Теория растворов Менделеева

Гидратная теория Менделеева в свое время вызвала резкую критику со стороны С. Аррениуса и других представителей физической теории растворения в воде. Именно поэтому гидратная теория растворов Менделеева долгое время не находила признания. [c.99]

В развитии учения о растворах выдающаяся роль принадлежит работам Д. И. Менделеева. В результате тщательного изучения свойств водных растворов серной кислоты и этилового спирта и ряда других систем Менделеев установил, что между молекулами компонентов раствора происходит химическое взаимодействие и что это имеет важнейшее значение для свойств растворов. Этим открытием было положено начало химической теории растворов. Продукты взаимодействия растворенного вещества с растворителем называются сольватами, а в случае, когда растворителем является вода, — гидратами. Теорию растворов Менделеева называют поэтому сольватной или гидратной теорией растворов. [c.217]

Большое значение комплексным соединениям придавал Д. И. Менделеев. Можно сказать, что наука о комплексных соединениях развилась из химической теории растворов Менделеева, так как уже из этой теории вытекали существование подобных соединений и их важность. [c.188]

Свою гидратную теорию растворов Д. И. Менделеев обосновал многочисленными исследованиями плотности и других свойств растворов. В современном учении о растворах гидратная теория растворов Менделеева занимает центральное место. Ценный вклад в учение о растворах внесли и другие отечественные ученые, особенно И. А. Каблуков. [c.41]

Представления о гидратной теории растворов Менделеева, рассмотренные в первой главе, подробно развиваются в главе пятой Гидратация и сольватация ионов . Таким образом, учащиеся подготавливаются к тому, чтобы при изучении шестой главы Теория гальванических элементов они могли отчетливо представить себе механизм превращения химической энергии [c.8]

Как видим, в споре представителей химической теории растворов Менделеева и физической теории растворов, предложенной Аррениусом, Оствальдом и Вант-Гоффом, правы были обе стороны. Действительно, взаимодействие между компонентами раствора, сольватация, протекает всегда, однако не всегда это взаимодействие сопряжено с образованием стехиометри-ческих соединений. Но как бы то ни было, растворенные соединения всегда сольватирован ы и поэтому взаимодействие в растворе двух соединений А и В точнее следовало бы описать схемой [c.27]

Основные научные работы посвящены учению о растворах, химической термодинамике, электрохимии, развитию методов защиты металлов от коррозии. Одним из первых выдвинул (1888) идеи объединения химической теории растворов Менделеева и физической теории электролитической диссоциации Аррениуса Независимо от И. А. Каблукова ввел (1889— 1891) в науку представление о сольватации ионов. Открыл (1904) правило, выражающее зависимость высоты капиллярного поднятия жидкости при температуре кипения от молекулярной массы (правило Кистяковского), и вывел формулу, связывающую упругость пара в капиллярах с поверхностным натяжением и молекулярной массой жидкости. Установил соотношения а) между молекулярной теплотой испарения и объемом пара при температуре кипения (1916) б) между коэффициентом сжимаемости жидкостей и внутренним давлением (1918) в) между теплотой испарения неассоциированной жидкости и температурой ее кипения (1922) г) между теплотой плавления и числом атомов в молекуле [c.236]

Химическая теория растворов Менделеева. [c.177]

Химическую теорию растворов Менделеева часто называют гидратной теорией, так как Менделеев имел дело с водными растворами и доказывал существование в растворах гидратов. Естественно спросить,—писал Менделеев,—наблюдаемое над водными растворами может ли быть обобщаемо па все растворы и отвечал Жаль, конечно, что относящихся сюда наблюдений мало, по все же те, которые имеются, говорят утвердительно . [c.59]

Классическая теория кислотно-основного катализа имела не только ограничения. Она не могла служить серьезным средством управления катализом. Главные ее недостатки заключались в неправильной интерпретации лежащих в ее основе экспериментальных фактов. Эта теория просто не могла еще объяснить всех сложных процессов, связанных с изменениями среды, которая окружает ионы. Необходим был синтез известной гидратной теории растворов Менделеева и теории электролитической диссоциации Аррениуса, т. е. создание новой теории ионной гидратации, чтобы дать правильное объяснение [c.88]

Первая глава Водные растворы начинается с изложения принципов гидратной теории растворов, созданной Д. И. Менделеевым. Своими исследованиями Д. И. Менделеев твердо установил, что растворение, по существу, является химическим процессом образования гидратов растворенных веществ. Однако до сих пор гидратной теории растворов Менделеева уделялось мало внимания, и обычно основными свойствами растворов принимались только физические свойства — осмотическое давление, давление пара разбавленных растворов и т. п. Исторически это было обусловлено тем, что теория электролитической диссоциации, на которой долгое время покоилось все здание теоретической электрохимии, возникла именно на основе работ Рауля, Вант-Гоффа и других исследователей, изучавших физические свойства растворов и недостаточно обращавших внимание на химические процессы, протекающие при растворении. Эти работы трактуются авторами не как нечто самостоятельное, а как дополнение к химической теории растворов Менделеева. [c.7]

Определение понятий раствор, растворенное вещество, растворитель. Состояние вещества в растворе. Объемный и тепловой эффект растворения. Сольватация и гидратация. Гидратная теория растворов Менделеева. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы. Рассмотрение их с точки зрения подвиа<-ного равновесия в системе. Растворимость веществ в воде и способы ее выражения. Кривая растворимости и ее применение. Определение понятия концентрации. Процентное содержание растворенного вещества в растворе по весу и по объему. Молярный, мо-ляльный и нормальный растворы. Титр и молярные доли. Приготовление растворов различных концентраций и пересчет концентраций из одного выражения в другое. [c.62]

Нередко высказывается мнение, что теория растворов Менделеева является чисто химической теорией. Такое мнение нельзя считать полностью обоснованным. Во второй половине XIX века теория агрегатных состояний лишь начинала свое развитие. Поэтому Менделеев в своей теории растворов пользовался современным ему языком химика, хотя, по существу, развиваемые им [c.259]

Однако теория Аррениуса не учитывала всей сложности явлений в растворах. В частности, она рассматривала ионы как свободные, независимые от молекул растворителя частицы. Теории Аррениуса противостояла химическая, или гидратная, теория растворов Менделеева, в основе которой лежало представление о взаимодействии растворенного вещества с растворителем. В преодолении кажущегося противоречия обеих теорий большая заслуга принадлежит русскому ученому И. А. Каблукову, впервые высказавшему предположение о.гидратации ионов. Развитие этой идеи привело в дальнейшем к объединению теорий Аррениуса и Менделеева. [c.226]

Все дальнейшее развитие знаний о природе растворов полностью подтвердило гидратную теорию растворов Менделеева, и она получила всеобщее признание. [c.99]

Основные научные исследования посвящены химии минералов и электрохимии неводных растворов. Изучал комплексные соединения алюминия и его солей. Обосновал связь между степенью электролитической диссоциации соединений и их способностью к комплексо-образованию в растворах и тем самым экспериментально подтвердил химическую теорию растворов Менделеева. Впервые получил ме- [c.397]

В. А. Кистяковский выдвинул идеи объединения химической теории растворов Менделеева и физической теории электролитической диссоциации Аррениуса. [c.656]

Представление о сольватации возникло на основе теории растворов Менделеева. Строение растворов Менделеев представлял себе следующим образом. В однородной жидкости, например воде, Н2О, частицы ее находятся в некотором, хотя подвижном, но прочном равновесии. При растворении в ней тела А его частицы образуют с несколькими частицами воды системы А И2 0 столь непрочные, что они в среде частиц воды разлагаются и вновь возникают, так что А переходит от одних масс частиц воды к другим частицам воды, бывших в этот момент в согласном движении с А в виде системы А Н2 0, в следующий момент, быть может, уже успеет отделиться. Добавка воды или частиц А может или только изменять [c.129]

Серьезно обоснованные соображения о необходимости объединения основ теории растворов Менделеева и теории электролитической диссоциации высказал (1891 г.) И. А. Каблуков. [c.27]

Выходец из России, получивший свое научное образование в России, ставший там сложившимся ученым, В. Оствальд в возрасте 33 лет получает ка федру в Лейпцигском университете. С этого времени он с такой же легкостью забывает свою родину, с какой горячностью начинает служить интересам приютившей его Германии. В этот период Оствальд шумно заявляет, что выполненные им измерения электропроводности растворов серной кислоты доказали, что H0SO4 никаких гидратов с водой не образует и что вся теория растворов Менделеева является опровергнутой. Не то важно, что Оствальд бравировал вздорными выводами, ошибочность которых теперь очевидна каждому студенту-химику. Важно то, что Оствальд был человеком, который знаменем всей своей жизни считал насущную потребность . Он делал, и делал с большой горячностью и увлечением, то, что подсказывала обстановка, что по мнению современников сделать было пора. Что же подсказывало Оствальду мысль о своевременности и насущной потребности нападать на теорию растворов Менделеева [c.119]

В частности, в высшей степени неблагополучно с учением о растворах. Я считаю весьма прискорбным то обстоятельство, что химическая теория растворов Менделеева до сих пор у нас не пользуется всеобщим признанием. Отношение к этой теории за последние годы претерпело некоторые изменения. Если раньше об этих работах Менделеева писали, что у великого человека были минуты упадка, что теория растворов и есть проявление этого, что его отношение к другим теориям растворов было таким падением, то сейчас, едва ли кто станет такие вещи высказывать но в сторону этой теории делаются только реверансы, а внутреннее отношение к ней вообще мало изменилось. Мне кажется, что это необходимо пересмотреть. [c.128]

Гидратная теория Менделеева. В основу химической теории растворов Менделеева легли его обширные и исключительно точные исследования удельного веса растворов, главной целью которых было, по его признанию, дать практике достовернейшие числа для пользования при определении состава по удельному весу . (По свидетельству А. В. Раковского, исправление Менделеевым таблицы удельных весов спирто-водных смесей, дававших заниженные проценты спирта, повлекло за собой возрастание прибыльности экспорта спирта в Германию). [c.138]

Д. И. Менделеев установил в процессе растворения наличие двух единовременно происходящих явлений физических и химических охлаждение или разогревание раствора он объяснил перевесом одного из этих явлений. Выделение теплоты при растворении Д. И. Менделеев связывал с химическим взаимодействием между растворяемым веществом и водой. В результате образуются непрочные экзотермические химические соединения, часть которых находится в состоянии диссоциации. Эта теория получила название гидратной или химической теории растворов Менделеева. [c.99]

Все дальнейшее развитие наших знаний о природе растворов полностью подтвердило важность химического взаимодействия при образовании растворов, вследствие чего теперь гидратная теория растворов Менделеева получила всеобщее признание. [c.113]

Мировые успехи русской школы Менделеева заставили Нернста в последующих изданиях своей книги выбросить позорящий его выпад по адресу теории растворов Менделеева. [c.119]

Еще в 1891 г. И. А. Каблуков в своей докторской диссертации указал на то, что вне теории растворов Менделеева теория электролитической диссоциации не может считаться физически обоснованной. Теория Аррениуса является уточнением одной частной области, рассматриваемой в общей концепции Менделеева. Взгляды Менделеева и Аррениуса нельзя противопоставлять друг другу. Смысл и природа электролитической диссоциации обосновываются теорией Менделеева. По нашему, вода, разлагая молекулы растворенного тела, входит с ионами в непрочные соединения, находящиеся в состоянии диссоциации по мнению же Аррениуса, ионы свободно двигаются, подобно тем отдельным атомам, которые происходят при диссоциации молекул галоидов при высокой температуре 16] [c.125]

Хотя теория растворов Менделеева стала общепризнанной, но до самого последнего времени не удавалось выразить взгляды Менделеева в количественной форме. Глубокая правильность теории Менделеева теперь не вызывает сомнений, но воспользоваться ею для количественных расчетов не представлялось возможности. Причина этой затруднительности количественного выражения теории растворов прекрасно сознавалась самим Д. И. Менделеевым. [c.126]

Взаимодействие растворенного вещества с растворителем после Д. И. Менделеева изучалось многими исследователями. В первый период, последовавший после выхода работ Менделеева, различными методами удавалось обнаружить для тех или иных растворенных веществ то взаимодействие с растворителем, на которое указывает в общем виде теория растворов Менделеева. Во второй период стал накапливаться материал уже не качественных наблюдений, а количественных определений энергии и теплоты взаимодействия отдельных конкретных веществ, в частности, ионов, с растворителем. Сейчас мы переживаем третий период, когда делаются попытки дать общие методы расчета взаимодействия компонентов в растворах. Задача в общем объеме, разумеется, еще не решена. Но серьезные успехи, достигнутые в указанных выше работах более частного характера, охватывающих хотя и крупные, но частные стороны общей проблемы растворов, дают основание ожидать в близком будущем превращения теории растворов Д. Н. Менделеева в количественную теорию. В глубоких исследованиях В. К. Семенченко мы видим, как к решению этой проблемы подготовляется теоретический аппарат большой широты и общности. Что раньше достигнет окончательного решения путь от частных явлений или от самой общей абстрактной теории — это покажет будущее. Но уже сейчас эти два направления научного исследования оказывают ценное влияние друг на друга. [c.130]

Мы дадим прежде всего определение того, что называется раствором, затем рассмотрим важнейшие физические свойства растворов, особенно те, которые лежат в основе методов определения молекулярных весов растворенных веществ, и, наконец, познакомимся с проявлением химизма при растворении и химической теорией растворов Менделеева. [c.123]

Развитию гипотезы электролитической диссоциации способствовали работы И. А. Каблукова, Нернста, Джонса и др. Особенно большое значение в формировании правильного представления о взаимодействии между частицами в растворах электролитов имели работы Каблукова. Основываясь в значительной степени на обихей теории растворов Менделеева, он утверждал, что ионы могут вступать во взаимодействие с водой, образуя гидраты переменного состава). Каблуков в своей докторской диссертации (1891) писал По нашему, вода, разлагая частицы растворенного тела, входит с ионами в непрочные соединения, по мнению же Аррениуса, ионы свободно двигаются подобно тем отдельным атомам, которые происходят при диссоциации молекулы галоидов при высокой температуре . Дальнейшее развитие науки полностью подтвердило правильность этого вывода И. А. Каблукова. [c.382]

Последнее стало возможным лиш ь на основе синтеза представлений Аррениуса и химической теории растворов Менделеева. Заслуга первого указания на необходимость такого синтеза принадлежит И. А. Каблукову (1891 г.), который формулировал сущность вопроса следующим образом По-нашему, вода, разлагая молекулы растворенно1 о тела, входит с ионами в непрочные соединения, находящиеся в состоянии диссоциации по мнению же Аррениуса, ионы свободно двигаются, подобно тем отдельным атомам, которые происходят при диссоциации молекул галоидов при высокой температуре . [c.132]

Основные научные работы посвящены изучению взаимодействия веществ в растворах, главным образом неассоцнированных жидкостей, развитию химической теории растворов Менделеева. Подтвердил (1899) существование предсказанного Менделеевым гидрата Н2504 2Н2О в растворе серной кислоты. Изучал плотность бикомпонентных смесей двух нормальных (неассоциированных) жидкостей. Предложил (1910) формулу для выражения зависимости расширения жидкостей от температуры, более сложную и более точную, чем известная формула Менделеева. Открыл (1915) правило вторичной периодичности. Руководил (1915— 1917) работами по исследованию боевых отравляющих веществ. Один из организаторов (1913) лаборатории и кафедры физической химии в Петербургском ун-те [c.60]

На основе теории электролитической диссоциации был установлен новый ионный вид химических реакций, создана новая теория кислот и оснований, расширены представления о диссоциации воды, гидролизе, индикаторах. Материал аналитической химии был переработан на основе теории электролитической диссоциации. Но теория Аррениуса не объясняла, какие причины обусловливают появление свободных заряженных ионов в растворах. Почему положительные ионы, находясь в растворе вместе с отрицательными, не разряжаются и не образуют нейтральных частиц. Она не учитывала взаимодействия между ионами в растворе, вызываемого их электрическими зарядами. Еще в 1891 г. Каблуков, опираясь на теорию растворов Менделеева, утверждал, что нельзя рассматривать раствор, как систему, в которой отсутствует взаимодействие частиц растворителя и растворенного вещества. Взгляды Менделеева помогли усовершенствовать теорию Аррениуса, хотя сам Менделеев и не был сторонником теории электролитической диссоии-аиии. [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология