Электрод насыщенный

На таком электроде идут электрохимические процессы перехода J из раствора на электрод и обратно. Аналогично ведет себя хлорный электрод (платиновый электрод, насыщенный газообразным хлором). Такие электроды, обратимые относительно аниона, называются электродами второго рода. Для них знак перед концентрационным членом уравнения (XX,15) изменяется на обратный, так как увеличение концентрации аниона приводит к уменьшению положительного потенциала электрода. [c.550]

Насыщенный каломельный электрод сравнения. — Поместить достаточное количество ртути в электродную колбу, чтобы покрыть платиновую проволоку, и создать ртутный затвор между колбой и боковым отводом. Поверх слоя ртути необходимо создать 5-миллиметровый слой ртутно - каломельной смеси, а затем наполнить колбу электрода насыщенным раствором каломельного электролита так, чтобы стеклянная соединительная трубка была прогружена в него приблизительно на 20 мм. Создать электрический контакт между ртутью электрода сравнения и мультиметром на амперометрическом титраторе с помощью медной проволоки (для предотвращения замыкания открытый конец медной проволоки заизолировать). [c.32]

Установка для титрования — прибор, подобный показанному на рисунке 3, состоящий из вращающегося (600 об/мин) платинового электрода, насыщенного каломельного электрода сравнения с солевым мостиком, средств обеспечения азотной подушки над раствором и штатива с 10-мл бюреткой. [c.30]

В растворе органической кислоты при 35 0 для электродной системы хингидронный электрод — насыщенный каломельный электрод в процессе тит-рования едким натром получены следующие данные э д. с. до титрования — 0,2872 в, при оттитровывании 50% кислоты — 0,1771 в, при оттитровывании 99% кислоты — 0,0519 в, при оттитровывании 99,9% кислоты— (—0,0061) в, в точке эквивалентности — (—0,0795)3. [c.169]

Метод кривых заряжения. Сущность метода сводится к анодной поляризации токами малой плотности (Д=10 —10- А/см ) электрода, насыщенного водородом, до установления обратимого водородного потенциала в данном растворе (А. И. Фрумкин, А. И. Шлыгин). Обязательным условием осуществления поляризации является удаление из газовой фазы и раствора электромоторно-активных газов (Нг, Ог и т. п.). Это достигается длительным пропусканием через реакционный объем медленного тока чистого азота или другого инертного газа. Удаление водорода из газовой фазы и раствора переводит систему в стационарное состояние по отношению к газовой фазе, сохраняя ее равновесное состояние по отношению к раствору, что позволяет исследовать сумму процессов на электроде. Сообщая после этого электроду возрастающие количества электричества Q, можно проследить изменение потен- [c.188]

Поверхность электрода сложного состава приобретает потенциал, свойственный менее благородному компоненту. Для платинового электрода, насыщенного водородом, потенциал определяется равновесием водорода с собственными катионами [c.286]

Совершенно другое значение получает окисление целлофана в случае перезаряда аккумулятора, когда напряжение на клеммах превышает величину 2,05—2,1 в. В этом случае переход серебра в раствор усиливается, начинается заметное выделение кислорода на электроде, целлофан быстро теряет прочность, образуются разрывы и дыры, и аккумулятор выходит из строя. Перезаряд опасен и с точки зрения усиления прорастания дендритов цинка. Пока раствор в порах цинкового электрода насыщен цинкатом, кристаллизация цинка при заряде идет главным образом внутри пор. По мере израсходования в порах ZnO и Zn(0H)2 все большее значение [c.545]

Для электрохимических измерений толщин пленок составляют обычно гальванический элемент (поляризованный элемент) с испытываемым электродом, имеющим поверхностную пленку, и вспомогательным электродом (платиновый электрод). Затем для измерения потенциала электрода с поверхностной пленкой вводят обратимый электрод (насыщенный каломельный электрод) и составляют элемент для измерения потенциала. Таким образом, измерения производят трехэлектродной системой, объединяющей два гальванических элемента. [c.190]

В общем случае в электрохимических системах величины гиббсовских адсорбций (Г) и поверхностных избытков (Л) не совпадают. Это положение можно проиллюстрировать на примере платинового электрода, насыщенного водородом, в подкисленном растворе хлорида натрия. При увеличении поверхности электрода из газовой фазы исчезает некоторое количество водорода Гн- Однако эта величина не равна количеству водорода Лн, приходящемуся на единицу поверхности электрода, так как часть водорода ионизируется, поверхность электрода приобретает при этом отрицательный заряд, а ионы водорода вытесняются из поверхностного слоя в раствор ионами натрия. [c.221]

Электролизная ячейка имеет платиновый сетчатый рабочий электрод, насыщенный каломельный, или какой-либо другой подходящий электрод сравнения и механическое перемешивание. [c.226]

Анализируемый раствор помещают в катодное отделение ячейки, состоящей из двух сосудов, разделенных диафрагмой. В одном сосуде находится нитрат висмута и электрод — насыщенная амальгама висмута, в другом — катод в виде золота. При замыкании цепи серебро отлагается на катоде с 100%-ным выходом по току. Количество прошедшего электричества определяют при помощи интегратора тока, включенного в цепь. Относительная ошибка определения 0,5—2 мг серебра составляет 3%. [c.132]

Занимаясь выяснением состава и строения новой соли, Ста-дион - приготовил хлорную кислоту сначала электролизом насы- щенного водного раствора двуокиси хлора, а затем—перегонкой нагретой смеси серной кислоты и хлората калия. Кроме того, он получил перхлорат калия двумя методами путем нейтрализации хлорной кислоты едким кали и электролизом (с применением платиновых электродов) насыщенного раствора хлората калия. [c.11]

Система стеклянный электрод— каломельный электрод (насыщенный раствор хлорида натрня в метаноле). [c.199]

В зависимости от того, какова концентрация раствора хлорида калия, различают электроды насыщенные, нормальные и децинормальные (см. табл. 6). Чаще всего пользуются насыщенным электродом. Потенциал электрода определяется концентрацией ионов ртути в растворе по известной формуле Нернста [c.133]

Каломельный электрод, насыщенный КС1 [c.123]

Рис. 83. Каломельные электроды насыщенный раствор K I 2 —паста из Hg. Hgj ia, K I 5 —ртуть 4 — агар-агаровые электролитические мостики 5 — платиновый контакт

Палладиевые электроды. Палладиевые водородные электроды проявляют интересные свойства [33]. Если платиновые электроды, покрытые палладием, поместить в водный раствор, в котором растворен водород, то они принимают потенциал платинированных электродов. Однако собственно палладиевые электроды самопроизвольно поглощают водород только в количествах, необходимых для насыщения а-фазы металла. В равновесном состоянии такой электрод имеет потенциал на 50 мв более положительный, чем обычный водородный электрод. Измерения с а-палладиевым электродом, насыщенным водородом, не требуют пропускания водорода [34] и могут оказаться полезными для закрытых систем и растворов, в которых возможно восстановление водородом. Дальнейшее насыщение палладиевого электрода газообразным водородом не происходит, но может быть осуществлено электролитически. В этом случае образуется -палладиевый водородный электрод, обладающий потенциалом платинового водородного электрода. [c.220]

Удобнее при постоянной температуре работать с электродом, насыщенным КС1, так как в этом случае концентрация КС1 во времени меняться не будет (испарение растворителя не будет влиять на концентрацию) и с таким электродом можно работать долгое время. [c.143]

Электрод, обратимый к ионам водорода — водородный электрод — представляет платину, покрытую платиновой чернью, насыщенную газообразным водородом. Потенциал платинового электрода, насыщенного водородом под давлением в одну атмосферу, опущенного в раствор ионов водорода с активностью равной единице, принимается равным нулю — это стандартный электрод. [c.802]

В отличие от этого для сурьмяного электрода, насыщенного кислородом, получалась более или менее прямолинейная зависимость от pH, а нормальный потенциал был равен 0,250 в. [c.497]

Интересно рассмотреть общий вид зависимости сигнала от величины поляризующего напряжения. Например, как показано на рис. 2, повышение напряжений первоначально дает большой рост сигнала, который затем становится очень медленным, пока не достигается величина насыщения последняя одинакова при разных полярностях, если напряжение достаточно велико. Это означает, что напряжение достигло такой величины, при которой преодолевается влияние всех пространственных зарядов и все образующиеся в пламени заряды достигают электродов. Насыщение достигается медленнее, когда горелка заряжена положительно, чем в том случае, когда она отрицательна. [c.79]

Потенциалы полуволн получены по отношению к каломелевому электроду (насыщенный раствор K I) При 25 . В. скобках даны числа сомнительной точности, не вое. — означает, что данное вещество не восста. навливается при потенциале ниже потенциала разложения основного электролита. [c.224]

Тогда е киол можно измерить как потенциал погруженного а раствор платинового электрода, насыщенного водородом, если активности кислоты и сопряженного с ней основания равны. Это всегда имеет место в случае чистого растворителя. Растворители, таким образом, можно расположить в порядке возрастания нормальных кислотных потенциалов. Однако при измерении этих потенциалов появляются значительные ошибки, связанные с наличием диффузионных потенциалов на границе раздела растворителей, включенных в измерительную ячейку. Для их устранения электрод сравнения, применяемый при из-МбНСНИИ ё кисл необходимо заполнять тем же растворителем, какой находится в измерительной ячейке. Нормальный потенциал каждого обратимого к ионам электрода зависит от энер- ии сольватации соответствующих ионов, различной для разных растворителей. Поэтому В. А. Плесков предложил в качестве стандарта использовать малополяризуемые ионы с возможно большими диаметрами, такие, как КЬ+ или Сз+. Энергия сольватации этих ионов мала и почти не меняется ири переходе от растворителя к растворителк . Применив стандартный рубидиевый электрод, Плесков показал, что константы диссоциации сильных кислот в муравьиной кислоте в 10 раз больше, а в безводном гидразине в 10 раз меньше, чем в во- [c.339]

Ртутный электрод можно применять до потенциала —2,0 в (в щелочной среде), а платиновый до +1,3 а (в кислой среде). В качестве электродов сравнения при амперометрическом титровании применяются каломельные электроды (насыщенный, 1,0-нормальный, 0,1-нормальный), меркуриодидный, меркурсульфатный, хлорсеребряный. При выборе электрода сравнения обычно принимают во внимание тот процесс окисления или восстановления, который должен происходить на индикаторном электроде. Если между потенциалом индикаторного электрода и потенциалом электрода сравнения получается разность потенциалов не менее 0,3—0,4 в, то можно проводить амперометрическое титрование без внешнего источника тока. В этом случае электрическая цепь замыкается между индикаторным электродом и электродом сравнения через гальванометр. [c.182]

Измерить точно величину электродного потенциала непосредственно не представляется возможным, поэтому это измерение производят относительно нормального водородного электрода, потенциал которого условно прйнят за нуль. За нормальный потенциал водородного электрода принимают напряжение, возникающее на платинированном платиновом электроде, насыщенном газообразным водородом под атмосферным давлением и опущенном в 2 и. раствор Н2504. [c.132]

Рассчитать потенциал стеклянного электрода в растворе прн pH = 5,0 по отношению к хлорсеребряно-му электроду. о стеклянного электрода при 20 °С равен +358 мв. Ей хлорсеребряного электрода (насыщенного КС1) при этой же температуре равен +201 мв. [c.144]

Иов, дающяй днффу- вон- им TOR Характеристика реакции ва электроде Потенциал платинового индикаторного электрода— насыщенный кало-мелевый электрод. сравнения Фон Тнп кривой титро- кания Определяемый ион Титрующий НОИ [c.462]

Ион, дающий Диффу- аион- ный ток Характеристика реакции на электроде I Потенциал платинового индикаторного электрода—насыщенный каломе-левый электрод сравнения Фон Тип кри- вой титро- вания Определяемый ион Титрующий реактив [c.464]

Каломельный электрод. Насыщенный каломельный электрод (нас. КЭ)—наиболее широко используемый электрод сравнения. Он состоит из ртутного электрода, находящегося в контакте с раствором, насыщенным относительно как Hga b, так и K l. На электроде протекает реакция (5.5). [c.195]

Кислотно-основные взаимодействия. Электрогенерация ионов водорода с помощью палладиевого электрода, насыщенного водородом, позволяет проводить кулонометрические определения органических оснований в неводных средах. Объектами анализа в основном являются фармацевтические препараты - амидопирин, норсульфазол, папаверин и др. Диапазон определяемых концентраций достаточно широк - от г/л до мг/л. В табл. 15.3 приведены примеры кулонометрического определения некоторых органических соединений. [c.540]

Прибор для амперометричсского титрования, рис. 18.4. Платиновый электрод изготовлен из проволоки диаметром 0,5 мм и длиной 6—8 мм. Он приводится во вращение с помоил ью обычного лабораторного мотора для мешалки. Электродом сравнения 1 (см. рис. 18.4) служит слой ртути. Электролитом для этого электрода является раствор 4,2 г иодида калия и 1,3 г иодида ртути в iOO мл насыщенного раствора хлорида калия. Потенциал электрода сравнения составляет —0,23В по отношению к насыщенному каломельному электроду. Насыщенный раствор хлорида калия, нaIlOJп яющий каучуковую трубку 2 длиной [c.541]

Типичным примером электродов, обратимых непосредственно по отношению к катиону, могут быть кадмиевый электрод, опущенный в раствор хорошо растворимой соли кадмия ( dS04, d(N03)2), платиновый электрод, насыщенный водородом, в растворе, содержащем ионы Н+. Такого типа электроды называют иногда электродами 1-го рода. [c.37]

В табл. 1 приведены результаты анализа газов, выделяющихся после введения спиртов и ацетальдегида при фг, близких к О, и при ф,. двойнослойной области. Как видно из таблицы, при приведении спиртов в контакт с электродом, насыщенным водородом, в газовой фазе преобладает углеводород, содержащий столько же углеродных атомов, сколько содержит и исходный спирт. При соприкосновении же дегазированного Р1/Р1-элек-трода с растворами спиртов наблюдается преимущественный разрыв по С1—Сг-связи. Согласно опыту 5, распад бутакола в небольшой степени происходит и по С2—Сз-связи. Следовательно, дегазированная поверхность Р1/Р1-электрода оказывает более сильное деструктивное действие на спирты, чем поверхность, на которой присутствует адсорбированный водород. Полученные данные также показывают, что группа ОН снижает [c.214]

Был поставлен ряд опытов с целью прямого измерения электродных потенциалов перекиси водорода и выяснения точных реакций, определяющих эти потенциалы [100]. В значрпельиой мере эти исследования были посвящепы изучению влияния природы электрода и обработки его поверхности на потенциал, который он принимает в растворе перекиси водорода. Изучалось также влияние изменения концентрации перекиси водорода и водородных ионов, а также присутствия добавок. Пожалуй, наиболее цепная работа в этой области принадлежит Борнеману [101]. Этот автор исходил из гипотезы, что наиболее положительный потенциал по отношению к кислородному электроду [т. е. реакции (47)], который может быть измерен в перекиси водорода и который подчиняется надлежащей зависимости от концентрации, ближе всего подходит к значению потенциала системы перекись водорода—кислород [т. е. реакции (46)]. Наиболее подходящим электродом оказалась платина, причем был разработан способ химической и электролитической обработки, которая за счет изменения каталитической активности поверхности сообщала ей наиболее положительный и воспроизводимый статический потенциал в разбавленных растворах перекиси водорода (однонормальных по кислоте). Результаты этой работы при экстраполировании к одномолярной перекиси водорода дают потенциал—0,69 в. Борнеман вывел из этой величины и значения — 0,63 е, определенного раньше для потенциала образования перекиси водорода на электроде, насыщенном кислородом, среднее значение Е = —0,66 0,03 в для потенциала системы перекись водорода — кислород. Суммирование с реакцией (47) дает — 1,80 в для потенциала системы вода — перекись водорода. Учитывая экспериментальные трудности, получение такого результата можно считать значительным достижением. [c.217]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология