Иодиды Йодноватая кислота

Опыт 4. Окисление иодид-иона избытком хлорной воды. К 3—4 каплям раствора иодида калия добавьте постепенно, по каплям, при непрерывном помешивании, хлорную воду до полного исчезновения образующегося вначале иода и превращения его в йодноватую кислоту. Какова функция иода в этой реакции [c.132]

Если в растворе присутствуют иодиды и бромиды совместно, то при действии хлорной водой сначала выделяется 2, а затем, после окисления выделившегося иода в йодноватую кислоту, выделяется Вг2. Это свойство используется для обнаружения иодид-иона и бромид-иона при их совместном присутствии в растворе с помощью хлорной воды. Только в этом случае надо брать небольшие количества раствора, содержащего оба аниона, а хлорную воду добавлять по каплям. [c.306]

Окисление иодид-ионов хлорной водой. Определение проводится так же, как определение бромид-ионов. Слой органического растворителя — четыреххлористого углерода или сероуглерода — окрашивается при этом в красно-фиолетовый цвет. Иод более, чем бром, чувствителен к избытку хлорной воды, которая окисляет его в бесцветную йодноватую кислоту, поэтому добавление хлорной воды следует вести строго по каплям. [c.155]

Морган и др. полагают, что механизм реакции между иодатом и иодидом заключается в диссоциации йодноватой кислоты по основному типу [c.437]

Определите массовую долю иодида калия, если для перевода этого вещества, содержащегося в 15,43 мл раствора с плотностью 1076 г/л, в йодноватую кислоту потребовалось 0,672 л (н. у.) дихлора. [c.222]

Обнаружение бромид-ионов в присутствии иодид-ионов. К отдельной пробе раствора, подкисленной серной кислотой и содержащей органический растворитель, приливают по каплям раствор перманганата калия. В присутствии ионов I , обладающих более сильными восстановительными свойствами, чем ионы Вг , слой органического растворителя после добавления первых капель раствора КМп04 окрашивается в красно-фиолетовый цвет. Последующие капли раствора КМп04 начинают окислять бромид-ионы до свободного брома, который переводит иод в бесцветную йодноватую кислоту [c.156]

Свойства йодноватой кислоты. Возьмите три пробирки и в каждую из них налейте раствор йодноватой кислоты. В одну пробирку прибавьте раствор иодида калия, во вторую—сульфата железа (И), в третью — раствор сернистой кислоты. Какие свойства йодноватой кислоты можно доказать с помощью этих опытов [c.115]

В качестве исходного сырья для получения йодной кислоты и перйодатов используют иод [105], иодид [111, 112 яп. пат. 52-31320], иодат [113], йодноватую кислоту [114]. Процесс образования йодной кислоты из иода, по-видимому, протекает [c.116]

При избытке хлора реакция осложняется образованием йодноватой кислоты НЮз, а при избытке иодида калия — хорошо растворимого комплексного соединения [1(1)2], так что в этих условиях осадок Ь отсутствует. [c.220]

Иодаты — соли йодноватой кислоты НЮз, устойчивы, сильные окислители. При взаимодействии И. с иодидами в присутствии кислоты выделяется иод [c.58]

Высоты волн йодной кислоты (соответствующие восстановлению в иодат и иодид) в присутствии ацетатного буфера при pH 4,7 линейно зависят от концентрации. Ни избыток йодноватой кислоты, ни продукты окисления гликолей не мешают анализу. Этот же метод был применен для определения 1,2-гликолей в поливиниловых спиртах при исследовании образования поперечных связей в поливинилацетата [111]. [c.377]

Получение иодатов рубидия и цезия возможно несколькими методами обменной реакцией между иодатом бария и сульфатами рубидия и цезия сплавлением смеси иодида и хлората при температуре разложения хлората с последующим разделением образовавшихся иодата и хлората путем фракционированной кристаллизации обработкой хлором горячего концентрированного раствора смеси иодида и гидроокиси до полного выделения иодата взаимодействием гидроокиси или карбоната с HIO3 или I I3 обработкой йодноватой кислотой горячего концентрированного водного раствора хлорида растворением иода в нагретом концентрированном растворе гидроокиси и др. Наиболее технологически удобным методом получения иодатов является метод, основанный на взаимодействии иода с водным раствором хлората. Для этого хлорат рубидия или цезия растворяют при 40—45°С в воде, добавляют иод и на каждые 30 мл раствора по 1 мл концентрированной азотной кислоты. Тотчас же начинается бурная реакция с выделением хлора и небольшого количества паров иода. По окончании реакции раствор несколько упаривают для удаления растворенного хлора, затем в него добавляют иод (около 3% от количества, первона- [c.142]

Руды и органические вещества, содержащие ртуть, можно разложить следующим образом. Навеску пробы смешивают с 2—4-кратным количеством по массе йодноватой кислоты (частично обезвоженной при 95° С), переносят в трубку для сжигания, снабженную охлаждаемым водой конденсатором и перегородками у выходного конца, замедляющими прохождение воздуха, и осторожно нагревают, медленно пропуская воздух, пока не прекратится реакция. Образовавшийся красный иодид ртути (II) вместе с избытком иода затем растворяют в растворе тиосульфата натрия и осаждают ртуть сероводородом [c.244]

Иодид серебра, примеиение для определения и разделения платиновых металлов 5332 Йодноватая кислота для кондуктометрич. титрований 1126 Йодное число авиационного бензина 7021 жиров 6940 смол 8156 Йодный ангидрид, получение 2396 [c.362]

При наличии в анализируемом растворе иодидов последние также окисляются хлорной водой. При этом образуется свободный иод, окрашивающий органический растворитель в интенсивно красно-фиолетовый цвет, маскирующий окраску, вызываемую бромом. В таких случаях продолжают приливать хлорную воду и взбалтывают смесь. При этом иодиды и выделившийся иод окисляются в бесцветную йодноватую кислоту ШОд, и окраска слоя органического растворителя может быть обусловлена лишь присутствием брома или хлорида брома. [c.326]

Сероводород НгЗ восстанавливает йодноватую кислоту до иода и далее до иодид-иона [c.526]

Методика (окисление иодид-ионов хлорной водой). В пробирку вносят 2—3 капли раствора KI и прибавляют по каплям хлорную воду до выделения свободного иода. Затем добавляют 3—5 капель хлороформа и встряхивают смесь. Органический слой окрашивается в фиолетовый цвет за счет иода, перешедшего в него и водной фазы. Снова прибавляют по каплям хлорную воду, вст1 яхивая п[юбирку, до обесцвечивания раствора вследствие окисления иода до бесцветной йодноватой кислоты. [c.454]

Иодирование этих соединений обычно не удается либо вследствие того, что молекула иода является слабшм электрофильным атакующим агентом, либо из-за того, что образующийся иодистый водород уменьшает число электрофильных атакующих частиц. Чтобы этого избежать, применяют сульфат серебра и иод в серной кислоте (пример 6.4) [22], трифторацетилгипоиодитСРзСОО [6], иод и надуксусную кислоту в уксусной кислоте [23] или хлориод [8—10]. Но в результате диссоциации интергалогенидных соединений можно ожидать загрязнения иодзамещенных соединений хлорзамещенными. Для удаления иодистого водорода по мере его образования его окисляют азотной (пример 6.5), или йодноватой кислотой (пример 6.6) или осаждают в виде иодида ртути или другой соли иода. Иодистые арилы диспропорционируют легче других арилгалогенидов, и в некоторых случаях эта реакция может иметь синтетическое значение [24]. [c.449]

Ри(ЛОз)4. При добавлении йодноватой кислоты или ее солей к азотнокислым растворам четырехвалентного плутония образуется объемистый аморфный осадок Ри(ЛОз)4 розового цвета [48, 367]. Количественное осаждение тетраиодата плутония наблюдается даже из сильнокислых сред (6 М НМОз). Влияние концентрации азотной кислоты и иодида калия на растворимость Ри(ЛОз)4 представлено на рис. 27. При обработке осадка Pu(JOз)4 аммиаком получается гидроокись плутония (IV). [c.90]

Метод основан на взаимодействии метоксильных групп исследуемого полимера с иодистоводородной кислотой. Полученный алкилиодид реагирует с раствором брома в уксусной кислоте с образованием алкилбромида и неустойчивого иодбромида, который в присутствии ацетатов щелочей окисляется бромом до йодноватой кислоты. Избыток брома разлагают муравьиной кислотой, после чего к раствору прибавляют иодид калия и серную кислоту. Выделившейся иод титруют тиосульфатом натрия в присутствии раствора крахмала [5]. [c.101]

Метод основан на, взаимодействии метоксильных групп карбамидной смолы с иодистоводородной кислотой. Образовавшийся метилиодид реагирует с бромом в уксусной кислоте, в результате. выделяется эквивалентное количество иодида брома, который окисляется бромом в йодноватую кислоту. Последнюю определяют по количеству (иода, выделившегося при реакции с иодидом калия в. серной кислоте. [c.273]

Для объяснения ускоряющего действия предварительного электролиза предполагается, что в растворе образуется комплекс типа [ (НЛОз)х(Л2) ], который восстанавливается легче чем йодноватая кислота. С другой стороны, выпадение иода на электроде обусловливает пассивационные явления, наблюдаемые при восстановлении ШОз. В щелочных растворах иод не образует-ся, и реакция идет до иодида. [c.119]

Хлориды, бромиды и иодиды с нитратом серебра дают осадки, нерастворимые в разбавленной азотной кислоте. При нагревании смеси растворимого хлорида и бихромата калия с концентрированной серной кислотой выделяется хромилхлорид СЮ2С12, который при поглощении раствором едкого натра образует легко обнаруживающийся хромат (ср. т. П). Если растворимый бромид смешивать с хлорной водой, выделяется бром. При избытке хлорной воды образуется винно-желтый хлорид брома Br l. Еще легче хлором вытесняется иод из иодидов, который растворяется в хлороформе или сероуглероде с фиолетовым окрашиванием. Избыток хлора окисляет иод в водном растворе до бесцветной йодноватой кислоты. Поэтому, если, кроме иода, в растворе присутствует также бром, добавляя достаточное количество хлора, можно получить окраску, характерную для последнего. - [c.853]

Связывание иода и иодид-ионов циклодекстринами в растворе было исследовано нотенциометрическим спектрофотометрическим методами. Спектр поглощения а-циклодекстрина в растворах иода, к которым добавлена йодноватая кислота, чтобы свести до минимума образование иодид-ионов, имеет максимум поглощения нри X = А20 ммк, что характерно для комплекса а -[87]. В отсутствие а-циклодекстрина спектроида имеет максимум поглощения при X = 460 ммк. Применяя метод непрерывного измерения оптических плотностей при изменении отношения [Ig] [а]. Тома и Френч [86] определили, что а-циклодекстрин и Ig образуют комплекс с мольным отношением 1 1. Найдено, что константа диссоциации соединения a-Ig равна 1,07-10 . Применяя тот же метод, эти исследователи установили, что в присутствии I2 и 1 а-циклодекстрин образует комплекс а I3. Для него максимумы интенсивности лежат при тех же длинах волн, которые характерны и для триодид-иона, т. е. 288 и ЪЬЗ ммк, но Поглощение значительно интенсивнее по сравнению с поглощением свободным 15-ионом. [c.550]

Тиосульфат натрия N328203 восстанавливает йодноватую кислоту с выделением свободного иода. При избытке тиосульфата натрия восстановление идет до иодид-иона [c.526]

Образующуюся йодноватую кислоту можно обнаружить чувствительной реакцией, для чего избыток брома связывают сульфосалициловой кислотой, после чего прибавляют иодид и кислоту. Выделяется свободный иод. [c.739]

J Образование летучего подида меди Образование свободного иода Образование иодистоводородной кислоты Нагревание с янтарной или фталевой кислотой Образование йодноватой кислоты Образование иодида магния 0,25 8—10 30 0,05-1 0,001—0,02 109 111 113 114 115 117 [c.750]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.336 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.387 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.371 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.358 , c.359 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.383 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.371 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология