Хлорид-ионы ртути

Это соединение находит применение в медицине под названием каломели. Молекулы хлорида иона ртути [Hg2" ] имеют линейную ковалентную структуру [c.456]

Осаждение хлорида иона ртути и изменение его цвета от белого [c.456]

Мешают также элементы, образующие комплексные соединения с хлорид-ионами ртуть (II), хром (III), таллий (III) и т. д., или выпадающие в осадок под действием азотной кислоты олово (IV), сурьма (V). [c.1113]

Но В насыщенном растворе каломели в присутствии хлорида калня активность ионов ртути будет определиться активностью ионов хлора нз КС]. Так как знй йс - = ПР при данной температуре, то == = ПР/йс1-- Подставляя значение активности ионов ртути в уравнение электродного потенциала, получаем [c.297]

Спектрофотометрия. - Хлорид-ион в абсорбционном растворе определяется по реакции с роданидом ртути вьщеляющийся роданид-ион образует красновато-оранжевый комплекс с Интенсивность окраски при длине волны 460 нм измеряется спектрофотометром или фотоколориметром. [c.25]

Момент конца титрования, когда в растворе появится небольшой избыток ионов ртути, можно отметить с помощью подходящего реактива на ионы ртути, например с помощью дифенилкарбазона, который образует с ионами Hg интенсивно окрашенное соединение синего цвета. Узнав, таким образом, объем рабочего раствора азотнокислой ртути (П), затраченный на титрование раствора хлористого натрия, вычисляют содержание хлоридов. [c.266]

Если постепенно приливать к раствору хлорида рабочий раствор азотнокислой окисной ртути, то ионы ртути (Н ) сначала связываются хлоридом, образуя молекулы сулемы, которая практически не диссоциирует. Опуская промежуточные процессы, реакцию можно выразить уравнением [c.425]

Образование малорастворимого иодида ртути (I). При взаимодействии растворимых иодидов с растворами, содержащими ионы Hgs , образуется желто-зеленый осадок Hg lj, произведение растворимости которого (4,5-10 ) много меньше, чем у хлорида (1,3-10 ). Поэтому иодид-ионы представляют собой более чувствительный реактив по сравнению с хлорид-ионами для обнаружения ионов [c.288]

Аналитические реакции катиона ртути (I) HgI. Реакция с хло-рид-ионами. Катионы при взаимодействии с хлорид-ионами СГ в [c.357]

Рис. 12. Взаимодействие в водных растворах ионов ртути (II) с хлорид-ионами (в отсутствие твердой фазы)

Меркуриметрическое титрование раствором ионов ртути (И) используют главным образом для определения хлорид-ионов. Хорошие результаты при этом получают даже при столь малых концентрациях, какие имеются, например, в питьевой воде. Бромид-, цианид- и роданид-ионы можно определять аналогично, а иодид-ионы следует титровать в присутствии этанола для повышения растворимости образовавшегося иодида ртути (П). Основной недостаток меркуриметрии — высокая токсичность соединений ртути. [c.207]

Каломельный электрод состоит из ртути, покрытой хлоридом ртути (I) (каломелью) и соприкасающейся с водным раствором, содержащим хлорид-ионы. Это тоже электрод второго рода, и электродному равновесию [c.264]

Сульфид ртути с трудом растворяется в азотной кислоте, но в присутствии хлороводородной кислоты реакция протекает легко. Это вызвано тем, что ионы хлора связывают ионы ртути в малодиссоциирован-ный хлорид ртути [c.45]

Но В растворе хлорида калия ионы ртути (I) сразу образуют осадок каломели [c.484]

Для определения анионов используют стационарный ртутный капающий электрод. При анодной поляризации электрода образуются ионы ртути, которые осаждаются на электроде в виде нерастворимых соединений с определяемыми анионами. Кривые электрохимического восстановления ртути в осадках фиксируют и измеряют максимальный катодный ток. Известны методы определения хлорид-ионов в нитратах калия и алюминия, вольфраматах и молибдатах кальция и стронция, иодИд-ионов — в карбонатах кальция, стронция и бария и др. [c.499]

Значительно более распространены так называе-мис избирательные, или селективные, реакции, в результате которых наблюдается сходный внешний эффект для ограниченного числа ионов. Например, хлорид-ионы образуют осадки только с ионами серебра, ртути (I) и свинца. При действии сульфат-ионов выпадают осадки сульфатов бария, стронция, кальция и свинца. В этом случае можно утверждать, что отсутствие осадков указывает на отсутствие заметных количеств этих ионов. [c.535]

На аноде происходит окисление хлорид-иона и образование газообразного хлора, на стальном катоде выделяется газообразный водород, а на ртутном разряжается ион щелочного металла и образуется амальгама — сплав натрия или калия со ртутью. [c.45]

Разбавленный раствор хлорида ртути(II) (около 0,1%) применяют в качестве дезинфицирующего средства. С этой целью можно применять любую в известной мере растворимую соль ртути, если этому не препятствует свойство иона ртути гидролизоваться и осаждаться в виде основных солей. Хлорид ртути очень слабо гидролизуется, поскольку [c.570]

Хлорид иона ртути [Hg2" ]— Hg2 l2—нерастворимое белое кристаллическое вещество, образующееся при добавлении ионов хлора к раствору нитрата иона ртути IHg " ] [c.456]

Меркури метрический метод основан на образовании весьма мало диссоциированной сулемы Hg l2 при добавлении к раствору, содержащему хлориды, ионов ртути Hg в виде азотнокислой ртути. Вследствие малой диссоциации сулемы некоторые индикаторы отмечают присутствие ионов ртути в растворе только после связывания практически всего количества ионов хлора. [c.112]

В присутствии хлоридов ионы ртути образуют комплексный ион Hg l4 , который очень прочно удерживается анионитами. Один из методов анализа на ртуть основан на многократном пропускании воды (содержащей НС1 в концентрации 0,1 н.) через импрегнированный смолой бумажный фильтр. Связанную на фильтре ртуть затем определяют методом нейтроноактивационного анализа [37]. При использовании в качестве поглотителя ртути импрегнированной смолой бумаги для количественного определения металла применяют также рентгенофлуоресцентный метод. Этим методом удается определить содержание ртути до концентрации 3-10 % [36]. Для разложения ртутьорганических соединений анализируемый образец предварительно обрабатывают хлором в течение 30 мин. [c.511]

Примечание. Ртуть можно титровать, если опа находится в растворе в виде Н +, Ионы Н 2 + перед титрованием необходимо окислить азотной кислотой. Галогениды, кроме фторид-иона, и цианиды мешают определению, однако небольшое количество хлорид-ионов (ртуть в растворе аходится в виде Hg l2) определению не мешает. Большое количество галогенид-ионов осаждается 2 /о-ным раствором А НОз. Осадок и избыток ионов серебра не мешают, если титрование проводить сразу же после осаждения, так как в противном случае галогенид серебра сенсибилизируется индикатором. Щелочноземельные металлы не мешают определению. А1 можно маскировать фторидом. [c.248]

Для определения общего содержания хлоридов взвешенный образец углеводорода перемещают в делительную воронку, содержащую толуол. Для быстрого перевода органических галогенсодержащих соединений в неорганические добавляется реактив дифенил натрия. Избыток реактива разрушается, смесь подкисляется. После расслоения смеси на отделенные фазы водная фаза сливается и анализируется на содержание хлоридов колориметрическим методом. В качестве определяющего реагента используется ртуть (2) роданоферриатный ионный метод. Интенсивность окраски роданоферриатного раствора измеряется при длине волны 460 нм, а концентрация хлорид-иона определяется непосредственно по калибровочному графику. [c.14]

После достижения точки эквивалентности в растворе появляется некоторое количество ионов Hg+ +, которые можно обнаружить соответствующим реактивом. В качестве индикатора применяют а) нктро-пруссид натрия Ма2[Ре(Ы0)(СЫ). 1, который образует с ионами ртути белый осадок б) дифенилкарбазон, который в точке эквивалентности образует с ионами ртути осадок интенсивно синего цвета . Применение дифенилкарбазона значительно удобнее . При определении очень малых количеств хлоридов к раствору приливают спирт для уменьшения диссоциации хлорной ртути в качестве индикатора применяют дифенилкарбазон. [c.425]

В меркуриметрии стандартизируют раствор нитрата ртути (I) по хлориду натрия тем же методом, каким определяют хлорид-ион. В комплексонометрии, если чистота ЭДТА не гарантируется, то из нее готовят растворы вторичных стандартов, которые станда >-тизируют по первичным стандартам - карбонату кальция или металлическому цинку. [c.120]

Расчет показывает, что для достижения ПРнгаС ,требуется меньшая концентрация хлорид-ионов, следовательно, хлорид ртути (I) будет осаждаться первым. Осаждение РЬСЬ начнется при [С1-]= = 1,26-10 г-ион/л. [c.26]

Наряду с металлами, которые можно выделить на инертных платиновых, золотых или чаще на стационарных ртутных электродах, осуществимо также накопление на поверхности электрода некоторых неметаллов (СГ, Вг, Г, 8 ") в виде малорастворимых осадков. Для этого поляризуют, например, неподвижный ртутный электрод при положительном потенциале для образования ионов ртути(1). Эти ионы образуют малорастворимые осадки с анионами, находящимися в растворе (например, с хлорид-ионом — Hg2 l2). В ходе определения потенциал изменяют до отрицательного значения, так что происходит процесс восстановления до ртути. При этом протекает катодный ток. В табл. 4.3 дан обзор различных случаев накопления и определения веществ, применяемых в инверсионной вольхамперометрии. [c.134]

Важно то, что концентрация ионов ртути, от которой зависит величина потенциала электрода, определяется концентрацией ионоЬ С1-, так как при избытке хлоридов образуется труднорастворимая соль Hg l, выпадающая в осадок. Основная же масса ионов С1-образуется при диссоциации КС1, поэтому потенциал каломельного электрода определяется уравнением [c.48]

Ход определения. Около 10 г анализируемой монохлор-уксусной кислоты взвесить в конической колбе на 250 мл с точностью до 0,01 г. Растворить в 50 мл воды. Прилить 5 мл разбавленной азотной кислоты, 0,2 мл раствора дифенилкарбазона и титровать, перемешивая, раствором нитрата ртути (I) до перехода голубоватой окраски суспензии в сине-феолетовую. Если нет свободных хлоридов-ионов, то осадок не выпадает и окраска раствора не изменяется. [c.180]

Так, например, хлороводородная кислота НС1 и растворимые в воде хлориды (Na l, K l, NH4 I и т, д.) являются групповыми реагентами на группу катионов, состоящую из ионов одновалентного серебра Ag одновалентной ртути Hg и двухвалентного свинца РЬ . Точнее говоря, в роли группового реагента здесь выступают хлорид-ионы СГ, образующие с указанными катионами металлов малорастворимые н воде белые осадки хлоридов этих катионов [c.19]

Для контроля осадок растворяю г в царской водке, раствор упаривают до полного удаления избытка азогной кислоты. В оставшемся растворе присутствуют ионы ртути(П), которые открывают реакцией с хлоридом олова(П) — первоначально образующийся белый осадок Н 2С12 чернеет вследствие образования тонко дисперсной ртути при восстановлении ртути(1) до металлического состояния. [c.316]

Разработаны методы меркурометрического определения хлорид-иона в присутствии щелочных и щелочноземельных металлов, а также катионов 3-й аналитической группы и меди (И). Не мешают карбонаты, ацетаты, нитраты, фосфаты, хлораты. Мешают оксалаты, хроматы, бихроматы и перманганаты. Меркурометрически можно определить хлорат-ион СЮ , восстанавливая его до хлорид-иона нельзя определять иодид-ион вследствие разложения иодида ртути (I) [c.426]

Ацетат ртути (II) необходим для образования очень малодиссо-циированной сулемы, что позволяет связать хлорид-ионы из хлорида аммония. В ледяной уксусной кислоте в противном случае хлорид-ионы связываются ионами водорода неколичественно. Раствор ацетата ртути готовят, растворяя 6 г чистой соли в 100 мл горячей безводной уксусной кислоты и охлаждая до комнатной температуры. [c.447]

Соосаждение за счет образования химических соединений наблюдается реже. Например, соосаждение хлорид-ионов при осаждении сероводородом сульфида ртути (II) объясняют наличием в растворе как ионов Н +, так и ионов Hg l+ (см. рис. 12). Последние с сульфид-ионами также образуют малорастворимое соединение, и осадок состоит из смеси черного HgS и белого [Hg l]2S. [c.127]

Концентрация ионов хлора в насыщенном растворе хлорида калия остается все время постоянной, поэтому концентрация ионов ртути, а следовательно, и потенциал ртутного анода в процессе электролиза не изменяется, т. е. = onst. Если в этом случае принять (условно) потенциал анода за нуль, тогда напряжение начала электролиза Е и потенциал катода к различаются только по знаку, и на оси абсцисс откладывают эту величину называют потенциалом выделения (или восстановления) данного иона. Потенциал выделения (восстановления) зависит от концентрации восстанавливающихся ионов в растворе. Чем меньще эта концентрация, тем труднее происходит восстановление и тем большее напряжение необходимо приложить к электродам, чтобы через раствор начал проходить ток. [c.484]

Электроды сравнения. Обычные электроды сравнения, основанные на использовании серебра и ртути, нельзя применять в ацетоне, так как ионы серебра катализируют полимеризацию, а хлорид одновалентной ртути диспро-порционирует. Однако найдено, что система ng/ng2 l2, Li l, M i O стабильна, воспроизводима, обратима и не поляризуется обычными полярографическими токами [1]. Был использован также водный ПКЭ. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология