Хлорид аммония растворимость

Коэффициент растворимости хлорида аммония при температуре 15°С равен 35 г. Определите массовую долю хлорида аммония в насыщенном при температуре 15°С растворе. [c.55]

Для обнаружения силикат-ионов используют взаимодействие растворимых силикатов с хлоридом аммония. Образование малорастворимой кремниевой кислоты происходит в этом случае более полно и основано на взаимном усилении гидролиза обеих солей — силиката натрия и хлорида аммония [c.201]

В чем заключается условие растворения осадков по правилу произведения растворимости Пользуясь этим правилом, объясните растворение гидроксида магния в соляной кислоте и хлориде аммония. В каком случае растворение происходит легче Почему [c.61]

Решение. Коэффициент растворимости показывает, что при температуре 15°С в воде массой 100 г растворяется хлорид аммония массой 35 г. [c.55]

Получение основного карбоната магния. К 1—2 мл слегка подогретого раствора М С12 добавьте равное количество раствора соды. Наблюдайте образование осадка основного карбоната магния Мд2(ОН)2СОз. Разделите полученный осадок на две пробирки и одну из них наполните концентрированным раствором хлорида аммония. Объясните растворение осадка. В другую пробирку пропустите из аппарата Киппа ток СО2 до полного растворения осадка в результате образования растворимого гидрокарбоната магния. Напишите уравнение реакции. (Гидроксокарбонат магния имеет переменный состав, который можно записать общей формулой mMg(0H)2 nMg 0з H20). [c.248]

Сколько граммов хлорида аммония содержится в 405 г насыщенного при 15° С раствора, если растворимость этой соли при той же температуре равна 35 г в 100 г воды [c.48]

Хлорид аммония — бесцветное кристаллическое вещество р= 1,526. При температуре 337,8 °С диссоциирует на NH3 и НС1, которые, улетучиваясь из зоны нагрева, образуют белый дым хлорида аммония нагретый в замкнутой трубке плавится при 520 °С. Хорошо растворим в воде, не растворим в ацетоне в 100 мл 98 %-ного метанола растворяется 3,52 г в 100 мл 94 %-ного этанола растворяется 1,08 г хлорида аммония. Растворимость в воде 27,3 % при 20 °С, 43,6 % при 100 °С. [c.24]

Хлорид аммония. Растворимая бесцветная соль или белый кристалличе-<жий порошок. [c.25]

Осадок гидроксида магния разделите иа три части и испытайте на растворимость действием растворов соляной кислоты, уксусной кислоты ( =1,8-10 ) и раствора хлорида аммония. [c.250]

Пользуясь правилом произведения растворимости, объяснить растворение гидроксида магния в хлориде аммония и в хлороводородной кислоте. В каком реактиве растворение гидроксида магния идет легче в хлороводородной кислоте или в растворе хлорида аммония Почему Растворится ли гидроксид магния при добавлении а) (N1 4)2804, б) КС1 [c.257]

Рассчитать количество исходных веществ для получения 25 г двойной соли. Пользуясь величинами растворимости (табл. П, стр. 357) хлорида меди и хлорида аммония, рассчитать количества воды, необходимой для получения насыщенных растворов при 50 °С. [c.349]

В присутствии солей щелочных металлов, и особенно хлорида аммония, растворимость гидроокиси кальция значительно повышается. [c.10]

Пользуясь правилом произведения растворимости, объяснить, почему Mg(0H)2 растворяется в хлороводородной кислоте лучше, чем в хлориде аммония [c.254]

Определить количество хлорида аммония, который выкристаллизуется при охлаждении 414 г насыщенного при 80° С раствора (растворимость 65,6 г) до 20° С (растворимость 37,2 г). [c.47]

В присутствии хлорида аммония растворимость А1(0Н)з в ед-1их щелочах замедляется вследствие снижения значения pH рас- вора. [c.239]

В координатах i—v Для различных наносят семейство кривых по уравнению (VI,54) (рис. VI-20). На лабораторном фильтре периодического действия проводят опыты по промывке водой осадка, например карбоната кальция, от растворимого вещества, например хлорида аммония, при различных толщине осадка и скорости промывной жидкости. При этом отмечают мгновенную концентрацию промывной жидкости в функции времени. Далее выполняют последовательные ступени подбора величин pi и Рг. [c.251]

Проделайте аналогичные опыты с осадками гидроксидов, взяв растворы хлорида аммония, а также солей гидразина и гидроксиламина. Объясните растворимость Ме(0Н)2 в присутствии солей гидразина и гидроксиламина. Напишите уравнения реакций. [c.258]

НАШАТЫРЬ — устаревшее название хлорида аммония ЫН4С1 (белые кристаллы, горького вкуса, растворимые в воде). Применяется при пайке металлов, в гальванических элементах, в текстильной промышленности, для образования дымовых завес, в медицине и др. (см. Аммония соли). [c.171]

Пользуясь таблицей растворимости, вычислить количество хлорида аммония, необходимое для приготовления насыщенного при 60° С раствора, исходя из объема воды 400 мл. [c.48]

Обычно эту кислоту называют пирофосфорной.) Эта кислота представляет собой белое кристаллическое вещество с температурой плавления 61 °С. Ее соли можно получить нейтрализацией кислоты или сильным нагреванием кислых ортофосфатов, а также аммонийных ортофосфатов различных металлов. Осаждение пирофосфата магния Mg2P207 — важ-нейщий аналитический метод количественного определения как магния, так и ортофосфата. Раствор, содержащий ортофосфат-ионы, смешивают с раствором хлорида (или сульфата) магния, хлорида аммония и гидроокиси аммония. В результате реакции медленно осаждается очень плохо растворимый магнийаммонийфосфат MgNH4P04 6H20. Осадок промывают разбавленной гидроокисью аммония, сушат и нагревают до темно-красного каления, получая пирофосфат магния, который затем взвешивают [c.224]

Как экспериментировал отец химии газообразных веществ , можно видеть из следующего. Покидая Лидс, Дж. Пристли по просьбе одного из знакомых оставил ему глиняное корыто, которое он применял как пневматическую ванну при своих знаменитых опытах над составом воздуха, хотя, иронически замечает Дж. Пристли, это корыто ничем не отличалось от корыт, в которых прачки стирают белье . В 1772 г. Дж. Пристли заменил в пневматической ванне воду ртутью, что позволило ему впервые получить в чистом виде и изучить растворимые в воде газы солянокислый воздух (хлороводород НС1) и летучий щелочной воздух — бесцветный газ с удушливым резким запахом. Это был аммиак, который он получил при нагревании хлорида аммония [c.72]

Задача 3. Коэффициент растворимости хлорида аммония при 50°С равен 50 г, а при 15°С — 35 г. Сколько граммов соли выпадет в осадок, если 330 г насыщенного при 50°С раствора NH l охладить до 15°С [c.117]

Дайте краткую характеристику кремния. Напишите электронную формулу его, атома. Каковы его физические и химические свойства 2. В каком виде кремний встречается в природе 3. Опишите отношение оксида кремния (IV) к воде, кислотам и ш,елочам. 4. Напишите формулы мета- и ортокремниевой кислот и общую формулу поликремниевых кислот. ф5. Какие соли кремниевой кислоты растворимы в воде Как они получаются и как называются в технике ф6. При каких условиях получаются гидрозоль и гидрогель кремниевой кислоты 7. Как получают стекло и цемент 8. При добавлении раствора хлорида аммония к раствору силиката натрия образуется осадок. Что ин собой представляет Напишите уравнения реакций его образования. ф9. Каковы продукты выветривания полевого шпата [c.182]

Как Вы считаете, больше или меньше аммиака и хлороводорода можно растворить одновременно в одном объеме воды, если через две трубки в воду одновременно подавать аммиак и хлороводород (давление и скорость подачи газов одинаковы). Растворимость хлороводорода составляет 400 объемов в 1 объеме воды, а аммиака — 700 объемов. Газы пропускаются в воду до появления первых кристаллов. хлорида аммония. [c.385]

Образующийся гидрокарбонат натрия, плохо растворимый в холодной аоде (в отличие от хлорида аммония), большей частью выпадает в осадок. Последний отфильтровывают и прокаливают. Он разлагается по реакции [c.359]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Роль добавленных солеи. Хлорид аммония и сульфат аммония растворимы в воде. Какова растворимость смеси обеих солеи [c.339]

Однако вернемся к Клобаза. Он помещал в 10-литровый медный или эмалированный сосуд различные химикалии, такие, как соли титана, железа, меди, сульфид натрия, хлорид аммония, растворимое стекло, а также большие количества кварца, слюды или пемзового песка, все это перемешивал и считал, что получил титанат железа FeTiOs, а из него — пресловутое соединение FesTiaNe. После этого следовал процесс сплавления со свинцом, содой, бурой и углем с добавлением 100 г чистого серебра. Если бы Габер услышал такое перечисление химикалий и посуды, он возрадовался бы, ибо повсюду находилось золото, золото, золото. .. конечно, только в виде следов. Однако Клобаза в своих опытах наверняка обогатил его. [c.110]

Ацетилен обладает наибольшей растворимостью в растворе хлорида меди (I), поэтому эта соль применяется почти во всех промышленных каталитических системах. С хлоридом аммония хлорид меди (1) образует комплексное соединение, которое является катализатором реакции. Соотношение между u l и HjO определяет устойчивость комплекса. Соляную кислоту к катализатору добавляют в целях предотвращения гидролиза. [c.417]

Растворимость при 50° С дихромата калия равна 25,9 г в 100 г раствора, а хлорида аммония (при той же температуре) —50 г в 100 г воды. Выразить растворимость К2СГ2О7 в граммах на 100 г воды, а растворимость NH4 1 в граммах на 100 г раствора. [c.48]

Вторая условная группа — катионы Си +, Zn +, d +, Со +, Ni + — под действием NH4OH превращаются в основания, не растворимые в воде, но растворяющиеся в избытке NH4OH с образованием комплексных соединений— аммиакатов. Сюда же относится и катион Мп2+, который в присутствии избытка хлорида аммония не осаждается раствором NH4OH (см. работу 13). [c.106]

Если бы в газообразной фазе был избыток NH3 или НС1 (в результате предварительного введения в систему или частичного удаления из нее в процессе разложения одного из продуктов диссоциации), то состав фаз стал бы разным, а система — двухкомпонентной. Вследствие различной растворимости НС1 и NH3 в жидком NH4 I такой же результат получится и при диссоциации расплавленного хлорида аммония (здесь различие в составе фаз [c.123]

Немаловажное значение имеет правильное промывание осадка. Если он имеет достаточно низкую растворимость, для промывания применяют дистиллированную воду. Исключения составляют легко пептизирующиеся осадки (сульфиды и гидроксиды металлов, бромид и иодид серебра и др.), которые промывают раствором электролита, например нитрата или хлорида аммония. Ионы электролита предотвращают пептизацию и, кроме того, в адсорбционном слое кристаллов замещают ионы других нелетучих электролитов. Сами аммонийные соли при прокаливании осадка улетучиваются. [c.142]

Получающееся оранжево-коричневое соединение заметно растворимо в воде. При этом протекает гидролиз, в результате которого образуется комплекс [Со(МНз)в][1п(ОНЬС141. Но на него соляная кислота (рис. 73) и хлорид аммония действуют высаливающим образом. Если концентрация соляной кислоты более 120 г/л, то индий в раство- [c.316]

Б сосуд для работы под давлением вносят насыщенный на холоду раствор 0,55 моля хлорида аммония, 100 мл концентрированного раствО р.а аммиака н раствор 0,55 моля цианида натрия в 50 мл воды. После этого охлаждают ледяной водой и при встряхивании прибавляют по каплям 0,5 моля альдегида или хетона. В случае ароматических карбонильных соединений добавляют, кроме того, еще 1СЮ мл метилового спирта, чтобы увеличить их растворимость. Сосуд закрывают и встряхивают на качалке 5 ч при комнатной твмяературе. Если в реакцию введен кетон, то вместо этого нагревают 5 ч иа водяной бане лри 60 С, часто встряхивая. [c.135]

Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде. Сульфат магния хорошо растворим (отличие от щелочноземельных металлов). Карбонат магния не осаждается в присутствии гидроокиси и хлорида аммония, поэтому не выделяется вместе с щелочноземельными металлами в виде карбоната. Растворимость карбоната магния 10 - моль л, т. е. больше, чем карбонатов Са, 5г, Ва. Щелочные металлы образуют сильные щелочи. Нитрокобальтиаты натрия, магния и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Нет общего группового реактива на 1-ю аналитическую группу. Однако калий, аммоний, рубидий, цезий образуют малорастворимые гексанитрокобальтиаты, перхлораты, хлороплатинаты и гидротартраты. Га-логенидные соли щелочных металлов начинают испаряться только при 1000 °С их пары окрашивают пламя горелки. Соли аммония легко летучи при прокаливании и разлагаются около температуры красного каления. [c.159]

Задача 1. Сколько граммов хлорида аммония МН С содержится в 405 г насыщенного ири 15° С раствора, если К09с ициент растворимости этой соли при той же температуре равен 35 г [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология