Титрование кислот и оснований слабых кислот и оснований

Титрование сильным основанием слабой кислоты. [c.121]

Титрование слабой кислоты сильным основанием и слабого основания сильной кислотой. В начальный момент титрования слабой кислоты сильным основанием электропроводность раствора понижается вследствие образования соли сильного основания и слабой кислоты, которая, имея общий анион с кислотой, подавляет ее диссоциацию. По мере добавления титранта электропроводность раствора медленно увеличивается вследствие повышения концентрации анионов кислоты и катионов основания, а после точки эквивалентности быстро растет за счет появления избытка щелочи. Для кислот с р. > 9 заметно влияние гидролиза образующейся соли, которое выражается в закруглении кондуктометрических кривых вблизи точки эквивалентности. Используя графический метод определения точки эквивалентности, с помощью кондуктометрического титрования можно определять 0,1 моль/л растворы слабых кислот с р. <10. [c.160]

При титровании сильного основания слабой кислотой электропроводность после достижения минимума возрастает очень слабо, так как при избытке малодиссоциированной кислоты в растворе появляется небольшое количество свободных ионов, которое не может сильно увеличить электропроводность. Поэтому ветвь ВС располагается в этом случае почти горизонтально. Подобные же Соотношения имеют место при титровании сильной кислоты слабым основанием. [c.407]

В случае титрования сильного основания слабой кислотой все члены правой части уравнения (19) имеют противоположные знаки. [c.140]

Титрование сильным основанием слабой кислоты. Оно основывается на уравнении [c.268]

Щавелевая кислота является слабой кислотой (К1 = 6,5-10- Кг = = 6,1 10- ). При титровании слабых кислот берут слабый индикатор (рТ > > 7), например фенолфталеин. В точке эквивалентности образуется щавелевокислый натрий, который, как соль слабой кислоты и сильного основания, имеет в растворе щелочную реакцию pH этого раствора можно вычислить по уравнению [c.328]

При титровании сильного основания слабой кислотой электропроводность после достижения минимума возрастает очень слабо, так как избыток мало диссоциированной кислоты вносит в раствор небольшое количество свободных ионов, которое не может сильно увеличить электропроводность. Поэтому ветвь ВС располагается в [c.554]

Титрование сильных и слабых кислот (оснований) растворами сильных оснований (кислот) связано с изменением активностей ионов Н+ или ОН" в растворе. Методы расчета этих величин описаны в книге 2, гл. II, 19. [c.64]

Рис. 155. Потенциометрическое титрование сильным основанием сильной кислоты (/) и слабой кислоты (2).

При титровании сильным основанием смесей кислот с солями слабых оснований возможны следующие равновесия нл + o r ---==t н о + А-, [c.107]

Титрование сильной кислоты (щелочи) в присутствии слабой кислоты (основания) осуществимо с точностью, зависящей от константы диссоциации соответствующего слабого электролита. Расчетом можно показать, что константа диссоциации слабой кислоты должна быть равной 10 , чтобы была обеспечена при этом точность ( 0,1 7о), с которой определяется сильная кислота (при условии равенства их начальных концентраций 0,1 М). [c.125]

При титровании более слабых кислот (по сравнению с уксусной) левая часть ]фивой будет смещаться почти симметрично вверх, и, таким образом, изменение pH вблизи точки эквивалентности становится еще менее резким. В связи с этим титрование очень слабых кислот будет затруднено, а иногда (например, для борной кислоты) практически невозможно в обычных условиях. На рис. 80 пунктиром показана (в [качестве примера) кривая титрования слабой кислоты, имеющей константу диссоциации, равную 10 . Подобные же выводы можно получить для случая титрования слабых оснований. [c.317]

Совершенно аналогичные выводы можно получить для титрования растворов солей слабых кислот или солей слабых оснований и др. В этих случаях сравнение pH в точке эквивалентности и рТ индикатора нередко также приводит к заключению, что индикатор изменяет окраску только при некотором избытке раствора щелочи. Этот избыток щелочи, представляющий ошибку титрования, можно, как и в предыдущем случае, учесть экспериментально с помощью контрольного опыта. [c.322]

Кривая титрования смеси сильной и слабой кислот (оснований), представляющая сочетание кривых рис. Д.134, а и Д.134, в, изображена на рис. Д.134, г. На практике для дифференцированного титрования. кислот (оснований) в их смесях константы диссоциации кислот (оснований) должны существенно различаться. В противном случае на кривых наблюдаются большие плавные изгибы, что не иозволяет четко опре- целить точку эквивалентности. (Каким был бы ход кривой титровании слабой кислоты слабым основанием ) [c.325]

Условия вытеснительного титрования такие же, как в прямом титровании смеси сильной и слабой кислот (оснований) константы диссоциации вытесняющей сильной кислоты (основания) и- вытесняемой слабой кислоты (основания) должны существенно различаться. [c.326]

ТИТРОВАНИЕ С УЧАСТИЕМ СЛАБОЙ КИСЛОТЫ ИЛИ СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ [c.120]

Описывать вид кривой титрования сильной кислоты сильным основанием, слабой кислоты сильным основанием или слабого основания сильной кислотой. [c.137]

Титрование смеси двух слабых кислот практически не отличается от титрования двухосновной кислоты, которое подробно рассмотрено в разделе 10.2.4. Определение более сильной кислоты в этой смеси с относительной погрешностью 1 % возможно, если константы диссоциации кислот различаются на 4 порядка или больше. Значение pH в точке эквивалентности, соответствующей содержанию более сильной кислоты, рассчитывается по уравнению (3.56). Эти же соотношения используют при расчете кривых титрования различных смесей, содержащих сильные и слабые основания. [c.211]

По заданию преподавателя провести кондуктометрическое титрование сильной и слабой кислот, смеси сильной и слабой кислот сильным основанием. Концентрация титранта должна быть выше концентрации титруемого раствора в 5—10 раз. Результаты измерений и расчетов занести в таблицу по образцу [c.106]

Задания. 1. Провести кондуктометрическое титрование раствора сильной кислоты раствором сильного основания и установить концентрацию раствора. 2. Провести титрование водного раствора слабой кислоты и раствора сильной и слабой кислот. 3, Провести титрование раствора сильного и слабого оснований в отдельности и раствора, содержащего сильное и слабое основания. [c.117]

Указанные особенности в ходе кривой титрования слабой кислоты объясняются буферностью образующихся при титровании растворов и гидролизом соли слабой кислоты в области к. т. т. Буферность растворов и гидролиз солей являются причинами уменьшения скачков потенциала при титровании слабых кислот и слабых оснований и затруднения обнаружения к. т. т. Поэтому в этих случаях строят кривые титрования в дифференциальной форме (рис. 11.13). Для этого рассчитывают изменение потенциала на единицу изменения объема титранта (АЕ/А /), как это показано в табл. 11.3. [c.193]

Перечислите все различия между кривыми титрования сильным основание. слабой и сильной кислот. [c.185]

При титровании слабого основания кривая начинается при более низком значении pH, чем сильного. Затем имеет место область относительного постоянства pH за счет образования буферного раствора в кислой области кривая титрования совпадает с кривой титрования сильного основания сильной кислотой. [c.441]

Титрование по кислотно-основному методу. Титрование сильных и слабых кислот сильными или слабыми основаниями (и наоборот) связано с изменением концентрации ионов водорода в растворе [c.39]

Составляя подобным же образом таблицу изменения потенциала водородного электрода при титровании сильных кислот слабыми основаниями, слабых кислот сильными или слабыми основаниями (и наоборот) убедимся, что скачок потенциала р зко уменьшается с понижением степени диссоциации реагирующих кислот и оснований. Это обстоятельство отражено в уравнениях (76) и (96), поскольку в них входят константы диссоциации кислот и оснований. [c.42]

Кривые титрования кислот средней силы изогнуты и могут давать пологий минимум, не имеющий аналитического значения. Например, кривая титрования 0,1 н. раствора дихлоруксусной кислоты (рКа=1.25) сильным основанием имеет слабый изгиб вблизи точки эквивалентности, а монохлоруксусной кислоты (рКа = 2,75) — пологий минимум (рис. 6, б). [c.79]

Рассмотрим процессы, протекающие при титровании солей, образованных катионами слабых оснований и анионами слабых кислот, характеризующихся (р/С>4). Такие соли можно титровать сильными основаниями и сильными кислотами. Формы кондуктометрических кривых также зависят от степени гидролиза соли, поскольку при гидролизе в растворах образуются слабые кислоты и слабые основания [c.86]

Условия последовательного взаимодействия при кондуктометрическом титровании сильными основаниями смесей кислот и солей слабых оснований (0,1—0,05 н. водные растворы) в двух-, трех-, четырех- и пятикомпонентных смесях в зависимости от констант диссоциации электролитов показаны в табл. 5. [c.89]

Условия количественного взаимодействия при титровании сильными основаниями смесей кислот и солей слабых оснований [c.90]

Титрование смесей оснований и солей слабых кислот. Взаимодействия сильных кислот со смесями оснований и солей слабых кислот аналогичны рассмотренным для смесей кислот и солей слабых оснований. В основе этих взаимодействий лежат реакции нейтрализации оснований и вытеснения слабых кислот из их солей. Возможности анализа смесей можно установить также с помощью табл. 5, при этом значения р/Сь оснований, входящих в состав смесей, следует принять равными значениям р/Са свободных кислот, Я ВеЛИЧИНЫ рКа кислот, образующих соли, равными (см. табл. 5) величинам рКь слабых оснований, образующих соли, [c.91]

Для использования в системах очистки сточных вод, подверженных частым изменениям качественного состава, наибольший интерес представляют автоматические титрометры непрерывного действия. Работа над созданием и совершенствованием таких приборов ведется как у нас в стране, так и за рубежом. Примером непрерывного автоматического титро-метра может служить прибор, поставляемый английской фир-ной Кент. Он предназначен для потенциометрического титрования сильных и слабых кислот, оснований и различных органических соединений. Эквивалентная точка определяется по значениям pH или окислительно-восстановительного потенциала в пределах 1200 мв. Для подачи в камеру реакции анализируемой жидкости используется поршневой микронасос постоянной производительности в, диапазоне 5,0— 15 мл1мин. Расход титрующего реагента регулируется микронасосом с переменным ходом поршня. Производительность насоса изменяется с помощью пневморегулятора, непрерывно поддерживающего эквивалентное значение потенциала в проточной камере реакции. Титрометр фирмы Кент весьма компактен он состоит из аналитического блока размером 460 X X 490 X 390 мм и регистрирующего и регулирующего прибора размером 455 X 380 X 340 мм. [c.36]

Ряд авторов проводили титрование органических оснований и кислот фотометрическим методом. Хигучи и др. [66] разработали фотометрический метод определения слабых оснований в среде уксусной кислоты раствором хлорной кислоты. Хаммельстедт и Хьюм [67] проводили фотометрическое титрование слабых оснований в среде уксусной кислоты и ацетонитрила. В среде уксусной кислоты авторы оттитровали двух- и трехкомпонентные смеси оснований, а в среде ацетонитрила — даже четырехкомпонентную смесь. [c.301]

Если правильно подобрать индикаторы, то можно отдельно титровать сильрую кислоту и слабую кислоту или сильное основание и слабое основание в тех случаях, когда эти кислоты или основания находятся в смеси. Рассмотрим в качестве примера раствор, содержащий гидроокись натрия и гидроокись аммония. При добавлении сильной кислоты до достижения pH 11,1 — что соответствует 0,1 н. раствору гидроокиси аммония — нейтрализация сильного основания не завершится всего лишь на 1% (рис. 14.3). Следовательно, если пользоваться в качестве индикатора ализариновым желтым (р/1С 11), то можно определить концентрацию сильного основания, а затем вторичным титрованием с метиловым оранжевым — и концентрацию гидроокиси аммония. [c.439]

Если соль образована слабым основанием, после реакции нейтрализации протекает реакция вытеснения. В тех случаях, когда кислая соль образована слабым основанием и сильной кислотой, переход от реакции нейтрализации к реакции вытеснения фиксируется резким изломом кривой титрования, если гидролиз соли незначителен. Это наблюдается, когда р/Сь слабого основания при титровании 0,1 н., 0,01 н, и 0,001 и. растворов солей соответственно меньше 9, 8 и 7 (рис. 65, кривые 2—13). Возможность последовательного проведения реакций нейтрализации и вытеснения при титровании кислых солей слабых кислот зависит от суммы рК а кислоты и р/(бслабого основания,образующих соль. Если >К"а -Ь рКь) 12, первый излом кривой резкий (рис. 66, кривые 2—10). Количественное вытеснение слабых оснований в кислых солях лимитируется величиной рКь независимо от силы кис- [c.147]

Если титрование органических оснований можно провести в водном растворе, то наблюдение конечной точки титрования обычно удается осуществить визуально с помощью индикатора. Так, для титрования алифатических аминов 0,1 н. растворами кислот применялись фенолфталеин и нафтиловый красный Этими индикаторами можно пользоваться при микроопределении с 0,01 н. растворами титрантов таких сильных органических оснований, как четвертичные аммониевые основания. Однако они не дают удовлетворительных результатов при проведении микроанализов менее сильных оснований, например аминосоединений с Къ порядка 10 . Наиболее очевидные причины, объясняющие этот факт, следующие. Во-первых, при титровании слабых оснований pH раствора в точке эквивалентности изменяется значительно меньше, чем при титровании сильных оснований. Во-вторых, концентрация окрашенного вещества, служащего индикатором, уменьшается почти в 100 раз при переходе от макротитрования (1 мг-экв образца и 0,1 н. раствор титранта) к микротитрованию (0,1 мг-экв образца и 0,01 н. раствор титранта). Поэтому приходится применять смеси индикаторов, которые почти бесцветны в узкой области изменения pH, соответствующей точке эквивалентности. Такие смешанные индикаторы называют экранированными индикаторами. Например, для o HOBHbix функций, при микротитровании которых точка эквивалентности достигается около pH 5, была рекомендована смесь, содержащая 5 частей бромкрезолового зеленого и 1 часть метилового красного. Этот экранированный индикатор придает основному раствору синюю окраску. По мере поступления из микробюретки [c.397]

В качестве рабочих растворов при титровании обычно применяют растворы сильных кислот и оснований. Чаще всего необходимо определять сильные кислоты и основания, слабые кислоты и основания, а также их соли. Ошибки титрования при этом можно разделить на две группы. В одних случаях изменение окраски индикатора наблюдается при некотором избытке свободной сильной кислоты или щелочи. В других случаях в конце титрования, т. е. в момент изменения окраски индикатора, в растворе остается некоторое количество неоттитрованной слабой кислоты или ее соли (то же относится к слабым основаниям). К этой же второй группе относится титрование до кислой соли, причем иногда изменение окраски индикатора наступает только после введения некоторого избытка рабочего раствора однако в этом случае избыток NaOH или НС1 не остается свободным, а образует среднюю соль или слабую кислоту. [c.319]

Рис. Д.45. Кривые титрования сильных и слабой кислот различной концен-трацин сильным основанием.

Основываясь на дифференцирующем действии растворителей, произведено систематическое исследование условий титрования в неводных растворителях и во многих случаях получено заметное их улучшение. Удалось также расширить пределы применимости метода титрования по вытеснению, распространив его на соли сильных кислот, расширить возможности титрования смеси кислот, распространив его на случай титрования смесей двух слабых кислот и смесей двух сильных кислот. В последнее время разработан ряд методов, основанных на изменении соотношения ЙГобд обв, относящихся к четвертому случаю. [c.445]

Дифференцированное потенциометрическое титрование смеси слабых кислот или многоосноБНых кислот либо смеси слабых оснований или многокислотных оснований с точностью до 1 % возможно в том случае, если Kl К2, /(2 Кз, Кз Ki >10 , где /( — соответствующие константы диссоциации кислот или оснований (см. книга 2, гл. II, 7). В этих условиях обеспечивается достаточно заметное изменение pH вблизи точки эквивалентности. Примером подобного титрования может служить последовательная нейтрализация фосфорной кислоты до Н2РО4 и HPOJ- [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология