Титрование слабых кислот сильными основаниями или обратно

При титровании слабых кислот слабыми основаниями (или обратно) кислотная часть кривой титрования отвечает случаю титрования слабой кислоты сильным основанием. Щелочная часть кривой титрования совпадает с кривой титрования слабого основания сильной кислотой. Для точки эквивалентности величину pH находят из уравнения константы гидролиза соли следующим способом. [c.288]

Титрование слабых кислот сильными основаниями (или обратно) [c.276]

Рис. 81. Титрование слабой кислоты сильным основанием (или обратно)

Титрование слабых оснований сильными кислотами (или обратно) [c.285]

Слабые кислоты обычно титруют сильными основаниями н слабые основания — сильными кислотами, так как тогда в точке эквивалентности происходит наибольшее изменение величины pH. Однако в ряде случаев фактически приходится титровать слабую кислоту слабым основанием или обратно когда нужно, например, определить слабую кислоту в присутствии катионов слабого основания (уксусную кислоту в присутствии хлорида аммония) или слабое основание в присутствии анионов слабой кислоты (гидроокись аммония в присутствии ацетата натрия). Другим примером, имеющим практическое значение, может служить определение свободной кислотности или щелочности в ацетате аммония или в аммонийной соли какой-либо другой слабой кислоты. Для того чтобы правильно подобрать индикатор для такого титрования и рассчитать, с какой точностью может быть [c.163]

При перемене местами кислоты и основания, т. е. титруемого и титрующего раствора, форма кривой титрования меняется на обратную, т. е. если кривая титрования кислоты щелочью начинается в нижнем левом углу координатной плоскости, то кривая титрования щелочи кислотой будет начинаться в верхнем углу координатной плоскости. Это объясняется тем, что в первом случае кислотность титруемого раствора уменьшается в процессе титрования, а во втором случае увеличивается. При титровании слабой кислоты сильным основанием точка эквивалентности лежит выше линии нейтральности (рис. 80) и расположена тем выше, чем слабее титруемая кислота. Такое смещение точки эквивалентности объясняется процессом гидролиза, вследствие чего точно [c.471]

Кривая титрования слабого основания сильной кислотой (рис. 32) аналогична кривой титрования слабой кислоты сильной щелочью (рис. 31), но имеет обратное изменение pH. По мере титрования первоначально щелочного раствора в нем постепенно уменьшается концентрация гидроксил-ионов и увеличивается концентрация ионов Н. Около точки эквивалентности раствор, благодаря гидролизу МН , становится заметно кислым, и скачок титрования происходит от рН= 6,2 к pH = 4. Во все время титрования ион НН будет влиять на изменение концентрации гидроксил-ионов это влияние также имеет характер буферного действия. [c.277]

При титровании сильной кислоты слабым основанием (рис. 35, кривая В) наблюдается обратная картина—точка эквивалентности лежит в кислой среде и для ее установления нужно пользоваться соответствующим индикатором (конго, диметиламиноазобензол). [c.264]

Затем от преподавателя получают раствор слабого электролита и титруют его вышеописанным методом. Полученные экспериментальные данные наносят на график, на котором на оси ординат откладывают изменение потенциала, а по оси абсцисс количество миллилитров прибавленного реагента. Полученная кривая изменения потенциала или пропорциональная ему величина изменения значения pH титруемого раствора имеет резкий скачок в точке нейтрализации (в случае титрования сильной кислоты) и плавное изменение значения pH или потенциала, в случае титрования слабых кислот или оснований. По количеству миллилитров прибавленного раствора, соответствующего этой точке, вычисляется концентрация исследуемого раствора и рассчитывается величина буферной емкости. С этой целью в точке перегиба кривой проводят касательную величина, обратная тангенсу угла наклона касательной к оси абсцисс и дает интересующую величину буферной емкости раствора. [c.407]

