Растворимость в воде аммония

Рис. 10.9. Номограмма для определения плотности, вязкости и давления пара водных растворов сульфата аммония и растворимости сульфата аммония в воде [27].

Таблица 63 Растворимость хлористого аммония в воде

Х-5. Растворимость перхлоратов аммония и калия в воде (в вес. %) [c.221]

Рис. П-61. Растворимость сульфатов аммония п натрия в воде.

X равно 66,7 Па, при 300 С — 6,67 кПа. Относительная влажность воздуха над насыщенным при 30 °С раствором сульфата аммония равна 79,2%. При растворении 1 экв. (НН4)2504 в 1 л воды прн 19,6 С поглощается около 4,184 кДж тепла. При разбавлении водных растворов происходит поглощение тепла. В табл. П,43 приведены данные о растворимости сульфата аммония в воде она мало изменяется прн изменении температуры. В табл. П,44—П,46 дана характеристика водных растворов сульфата аммоння. Ниже приведены значения удельной теплоемкости (с) водных растворов сульфата аммония -различной концентрации (С) при 19—51 С [c.229]

Рис. 339. Растворимость нитрата аммония в воде.

Растворимость твердых веществ в жидко стях. В отличие от газов на растворимость твердых веществ давление значительно не сказывается (так как ДУр т 0). Его влияние становится ощутимым лишь при очень высоких давлениях. Например, лишь при давлениях порядка 10 Па растворимость нитрата аммония в воде снижается (ДУр > 0) почти вдвое. [c.238]

Зависимость растворимости твердых тел в жидкостях от давления становится более сложной, если растворение вещества сопровождается образованием ионов. Приведем в качестве примера данные о растворимости азотнокислого аммония и подпетого калия в воде при 25° [c.82]

Плотность, вязкость и давление пара водных растворов сульфата аммония и растворимость сульфата аммония в воде можно вычислить из номограммы, представленной на рис. 10.9 [27]. Для определения плотности, вязкости и давления пара находят заданное значение температуры на шкале t и эту точку соединяют прямой с заданной концентрацией по шкале С. Точки [c.237]

Растворимость перхлората аммония в жидком аммиаке " при 25 °С составляет 137,93 г/100 г МН,. Данные по растворимости МН СЮ , в воде помещены в табл. 16. [c.39]

Возможность осуществления этого процесса основана на соотношении совместной растворимости перхлората аммония и хлористого натрия, которое позволяет разделить продукты реакции фракционированной кристаллизацией. Данные о их взаимной растворимости графически представлены на рис. 11 для трех температур. Растворимость хлористого натрия изменяется незначительно с изменением температуры, в то время как растворимость перхлората аммония при совместном присутствии зависит от температуры. Таким образом, при охлаждении насыщенного раствора в качестве примеси к перхлорату аммония осаждается лишь немного хлористого натрия. Далее при добавлении небольшого количества воДы к раствору система может быть на- [c.97]

Растворимость хлорида аммония в воде составляет [c.660]

За счет теплоты реакции и подогрева газа в подогревателях температура в сатураторе поддерживается такой, чтобы излишняя вода выпаривалась из раствора и удалялась с газом, а кристаллы сульфата аммония выпадал в осадок. Серная кислота подается в сатуратор непрерывно с таким расчетом, чтобы кислотность маточного раствора поддерживалась постоянной (6— 8% избыточной кислоты). Иногда кристаллы сульфата аммония выпадают на стенках барботажных труб, и сопротивление сатуратора возрастает. В таких случаях концентрацию кислоты в маточном растворе кратковременно повышают до 20% при этом кристаллы растворяются вследствие перехода плохо растворимого сульфата аммония в хорошо растворимый бисульфат. [c.47]

Ванадат аммония — белые или светло-желтые кристаллы. Мало растворим в воде, этаноле, ацетоне, эфире. Растворимость ванадата аммония в 100 мл воды 0,65 г при 18° С 6,7 г при 70° С (наибольшая растворимость). Аммиак повышает растворимость ванадата, еоли аммония понижают ее в насьшхенном растворе хлорида аммония ванадат не растворяется. Водные растворы ванадата разлагают-вя вследствие гидролиза и желтеют. При температуре выше 135° С [c.174]

Растворимость сульфата аммония в слабых растворах серной кислоты (6—12%) примерно такая же, как и в воде. При температурах от 0 до 100° содержание сульфата аммония в растворе слабой кислоты составляет 40—50%. [c.104]

Нитрат аммония хорошо растворяется в воде, ацетоне, этиловом и метиловом спиртах и в аммиаке. В метиловом спирте при 18,5° растворяется 14,0% нитрата аммония. Растворимость нитрата аммония в воде весьма высока, и с повышением температуры значительно возрастает (рис. 2). [c.12]

С увеличением температуры растворимость полифосфата аммония в этих растворителях возрастает, при этом растворимость в трилоне Б выше, чем в воде при всех температурах [c.88]

Удельный вес кристаллического сульфата аммония—1,77 г см , молекулярный вес 132,16 насыпной вес кристаллического сульфата аммония в среднем около 800 кг/ж . Кристаллы сульфата аммония соленые на вкус они хорошо растворяются в воде, причем с повышением температуры воды растворимость сульфата аммония увеличивается, как видно из табл. 13. [c.140]

Растворимость твердых тел в жидкостях. В отличие от газов, на растворимости твердых тел давление значительно не сказывается (так как ДТрасте 0). Его влияние становится ощутимым лишь при очень высоких давлениях. Так, например, при давлениях порядка десятка тысяч атмосфер растворимость нитрата аммония в воде падает (АУраств >0) почти вдвое. [c.146]

Для синтеза КгЗгОа используйте пероксодисульфат аммония и сульфат калия, поскольку существенное различие в растворимости пероксодисульфатов аммония и калия позволяет получить соль КгЗгОз в результате реакции обмена. Растворимость (NH4)2S208 и КгЗгОв при О °С равна соответственно 58,2 и 1,62 г в 100 г воды. [c.146]

При атом вьтдсляется плохо растворимый в воде бикарбонат тштрия и хороню растворимый хлорид аммония. Как только раствор становится насыщенным, бикарбонат натрия выпадает в осадок. [c.379]

ММ рт. СТ., при 300° 50,8 мм рт. ст. >. При 513° он полностью разлагается на ННз и Н2504. При растворении I г-экв соли в 1 л воды поглощается при 19,6° около 1 ккал тепла. При кристаллизации сульфата аммония из раствора выделяется 2,6 кал1г-.нол. Растворимость (НН4)2504 в воде показана на рис. 361 В присутствии аммиака растворимость сульфата аммония значительно снижается. Температура кипения насыщенного водного раствора (НН4)2504 При 760 мм рт. ст. равна 108,9°. [c.447]

Для изучения распределения очень важное значение имеет взаимная растворимость воды и экстрагентов. Соответствующие данные систематически освещаются в обзорной литературе [19]. Так, например, опубликованы данные для большого числа линейных диалкиль-ных эфиров [176], определена растворимость диэтилового эфира в растворах бромистоводородной кислоты [177], метилизобутилке-loiia в плавиковой кислоте [178] и различных диалкильных диэфиров в водных растворах нитрата аммония [179]. ИК-спектры водонасыщенных этил- и бутилацетата указывают на наличие слабо связанной воды, вероятно, посредством водородных связей [180]. Содержание воды в , -дихлорэтиловом эфире возрастает с повышением температуры [181]. [c.40]

Это способность почв1ы удерживать некоторые ионы путем образования в результате химических реакций между отдельными солями нерастворимых или труднорастворимых в воде соединений. Так, при взаимодействии растворимого фосфата аммония с бикарбонатом кальция образуется малорастворимый фосфат кальция и анионы фосфорной кислоты переходят из почвенного раствора в твердую фазу почвы [c.111]

Ход работы. 28 г М1504-7Н20 растворяют в 60 мл воды при комнатной температуре. 15 г (ЫН4)2804 растворяют в небольшом количестве воды (см. растворимость сульфата аммония). Растворы нагревают, фильтруют, подкисляют серной кислотой и сливают в фарфоровую чашку. При охлаждении выпадают кристаллы двойной соли [c.167]

Растворимость метаванадата аммония в воде при 18° составляет 6,47 г/л, при 70° —63 г/л (Ю. В. Карякйн, Чистые химические реактивы, стр. 38, Госхимиздат, 1947). (Прим. ред.) [c.113]

Определение конечной точки реакции он считает слишком субъективным и рекомендует работать по F е 1 d - W i t z е с к у. Он разбавляет 20 г ила до 100 мл, берет 20 мл и далее проводит анализ так, как было раньше описано для 2 г массы. Для определения твердых составных частей ила, содержащихся в нем наряду с растворимыми цианистыми соединения.ми, по С о 1 е m а n п упоступают следующим образом. Отбирают сперва 50 мл хорошо взмученного ила и дают осесть. В осветленном растворе определяют содержание растворимого ферроцианистого аммония (А). 50 мл пробы взбалтывают затем с 50 мл воды и определяют растворимых веществ (В). Если х — число миллилитров жидкости в 50 мл ила до разбавления, то (50-l-Ji ) — количество жидкости после разбавления. Считая, что после прибавления воды из нерастворенных веществ ничего не перешло в раствор, мы получаем [c.50]

Действие NH4 . Характерной реакцией является получение трудно растворимого ванадата аммония NH.iVOs. К раствору метаванадата натрия прибавляют при нагревании до 30—40° твердого NH4 I выделяется белый кристаллический осадок, трудно растворимый в воде [c.327]

По способу высаливания к исходному маточному раствору, помещенному в бак с мешалкой, добавляют твердый МаС1 при обычной температуре для уменьшения растворимости хлористого аммония. В течение 2—3 ч хлорид натрия растворяется, при этом выделяется небольшое количество осадка бикарбоната натрия и углекислых солей кальция и магния осадок отфильтровывают и удаляют. Осветленную жидкость последовательно охлаждают в двух кристаллизаторах вначале водой, затем раствором хлористого кальция, охлажденным в аммиачной холодильной установке с таким расчетом, чтобы во втором кристаллизаторе поддерживалась температура порядка 2—3° С. В этих условиях из охлаждаемого раствора выпадают кристаллы хлористого аммония, отделяемые "затем на фильтре или на центрифуге. Жидкость возвращают в дистилляционное отделение содового завода. Влажную соль высушивают при температуре не выше 60—70° С (во избежание разложения ЫН4С1). Способ высаливания более распространен, так как не требует большого расхода пара. Кроме того, при пониженных температурах значительно уменьшается коррозия оборудования. Для антикоррозионной защиты аппаратов их футеруют кислотоупорными плитками. [c.248]

Сульфат аммония (N144)2504 — бесцветное кристаллическое вещество (плотность 1769 кг/м ), содержит 21,21 % азота, при нагревании выше 350 °С разлагается на аммиак и серную кислоту диссоциация с образованием кислых солей начинается выше 100 °С при 205 °С давление NH3 над (NH4)2S04 равно 0,067 кПа (0,5 мм рт. ст.), при 300 °С — 6,772 кПа. Растворимость сульфата аммония в воде показана на рис. 5.23 он не образует кристаллогидратов, и его растворимость мало изменяется при повышении температуры. Сульфат аммония применяют почти исключительно в качестве удобрения он обладает весьма небольшой гигроскопичностью, мало слеживается, внесение его в почву не вызывает затруднений. Недостатками являются низкое содержание азота и большая физиологическая кислотность. При его применении в почве, если она не содержит достаточного количества оснований, постепенно накапливается серная кислота, для нейтрализации которой необходимо периодически производить известкование. [c.247]

Краткий инженерный справочник по технологии неорганических веществ (1968) -- [ c.197 , c.248 , c.282 , c.285 , c.313 , c.376 , c.387 ]

Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.273 , c.362 , c.436 , c.437 , c.495 , c.506 , c.509 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология