного интерферометрического метода определения показателей преломления и путем постепенного совершенствования довел его точность до 1 10 единицы. Поскольку для вычисления рефракции кроме разности показателей преломления Ага необходимо было знать и точное значение разности плотностей раствора и растворителя Ad, А. И. Бродский совместно с О. К. Скарре и С. Г. Демиденко разработал дифференциальный пикпометрический [c.16]