Сильные и слабые основания. При титровании основания кислотой получаются результаты, совершенно аналогичные тем, которые были описаны выше для обратного процесса. При нейтрализации сильного основания хорошо проводящий ион гидроксила замещается анионом с меньшей электропроводностью, поэтому по мере прибавления кислоты электропроводность раствора убывает. Если пользоваться для титрования сильной кислотой, то после достижения конечной точки электропроводность начинает возрастать точно так же, как в случае, изображенном на рис. 24 если же применять слабую или очень слабую кислоту, величина электропроводности почти перестает меняться. При титровании кислотой средней силы после эквивалентной точки происходит незначительное увеличение электропроводности. Во всех этих случаях кривые пересекаются под сравнительно большими углами если можно воспрепятствовать доступу углекислоты из воздуха, то лучший метод кондуктометрического титрования кислот любой силы состоит в том, чтобы добавлять раствор кислоты к титрованному раствору сильной щелочи. [c.118]

Если титрование производится в обратном направлении, Т. е. сильное основание титруется слабой кислотой, то изменение pH вначале такое же, как и при титровании сильной кислотой. Конечно, получающаяся соль слабой кислоты и сильного основания подвержена гидролизу, но при избытке сильного основания гидролизом можно пренебречь, стр. 497. Концентрация иона гидроксила равна при этом стехиометрической концентрации свободного основания, т. е. с - = Ь — а, где Ь и а — концентрации основания и кислоты, входящих в состав раствора, при условии, если бы соль не была гидролизована. Однако вблизи от точки эквивалентности концентрация основания сильно уменьшается и гидролиз соли становится заметным. В этих условиях форма кривой pH определяется тем, что концентрация иона водорода в точке эквивалентности дается уравнением (49). [c.520]

Определяемые катионы осаждаются (или превращаются в комплексные соединения) добавлением соли сильного основания и слабой кислоты или, обратно, определяемые анионы осаждаются (или превращаются в комплексные соединения) добавлением соли слабого основания и сильной кислоты. Пока титруемые ионы полностью не осаждены, концентрация водородных ионов при добавлении титрованного раствора реактива мало изменяется. Но в точке эквивалентности, или когда в раствор попадает незначительный избыток реактива, происходит резкое изменение величины pH и конец титрования, следовательно, может быть обнаружен подходящим индикатором. Поскольку теоретические основы этих методов титрования были рассмотрены в I томе (стр. 89—96), здесь будут изложены лишь практические детали. [c.235]

Многие основания, являющиеся слишком слабыми для титрования в воде, легко определить в ледяной уксусной кислоте. Титрантом служит стандартный раствор хлорной кислоты, которая в данном растворителе является более сильной, чем соляная или серная кислота. В ледяной уксусной кислоте ацетат натрия — почти такое же сильное основание, как и гидроксид натрия в воде поэтому при необходимости стандартный раствор ацетата натрия можно использовать для обратного титрования. [c.293]

Рис. 82. Титрование слабого основания сильной кислотой (или обратно)

При титрованин слабых оснований сильными кислотами мы наблюдаем обратное тому, что было сказано о титровании уксусной кислоты. Когда 0,1 н. раствор аммиака титруется соляной кислотой, то pH после нейтрализащш 99,9% аммиака будет равен 6,26, в точке эквивалентности он равен 5,13, и, наконец, при избытке кислоты в 0,01 % pH равняется 4,0. Следовательно, надо применять индикатор, интервал превращения которого лежит в границах pH от 4 до 6. Можно взять метилкрасный или бром-крезолзеленый. Но если мы применим фенолфталеин, то красная окраска раствора начнет ослабевать очень рано, изменение цвета будет очень постепенным и закончится задолго до точки эквивалентности. Слабые основания следует титровать в присутствии индикаторов, изменяющих свой цвет в слабокислых растворах. Во всех случаях та часть кривой нейтрализации (или замещения), которая лел ит у точки эквивалентности, указывает на наиболее подходящие индикаторы. [c.119]

При титровании сильной кислоты слабым основанием наблюдается обратная картина — точка нейтрализации оказывается расположенной в более кислотной области шкалы pH по сравнению с pH нейтральной среды. [c.278]

При титровании слабой кислоты сильным основанием (также и для обратного случая сильная кислотаслабое основание) точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности (р =7) и лежит [c.337]

Буферную емкость раствора можно определить из кривых зависимости pH раствора от количества прибавленной к нему щелочи или кислоты. Буферная емкость, очевидно, обратно пропорциональна тангенсу угла наклона кривой нейтрализации (см. рис. Х.З). Если кривая идет полого (кривая 2 титрования слабых кислот и оснований), то с1рН/ёЬ мала и, следовательно, буферная емкость велика. Из рис, X. 3 следует, что растворы сильных кислот обладают значительной буферной емкостью в области pH < 2—3, а растворы сильных оснований — в области pH > 11 —12. Из кривых также следует, что раствор одной слабой кислоты (одного слабого основания) не является буферным. Но если к нему добавлено заметное количество соли этой кислоты (основания) так что состав раствора отвечает средней части кривых нейтрализации (пологие участки на рис. Х.З), то буферная емкость значительна. Вблизи точки нейтрализации кислот и оснований буферная емкость этих растворов становится очень малой (чем меньше буферность раствора в точке эквивалентности, тем точнее можно оттитровать раствор). [c.601]

Методами кислотно-основного титрования определяют концентрацию сильных и слабых кислот, сильных и слабых оснований, в том числе солей, которые рассматриваются как заряженные кислоты и основания. Возможно также определение веществ, не обладающих кислотно-основными свойствами, но вступающих в реакцию с кислотами или основаниями. Объектами анализа являются неорганические и органические оксиды и кислоты — азотная, серная, соляная, фтороводородная, фосфорная, уксусная, щавелевая, салициловая и другие, неорганические и органические основания — оксиды и гидроксиды щелочных и ще-лочно-земельных металлов, аммиак, амины, аминоспирты и т. д. Анализируются карбонаты, фосфаты, пирофосфаты, цианиды, сульфиды, бораты и соли многих других кислот. Содержание этих веществ обычно определяется методами прямого титрования, хотя в некоторых случаях используются методики обратного титрования и титрования по замещению. [c.212]

Суншость работы. Определение основано на последовательном взаимодействии с раствором сильного основания NaOH кислот, отличающихся друг от друга степенью ионизации. В первую очередь взаимодействует сильная кислота, что вызывает резкое понижение электрической проводимости раствора вследствие связывания высокоподвижных водородных ионов. При титровании слабой кислоты проводимость обычно возрастает, так как вместо слабого электролита образуется хорошо диссоциирующая соль. И наконец, после точки эквивалентности проводимость резко возрастает благодаря появлению в растворе гидроксильных ионов, обладающих высокой подвижностью. В соответствии с таким характером изменения проводимости обратная ей величина сопротивления сначала растет, затем уменьшается -вначале плавно, затем резко (рис. 20.7). Объем V щелочи соответствует оттитровыванию НС1, объем V2 - оттитровыванию суммы НС1 и СН3СООН. [c.228]

Следовательно, концентрация водородных ионов обратно пропорциональна концентрации неоттитрованного основания. Если оттитрованную долю основания обозначить через А", то графическая зависимость 1 (1—X) от pH представляет собой прямую линию, которая совпадает с кривой титрования сильной кислоты сильным основанием в воде. Такую зависимость наблюдали Холл и Вернер [58] для гуанидина и диэтиланилина. Этот факт казался парадоксальным, так как раствор чистого основания вел себя подобно типичному слабому основанию при разбавлении. Для эквимольной смеси основания и его соли, т. е. при условии, что Св = Свнсю4 = С, уравнение (4-50) принимает вид [c.88]

Из уравнения равновесия следует, что как потеря протона, так и его приобретение молекулой аминокислоты происходят двухступенчато, поэтому кривая титрования аминокислот всегда имеет как минимум две точки перегиба, соответствующие переходам катион цвитгер-ион (и обратно) и цвиттер-ион > анион (и обратно). Легкость стцепления или присоединения протона в сильной степени зависят от природы К у большинства биологически важных аминокислот р1 лежит в пределах значений pH от 6 до 8 (pH клеточной жидкости -около 7,4). Полное превращение биполярного иона в катион наступает при pH = 2-3, а полностью анионная форма существует при рЙ 9-10. Строго говоря, биполярный ион в качестве носителя кислотных свойств имеет группу НзЫ , а основные свойства в биполярном ионе проявляет карбоксилат-анион. Сопряжённое кислоте -СООН основание -СОО является более слабым, чем основание -КН2, сопряжённое кислоте МНз , по причине делокализации отрицательного заряда в карбо-ксилат-анионе, не имеющей места в группе -НН2. Поэтому кислота -СООН является более сильной кислотой по сравнению с кислотой НзК" , т.е. более склонна к отщеплению протона и переходу в сопряжённое основание СОО , а основание -МН2 как более сильное, чем основание СОО, скорее склонно к удерживанию протона в форме сопряжённой кислоты НзК" . Если в боковой цепи аминокислоты имеются кислотные или основные группы, значение р1 и ионные формы при различ-ных pH сильно меняются. [c.41]

Описанная выше реакция равновесна. Это ее свойство, вероятно, и послужило причиной того, что ею ранее недостаточно пользовались. Для того чтобы реакция протекала с достаточной полнотой, следует проводить ее в неводной среде допустима только та вода, которая образуется при реакции. Было установлено также, что сильные кислоты разрушают основания Шиффа. Поэтому, если для титрования избыточного амина использовать неорганические кислоты, будет частично титроваться и связанный амин. По этой причине в описываемой ниже методике Сиггиа и Сегаля для титрования избыточного амина применяется салициловая кислота. Константа диссоциации салициловой кислоты составляет 1 10" (в воде), и эта кислота достаточно сильна, чтобы обеспечить удовлетворительное титрование избыточного амина, не вызывая в то же время гидролиз шиффова основания до альдегида и амина. Более сильные кислоты прочно связывают амин, сдвигая равновесие реакции влево, тогда как салициловая кислота не настолько прочно связывает амин, чтобы вызвать обратную реакцию. Само же основание Шиффа значительно слабее исходного амина и не вызывает осложнений при титровании. [c.115]

Титрование смесей кислот описано в работах [215, 227, 274, 282]. В них показана возможность анализа смесей сильных минеральных кислот с уксусной кислотой, фенолом, борной кислотой, гумусовыми кислотами и др. Ригеллато и Девис [227] предложили графический метод установления точки эквивалентности для случая, когда вторая кислота недостаточно слабая. Метод основан на построении двух кривых, одна из которых характеризует прямое титрование смеси щелочью, а другая — обратное титрование полученного раствора сильной кислотой, при котором слабая кислота вытесняется из соли. Разработан хронокондуктометрический метод анализа смеси HNO3 с метакриловой или полиметакриловой кислотами [235]. Исследования показали, что кондуктометрический анализ смесей слабых кислот в водных растворах затруднен, так как кроме достаточной разницы в константах диссоциации необходимо, чтобы анионы титруемых кислот различались своей подвижностью, поскольку обе точки эквивалентности расположены на восходящих ветвях кондуктометрической кривой. [c.192]

Прямые реакции с иодом. Стандартный раствор иода, который является слабым окислителем, можно применять для титрования сильных восстановителей. Широкие возможности его применения можно проиллюстрировать кратким перечислением некоторых примеров титрование As в гидрокарбонатном растворе в присутствии крахмала в качестве индикатора определение олова после восстановления его до Sn свинцом, сурьмой, алюминием, никелем или железом определение таллия (III) после восстановления его до таллия (I) определение сульфидов либо прямым титрованием раствором иода, либо косвенным способом, основанным на добавлении избытка иода и последующем обратном титровании определение тиоацетамида титрованием иодом как основа микроопределения ионов тяжелых металлов определение сульфитов обратным титрованием раздельное определение гипофосфита и фосфита в одной пробе титрованием при двух различных значениях pH определение цианидов по количественной реакции с иодом в щелочной среде определение титрованием иодом ряда органических соединений [78], например, полифенолов, аскорбиновой кислоты, меркаптанов, мочевой кислоты, гидразинов, фенолов, дитиогликолевой кислоты, металлорганических меркаптидов, алкильных соединений алюминия и др. Йодные числа применяют в качестве меры нена-сыщенности жиров и масел. Подробное описание многих методов анализа с использованием иода можно найти в руководстве Кольтгофа и Белчера [1]. [c.399]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология