Связь тетраэдрическая

Какие связывающие орбитали используются для образования октаэдрических связей Квадратных связей Тетраэдрических связей [c.488]

Ион цинка гораздо прочнее связывается с большинством органических лигандов, чем ион Mg + (табл. 4-2). Он имеет заполненную Зс -орбиту и стремится образовать четыре ковалентные связи тетраэдрической симметрии, часто с азот- или серусодержащими лигандами. В отличие от Mg +, который быстро и обратимо взаимодействует с ферментами, Zn + обнаруживает тенденцию к образованию прочных связей внутри металлоферментов. В настоящее время известна трехмерная структура некоторых металлоферментов. Во всех этих ферментах ион Zn + в активном центре окружен тремя имидазольными группами, а четвертая координационная связь остается свободной для взаимодействия с субстратом. Значительный интерес представляет также и тот факт, что второй атом азота имидазольной группы во многих случаях образует водородную связь с карбонильной группой в основной цепи пептида . Такое же свойство обнаружено и для атомов железа гемсодержащих белков (рис. 10-1). [c.142]

В соответствии с критерием силы связи тетраэдрические хр -орбиты являются наилучшими орбитами связей, и можно ожидать, что при структуре с изогнутыми связями углы между связями окажутся теми, которые соответствуют классической картине для тетраэдрического углеродного атома 125°16 между простой связью и двойной связью, в то время как при одинаковом участии s-орбиты в двух простых связях и сигма-связи (5р2-гибридизация) для сигма-пи-структуры следует ожидать значения 120°. Значения, близкие к 125°16, [c.11]

Особенности структуры силикатных минералов приводят к тому, что хотя ионы и содержатся в них, однако структура кристалла в целом определяется здесь алюмосили-катным скелетом с преимущественно ковалентными связями. Тетраэдрическая решетка простирается на весь кристалл, придавая ему твердость, термостойкость, нелетучесть. [c.111]

Сульфат-ион SO4 может быть представлен (рис. 21.16) в виде резонансного гибрида [канонические формы типа а и б или другие]. В качестве альтернативы может быть использована структура в с делокализованными связями. Расположение связей тетраэдрическое. Растворимые сульфаты получают действием разбавленной серной кислоты на металлы, их оксиды, гидроксиды или карбонаты. [c.457]

Молекулы этих соединений легко могут приобретать циклическое строение, как показано выще для глюкозы. При этом образуемые ими кольца, конечно, не плоские, а зигзагообразные, поскольку угол между связями тетраэдрический, равный 110°. Такие неплоские кольца имеют конформацию кресла (рис. 13.2) [c.371]

А (10,9-10- нм) угол между двумя любыми связями тетраэдрический и равен 109,5° (1,911 рад). Для разрыва одной из связей метана требуется 102 ккал/моль (417,05 10 Дж/моль), [c.20]

Результаты исследования цеолита У не согласуются с выводами более ранних работ, в которых рассматриваются большие длины связей тетраэдрический атом — кислород и предполагается, что атом водорода находится на 0(1) и 0(3). Высокочастотная полоса поглощения при 3640 см была отнесена к 0(2)Н, а не к 0(1)Н. В настоящее время точное положение атомов водорода в Н-формах цеолита типа Y, по-видимому, нельзя считать установленным. [c.491]

Как указывалось выше, в соединениях бериллия имеется значительная доля ковалентной связи. Это проявляется в сравнительно небольшой электропроводности их расплавов (даже ВеРз), в гидролизе солей по катиону, в растворимости ряда соединений Ве в органических растворителях. В кристаллах, растворах, комплексах (в том числе существующих в газовой фазе) атом Ве имеет координационное число 4. С лигандами он образует 4 химические связи, которые близки к ковалентным, две из них — донорно-акцепторные. Расположение связей тетраэдрическое, что свидетельствует о -гибридизации валентных орбиталей атома Ве. [c.320]

Плоские комплексы Pd(H) и Pt(H). В 1893 г. Вернер высказал предположение, согласно которому изомерию определенных соединений двухвалентных Pd и Pt можно объяснить, если принять, что четыре атома, присоединенные к атому металла, находятся в одной плоскости. Молеку,la Pta2b2 могла бы иметь в этом случае цис- и транс-изомеры, тогда как в случае связей тетраэдрической направленности возможен только один изомер. Аналогичным образом для плоской молекулы Mab d возможно существование трех изомеров по сравнению с единственным соединением при условии тетраэдрического строения комплекса. В эпоху до возникновения структурного анализа единственный подход к решению этой задачи состоял в изучении геометрической и оптической изомерии, и требовалась особая изобретательность для удовлетворительного определения строения молекулы. В настоящее время нет необходимости обращаться к этой главе истории химии, поскольку компланарность четырех связей Pd(II) и Pt(II) была продемонстрирована для многих молекул и ионов, начиная с первого рептгеноднфрак- [c.388]

Исходя из того, что валентные связи тетраэдрического углеродного атома составляют угол, равный приблизительно 110 , Байер в 1885 г. пришел к выводу, что в циклических соединениях существует напряжение, пропорциональное разности между этим углом и углом многоугольника, соответствующего циклу. Это напряжение должно было быть положительным в низших циклах, углы которых меньше 110°, и отрицательным в высших циклах, углы которых больше 110°. [c.454]

Находящиеся в воде ионы разрушают ее структуру. Как уже упоминалось, согласно Берналу и Фаулеру, каждая молекула воды связана с четырьмя другими молекулами водородной связью (тетраэдрическая конфигурация). Ионы небольшого размера помещаются в пустотах воды и мало изменяют ее структуру. Ионы средних размеров, особенно одновалентных, имеют в разбавленных растворах координационное число, равное четырем. Они, очевидно, замещают молекулы воды в структурных узлах. Однако притягивая и ориентируя находящиеся поблизости молекулы воды и образуя гидратную оболочку, они несколько искажают структуру воды в ближайшем окружении. При этом наблюдаются изменения ряда физико-хими-ческих и технологических свойств — уменьшается объем, теплоемкость, энтропия и сжимаемость раствора. [c.59]

Можно отметить, что правило симметрии связей, примененное к реакции (60), говорит о том, что она разрешена. Четыре су-связи тетраэдрической молекулы XY4 представляют собой % и В [c.151]

Таблица 31 Радиус в ангстремах для случая ковалентной одинарной связи тетраэдрической)

Теперь, используя эту модель, можно рассчитать величину вращения, ожидаемую для единичных конформационных звеньев. Считая углы между связями тетраэдрическими (sin а = sin Р = = 2)/2/ ) JJ двугранный угол равным 60°, получаем [c.242]

ЦИИ находятся в квантовом состоянии, промежуточном между р- и -состояниями (стр. 17). Предполагают, что тенденция простой связи к делокализации возрастает по мере того, как состояние этих электронов приближается к состоянию р и удаляется от состояния 5. Это предположение приводит к заключению, что сг-связи тетраэдрического атома углерода, электроны которых находятся в состоянии зр -гибридизации, более способны к делокализации, чем 0-связи дигональных или тригональных атомов углерода, электроны которых находятся в состоянии соответственно 5р - или хр -гибриди-зации (стр. 18, 19). [c.46]

Угол между двумя связями тетраэдрического атома углерода (см. рис. 6.9) обычно принимают равным 109,5°. Рассчитайте идеальное значение этого угла с точностью до 0,001° воспользуйтесь при этом геометрической зависимостью между правильным тетраэдром и кубом. Рассчитайте также идеальный угол между одинарной связью и двойной связью, образуемыми атомом углерода (рис. 6.11). [c.229]

Вследствие электростатического происхождения водородной связи ее образуют лишь атомы наиболее электроотрицательных элементов — фтора, кислорода, азота. Обычно неподеленная электронная пара притягиваемого атома наиболее тесно сближается с притягивающим ионом водорода. Вода — особенно подходящее вещество для образования водородной связи, поскольку каждая молекула имеет в своем составе два атома водорода и две неподеленные электронные пары, а следовательно, может образовать четыре водородные связи. Тетраэдрическое расположение поделенных и неподеленных электронных пар обусловливает тетраэдрическое направление четырех связей в пространстве, и это приводит к образованию кристаллической структуры, характерной для льда (рис. 12.7). Эта структура, в которой каждая молекула окружена только четырьмя ближайшими соседними частицами, весьма ажурна, и поэтому лед является веществом с аномально низкой плотностью. При плавлении льда такая тетраэдрическая структура частично разрушается и молекулы воды сближаются — вот почему плотность воды превышает плотность льда. Однако многие водородные связи сохраняются, и агрегаты молекул с открытой тетраэдрической структурой присутствуют в воде при температуре замерзания. С повышением температуры часть таких агрегатов распадается, вызывая дальнейшее повышение плотности жидкости лишь при [c.383]

Идеи современной структурной химии не сложнее обычных химических представлений. Для их понимания требуется такая же или лишь немного большая математическая подготовка. Некоторые из них кажутся на первый взгляд странными. Но при известной практике развивается интуиция, позволяющая пользоваться новыми представлениями так же свободно, как и старыми понятиями валентной связи, тетраэдрического атома углерода и т. д., лежащими в основе классической структурной химии. [c.5]

Как связать тетраэдрическую направленность четырех валентностей атома углерода с его электронным строением Валентная оболочка углерода образована четырьмя электронами. Поскольку [c.35]

Полимерные соединения (высокомолекулярные ковалентные, координационные соединения) построены из частиц больших размеров, состоящих из ковалентно связанных между собой мономерных частиц. Иногда осуществляется преимущественное связывание в определенных направлениях. Этот тип соединений в полной мере реализуется в решетке алмаза, в которой все атомы углерода связаны тетраэдрически и образуют бесконечный трехмерный каркас. [c.346]

У каждого С восьмиэлектронная, неоновая оболочка, у каждого Н — двухэлектронная, гелиевая. Но молекула этана имеет не плоское, а трехмерное, пространственное строение (рис. 31,а). Углы между связями — тетраэдрические. 109°28. Если изобразить пере- [c.142]

В гл. 9 упоминалось, что в кристалле льда отдельные молекулы воды соединяются друг с другом водородными связями. Установлено, что при низких температурах может существовать не более четырех водородных связей на одну молекулу воды. Среднее число водородных связей, образуемых каждой молекулой воды, уменьшается при увеличении температуры, но даже в жидком состоянии при 40 °С каждая молекула воды образует примерно половину теоретически возможного числа водородных связей. Тетраэдрическое расположение водородных связей относительно атома кислорода в структуре льда легко объяснить, если предположить, что наиболее прочная связь образуется вдоль оси гибридной sp -орбитали кислорода, содержащей неподеленную пару электронов. [c.180]

Вторым возможным объяснением коротких межатомных расстояний в этих оксиионах является то, что координационная связь короче, чем нормальная ковалентная связь. Такое объяснение считалось малоправдоподобным, так как длнна связей N — О в (СН )дМ— -О точно равна сумме простых связей тетраэдрических радиусов азота и кислорода (1,36 А), тогда как длнны так называемых координационных связей во многих соединениях серы и фосфора столь же малы (или ен1,е меньше), как и длины, ожидаемые для двойных связей. Однако, используя исправленные радиусы для азота и кислорода, приведенные в табл. 6, можно принять расстояние N — О равным 1,43 А, что значительно превышает вышеприведенную величину. На осиова-Н1 и этого можно заключить, что не существует ни одного способа написания формул этих оксиионов, который был бы свободен от возражений. [c.369]

Теоретическое рассмотрение стабильных электронных конфигураций, приводящих к образованию направленных валентностей и двойных связей, можно найти в работе [9]. Четыре а-связи тетраэдрической молекулы ХО4 соответствуют конфигурациям sp или d s. Одновременно могут осуществляться тг-связи за счет двух -орбиталей центрального атома и надлежащим образом ориентированных />-орбиталей лигандов. В случае а-конфигурацйи sp имеется еще две d-орбитали, пригодные для образования слабых т -связей. [c.134]

В молекуле метана углы между связями тетраэдрические ( 0=109° 28, osao = — 7з, sin ао=/8/3).Расстоя-ние между атомами С—Н составляет 1,09 А. Исходя из геометрической структуры молекулы метана, находим коэффициенты кинематического взаимодействия. Благодаря высокой симметрии молекулы разных коэффициентов кинематического и динамического взаимодействий всего семь. Они приведены в табл. 10а. [c.180]

Улако вка молекул в кристаллах обеих модификаций характеризуется образованием двойных слоев, параллельных плоскости (100) (рис. 01, а, б 62, а, б). В каждом двойном слое сосредот( -чены молекулы, связанные друг с другом насыщенной системой N — Н...0 водородных связей. Тетраэдрическое расположение ЭТИХ связей отпосите.льно друг друга и валентной связи С — N,8 также отсутствие в структурах О — Н... О водородных связей может служить подтверждением цвиттерионной формы молекул. [c.104]

Вероятно, стоит обратить внимание на некоторые тенденции в изменениях длин связей тетраэдрических соединений серы. Из приведенных в табл. 10.21 данных видно, что увеличение степени окисления от IV до VI приводит к уменьшению длин обеих связей, и SiF, и S0. При замене 0 на атомы фтора в ряду SOI , SO3F-, SO2F2, SOF3 длины связей также становятся короче. Это можно объяснить с помощью предположения, что оба изменения приводят к увеличению б+заряда на атоме серы и соответствующему сжатию атомных орбиталей. Увеличение заряда одинаково влияет и на а-, и на я-связи, поскольку сжатие л-орбиталей серы ведет к более эффективному перекрыванию. [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология