Ртуть нитрат, определение хлоридов

И каломелевый, и хлорсеребряный электроды применяют в качестве электродов сравнения для определения потенциалов других электродов. Из-за отличной воспроизводимости и простоты изготовления обычно пользуются каломелевый электродом. Этот электрод (рис. XII. 4) помещен в сосуд, в дно которого впаяна платина, приваренная к медному проводнику. В сосуд наливают ртуть так, что- бы платина была ею покрыта, затем взвесь каломели в растворе хлорида калия и раствор хлорида калия той же концентрации. Платиновый контакт предварительно амальгамируют посредством электролиза с платиновым анодом 0,1 н. раствора нитрата ртути(I), подкисленного несколькими каплями азотной кислоты. Амальгамируемый электрод служит катодом. Для приготовления взвеси каломели ее растирают с капелькой ртути в растворе хлорида калия, [c.142]

Основной раствор. 0,05 н. титрованный раствор нитрата ртути (II), применяемый при меркуриметрическом определении хлоридов (приготовление и определение поправочного коэффициента — см. стр. 150) 1 мл раствора содержит 5,0151 мг ртути. [c.296]

Приготовляют 0,005 и. раствор нитрата ртути 0,81105 г нитрата ртути взвешенной с погрешностью не более 0,0002 г помещают в мерную колбу вместимостью 1000 см , растворяют в дистиллированной воде, добавляют 3 см концентрированной азотной кислоты, объем раствора доводят до метки и тщательно перемешивают. Для определения поправочного коэффициента к титру берут 0,005 н. раствора нитрата ртути. В три колбы вместимостью 100 см помещают по 20 см дистиллированной воды и 0,002—0,003 г хлорида натрия, взвешенного с погрешностью не более 0,0002 г. Затем в колбы вносят по 1 см 0,5 и. раствора азотной кислоты и титруют раствором нитрата ртути в присутствии индикатора (дифенилкарбазона) до появления розовой окраски раствора. [c.145]

Определение хлоридов Если титрование хотят производить 0,1 н. раствором нитрата ртути (ГГ), то анализируемый раствор так разбавляют или упаривают, чтобы к концу титрования его объем был в пределах от 80 до 100 мл. Свободную кислоту надо нейтрализовать едким натром до оранжевого цвета индикатора дифенилкарбазида, которого прибавляют 5 р пель. За- [c.418]

Установка титра раствора Hg(NOз)2 по хлориду Для установки титра раствора нитрата ртути приготовляют раствор хлорида той же нормальности, берут в титровальную колбу определенный объем его, добавляют 10%-ный раствор нитропруссида из расчета 0,1 мл на каждые 10 лл раствора и титруют нитратом ртути до появления неисчезающей мути. [c.336]

При меркурометрическом определении хлоридов титруют раствором нитрата ртути(1) [c.333]

Меркурометрическое определение. Принцип. Низкая константа диссоциации хлорида ртути (2,6-10 ) позволяет достаточно точно определять хлорид-ионы при титровании раствором нитрата ртути. Точку эквивалентности определяют дифенилкарбазоном, который вместе с избытком ионов ртути образует соединение фиолетового цвета. Титрование проводят при pH 2,5 0,1. Без разбавления пробы можно определить хлориды концентрацией до 1000 мг/л. Для точного определения хлоридов концентрацией менее 10 мг/л пробу необходимо упаривать. [c.74]

Для определения анионов используют стационарный ртутный капающий электрод. При анодной поляризации электрода образуются ионы ртути, которые осаждаются на электроде в виде нерастворимых соединений с определяемыми анионами. Кривые электрохимического восстановления ртути в осадках фиксируют и измеряют максимальный катодный ток. Известны методы определения хлорид-ионов в нитратах калия и алюминия, вольфраматах и молибдатах кальция и стронция, иодИд-ионов — в карбонатах кальция, стронция и бария и др. [c.499]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИДА ПРИ ПОМОЩИ НИТРАТА ДВУХВАЛЕНТНОЙ РТУТИ [5, 6, 17, 21, 33] [c.183]

Ветров А. Определение хлорида в молочных продуктах с помощью [нитрата одновалентной] ртути. Молоч. пром-сть, 1949, № 10, с. 28—31. 3384 [c.140]

Определение хлоридов в воде меркуриметрическим методом можно производить как прямым титрованием раствором нитрата ртути (И), так и обратным титрованием раствором роданида аммония. При прямом титровании берут в коническую колбу 100 мл воды, прибавляют 10 жл 2 н. раствора азотной кислоты и 1 мл 2-процентного раствора дифенилкарбазона. Титрование заканчивают при появлении сине-фиолетового окрашивания. [c.377]

Если раствор нитрата ртути в дальнейшем предполагают употреблять для определения хлорида в растворе такой же концентрации, как тот, по которому производят установку титра, расходом рабочего раствора на образование комплекса можно пренебречь, так как две одинаковые ошибки компенсируют друг друга и не отразятся на результате анализа. [c.336]

Меркуриметрические определения хлорид-ионов выполняются обычно при помощ,и растворов нитрата ртути(П). В качестве тит-рантов можно использовать растворы ацетата ртути(П) в среде уксусной кислоты [1002] и перхлората ртути(П) в присутствии 80%-ного метанола [936]. [c.97]

При меркурометрическом определении хлоридов последние титруют раствором нитрата ртути (I) [c.449]

Определение хлорид-иона в природном хлориде натрия [102]. Навеску соли 1,000 г помещают в стакан емкостью 200 мл, приливают 80 мл дистиллированной воды и растворяют при нагревании. Раствор отфильтровывают в мерную колбу на 100 мл. Отбирают али-квотнуЮ Часть (10 мл) в колбу для титрования, разбавляют до —25 мл водой, приливают 0,5 мл 0,02%-ного раствора тетра и титруют 0,liV раствором нитрата ртути до перехода окраски раствора от лимонно-желтой до розовой. [c.43]

Соли хлороводородной кислоты — хлориды. По растворимости они делятся на растворимые и малорастворимые. К растворимым относят хлориды щелочных и щелочноземельных металлов, хлориды цинка, меди, кобальта, железа(III). К малорастворимым — хлориды серебра, свинца, ртути и др. Для определения хлоридов используют взаимодействие их с нитратом серебра, при этом выпадает осадок хлорида серебра. [c.89]

Определение хлоридов осуществляется титрованием водной вытяжки раствором нитрата ртути. [c.34]

Из анализов, выполняемых методом осаждения, в практикум в соответствии с учебной программой включено меркурометрическое определение хлоридов. Рабочим раствором в этом методе служит нитрат ртути (I). Мастер производственного обучения должен проинструктировать учащихся о мерах безопасности при работе с этим ядовитым веществом. [c.128]

Примерно в то же время появились самые первые варианты методов, основанных на использовании реакций комплексообразования. Разработанный Либихом [320] способ определения цианидов не устарел до сих пор. Либих также первым применил растворы нитрата двухвалентной ртути п разработал новый метод определения хлоридов [321]. [c.153]

Определение хлорид-ионов основано на том же принципе, что и установка нормальности и титра нитрата ртути(И). Раствор хлорида разбавляют дистиллированной водой в мерной колбе до метки и тщательно перемешивают. Аликвотную часть переносят пипеткой в колбу и титруют стандартным раствором соли ртути (П) в присутствии индикатора [c.336]

Определение хлорид-ионов основано на том же принципе, что и установка нормальности и титра нитрата ртути(I). [c.339]

При меркурометрическом определении хлоридов последние титруют растворы нитрата ртути (I). Реакция протекает по уравнению [c.441]

Большое значение имеет определение хлоридов в природных водах при помощи кондуктометрического титрования перхлоратом или нитратом ртути. Возможны оире-делен ия в очень разбавленных растворах хлоридов (порядка 2-10- н.). [c.90]

Для определения хлоридов методом меркурометрии точную навеску анализируемого хлорида растворяют в дистиллированной воде в мерной колбе с таким расчетом, чтобы получить раствор, близкий к децинормаль-ному, пипеткой переносят аликвотную часть в колбу для титрования, добавляют индикатор и титруют 0,1 н. раствором нитрата ртути (I) до исчезновения окраски. Параллельно в холостом опьтте (вода и индикатор) определяют похфавку на индикатор и вычисляют содержание хлорида в растворе и в навеске. [c.129]

Чжен Гуан-лу [304] разработал быстрый и точный прямой метод определения небольших количеств индия титрованием раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты при pH 2,3—2,5 или при pH 7—8 в присутствия 1-(2-пиридил-азо)-2-нафтола. Пря pH 2,3—2,5 не мешают щелочные и щелочно-гемельные металлы, алюминий и марганец. При pH 7—8 не мешают медь, цинк, кадмяй, никель, серебро, ртуть и некоторые другие элементы, если к титруемому раствору добавить достаточное количество цианида калия. Трехвалентное железо связывают фторидом калия в присутствии тартрата и небольших количеств цианида. Не мешают хлориды, сульфаты, нитраты, перхлораты, фториды, тартраты и цитраты. Мешают свинец, висмут, галлий и олово. [c.107]

Определение хлорид-ионов в природных водах титрованием нитратом ртути [c.185]

Использование обычных приемов эмиссионного спектрального анализа позволяет обнаруживать в анализируемом материале присутствие ртути при содержании ее до сотых долей процента [21]. Наиболее чувствительная линия ртути 2536,5 А обычно появляется в спектре при содержании ртути 0,03% (при использовании спектрографа ИСП-22). Чувствительность линий ртути 3125,7 и 3131,5 А составляет 10 % при использовании спектрографов ДФС-13 и ИСП-28. В дуговом и искровом режиме можно открыть 0,0001 мг ртути, находящейся в соединениях с хлоридом, бромидом, йодидом, нитратом, сульфатом. Чувствительность определения ртути в растворах в режиме высокочастотной искры составляет 0,02 мг Иg, в режиме пламенной дуги 0,0002 мг Hg, при режиме дуги постоянного тока 0,004 мг Hg. [c.33]

Разработаны методы меркурометрического определения хлорид-иона в присутствии щелочных и щелочноземельных металлов, а также катионов 3-й аналитической группы и меди (И). Не мешают карбонаты, ацетаты, нитраты, фосфаты, хлораты. Мешают оксалаты, хроматы, бихроматы и перманганаты. Меркурометрически можно определить хлорат-ион СЮ , восстанавливая его до хлорид-иона нельзя определять иодид-ион вследствие разложения иодида ртути (I) [c.426]

Разработаны методы меркурометрического определения хлорид-иона в присутствии щелочных и щелочноземельных металлов, а также катионов III аналитической группы и меди (II). Этому определению не мешают карбонаты, ацетаты, нитраты, фосфаты, хлораты. Определению мешают оксалаты, хроматы, бихроматы и перманганаты. Меркурометрически можно определить хлорат-ион С10з ,восстанавливая его до хлорид-иона, можно также определять бромид-ион. Нельзя определять иодид-ион вследствие реакции разложения иодида закисной ртути по уравнению [c.544]

Дин с сотрудниками - применили калориметрический метод нахождения точки эквивалентности при титровании сульфата хлоридом бария и хлорида нитратом серебра. Подробное исследование методов термометрического титрования произвели Мейер и Фиш . По их данным для определения хлоридов и сульфатов этот метод не пригоден, но им можно определить ионы кальция, стронция, одно- и двухвалентной ртути и свинца, титруя их раствором оксалата аммония. Можно его применять также и в окси-диметрнческих титрованиях Мейер и Фиш титровали сильно кислые растворы гипохлоритов, гипобромитов и броматов раствором мышьяковистой кислоты. Этим методом можно также точно определить содержание оксалатов, перекиси водорода, сульфата железа (II) и гексацианоферрата (II) калия, титруя их раствором перманганата. [c.298]

Меркуриметрия основана на образовании малодиссоциирован< ных солей ртути(И) (меркури-ионов). В качестве титранта используют стандартный раствор нитрата или перхлората ртути (И), При определении хлоридов, бромидов, цианидов и роданидов протекают следующие реакции [c.335]

Определение хлоридов в виде Ag l не является избирательным. Мешают все анионы, образующие с ионами Ag(I) в азотнокислой среде малорастворимые соединения бромид-, иодид-, ро-данид-, цианид-ионы, а также легко гидролизующиеся катионы, образующие осадки при кипячении слабокислого раствора В1(1П), 8Ь(П1), Зп(П1), хлорид платипы(1У), который увлекается хлоридом серебра, хлориды хрома и ртути, частично осаждающиеся нитратом серебра. Кроме того, мешают вещества, восстанавливающие ионы серебра [89, 387]. [c.32]

Основные титриметрические методы определения хлорид-ионов основаны на образовании малорастворимого осадка хлорида серебра или малодиссоциированного хлорида ртути(П). В первом случае титрантом служит раствор нитрата серебра (аргентометри-ческое титрование), во втором — раствор нитрата ртути(П) (мер-куриметрическое титрование). [c.35]

С р-питрозо-а-нафтолом определяют хлорид-, бромид- и иодид-ионы. Концентрация рабочего раствора нитрата ртути должна быть не менее 0,025Л/. Ионы Са(П), Mg(II), А1(1П) ( 25 жг), Ре(1П) (1 мг) и избыток ионов N031 801 , Р0 в 10 мл раствора не мешают определению хлорид-ионов [848]. [c.42]

Можно определить микрограммовые количества ртути иодометрически со стильбоксином (динатриевой солью стильбен-4,4-бис-(азо-5,8-оксихинолин)-3,3-дисульфокислотой) [169]. Принцип метода заключается в следующем ртуть образует с данным реактивом при pH 4,5 комплексное соединение, окрашенное в фиолетовый цвет сам же реактив — буровато-желтого цвета. При титровании данного комплексного соединения иодидом образуется более прочное комплексное соединение ртути с иодидом (HgJ4 ) и освобождается стильбоксин, который меняет окраску раствора. Этот метод предложен для определения Hg(П) в чистых растворах нитрата, ацетата и хлорида ртути и позволяет определить 0,5— 1000 м,кг ртути в 4—10 мл с точностью до 0,5—1%. [c.88]

Титр 0,1 H. раствора нитрата ртути устанавливают по хлориду натрия титрованием, как описайо ниже при определении хлоридов в пробе. [c.146]

Объемное определение хлоридов основано на образовании труднорастворимого осадка хлорида серебра или растворимого, но мало-диссоциированного хлорида ртути (П). В первом случае титрантом служит раствор нитрита серебра (аргентометрическое титрование), во втором - раствор нитрата ртути (П) (меркуримет1 чвское титрование). [c.10]

Ход определения. Около 10 г анализируемой монохлор-уксусной кислоты взвесить в конической колбе на 250 мл с точностью до 0,01 г. Растворить в 50 мл воды. Прилить 5 мл разбавленной азотной кислоты, 0,2 мл раствора дифенилкарбазона и титровать, перемешивая, раствором нитрата ртути (I) до перехода голубоватой окраски суспензии в сине-феолетовую. Если нет свободных хлоридов-ионов, то осадок не выпадает и окраска раствора не изменяется. [c.180]

Предложен метод анализа хлорида и нитрата ртути(1), основанный на гравиметрическом определении металлической ртутиi образующейся в результате полного диспропорционирования Hg(I) за счет связывания Hg(II) в прочные комплексы с помощью Вг или. 1" [1057]. [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология