Цианид-ионы обнаружение по реакции

Цианид-ионы реагируют с пик])иновой кислотой с образованием продуктов реакции красного цвета с ацетатом меди(П) и бензидином дают продукты реакции синего цвета (реакцию используют для обнаружения следов синильной кислоты в воздухе), а также вступают в другие различные реакции. [c.459]

Чувствительность реакции не уменьшается в присутствии ионов элементов Си, Сс1, Аз, 5Ь, Зе, Мо, V и Т1 при предельном отношении 100 1. В присутствии меди рекомендуется прибавлять цианид калия (см. реакцию А). Ионы элементов Ад, Нд (Нд2+) и Аи реагируют аналогично висмуту ион Нд " мешает, образуя черный осадок с едким кали. Платина вызывает оранжевую окраску раствора, которая мешает обнаружению висмута. Теллур также мешает открытию висмута в присутствии иона ТеО спустя несколько минут образуется черный осадок, в присутствии ТеО восстановление идет моментально, даже в кислой среде, и предшествует реакции с висмутом. [c.31]

Обнаружение азота. Обнаружение образовавшегося при сплавлении со щелочным металлом цианид-иона осуществляется специфической реакцией образования берлинской лазури. [c.28]

Для обнаружения цианид-ионов в минерализате, полученном по методике, приведенной в разд. 2.1.4.1, применяют реакции образования берлинской лазури, бензидиновой сини и роданида железа. [c.26]

Каталитические реакции для определения серебра можно разделить на следующие группы окисление персульфатом ионов Мп и органических субстратов, окисление хлоридов ионами Се и Мп , замещение цианида в координационной сфере ферроцианид-иона. Эти реакции позволяют определять А + с пределом обнаружения 10 3 мкг/мл (10 М). Описаны также косвенные методы определения серебра (I), основанные на его ингибирующем действии на реакции, катализируемые иодидом. [c.126]

Цианид-ион СМ" вызывает расщепление молекулы Зв с образованием тиоцианат-иона ЗСМ- [6]. Эту реакцию часто используют в аналитической химии для обнаружения серы [c.32]

Сплавление какого-либо вещества с металлическим натрием применяется для обнаружения в веществе ионов циана, серы, галогенов. При этом легко образуются цианид натрия, сульфид натрия и соединение натрия с галогеном, которые просто открыть любой качественной реакцией. Для сплавления вещества с натрием кусочек его размером около 3 мм (не более 30 мг) поме- [c.184]

Аналогичные по виду осадки с медно-бензидиновым комплексом дают цианиды, роданиды, иодиды и бромиды. Для обнаружения 5,07 -ионов их отделяют осаждением спиртовым раствором соли бария. Для этого добавляют к 2—3 каплям анализируемого раствора насыщенный спиртовый раствор какой-либо соли бария. Осадок отделяют центрифугированием, промывают спиртом до удаления мешающих ионов (проба на полноту промывания с медно-бензидиновым комплексом) и обрабатывают водой. При этом тиосульфат-ионы переходят в раствор в количестве вполне достаточном для того, чтобы быть обнаруженными при помощи описанной реакции. [c.505]

В светильном газе часто содержится незначительное количество цианистого водорода и, возможно, дициана, несмотря на то, что газ, как правило, пропускают через воду для очистки от аммиака, пиридиновых оснований, цианистого водорода, дициана и других соединений. Для обнаружения следов цианистого водорода и дициана в светильном газе можно использовать чувствительную реакцию на цианид щелочного металла (стр. 462). Реакция основана на демаскировании ионами СМ диметилглиоксима из щелочного раствора комплексного соединения диметилглиоксимата палладия. [c.645]

Образующийся в реакции циан-иона с оксинатом меди(II) 8-оксихинолин при взаимодействии с солями алюминия даег флуоресцирующий оксинат алюминия. Реакция пригодна для обнаружения 2,5 мкг/мл цианида [c.104]

Для обнаружения в фильтрате хлорид-ионов предварительно необходимо удалить сульфиды и цианиды. Для этого (и создания необходимой среды) к фильтрату прибавляют разбавленную азотную кислоту до кислой реакции (но лакмусу) и жидкость упаривают до половины первоначального объема. [c.30]

Набор ионов, которые можно детектировать электрохимически, включает цианид, сульфид, гипохлорит, анион аскорбиновой кислоты, арсенит, бромид, иодид, тиосульфат, гидразин, фенолы и ароматические амины [18], нитрит и нитрат [19, 20], кобальт и железо [21] и др. С учетом способа получения производных после разделения этот перечень можно расширить, включив в него карбоновые кислоты, а также ионы галоидов, щелочных и некоторых переходных металлов [22, 23]. Уравнение (3-8) дает пример электрохимической реакции для обнаружения ионов [c.54]

Проведение микроскопических исследований увеличивает чувствительность реакций обнаружения почти на порядок. Цианид- и тиоцианат-ионы мешают анализу галогенов. [c.48]

Применение. В сочетании с реактивом Шиффа для определения аминогрупп в тканевых срезах альдегиды, образующиеся в результате окислительного дезаминирования аллоксаном, при последующей обработке реактивом Щиффа окрашиваются в ярко-красный цвет [1, 2]. Для обнаружения цианид-ионо в или свободной цианистоводородной-кислоты. Реакция основана на том, что цианистоводородная кислота в присутствии аммиака или другого амина катализирует переход аллоксана в биурет. Последний отличается большой способностью к кристаллизации, что позволяет распознать его селективно под микроскопом) и качестве ингибитора глюкозо-6-фосфатазы [Берйтон, 184]. [c.25]

В которых один неспаренный электрон приходится на каждый атом металла. Предполагается, что это связано с димеризацией комплекса с образованием связи между двумя атомами металла. Уильямс [21 ] отметил, что ё-электроны и с1-орбитали элементов с небольшим числом (З-электронов, по-видимому, легко доступны для лигандов, что в случае соединений Мо(У) приводит к димеризации. Эту склонность к образованию димеров нужно учитывать при обнаружении по спектрам ЭПР низкоспинового состояния восстановленной ксантиноксидазы. Было высказано предположение, что интенсивность спектра ЭПР, соответствующая всего 37% полного содержания молибдена, объясняется существованием равновесия между парамагнитным мономером и диамагнитным димером. В модельных комплексах Мо(У) в водном растворе число неспаренных электронов, обнаруживаемых методом ЭПР, еще меньше (менее 1 %). Отсюда следует, что биологические системы способны стабилизировать мономерные комплексы Мо(У). Специфические эффекты стабилизации могут также регулировать баланс между состояниями окисления. Такая регуляция имеет существенное значение, если молибденсодержащие ферменты эффективно функционируют как электрон-транспортные реагенты, поскольку процессы переноса электрона между молекулами, протекающие с низкими энергиями активации, возможны только в случае подходящих соотношений между окислительно-восстановительными потенциалами компонентов. Данные, полученные Уильямсом и Митчеллом [18], показывают, каким образом достигается регуляция окислительно-восстановительных потенциалов в случае молибдена. Эти авторы обнаружили специфическую стабилизацию Мо(1У) цианид-ионами, повышение устойчивости Мо(У1) по сравнению с Мо(111) при наличии гидроксила в качестве лиганда и примерно одинаковую устойчивость Мо(1П) и Мо(У) в присутствии хлорида и тиоцианата. При нейтральных рн окислительно-восстановительные потенциалы пар Мо(У1)/Мо(У) и Мо(У)/Мо(1П) находятся в интервалах от —0,2 до —0,4 В и от —0,6 до —1,0 В соответственно. Таким образом, первая пара близка по своему окислительно-восстановительному потенциалу к флавиновьш системам (около 0,25 В), тогда как вторая пара имеет потенциал, выходящий за пределы обычных окислительно-восстановительных потенциалов биологических систем. Однако способность меркаптоуксусной кислоты ( около —0,30 В) восстанавливать Мо(У) до Мо(1П) показывает, каким образом окислительно-восстановительный потенциал молибденовой пары может быть смещен в область, в которой протекают биологические реакции, путем преимущественной стабилизации состояния с меньшей степенью окисления ([21], см. также гл. 15). [c.267]

Часто применяемые этиловый и изопропиловый спирты обладают слишком большой летучестью, что ограничивает их применение только для случаев, когда для анализа достаточно пропустить небольшие объемы воздуха. Для поглощения фосфорорганических ОВ и последующего определения их по реакции Шёнеманна пригодны (2-метилпентадиол-2,4) и циклогексанол Если же индикацию фосфорорганических ОВ осуществляют биохимическим методом, то следует пользоваться водным спиртом или водным раствором таких веществ, которые совместимы с сывороткой крови лошади. При обнаружении фосфорорганических ОВ по продуктам их разложения — фосфат- и фтор-ионам (зарин, зоман) или фосфат- и цианид-ионам (табун) — в качестве растворителя используют 2%-ную щелочь. [c.255]

Микрокристаллоскопическая проба. Каплю исследуемого раствора объемом 0,001 мл помещают в газовую камеру и смешивают с 1—2 каплями 10%-ного раствора серной кислоты и каплей ОД н. раствора перманганата калня. На верхнее стекло камеры наносят каплю 1%-ного раствора нитрата серебра в концентрированной азотной кислоте, подкрашенного метиленовой синей. Образующийся в результате окис-Л1ения роданида цианид-ион поглощается раствором нитрата серебра, и при этом образуются синие кристаллы цианида серебра, имеющие форму игл. Реакция специфична для роданид-иона. Предел обнаружения 0,1 мкг иона 5СМ . Предельное разбавление 1 100 000. [c.176]

Некоторые органические ядохимикаты содержат азот. Для его обнаружения исследуемые соединения минерализуют сплавлением с металлическим натрием или калием по Лассеню. Образующиеся нри этом цианид-ионы можно обнаружить соответствующими реакциями [c.26]

Выпавший осадок Ag N после отделения центрифугированием и растворения в 14,5 М HNO3 идентифицируют микрокристаллоскопическим методом. Раствор, полностью освобожденный от H N, помещают в установку для получения газов и используют для обнаружения галогенидов и ионов S N-. В присутствии Hg + образуется очень слабо диссоциированный Hg( N)2, мешающий обнаружению цианидов. Применяя большой избыток С1- (насыщение раствора хлоридом натрия), можно получить существенное увеличение концентрации N", как это следует из уравнения реакции [c.56]

Специфичность реакции можно повысить путем маскировки сопутствующих ионов. Маскировка заключается в связывании мешающих ионов в достаточно прочные комплексы добавлением в раствор соответствующих веществ. Например, медь и свинец можно маскировать, переведя их в тартраты в таком растворе можно обнаружить те ионы, которые не образуют тартратные комплексы. Маскировка мешающих ионов часто используется и имеет большое практическое значение. Например, если в ходе анализа катионов 4-й группы к раствору, содержащему медь, кадмий, висмут, свинец, прибавить глицерин, с которым все катионы, кроме кадмия, образуют прочные комплексы, не осаждаемые щелочами, а затем подействовать гидроокисью натрия, то кадмий оседает в виде гидроокиси, а остальные катионы останутся в растЕоре и могут быть затем обнаружены. Ион Ре " мешает обнаружению Со + в виде синего роданидного комплекса, так как образует темно-красный комплекс ( 81, 82), что мешает определению кобальта. Если же железо предварительно перевести во фторидный комплекс 1РеРйР или [РеРа]-, добавляя фторид натрия, то оно не помешает определению кобальта, так как комплекс железа с фторид-ионами значительно устойчивее, чем железороданидный комплекс. Кадмий можно осадить в виде желтого сульфида в присутствии меди (И), связывая медь в цианидный комплекс [Си (СЫ) , более прочный, чем цианид-ный комплекс кадмия. /Снест для комплекса кадмия 1,4-10" , а для комплекса меди (I) 5-10 , т. е. значительно меньше. [c.100]

Известно [351, 409, 1525] много производных и-диметиламино-бензилиденроданина или родственных ему соединений, предложенных в качестве чувствительных реагентов на серебро. Так, и-диметиламинобензилиден-2-тиогидантоин [810] образует с ионами серебра в кислой среде красно-оранжевый осадок. и-Диметил-аминобензилидентиобарбитуровая кислота [1315] и некоторые ее производные, растворенные в ацетоне или в уксусной кислоте, также являются чувствительными реагентами на серебро, образуя с ним соединения красно-фиолетового цвета. Открытие серебра проводится из слабокислого азотнокислого раствора, чувствительность реакции составляет при выполнении капельным методом 0,02 мкг, предельное разбавление — 5-10 . Обнаружению серебра этой реакцией мешают Hg, РЬ, Ан, Pd, РЬ, Кн и Ой. Влияние ртути можно устранить прибавлением цианида калия. [c.50]

Примечание. Если присутствуют лишь следы цианида, то берлинская лазурь в желтом растворе хлорного железа кажется зеленого цвета. Чтобы избавиться от желтого цаета хлорного железа, можно прибегнуть к сильному разбавлени Ю, но тогда железо в значительной мере переходит в коллоидное состояние вследствие образования основной соли под влиянием гидролиза. Такой раствор реагирует очень медленно с железистосине-родисгой солью. Поэтому для обнаружения следов железистосинеродистой кислоты (а следовательно, и цианидов) рекомендуется применять насыщен-ный раствор сульфата двухвалентного железа взамен хлорного железа. Такой растаор содержит достаточно ионов трехвалентного железа, чтобы образовать берлинскую лазурь с железистосинеродистыми ионам ,. Однако при количествах железистосинеродистых ионов, больших, чем с.теды, реакцию следует выполнять с хлорным железо.М, как выше описано. [c.364]

При обнаружении кальция насыщенным раствором оксалата аммония тяжелые металлы маскируют комплексоном III (9011. Для этого применяют буфер, состоящий из ЗОг комплексона III, 140 Л1Л 14 N 1 Н40Н и 200 мл ледяной СН3СООН. Чувствительность обнаружения. составляет 2-10" М которая в формиатном буфере повышается до 5-10 М. Ионы ртути маскируют цианидами. Большие количества стронция и бария выделяют в виде сульфата. Фосфаты и арсенаты не мешают обнаружению кальция. Реакция применима для обнаружения кальция в растительных и животных тканях [1458]. [c.16]

Обнаружению магния мешают Ьа, Се, N(1, Рг, 2г и ТЬ (образуют синюю окраску), а также металлы, осаждающиеся в виде гидроокисей. Бериллий дает синюю окраску, которая исчезает после добавления бромной воды, в то время как окраска за счет магния остается. Ионы N114 и фосфаты уменьшают чувствительность реакции. Со, № и Си можно маскировать цианидами, Ре—тартратами [1222а]. [c.30]

Образование комплексных цианидов имеет большое значение ри маскировке ионов. Для открытия иона d2+ действием НгЗ элучают яркожелтый осадок сульфида dS, В присутствии знов меди реакция неприменима, так как при этом выделяется uS черного цвета. Однако если ион Си + замаскировать пре-защением его при помощи избытка цианида калия в устойчи-лй комплексный цианид [ u( N)4] то ион d + может быть ifKo обнаружен. [c.371]

Хлорид-ион редко образует кристаллы правильной формы, поэтому микрокристаллоскопические реакции для его обнаружения не имеют большого значения. Характерные кристаллы иок СГ дает с ртутьорганическими соединениями eHgHgOH и eHg HgHgOH [166]. Предел обнаружения и предельное разбавление равны соответственно 0,1 мке, 1 30000 для первого и 0,15 мкг, 1 20000 для второго реагента. Обнаружению хлорид-иона мешают бромид-, иодид-, цианид-, роданид-, хромат- и иодат-ионы. [c.22]

Иногда для обнаружения нейтральных веществ можно использовать каталитические эффекты. Элементарный селен можно открыть, используя его сильное каталитическое действие на реакцию восстановления сульфид-ионом метиленового голубого, фуксина, пикриновой кислоты, дипикриламина и какотелина [53]. Эффективным катализатором являются селеносульфидные ионы, получающиеся при растворении селена в щелочных сульфидных растворах. Этой реакцией можно обнаружить также селенит-ион, поскольку в данных условиях он восстанавливается до селена. Реакция прекращается при добавлении цианида калия вследствие образования селеноцианида калия КСЫЗе. [c.305]

В предложенном Файглем [25] методе обнаружения галогенид-ионов цианид- и тиоцианат-ионы не мешают реакции. Для минерализации вместо щелочного металла используют арсенат серебра (А зА504). При этом хлор, бром и иод превращаются в галогениды серебра, а цианид и тиоцианат серебра разлагаются при нагревании. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология