Ртуть комплекс с в хлориде

Хлориды в сыворотке крови титруются раствором нитрата ртути. Образовавшийся хлорид ртути очень слабо диссоциирует, поэтому конец титрования определяют по появлению ионов Hg + в растворе. Избыток ионов ртути образует с индикатором дифенилкарбазоном комплекс, окрашенный в сине-лиловый цвет. [c.202]

Для бромидных и йодидных комплексов характер изменения АФк еще меньше отвечает последовательности изменения прочностей комплексов от ступени к ступени. Более экзотермичные значения АФк соответствуют здесь не второй и четвертой ступеням координации, а первой и третьей. Наоборот, кривая АЯк—п (действительно отражающая последовательность изменения прочностей комплексов) в бромидной системе, как и можно было ожидать, обнаруживает излом, аналогичный изломам для галогенидов ртути и хлоридов кадмия, причем наиболее прочным оказывается комплекс второй ступени. Вероятно, такую же картину следует ожидать и для йодидных комплексов кадмия. [c.90]

Рассчитайте концентрации всех частиц в следующих растворах комплексов хлорида ртути (II), при условии, что для предотвращения гидролиза иона Hg добавлено достаточное количество кислоты [c.231]

Система может быть гомогенной (однородной) или гетерогенной (неоднородной). Вводя понятия гомогенной или гетерогенной системы, сразу же сталкиваемся с понятием фазы. Иногда достаточно определить фазу как часть системы, которая отделена от других частей поверхностями раздела и механически отделима от них. Это определение фазы будет исчерпывающим, если она непрерывна. Если фаза прерывна, например совокупность кристаллов хлорида натрия или ртути, разлитой на поверхности, под фазой понимают совокупность телесных комплексов, обладающих одинаковым химическим составом и термодинамическими свойствами. [c.183]

Взаимодействие нефтяных сульфидов с галогенами, галогеналкилам и, солями и комплексами тяжелых металлов. Нефтяные сульфиды образуют стабильные комплексы донорно-акцепторного типа с галогенами, галоген-алкилами (метилиодидом и др.), с солями металлов — олова, серебра, ртути, алюминия, цинка, титана, галлия и другими кислотами Льюиса за счет передачи неподеленной пары электронов атома серы на свободную электронную орбиталь акцептора. Важнейшие комплексообразователи — хлорид алюминия, тетрахлорид титана, хлорид ртути(II), ацетат серебра, карбонилы железа. Реакции комплексообразования не селективны, в той или иной степени они протекают и с другими типами гетероатомных соединений. Однако в сочетании с другими физико-химическими методами ком-плексообразование служит важным инструментом установления состава, строения сульфидов. [c.250]

Спектрофотометрия. - Хлорид-ион в абсорбционном растворе определяется по реакции с роданидом ртути вьщеляющийся роданид-ион образует красновато-оранжевый комплекс с Интенсивность окраски при длине волны 460 нм измеряется спектрофотометром или фотоколориметром. [c.25]

Методы, основанные на образовании комплексов. Реакции комплексообразования, подобно реакциям осаждения, сравнительно редко применяются в объемном анализе для прямого определения. Однако основные трудности здесь связаны со ступенчатым характером образования комплексных соединений, причем отдельные комплексы нередко мало отличаются друг от друга по свойствам. В известной степени трудности обусловлены недостаточной изученностью реакций образования комплексов. Тем не менее известен ряд важных методов объемного анализа, основанных на реакциях комплексообразования. Так, например, хлориды можно удобно определять титрованием раствором азотнокислой ртути (И) (см. 119). Такой метод позволяет заменить при определении хлоридов соли серебра азотнокислой ртутью (И) и поэтому применяется довольно [c.272]

Получен ряд производных трициклических сульфидов сульфоны, комплексы с хлоридом ртути, хлорной кислотой. [c.179]

Упомянутые выше трудности можно преодолеть, используя для титрования ионы ртути(П) [19]. Меркаптиды ртути, как правило, ассоциированы в большей степени, чем меркаптиды серебра, причем многие соединения ртути к тому же и растворимы. Растворимы и галогенсодержащие комплексы ртути, что позволяет использовать хлорид ртути(II) в качестве титранта. [c.348]

Имеется обзор, посвященный физическим и спектральным свойствам, а также теоретическим исследованиям 1,2-бензизоксазолов [97], в нем рассмотрены также аналогичные данные для 2,1-бенз-изоксазолов, причем отмечено, что эти гетероароматические молекулы, имеющие десять л-электронов, являются слабыми основаниями. Простые соли 2,1-бензизоксазолов неизвестны, хотя эти соединения протонируются в растворе кислоты [97]. Они образуют кристаллические комплексы с хлоридом ртути(II) [95, 97]. [c.483]

Из данных табл. 13,5 следует, что устойчивость комплексов цинка, кадмия и ртути с хлорид-, иодид-ионами и ЭДТА, а также комплексов галлия и индия с ЭДТА хорошо согласуется с величиной ковалентной характеристики. Несмотря на увеличение радиусов катионов устойчивость комплексов во растает. Это показывает, что степень ковалентности связи имеет большее значение, чем размеры ионов. Однако устойчивость гидроксокомплексов не подчин51ется уже сформулированному правилу. Устойчивость фторидных комплексов галлия и индия также изменяется в обратной последовательности, т. е. определяется в большей степени размерами нонов, чем овалентной характеристикой. [c.255]

Хотя растворимость хлорида серебра в растворах ртути(II) была изучена еще в начале XX столетия [70], этот метод мало используется. Мани и Дэвис [67] рассчитали значение РгДляокса-лата марганца (II) по измерениям растворимости оксалата бария в растворах хлорида марганца (II). Присутствием первого оксалатного комплекса марганца и комплексов хлорида бария пренебрегали. Подобным образом для системы иодата магния [c.240]

Наиболее надежны данные об изменении энтальпии, при взаимодействии газообразных катионов металлов и анионов галогенов с образованием нейтральных газообразных молекул м, а также об изменениях энтальпии при гидратации простых ионов (в относительной шкале). Ранее мы сопоставляли уже [30] эти величины для нейтральных галогенидов второй и третьей групп Периодической системы элементов. Было показано, что у элементов подгруппы щелочноземельных металлов сумма изменений энтальпии при гидратации ионов галогенов и металла ИЯ, настолько меньше Еш, что замещение молекул гидратной воды на ионы галогена кажется весьма маловероятным. Это мнение хорошо согласуется с экспериментом. Вместе с тем для элементов подгруппы цинка разница между м и 2Я, оказалась значительно меньше, причем для ртути 2Яi хлоридов, бромидов и йодидов даже больше, чем (рис. 2). Таким образом, вытеснение ионами хлора, брома и йода воды из гидратной оболочки катиона ртути должно неизменно сопровождаться уменьшением энтальпии. Последующая гидратация молекулы может только усилить этот эффект. Для образования фторидных комплексов соответствующие данные менее благоприятны, и это, по-види-мому, является причиной экспериментально установленной эндотермичности образования HgF+ ([1] и рис. 1). [c.81]

Пример VIII. 15. Рассчитайте растворимость хлорида ртути в воде и концентрации всех присутствующих в растворе частиц. Уравнения равновесия для комплексов хлорида ртути в растворах, насыщенных ее хлоридом, перечислены в табл. VIII. 2 [c.252]

Другой метод основан на ААС-определении ртути в хлориде фенилртути(П) [93]. Комплекс экстрагируют H I3, экстракт упаривают и сухой остаток растворяют в этилацетате. Измеряют линию ртути при 253,65 нм, используя воздушно-ацетиленовое пламя. Можно определять 0,015 ррт хлорида в 250 мл раствора образца. Определению мешают Ag Hg , Hg , Br , 1-, S N и N-. [c.307]

Определение по ослаблению окраски комплексов ртути(П). Метод основан на ослаблении хлорид-ионами красной окраски комплекса ртути(П) с дифенилкарбазидом или дифенилкарбазоном вследствие образования бесцветного комплекса хлорида ртути(П). Уменьшение интенсивности окраски пропорционально содержанию хлорид-ионов. Светоноглощение раствора измеряют пр к = 530 550 нм [23, 59, 159] или но шкале стандартов [338]. Дифенилкарбазонат ртути недостаточно устойчив в водном растворе, поэтому иногда рекомендуют экстрагировать его бензолом или хлороформом [168] или вводить в исследуемый раствор гуммиарабик [59]. Определение лучше всего проводить в слабокислой среде, при pH 3,5—4,0 требуемое значение pH поддерживают НКОз. На светоноглощение растворов оказывает влияние температура, а также фактор времени. В связи с этим для получения воспроизводимых результатов исследуемые растворы необходимо термостатировать при 22—24° С и выдерживать в течение 30—50 мин. [c.56]

В качестве катализаторов реакции гидросилилирования чаще всего применяют различные соединения платины [83, 315, 337—339], комплексы хлоридов платины с фосфинами [340, 341], соли платины в сочетании с солями двухвалентного олова, ртути, висмута, меди [342, 343]. В последнем случае отверждение смесей полиорганил- [c.18]

Катионные я-аллильные комплексы палладия (XIII и XIV) взаимодействуют с металлической ртутью необычным обрааом палладий не выделяется, среди продуктов реакции полярографически идентифицирован этилендиаминовый комплекс хлорида палладия состава [Рс1еп2]С1з (еп [c.223]

В последние годы большое значение приобрел координационнокомплексный катализ с участием ионов переходных металлов и координационных соединений. Среди реакций, в которых осуществляется такой тип катализа, следует отметить гидрирование олефинов в присутствии комплексов рутения, родия, кобальта, платины и др., гидроформилирование олефинов в присутствии комплексов кобальта или родия (оксосинтез) полимеризацию в присутствии комплексов родия и катализаторов Циглера — Натта изомеризацию двойных связей в олефинах в присутствии комплексов родия, палладия, кобальта и др. окисление олефинов в альдегиды, кетоны и виниловые эфиры в присутствии Pd b гидратацию ацетиленов в присутствии солей ртути и хлорида рутения. [c.195]

Сульфиды выделяли из узких нефтяных фракций при помощи хлоридов и ацетатов ртути [4—7]. Полученные комплексы сульфидов с хлорной ртутью представляли собой кристаллическую или аморфную вязкую массу. Для удаления следов углеводородов ее обрабатывали петролейным эфиром остаток трижды экстрагировали этанолом. Очищенную таким образом массу обрабатывали при нагревании соляной кислотой при этом выделялся масляный слой, из которого было извлечено несколько циклических сульфидов. Часть массы, растворившейся в этаноле, также обрабатывали соляной кислотой. Из полученного при этом маслянистого продукта было выделено несколько алифатических сульфидов Сд 8. Таким путем были выделены некоторые алифатические и циклические сульфиды из узких фракций керосина ишимбайской нефти [50]. [c.119]

Формы нахождения ртуги в воде и их распределение зависят от pH среды. В водных системах ртуть образует большое количество комплексных соединений с различными неорганическими и органическими лигандами, которые сорбируются затем на взвешенных частицах и накапливаются в донных отложениях Из этих форм наиболее токсичны ддя человека и биоты ртутьорганические соединения, доля которых в воде составляет 46% от общего содержания ртути. Как неорганические, так и органические соединения ртути высоко растворимы. Среди неорганических комплексов наиболее растворимыми и устойчивыми являются хлорид-ные, а среди органических - фульватные Характерная особенность ртути в том, что в водных растворах она легко гидролизуется даже в слабокислых средах. В речных водах ртуть мигрирует преимущественно во взвешенном состоянии доля взвешеннььх форм в речных водах составляет 83-96%, в озерных - 10-13% и в морских - 60-96%. [c.106]

К настоящему времени методами ФЭС исследовано небольшое число комплексов метил- и диметилпроизводные ртути, кадмия, цинка, ферроцен, карбонилы и нитрозилкарбонилы никеля, марганца, ианадия, (РРз) , Р1(РРз)4, летучие хлориды титана и ванадия и др., а также многочисленные органические и неорганические соединения, которые могут фигурировать в роли лигандов. [c.265]

Растворимы в воде все хлориды, кроме хлорида меди (I), нитриты, нитраты, ацетаты, сульфаты. Нерастворимы в воде все гидроксиды, гексацианоферраты (II и III), сульфиды, карбонаты, оксалаты, фосфаты, арсенаты, силикаты, хроматы, а также иодиды меди (I) и ртути (И). Hgl растворим в избытке KI собразованием комплекса [Hgl 1 . [c.61]

Другой пример — отделение серебра из смеси хлоридов серебра и ртути Ag l + Hga b. Осадок, состоящий из этой смеси, обрабатывают раствором аммиака. Серебро переходит в раствор вследствие образования растворимого комплекса [Ag(NH3 )2]С1 [c.207]

Открытие катионов ртути 1) Катионы Hg" открывают реакцией с хлоридом олова(П) (точнее — с хлоридными комплексами [Sn U] ) — наблюдается выпадение белого осадка каломели Hg2 l2, который темнеет вследствие выделения тонкодисперсной металлической ртути, образующейся при восстановлении Hg2 l2 оловом(П). [c.340]

Металлы целесообразно выделять цинком после отделения серебра, ртути и свинца в виде хлоридов и щелочноземельных металлов и свинца в виде сульфатов. В растворе остается достаточно кальция для его обнаружения, особенно если раствор упарить, так как растворимость СаЗО 2,5 г/л. Его можно обнаруживать в виде оксалата кальция. При этом алюминий, хром, марганец, железо дают растворимые комплексы (Ме(С204).. 1 , не мешающие обнаружению кальция. [c.151]

Аналитическая последовательность основана на реакции хлорида с тиоци-анатом ртути(П) с высвобождением тиоцианат-ионов, которые затем реагируют с железом (П1) с образованием интенсивно окрашенного тиоцианатного комплекса железа(Ш), светопоглощение которого измеряют. Пробы с содержанием хлорида 5-75 м.д. (1м.д. == инжектировали (S) через дозатор объемом 30 мкл в раствор носителя, содержащий смешанные реагенты и прокачиваемый со скоростью 0,8мл/мин. По мере распространения зоны введен- [c.443]

Пергидротиоксантен (П1) и 9-метилпергидротиоксантен (IV) легко образуют сульфоны при окислении перекисью водорода в уксусной кислоте, с хлоридом ртути дают комплексы, при дегидрировании над палладием образуют тиоксантен (V) и 9-метил-оксантен (VI) по схеме [c.175]

При синтезе комплекса (V) с хлоридом ртути 0,2 г пергидротиок-сантена растворялись в 2 мл абс. эфира, добавлялось 0,39 г хло- [c.177]

Алкены могут также подвергаться дикарбоксилированию. Например, в присутствии хлоридов палладия и ртути взаимодействие стирола, монооксида углерода и метанола приводит к эфиру дикарбоновой кислоты (схема 412) [457J. Реакция алкенов с тетрахлоридом углерода и монооксидом углерода, приводящая с высокими выходами к хлорангидридам грихлоркарбоновых кислот, катализируется карбонильными комплексами кобальта, молибдена или железа (схема 413) [458]. Из диенов, например из циклооктадиена, при этом могут быть получены как моно-, так и диэфиры, а при высоких температурах и давлении протекает внутримолекулярное внедрение алкеновой группировки, ведущее, например, к мостиковому кетону (140) (схема 414) [459]. [c.358]