Плотность хлоридов ртути

Рассчитайте моляльность неводного раствора (см. задачу 6.60) хлорида ртути (II), полученного смешиванием 9,98 г растворенного вещества и 120 мл этанола с плотностью 785 г/л. [c.114]

Плотность насыщенного раствора хлорида натрия Рр.ра = = 1,20 г/см , плотность ртути pHg = 13,60 г/см . Парциальным давлением водяного пара ввиду его малого значения в насыщенном растворе поваренной соли в данном опыте можно пренебречь. Таким образом [c.38]

Персульфат калия (или аммония). Лакмусовая бумажка. Сероуглерод или бензол. Спирт этиловый. Растворы бромной воды, йодной воды, сероводородной воды, сульфида натрия (конц.), иодида калия (0,1 н.), сульфата натрия (0,5 н.) нитрата ртути (1) (0,5 и.), азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) (2 н.), хло ю водородной кислоты (2 и., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2. и. и 4 н. плотность 1,84 г/см ), сульфида аммоння (0,5 н.), хлорида бария (0,5 и.), хло рида железа (III) (0,5 п.), перманганата калия (0,5 н.). дихромата калия (0.5 н.) сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свиица (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 и.) тиосульфата натрня (0,5 и.), сульфита натрия. (0,5 н.), пероксодисульфата аммония (0,5 н.). [c.140]

Углеводород А, плотность которого по воздуху меньше 1, присоединяет в присутствии хлорида ртути (И) хлороводород и превращается при этом в вещество В, которое при определенных условиях образует вещество С, имеющее тот же качественный и количественный состав, на гораздо большую относительную молекулярную массу. Приведите формулы веществ А, В, С. Напишите уравнения реакций. [c.329]

К исследуемому раствору прибавляют 10 мл раствора нитрозобензола, 25 мл ацетатного буферного раствора, доводят общий объем до 90 мл и термостатируют при 25° С. Затем прибавляют 10 мл раствора гексацианоферрата (II) калия K4[Fe( N)e] с той же температурой. Включают секундомер и через 15 мин измеряют оптическую плотность раствора (по отношению к холостой пробе, без ртути). Концентрацию ртути находят по калибровочному графику, построенному в координатах концентрация ртути (логарифм концентрации) — оптическая плотность через 15 мин. Для построения калибровочного графика используют стандартный раствор хлорида ртути. [c.186]

Хлорид ртути, или каломель [Hg2] l2, представляет собой белые мелкие кристаллы плотностью 7,15, возгоняющиеся при постепенном нагревании до 383,7° С без разложения и плавящиеся в запаянной трубке [c.429]

В другом методе [.588], включающем переведение всего мышьяка в арсин и восстановление им K3[Fe( N)e] до K4[Fe( N)e], измеряют оптическую плотность избытка непрореагировавшего K3[Fe( N)6] при 425 нм или разлагают образовавшийся K4[Fe( N)6l хлоридом ртути в присутствии 1,10-фенантролина, затем изме- [c.65]

Приборы и реактивы. Тигель. Водяная баня. Стеклянные палочки. Платиновая проволока. Фосфор красный. Фосфид кальция. Фосфат натрия. Дигидрофосфат натрия. Гидрофосфат натрия-аммония. Нитрат кобальта. Оксид меди. Хлорид (или бромид) фосфора (V). Хлорид фосфора (И1). Индикаторы лакмусовая бумажка (синяя), лакмус (нейтральный раствор). Растворы азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ), хлороводородной кислоты (4 и.), хлорида кальция (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), хлорида железа (П1) (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 и.), ацетата натрия (0,5 и.), молибденовой жидкости (насыщенный раствор молибдата аммония, подкисленный концентрированной азотной кислоты), нитрата ртути (П). [c.155]

Для демеркуризации рекомендуется раствор, в 1 л которого содержится 1 г перманганата калия и 5 мл соляной кислоты (плотность 1,19 г/см ). При взаимодействии перманганата калия с соляной кислотой выделяется хлор, который растворяется в воде и затем реагирует со ртутью, образуя каломель, практически нерастворимую в воде. При этом все пылевидные частицы и очень мелкие капельки ртути превращаются в каломель,, э более крупные капли покрываются пленкой хлорида ртути (I). [c.280]

В первые три склянки Дрекселя 6 наливают раствор хлорида кадмия, в следующие шесть склянок 7 и 5 (три склянки, стоящие до гидрогенизаторов 8, и три склянки после них) помещают взболтанную суспензию карбоната кадмия. В каждую склянку вводят до 30 мл соответствующего раствора (высота столба поглотителя должна быть около 6 см), в последние три склянки 10 вводят по 5 мл раствора хлорида ртути(II). Присоединяют первую склянку Дрекселя к сосуду для отдувки. В гидрогенизаторы 8 помещают по 20—30 г цинка и через капельные воронки подают соляную кислоту плотностью 1,19 г/см . [c.415]

При электролизе растворов хлоридов меди и ртути действительное значение катодного потенциала сильно снижается. В процессе электролиза хлоридов ртути абсолютное увеличение катодного потенциала с повышением плотности тока са меньше, чем при электроли- 9 зе соляной кислоты или рас-творов хлористой меди. [c.287]

Приборы и реактивы. Секундомер. Термостат (три стакана вместимостью 200— 250 мл) и крышка к нему с отверстиями для пробирок. Мензурка вместимостью 10 мл. Термометр на 50 °С. Стеклянные палочки. Пипетки капельные. Фильтровальная бумага. Шпатель. Ступка с пестиком. Сульфит натрия (кристаллический). Диоксид марганца. Карбонат кальция (мел). Нитрат ртути (И). Иодид калия. Хлорид калия. Нитрат свинца. Растворы иодата натрия (0,02 н), тиосульфата натрия (1 и., 0,5 н.), серной кислоты (2 н.), хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ), крахмального клейстера, хлорида железа (HI) (0,0025 н., [c.42]

ЭТО было доказано путем дифракции рентгеновских лучей и измерения плотности. Макроскопически заметно набухание металла (Рс1), который становится ломким. Это наблюдение совпадает с изложенным ниже мнением, согласно которому в подобных гидридах атомы водорода включаются между атомами металлической решетки. Этим объясняется легкость диффузии водорода через металл при высокой температуре (растворение и десорбция у Рс1 начинаются при 240° и происходят очень интенсивно при 1000°). Аналогичным образом объясняется уменьшение механической прочности железа, находящегося в контакте с водородом при повышенной температуре. Часто гидриды внедрения обладают сильными восстановительными свойствами. Так, гидрид палладия осаждает металлическую ртуть из хлорида ртути(П). [c.594]

Сущность работы. Весьма сильное диспергирование и образование на поверхности мельчайших капелек ртути тонкой пленки каломели, получаюш,ейся при взаимодействии хлорного железа с металлической ртутью, позволяет получать достаточно устойчивые эмульсии даже для таких различных по свойствам и плотностям жидкостей, какими являются ртуть и вода. Эмульсию получают в растворе хлорида железа (III), который, взаимодействуя с металлической ртутью по реакции [c.94]

Выполнение работы. Поместить в фарфоровый тигель 7—8 капель раствора нитрата ртути (I), прибавить 2 капли концентрированной азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) и кипятить 1—2 мин. Охладить жидкость и пипеткой перенести ее в пробирку. В другую пробирку поместить равный объем раствора нитрата ртути (I) и к обоим растворам прибавить по 2 капли насыщенного раствора хлорида натрия. В чем различие поведения обоих растворов Чем это можно объяснить Написать уравнения реакций. Ответить на вопросы. [c.197]

Приборы и реактивы. Водяная баня. Сетка асбестовая. Фильтровальная бумага. Наждачная бумага. Галлий (металл). Индий (металл). Алюминий (порошок, фольга или проволока). Иод кристаллический. Сера (порошок). Сульфат калия. Хлорид аммония. Растворы лакмуса (нейтральный), едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н,, плотность 1,4 г/см ), хлорида алюминия (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), нитрата ртути (I) (0,5 н.), хлорида меди (0,5 н.), сульфида аммония или натрия (0,5 п.), хлорида галлия (0,5 н.), хлорида индия (0,5 н.). [c.185]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

На рис. 3.32 представлены поляризационные кривые выделения натрия и водорода на ртути из раствора хлорида натрия. Вследствие высокого перенапряжения процесса выделения водорода на ртутном катоде плотность тока выделения водорода невысока и составляет незначительную долю от плотности тока разряда ионов натрия, что обеспечивает возможность выделения натрия на ртутном катоде с высоким выходом по току при потенциалах, отрицательнее —1,8 В. [c.84]

Переход к злектролизу хлоридов меди и ртути сильно снижает действительное значение катодного потенциала. При злектролизе хлоридов ртути абсолютное значение роста катодного потенциала с повышением плотности тока меньше, чем при электролизе соляной кислоты или хлоридов меди. [c.298]

Третью группу растворителей образуют прежде всего кислоты Льюиса, способные взаимодействовать с анионами или с центрами, имеющими избыточную электронную плотность. Такими свойствами обладают двуокись серы, тригалогениды бора, тригалоге-ниды алюминия, хлорид цинка, пентагалогениды сурьмы, хлорид ртути, галогениды меди, соли серебра. [c.172]

Соединения хлора. Химия соединений хлора в биос<фере сравнительно проста. Практически все встречающиеся в почвах хлориды легко растворимы Na l, K l, СаСЬ, Mg b- Растворимы та оке хлориды больщинства микроэлементов, за исключением хлоридов серебра и ртути. Хлорид-ион может удерживаться в почве в BHi e обменного аниона, что характерно для органогенных почв с повыц енной плотностью положительных зарядов. Уровни содержания хлоридов колеблются в широких пределах от 1—10 мг/кг в почвах гумидных областей до нескольких процентов в засоленных почвах. [c.75]

Определение плотности паров хлоридов и металлоорганических соединений Н , 2п, 8п и др.. как и непосредственное определение плотности паров ртути, приводит его к установлению атомных весов Hg, 2п, 5п. Он констатирует, что эти .начения подтверждаются законом Дюлона и Пти и что другие металлы (РЬ, Си, Mg, Са и т. д.) аналогичны как в отношении теплоемкости, так и в отношении изоморфизма с Н , 2п, 8п. Отсюда он приходит к выводу, что можно доверять закону Дюлона и Пти и пользоваться им тогда, когда нельзя непосредственно применять гипотезу Авогадро, Таким образом, он обращается к закону Дюлона и Пти как к вспомогательному правилу, потому что он косвенно дает те же результаты, которые дала бы гипотеза Авогадро в таком же случае. В связи с этим можно напомнить выступление Канниццаро на фарадеевских чтениях Я должен объяснить и оправдать различные вспомогательные критерии (теплоемкость, изоморфизм, химическая аналогия), к которым я прибегал... испытуя, [c.305]

Отмечая, что Реньо предложил изменение атомных весов калия, натрия п серебра, уменьшив пх вдвое, или, что то же самое, увеличив вдвое атомные веса остальных металлов, Канниццаро не соглашается с ним в oxpane-НИИ формул с удвоенными атомами. Он указывает на то, что в случае хлороводородной кислоты и хлоридов ртути определение плотности паров подтверждает формулы НС1 и Hg l и что удельные теплоемкости позволяют решить лишь, что в молекулу каломели ( протохлорюра ртути , по терминологии того времени) входит равное число атомов хлора и ртути, но не дают ответа на вопрос, по скольку атомов [c.103]

После колонны 3 реакционный газ проходит щелочной скруббер и поступает на узел выделения мономера. Оптимальные условия процесса линейная скорость в колонне 1 - 0,2-0,3 м/с, время контакта 3-5 с, плотность орошения 10-15 м /(м2. ч). Для очистки реакционного газа следует использовать соляную кислоту, содержащую не менее 1% хлорида железа. Описанный метод позволяет получать соляную кислоту с содержанием ртути менее 0,25 мг/л. В реакционном газе после очистки содержание ртути составляет менее 0,01 мтУм. Степень очистки 99,7-99,9%. [c.95]

Такое строение хлорида ртути(1) доказано рентгенографическими исследованиями кристаллов. Установлено, что молекулы расположены в квадратной решетке таким образом С1 — Hg — Hg — l. Измерение плотности паров также показало, что хлорид ртути(1) состоит из димерных молекул Hga и лишь при температурах выше 250 происходит разложение, причем состав паров точно неизвестен (разложение, возможно,, идет до Hg la + Hg), но они определенно не содержат молекул Hg l. Такие молекулы должны бы быть парамагнитными, в то время как хлорид ртути(1) во всех трех состояниях диамагнитен. Измерение электропроводности и переноса ионов также доказывает, что нитрат ртути(1). содержит ионы Hg + (а не ионы Hg+). [c.702]

На ртутном катоде разряд ионов гидроксония Н3О может происходить только при малых, менее 50 А/м , плотностях тока. В условиях промыпхленного электролиза водных растворов хлорида натрия в электролизерах с ртутным катодом плотность тока составляет 5—ЮкА/м .При такой плотности тока, вследствие перенапряжения потенциал разряда ионов Н3О составляет +2,0 В. В то же время, за счет растворения выделившегося металлического натрия в ртути, образуется амальгама КаНёп, представляюш ая качественно новый электрод, потенциал разряда натрия на котором составляет +1,2 В. Поэтому, на катоде будут разряжаться ионы натрия. [c.343]

Вагнер и Трауд [1] осуществили важный эксперимент, подтверждающий электрохимический механизм коррозии. Они измеряли скорость коррозии разбавленной амальгамы цинка в подкисленном растворе хлорида кальция, а также катодную поляри зацию ртути в этом электролите. Обнаружилось, что плотность тока, соответствующая скорости коррозии, равна плотности тока, необходимой для поляризации ртути до коррозионного потенциала амальгамы цинка (рис. 4.10). Другими словами, атомы ртути в амальгаме, составляющие большую часть поверхности, действуют как катоды (водородные электроды) , а атомы цинка — как аноды коррозионных элементов . Амальгама анодно поля- [c.63]

Другие реакции имеют более широкий диапазон применения. Например, малорастворимая в воде хлораниловая кислота, растворы которой интенсивно поглощают свет в зеленой области спектра, образует осадки с такими катионами, как кальций, стронций, барий и цирконий. Уменьшение оптической плотности раствора при образовании осадков можно использовать для определения катионов. Этот реагент пригоден и для колориметрического определения анионов. Например, малорастворимый хлоранилат бария в присутствии следовых количеств сульфата переходит в нерастворимый в воде сульфат бария, а эквивалентное количество хлораниловой кислоты переходит в раствор. Содержание ее можно определить по увеличению светопоглоще-ния раствора. Аналогично можно проводить анализ хлоридов и фторидов в растворе, используя хлоранилаты ртути или лантана. [c.366]

Следует отметить, что плотность тока выделения водорода в существенной степени зависит от условий электролиза, главным образом от наличия загрязнений на поверхности ртутного катода. Содержащиеся в растворе примеси, например ионы железа и других металлов, разряжаются на катоде, что приводит к увеличению вязкости ртутного катода, снижению линейной скорости его протекания и, в некоторых случаях, появлению на поверхности ртутного катода островков выделившихся металлов, на которых перенапряжение водорода существенно ниже, чем на ртути. Все это способствует ускорению выделения водорода, подщелачиванию раствора электролита, повышению концентрации в растворе хлороксидных соединений и снижению выхода по току щелочного металла как за счет ускорения выделения водорода на катоде, так и за счет увеличения плотности восстановления растворенного хлора и хлороксидных соединений. Поэтому основными условиями достижения высоких выходов по току щелочного металла являются хорошее перемешивание ртутного катода, что достигается при высокой линейной скорости его движения, и высокая чистота поступающего на электролиз раствора хлорида металла, а также достаточно высокая плотность тока электролиза, существенно превышающая скорость побочных реакций. [c.87]

Рассмотрим назначение компокентов электролитов. Хлорид аммония участвует в токообразующей реакции, обеспечивает электропроводность электролита, а также вследствие буферных свойств растворов NH4 I стабилизирует pH электролита при невысоких плотностях тока. Хлорид кальция снижает температуру замерзания электролита. Он обязательно используется в рецептурах для ХИТ, работающих при низких температурах до —40°С хлорид цинка ускоряет загустевание электролита и предохраняет пасту от гниения. Сулема Hg b является ингибитором коррозии цинка. Контактно восстанавливаясь на нем до металлической ртути, она амальгамирует поверхность цинка, в результате увеличивается перенапряжение водорода и снижается скорость саморазряда. Следует отметить, что ввиду токсичности соединений ртути ведутся поиски других способов защиты цинка от коррозии. Рекомендованы органические ингибиторы коррозии, а также использование более стойких сплавов цинка со свинцом и кадмием. Сульфат хрома является дубителем и способствует упрочнению пасты. Бк хромат калия служит ингибитором коррозии цннка. Крахмал (250 г/л) является загустителем. [c.70]

Зыка С Сотр. [966, 967] предложил методику колориметрического определения ртути в рудах с меркупралем, в основу которой положено разложение навески смесью азотной и соляной кислот, отгонка ртути в виде хлорида, экстракция окрашенного комплекса ртути бензолом и измерение оптической плотности экстракта при длине воЛны 420—430 нм. Метод проверен на рудах и баритах, где содержание ртути составляло 10" —10 %. [c.147]