Кривая титрования слабой одноосновной кислоты сильным основанием

I. Уравнение кривой титрования слабой одноосновной кислоты НА сильным основанием КОН. [c.22]

Кривые титрования многоосновных кислот, многоосновных оснований, смесей слабых и сильных кислот или слабых и сильных оснований характеризуются наличием нескольких скачков pH, число которых соответствует числу ступеней диссоциации этих кислот, оснований или числу одноосновных кислот или одноосновных оснований, входящих в состав данной анализируемой смеси. [c.138]

Кривая титрования слабой одноосновной кислоты построена в координатах количество грамм-эквивалентов добавленного сильного основания на 1 моль кислоты — pH. Показать с помощью дифференцирования, что тангенс угла наклона этой кривой в точке перегиба (рН = р/С) равен 2,303/4. [c.237]

Кривая титрования слабой одноосновной кислоты, сильным основанием [c.197]

Проделав все ранее описанные операции, можно получить следующее уравнение интегральной кривой титрования слабой одноосновной кислоты сильным основанием [c.22]

Кривые титрования слабых одноосновных кислот (однокислотных оснований) растворами сильных оснований (сильных кислот) характеризуются небольшим скачком титрования (2—3 единицы pH), несовпадением ТЭ и ТН, равенством [Н + ]=Кд и, соответственно, [ОН ] в момент 50%-й [c.217]

При титровании слабой одноосновной кислоты сильным основанием или на последней ступени титрования слабой многоосновной кислоты на кривой наблюдаются две точки перегиба одна — на том участке, где наклон кривой минимален, другая — где наклон максимален. Первая точка перегиба находится обычно вблизи точки, соответствующей 50% нейтрализации, причем следует за ней для очень слабых кислот или же предшествует ей для умеренно сильных кислот, при титровании сильных кислот эта точка перегиба не появляется. Вторая точка перегиба предшествует точке эквивалентности разница достигает 0,1 7о лишь для очень слабых кислот Ка < 10 для 0,1 М растворов) или для очень разбавленных растворов. При титровании очень разбавленных растворов или необычайно слабых кислот вторая точка перегиба вообще отсутствует. Автоматические методы определения конечной точки титрования обычно основаны на фиксировании точки перегиба поэтому при определенных обстоятельствах может иметь место значительная погрешность в результатах титрования. [c.56]

Кривые титрования одноосновных кислот. Рассматривая ветви всех полученных кривых, расположенные выше и ниже точки эквивалентности, можно заметить, что они делятся на два типа I тип — ветви с крутым изгибом, соответствующие сильной кислоте или щелочи, и II тип — сглаженные ветви, соответствующие слабой кислоте или основанию. Так, на кривой титрования сильной кислоты сильной щелочью (рис. 73, а) обе ветви крутые , а кривая титрования слабой кислоты сильной щелочью (рис. 73, б), образована верхней пологой ветвью, относящейся ко II типу, и нижней — крутой I типа. Наконец, в кривой титрования слабого основания сильной кислотой (рис. 73, в) нижняя ветвь пологая, а верхняя крутая. [c.189]

Уравнения кривых титрования. В уравнении электронейтральности раствора концентрации всех ионов (кроме водородных и гидроксильных) заменяют на известные величины — концентрации электролитов или на значения концентраций анионов слабых кислот и катионов слабых оснований, выраженные соответствующими формулами. Кроме того, если титруют электролит или смесь электролитов, проявляющих кислотный характер, концентрацию гидроксильных ионов выражают через концентрацию водородных ионов, исходя из произведения активностей ионов воды. В случае титрования электролитов основного характера, наоборот, концентрацию водородных ионов выражают через концентрацию гидроксильных ионов. После этой замены проводят математическое преобразование и получают линейные уравнения той или иной степени, содержащие две неизвестные величины — концентрацию водородных (или гидроксильных) ионов и средний коэффициент активности одновалентных ионов. Например, уравнение кривой титрования слабых одноосновных кислот растворами сильных оснований представляется в следующем виде [c.74]

На графике зависимости числа эквивалентов сильного основания, добавленного на 1 моль слабой кислоты, от pH построена кривая титрования слабой одноосновной кислоты. Показать с помощью дифференцирования,что наклон кривой в точке [c.476]

С практической точки зрения наибольшее значение имеют кривые титрования, полученные при использовании в качестве тит-ранта сильной кислоты или основания. В этих случаях конечная точка выражена наиболее отчетливо. По теории Бренстеда процесс титрования слабых одноосновных кислот и слабых оснований может быть охарактеризован одними и теми же кривыми. На рис. 3-2 представлено семейство кривых, рассчитанных для 0,1 М растворов кислоты или основания, без учета разбавления раствора в ходе титрования. Следует указать на большое практическое значение того факта, что четкость конечной точки титрования зависит от силы титруемой кислоты или основания. [c.56]

Кривые титрования одноосновных кислот. Рассматривая ветви всех полученных кривых, расположенные выше и ниже точки эквивалентности, можно заметить, что они делятся на два типа I тип — ветви с крутым изгибом, соответствующие сильной кислоте или щелочи, и И тип—сглаженные ветви, соответствующие слабой кислоте или основанию. Так, на кривой титрования сильной кислоты сильной щелочью (рис. 73, а) обе ветви крутые , а кривая титрования слабой кислоты сильной щелочью (рис. 73, б) образована верхней пологой ветвью. [c.232]

Кондуктометрическое титрование попользуют для определения солей слабых многоосновных кислот и сильных оснований. Характер кривых титрования солей зависит от констант диссоциации кислот, подвижностей ионов и концентрации. Взаимодействие по каждой ступени вытеснения оказывает такое же влияние на электропроводность раствора, как и взаимодействие солей одноосновных кислот такой же силы. Рассмотрим типичные кривые титрования 0,1 п. растворов солей двухосновных кислот. [c.47]

При нейтрализации сильной одноосновной кислоты слабым основанием уравнения электронейтральности раствора и кривой титрования по аналогии с титрованием слабых кислот сильными осно- [c.80]

Последовательность вычислений и их особенности рассмотрим на примере. Пусть задано уравнение кривой титрования слабой одноосновной кислоты НА сильным основанием КОН (см. уравнение (д.1) ириложения). Поскольку уравнение (д.1) трудно решается аналитически относительно концентрации ионов водорода, но может быть решено относительно фактора оттитрованности (см. уравнение (д.2) приложения) [c.11]

При построении кривой титрования смеси сильной и слабой одноосновных кислот (или, соответственно, оснований) с одинаковой начальной концентрацией до начала титрования и в процессе титрования до первой точки эквивалентности сильная кислота подавляет диссоциацию слабой кислоты и можно принять, что [Н + ] раствора равна концентрации сильной кислоты. Таким образом, расчет и построение участка кривой до первой точки эквивалентности аналогичны случаю титрования индивидуального раствора сильной кислоты. В первой точке эквивалентности в растворе находятся негидролизующаяся соль и слабая кислота, поэтому далее [Н+] вычисляют аналогично случаю титрования слабой одноосновной кислоты. На кривой титрования смеси сильной и слабой одноосновных кислот величина первого скачка, соответствующего титрованию сильной кислоты, меньше, чем в случае титрования индивидуальной сильной кислоты. Это объясняется 1) наличием в растворе в первой точке экви- [c.220]

Анализ смесей гидроксида натрия с натриевыми солями слабых одноосновных кислот (уксусной, у-динитро-фенола или борной). Кондуктометрический метод позволяет проводить анализы смесей сильных оснований с солями слабых кислот, имеющих р/Сь в интервале 4—9. Поэтому возможно дифференцированное кондуктометрическое титрование смесей гидроксида натрия с ацетатом натрия (рЛа=4,75) растворами у-динитрофенолята натрия (р/Са = 5,50) или метабората натрия (рА а=9,12). Два резких излома на кривых титрования наблюдаются при титровании более концентрированных растворов (0,1— 0,05 н.). [c.176]

Специальные серии опытов проведены с целью изучения условий титрования смесей, характеризующихся (рКа + рКь) > 16. Подтверждено, что нижняя граница рКа кислот, образующих соли при титровании 0,075 н. растворов, может быть принята равной 6. Для исследования были взяты смеси натриевых солей различных слабых одноосновных кислот с анилином (р/Сь = 9,42). Кривые титрования смесей раствором НС1 показаны на рис. 78. В смеси с анилином определяются все соли, образованные кислотами с р/Са > 6 (кривые 5—14). Если соли образованы недостаточно слабыми кислотами — муравьиной, метакриловой,уксусной и у-Динитрофенолом, — кривые титрования смесей имеют один излом, указывающий окончание реакции нейтрализации и вытеснения (кривые 1—4). Характер изменения электропроводности раствора при взаимодействии солей зависит от степени их гидролиза. При значительном гидролизе соли кривая титрования подобна кривой, получающейся при нейтрализации смеси сильного и слабого оснований. Сильное основание в этом случае представляет продукт гидролиза. Примером служит кривая титрования смеси глицерата натрия с анилином (рис. 78, кривая 14). [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология